高考化學(xué)創(chuàng)新提分練階段滾動訓(xùn)練（三）

階段滾動訓(xùn)練(三)(范圍：專題六、七、八、九)一、選擇題1.(2016·杭州二中高一下期中)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是()A.CO2的電子式：B.NH3的結(jié)構(gòu)式為C.CH4的比例模型：D.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析A項，CO2的電子式為，錯誤。答案A2.(2017·諸暨中學(xué)高三期中)著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列說法不正確的是()A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋D.四種穩(wěn)定的核素eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce，它們互稱為同位素解析A.根據(jù)題意，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)，因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故A正確；B.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為2CeO2＋8HI=2CeI3＋4H2O＋I(xiàn)2，故B錯誤；C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，故C正確；D.核素eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce，是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，故D正確。答案B3.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4解析在ⅣA～ⅦA中元素的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4。答案D4.下列說法不正確的是()A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用解析煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們都屬于不可再生資源。故A不正確。答案A5.(2016·溫州十校聯(lián)考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式敘述正確的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為－241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量解析燃燒熱是指燃料完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時的反應(yīng)熱，A中生成H2O(g)，錯誤；C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明金剛石能量高，說明金剛石比石墨更不穩(wěn)定；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng)，將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的SO3小于2mol，放出熱量小于QkJ。故C正確。答案C6.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol下列說法正確的是()A.S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3＝＋0.33kJ/molB.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ解析根據(jù)蓋斯定律，①－②得S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3＝－0.33kJ/mol，所以正交硫能量低，穩(wěn)定，故A、C項錯，B項對；①為放熱反應(yīng)，說明形成新鍵放出的能量大于破壞舊鍵吸收的能量，D項錯。答案B7.用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A.a、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B.b處：2Cl－－2e－=Cl2↑C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅解析A項，a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，故正確；B項，b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氯離子放電，Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH試紙變紅，HClO有漂白性，因此b處反應(yīng)有2Cl－－2e－=Cl2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故錯誤；C項，c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，故正確；D項，實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池(一個球兩面為不同的兩極)，m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極(n的背面)，故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，正確。答案B8.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如下圖所示，下列說法正確的是()A.當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H＋的個數(shù)為0.2NAB.A極的電極反應(yīng)式為C.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D.B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)解析A項，據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H＋的個數(shù)為0.2NA，故A正確；B項，A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C項，電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B，故C錯誤；D項，B為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。答案A9.(2016·浙江省書生中學(xué)高二月考)在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)解析A項，催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B項，催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故B正確；C項，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D項，降低溫度同時增大壓強(qiáng)，能確定反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率不一定增大，故D錯誤。答案B10.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m＝2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－1解析在此平衡體系中加入1molZ(g)，則可等效為兩等效平衡體系合并，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝氣體計量數(shù)和減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m＋1＝3，故m＝2，A項正確；同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項正確；m＝2，則起始量X與Y之比為1∶2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1∶2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，C項正確；m＝2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：4×10%＝0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L＝0.2mol/L，故D項錯誤。答案D11.(2016·溫州十校聯(lián)考)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是()A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)B.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HBC.常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH＝6，說明HA－的電離程度大于其水解程度D.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同解析溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱由離子濃度及離子電荷共同決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；等體積的pH都為3的弱酸濃度較大，與足量的Mg反應(yīng)時放出H2多，HA放出的H2多，說明HA酸性更弱；HA－電離使溶液呈酸性，HA－水解使溶液呈堿性，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH＝6，說明HA－的電離程度大于其水解程度；CH3COOH溶液抑制水的電離，NH4Cl溶液促進(jìn)水的電離，NH4Cl溶液中水的電離程度大于CH3COOH溶液中水的電離程度。答案C12.常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HA溶液，滴定曲線如下圖，下列分析錯誤的是()A.由a點推知HA是弱酸B.a、b點的溶液中，水的電離程度：a<bC.c點的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.d點的溶液中：c(Na＋)>c(A－)解析A項，由a點可知0.1mol·L－1HA溶液pH＝3，說明HA沒有完全電離，則推知HA是弱酸，故A正確；B項，酸對水的電離起抑制作用，H＋濃度越大，水的電離度越小，a點酸電離出的H＋濃度大于b點，可知水的電離程度a<b，故B正確；C項，c點的溶液中存在的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，此時溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(A－)，故C錯誤；D項，d點的溶液中存在的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，此時溶液pH＞7，即c(H＋)＜c(OH－)，則c(Na＋)>c(A－)，故D正確。