全國卷Ⅱ2024年高考化學(xué)壓軸卷含解析

PAGE18-（全國卷Ⅱ）2024年高考化學(xué)壓軸卷（含解析）留意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ge:73Ba：137一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的珍寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A本草經(jīng)集注記載“如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起云是真硝石也利用物理方法可以檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽B“司南之杓勺,投之于地,其柢勺柄指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4C本草圖經(jīng)在綠礬項(xiàng)記載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤”因?yàn)榫G礬能電離出H+,所以“味酸”D蘭陵美酒郁金香,玉碗盛來琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)A．A B．B C．C D．D2．某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中肯定存在的離子是A．Na+、AlO、CrO、CO B．Na+、AlO、COC．Na+、AlO、CO、SO D．Na+、Ba2+、AlO、CO3．車發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，將尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．稀燃過程中，Pt作催化劑，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2B．稀燃過程中，NO2與BaO反應(yīng)可能生成NO和Ba(NO3)2C．富燃過程中，Pt催化下NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2＋4CON2＋4CO2D．富燃過程中，還原產(chǎn)物為N2和CO24．2024年，天津高?；瘜W(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2和辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖(隔膜a只允許OH-通過)。下列說法錯(cuò)誤的是A．In/In2O3-x電極與電源負(fù)極相連B．電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移C．每消耗xmol的CO2理論上通過隔膜a的OH-也為xmolD．Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O5．Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在肯定條件下反應(yīng)制得：下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中加入K2CO3的作用是提高X的轉(zhuǎn)化率B．Y與Br2的加成產(chǎn)物中含手性碳原子C．可以用Na2CO3溶液檢驗(yàn)Y中是否存在XD．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶46．X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。下列說法正確的是A．原子半徑：B．氫化物的熱穩(wěn)定性：C．Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D．Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性7．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，1g3≈0.5]，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的ZnCl2溶液中：c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)]B．由圖像可以計(jì)算得出該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4C．a(chǎn)—b—e為滴定CuCl2溶液的曲線D．d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.9三、非選擇題：共58分，第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11~12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題8．2-硝基-1，3-苯二酚是重要的醫(yī)藥中間體。試驗(yàn)室常以間苯二酚為原料，經(jīng)磺化、硝化、去磺酸基三步合成：部分物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃水溶性(常溫)間苯二酚110白色針狀晶體110.7易溶2-硝基-1，3-苯二酚155桔紅色針狀晶體87.8難溶制備過程如下：第一步：磺化。稱取77.0g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，漸漸加入適量濃硫酸并不斷攪拌，限制溫度在肯定范圍內(nèi)攪拌15min(如圖1)。其次步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，限制溫度接著攪拌15min。第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用如圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的狀況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達(dá)到分別提純的目的)，收集餾出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖1中儀器a的名稱是___________；磺化步驟中限制溫度最合適的范圍為___________(填字母代號(hào)，下同)。A．30～60℃B．60～65℃C．65～70℃D．70~100℃(2)已知：酚羥基鄰對(duì)位的氫原子比較活潑，均易被取代。請(qǐng)分析第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)(—SO3H)的作用是___________。(3)硝化步驟中制取“混酸”的詳細(xì)操作是___________。(4)水蒸氣蒸餾是分別和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必需具備的條件正確的是___________。A．具有較低的熔點(diǎn)B．不溶或難溶于水，便于最終分別C．難揮發(fā)性D．在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(5)下列說法正確的是___________。A．直型冷凝管內(nèi)壁中可能會(huì)有紅色晶體析出B．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止蒸餾，先熄滅酒精燈，再打開旋塞，最終停止通冷凝水C．燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止壓強(qiáng)過小引起倒吸(6)蒸餾所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇水混合劑洗滌。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡潔試驗(yàn)證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈___________。(7)本試驗(yàn)最終獲得15.5g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為___________(保留3位有效數(shù)字)。9．銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛，它的一種提取工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是，其中Sb的化合價(jià)是____。

(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)電解池所用的“隔膜”宜采納____填“陽離子”“陰離子”或“質(zhì)子”交換膜?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是____填化學(xué)式。

(4)為除去操作1所得濾液中的，可加入。若濾液中，當(dāng)溶液中完全沉淀時(shí)，____。已知

(5)除去廢液中的，是用次磷酸鈉還原，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

(6)若電解池陰極得到氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移，陰極生成的___g。10．我國在CO利用方面取得突破性進(jìn)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO可用于合成甲醇，熱化學(xué)方程式為。已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵E4363431076465413由此計(jì)算________。（2）肯定溫度下，將CO和依據(jù)物質(zhì)的量之比1:2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更如圖所示。①0—10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。②15min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和各0.3mol，平衡將________填“向左”“向右”或“不”移動(dòng)。若變更外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致發(fā)生如上圖所示的變更，則變更的條件可能是________填字母。增大CO濃度

升溫減小容器體積加入催化劑（3）CO可制成堿性燃料電池，工作原理如圖，電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；當(dāng)外電路通過電子0.2min時(shí)，消耗空氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。在空氣中氧氣約占總體積的（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題任選一題作答。假如多做，則每按所做的第一題計(jì)分。11．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鋰離子電池讓電動(dòng)汽車飛速發(fā)展，有利于實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作電池的電極材料，LiPF6、LiAsF6常用作鋰離子聚合物電池的載體材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)LiCoO2中基態(tài)Co原子的電子排布式為___________，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。(2)LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素電負(fù)性由大到小的依次為___________，PF的空間構(gòu)型為___________。(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，依據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)規(guī)律，下列酸中酸性與H3PO4相近的有___________。a．HClOb．H2SO4c．HNO2d．HNO3(4)電池工作時(shí)，Li+可在電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的中發(fā)生遷移，相同條件下，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，緣由是___________。(5)Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一種重要的瓷器釉料。探討表明，在TiO2中通過氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2-aNb，能使TiO2對(duì)可見光具有活性，摻雜過程如圖所示。則TiO2-aNb晶體中a=___________，b=___________。12．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）近日，由蔣華良院士和饒子和院士領(lǐng)銜的聯(lián)合課題組，綜合利用虛擬篩選和酶學(xué)測(cè)試相結(jié)合的策略進(jìn)行藥物篩選，發(fā)覺I(肉桂硫胺)是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路途如圖：

已知:

(1)D中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)C分子中最多有_______個(gè)原子共平面，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。①與溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗②能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)已知：，寫出以甲苯和乙酸為原料制備乙酰對(duì)甲基苯胺()的合成路途_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。參考答案1．【答案】C【解析】A．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變更，故A正確；B．司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4，故B正確；C．綠礬的主要成分為FeSO4·7H2O，F(xiàn)eSO4·7H2O是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離生成亞鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，“味酸”是因?yàn)閬嗚F離子水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．酒放置時(shí)間長，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯

類物質(zhì)具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)，故D正確；答案選C。2．【答案】B【解析】①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液，該氣體應(yīng)當(dāng)是CO2，肯定含有CO，則就肯定沒有Ba2+、Al3+，依據(jù)溶液的電中性可知，肯定有Na+；溶液是無色的，所以沒有CrO。②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說明原溶液中含有AlO。③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫銨是過量的，所以肯定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，不能確定有無SO，因此原溶液中肯定存在的離子有Na+、AlO、CO，故選B。3．【答案】D【解析】A．由反應(yīng)機(jī)理圖(稀燃)可知，Pt作催化劑，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，故A正確；B．稀燃過程中，NO2與BaO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)可能生成NO和Ba(NO3)2，N的化合價(jià)由+4變?yōu)?2、+5，故B正確；C．由富燃過程機(jī)理圖可知，Pt催化下NO2被CO還原為N2，反應(yīng)為：2NO2＋4CON2＋4CO2，故C正確；D．富燃過程中，反應(yīng)為：2NO2＋4CON2＋4CO2，還原產(chǎn)物為N2，CO2為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D。4．【答案】C【分析】由圖中In/In2O3-x電極上CO2→HCOO-可知，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，In/In2O3-x電極為陰極，陰極反應(yīng)為：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成辛腈，電極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，據(jù)此分析解答。【解析】A．由圖可知，In/In2O3-x電極為陰極，與電源負(fù)極相連，A正確；B．由圖可知，Ni2P電極為陽極，電解過程中，陰離子向陽極移動(dòng)，則OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移，B正確；C．依據(jù)電子守恒，每消耗xmol的CO2理論上通過隔膜a的OH-應(yīng)為2xmol，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，Ni2P電極為陽極，CH3(CH2)7NH2→CH3