答案C二、非選擇題13.現(xiàn)有①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片等六種物質(zhì)，按要求回答下列問題(填序號)：(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________。(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。(3)②在一定條件下可以變成石墨，該過程屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化，兩者互為________。解析(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的一般屬于分子晶體，對照題中給出的物質(zhì)可知，它們分別是⑤干冰和⑥碘片；熔化時需要破壞共價鍵，說明該物質(zhì)屬于原子晶體，對照題中給出的物質(zhì)可知，只有②金剛石。(2)屬于離子化合物的有三種鹽：①BaCl2、③NH4Cl和④Na2SO4；其中只有離子鍵的為①BaCl2；晶體以分子間作用力結(jié)合的屬于分子晶體，它們是⑤干冰和⑥碘片。(3)金剛石和石墨屬于同素異形體，它們的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。答案(1))⑤⑥②(2)①③④①⑤⑥(3)化學(xué)同素異形體14.(2016·溫州十校聯(lián)合體高三期中)回答下列問題：(1)某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，且測得此三種離子的濃度分別是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L－1，該溶液的pH為________。(2)在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是________。(3)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式______________________________________________________________________________________。(4)某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－,HA－H＋＋A2－，用離子方程式表示Na2A溶液呈酸堿性的原因：_________________________________________________________________________________________。解析(1)任何溶液中均需滿足電荷守恒，則有：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，可知溶液中的c(H＋)＝0.0035mol/L×2＋0.004mol/L－0.01mol/L＝0.001mol/L，則溶液的pH＝－lgc(H＋)＝3；(2)濃NH4Cl溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入金屬鎂，金屬鎂可以和酸之間反應(yīng)生成氫氣，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，導(dǎo)致銨根離子的水解平衡右移，一水合氨分解生成氨氣；(3)液氨類似于水的電離，已知水的電離方程式可寫為2H2OH3O＋＋OH－，則液氨的電離方程式為2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)；(4)該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2－能水解、HA－只電離不水解，Na2A水溶液中A2－水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A2－＋H2OHA－＋OH－。答案(1)3(2)氨氣和氫氣(3)2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)(4)A2－＋H2OHA－＋OH－15.(2016·高復(fù)學(xué)校高三月考)(1)將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。這兩個原電池中，正極分別是________。A.石墨、石墨 B.石墨、Fe片C.Fe片、Fe片 D.Fe片、石墨寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式(用離子方程式表示)_______________________________________________________。寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式(用離子方程式表示)__________________________________________________________。(2)可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個反應(yīng)①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的是__________。A.②和③ B.②和①C.③和① D.④和①(3)下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是________。(4)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：請回答：①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是___________________________________________________________。②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列過程屬于熵增加的是________。A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.把盒裝的火柴散落到地上D.CO點燃時生成CO2解析(1)鐵是金屬，與硫酸、氯化鐵溶液能反應(yīng)，石墨是非金屬，不參加反應(yīng)，所以兩個原電池中，石墨均為正極；插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑；插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；(2)充電時溴離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)②，在放電時鋅在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是③，A符合；(3)電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬離子的溶液作電解液，故選C；(4)①電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬離子的溶液作電解液，銅與電源正極相連，A是銅；B是陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu；②A極銅溶解，B極析出銅，溶解的銅質(zhì)量為5.12g÷2＝2.56g，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2.56g÷64g/mol×2＝0.08mol；③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，是因為鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕；(5)A.氣體變成液體是熵減的過程，故A錯誤；B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是無序變有序，是熵減的過程，故B錯誤；C.把盒裝的火柴散落到地上是有序變無序，是熵增的過程，故C正確；D.CO點燃時生成CO2是氣體物質(zhì)的量減少的過程，是熵減的過程，故D錯誤。答案(1)A2H＋＋2e－=H2↑2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)A(3)C(4)①銅Cu2＋＋2e－=Cu②0.08③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕(5)C16.[2017·義烏市群星外國語高三(上)期中]甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑，由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ的ΔS________(填“＞”“＝”或“＜”)0；反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________。(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ)，實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。A.斷裂3molH—H鍵，同時形成2molH—O鍵B.CH3OH的濃度不再改變C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.容器中氣體的壓強(qiáng)不變解析(1)反應(yīng)Ⅲ中產(chǎn)物氣體化學(xué)計量數(shù)和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計量數(shù)和，反應(yīng)熵變小于零。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.58kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2可以看成是Ⅲ—Ⅰ得到，所以反應(yīng)焓變＝－49.58kJ·mol－1－41.19kJ·mol－1＝－90.77kJ·mol－1，(2)A.斷裂3molH—H鍵，同時有2molH—O鍵形成，只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，此時的狀態(tài)不一定平衡，故A正確； B.CH3OH的濃度不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的特征，故B錯誤；C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是物質(zhì)的量始終變化，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.容器中的反應(yīng)是在恒壓下進(jìn)行的，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變時，不一定是平衡狀態(tài)，故D正確。答案(1)＜－90.77kJ·mol－1(2)AD17.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列實驗用品進(jìn)行實驗：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系中________，理由是______________________