(CH2

)6CN，陽極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，D正確；故選C。5．【答案】D【解析】A．與反應(yīng)除了生成Y，還會(huì)生成HBr，加入K2CO3，可以消耗HBr，有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而提高轉(zhuǎn)換率，A正確；B．Y與Br2的加成產(chǎn)物是，箭頭指向處是手性碳原子，B正確；C．X中有酚羥基，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，溶液不分層，Y是有機(jī)物，難溶于碳酸鈉溶液，分層，故可以用于鑒別，C正確；D．X中的苯環(huán)、醛基都可與H2反應(yīng)，1molX消耗(3+1)molH2，Y中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均能反應(yīng)，1molY消耗(3+1+1)molH2，故比例為4：5，D錯(cuò)誤；答案為D。6．【答案】C【分析】X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為，而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，該化合物為NH4HSO4，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，原子半徑：W＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．W為S元素，Z為O元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．O元素與H元素形成H2O、H2O2，O元素與N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素與Na形成Na2O、Na2O2，O元素與S元素形成SO2、SO3，故C正確；D．Z（氧）、R（鈉）、W（硫）三種元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。7．【答案】C【分析】依據(jù)Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，沉淀類型相同，硫化銅溶解度小，故向等體積等濃度兩溶液中分別滴入等體積、等濃度硫化鈉溶液，硫化銅溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，陽離子沉淀更徹底，剩余陽離子濃度小，則此時(shí)，-lgc(Cu2+)>-lgc(Zn2+)，則可推斷a-c-d點(diǎn)所在曲線為CuCl2溶液中陽離子變更曲線。從而推斷各選項(xiàng)狀況。【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)，ZnCl2溶液顯酸性，電荷守恒，c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH-)<2[c(Zn2+)+c(H+)，A正確；B．已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，由圖像可以計(jì)算得出該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4，B正確；C．Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，硫離子濃度相同時(shí)，-1gc(Cu2+)<lgc(Zn2+)，故a-b-e為滴定ZnCl2溶液的曲線，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)-c-d為氯化銅溶液滴定曲線，10mL濃度，0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，c點(diǎn)達(dá)到滴定終點(diǎn)，硫離子、銅離子濃度近似相等，則-lgc(Cu2+)=17.7，Ksp(CuS)=10-35.4，d點(diǎn)時(shí)，c(S2-)=0.1mol/L，c(Cu2+)==3×10-34.4，故d點(diǎn)縱坐標(biāo)-1gc(Cu2+)=33.9，D正確。8．【答案】三頸燒瓶B防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入肯定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻BDAC取最終一次洗滌液少量，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈14.3%【分析】由題中信息可知，間苯二酚與適量濃硫酸共熱后可發(fā)生磺化反應(yīng)；待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，限制溫度接著攪拌15min；將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液進(jìn)行水蒸氣蒸餾可以得到2-硝基-

1，3-苯二酚?！窘馕觥?1)依據(jù)儀器的外觀可知圖1中儀器a的名稱是三頸燒瓶，由題中信息可知，在磺化步驟中要限制溫度低于65°C。若溫度過低，磺化反應(yīng)的速率過慢；間苯二酚具有較強(qiáng)的還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，若溫度過高，苯二酚易被濃硫酸氧化，并且酚羥基的全部鄰位均可被磺化，這將影響下一步硝化反應(yīng)的進(jìn)行，因此，在磺化步驟中限制溫度最合適的范圍為60°C~65°C，選B，故答案為：三頸燒瓶；B；(2)已知：酚羥基鄰對(duì)位的氫原子比較活潑，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)(—SO3H)的作用是防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子，故答案為：防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子；(3)類比濃硫酸的稀釋方法，為了防止液體飛濺和硝酸溫度過高發(fā)生分解和揮發(fā)過多，要將濃硫酸漸漸加入濃硝酸中，因此，硝化步驟中制取“混酸”的詳細(xì)操作是：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一-定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻，故答案為：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入肯定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻；(4)由題中信息可知，水蒸氣蒸餾是分別和提純有機(jī)物的方法之一，在低于100°C的狀況下,有機(jī)物可以隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達(dá)到分別提純的目的。因此，被提純物質(zhì)必需具備的條件是：其在肯定的溫度范圍內(nèi)有肯定的揮發(fā)性，可以隨水蒸氣-起被蒸餾出來；不溶或難溶于水，便于最終分別；在沸騰條件下不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選BD，故答案為：BD；(5)A．由于2-硝基-1，3-苯二酚的熔點(diǎn)是87.8°C，且其難溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1，

3-苯二酚析出，可能看到的現(xiàn)象是冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出，A正確；B．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止蒸餾，應(yīng)先打開旋塞，再熄滅酒精燈，B錯(cuò)誤；C．圖2中燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，能使裝置中的氣體壓強(qiáng)維持在肯定的平安范圍，

既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止壓強(qiáng)過小引起倒吸，C正確；故答案為：AC；(6)試驗(yàn)證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈，取最終一次洗滌液少量，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈，故答案為：取最終一次洗滌液少量，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈；(7)77.0g間苯二酚的物質(zhì)的量為==0.7mol，理論上可以制備出2-硝基-1，3-苯二酚0.7mol，其質(zhì)量為0.7mol×155g/mol=7×15.5g。

本試驗(yàn)最終獲得15.5桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率=，約為14.3%，故答案為：14.3%。9．【答案】陰離子2:3162.4【分析】帶隔膜的電解液含、、，通電電解，陽極上、，陰極上Sb、X氣體，陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)，操作Ⅰ過濾分別得到濾渣和濾液，濾液中主要含、、、，加入銻的還原劑過濾得到粗銻和廢液主要含、、等，加入沉淀銅離子，加入次磷酸鈉還原，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和，據(jù)此答題?！窘馕觥?1)硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，其中Sb的化合價(jià)為+3價(jià)；(2)陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)電解池所用的“隔膜”宜采納陰離子交換膜，為促使向陽極遷移加快反應(yīng)，通常要進(jìn)行的操作是電解過程中須要不斷攪拌，“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是氫氣；(4)已知c(Cu2+)?c(S2-)=8×10-45，當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí)c(Cu2+)≤10-5mol/L，c(S2-)=；(5)除去廢液中的，是用次磷酸鈉還原，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；(6)若電解池陰極得到1molX氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移，陰極上電極反應(yīng)：，生成1mol氫氣電子轉(zhuǎn)移2mol，則，生成Sb物質(zhì)的量=mol，陰極生成的。10．【答案】不c【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能機(jī)型計(jì)算；（2）依據(jù)速率計(jì)算公式和平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，依據(jù)影響平衡移動(dòng)因素進(jìn)行推斷；（3）依據(jù)原電池原理和電極反應(yīng)書寫方法和電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算。【解析】（1）△H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能==，故答案為：；（2）①由反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，0—10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；由題意建立如下三段式：，故答案為：；；②15min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和各0.3mol，由題意可得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度依次為（0.1+）mol、0.2mol、（0.1+）mol，則濃度熵，則平衡不移動(dòng)；由圖可知，CO的物質(zhì)的量削減，且與15min時(shí)相連接，a.15min處相連接，不是增大CO濃度，故a錯(cuò)誤；b.正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，故b錯(cuò)誤；c.減小容器體積，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量削減，故c正確；d.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；c正確，故答案為：c；（3）燃料電池中，通入燃料一極為負(fù)極，則電極M為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)裝置可知，電極反應(yīng)式為：；當(dāng)外電路通過電子0.2mol時(shí)，依據(jù)電子得失可知，消耗的物質(zhì)的量為，體積為，消耗空氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，故答案為：；。11．【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s215F>O>P正八面體形CLiAsF6PF的半徑比AsF的小，PF與Li+的作用比AsF的強(qiáng)，遷移速度就慢【解析】(1)基態(tài)Co原子核外有27個(gè)電子，依據(jù)能量最低原理書寫電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；s軌道有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Co廈于的核外電于的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；15；(2)LiFePO4與LiPF6中所含的非