版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
課時作業(yè)1反應(yīng)熱焓變1.[2022·福建上杭高二檢測]下列反應(yīng)中ΔH>0的是()A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水2.下列說法不正確的是()A.化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況,化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與反應(yīng)物用量有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的3.[2022·江蘇金陵中學(xué)高二檢測]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法中正確的是()A.2molO原子結(jié)合生成O2(g)時放出的能量為498kJB.28gN2(g)和32gO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g),放出的能量為180kJC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量高于2molNO(g)具有的總能量D.通常情況下,NO(g)比N2(g)穩(wěn)定4.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q35.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則()A.N4的熔點比P4高B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量6.反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()7.如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖,下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑8.已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a366則表中a為()A.404B.260C.224D.2009.三硫化四磷用于制造火柴等,可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下:依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù),反應(yīng)8P4(s)+3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為()化學(xué)鍵P—PS—SP—S鍵能/kJ·mol-1abcA.24(a+b-2c)kJ·mol-1B.(32a+24b-24c)kJ·mol-1C.(48c-24a-24b)kJ·mol-1D.(8a+3b-3c)kJ·mol-110.如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請根據(jù)要求完成下列問題:(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________。試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)U形管中左側(cè)液面________(填“上升”或“下降”),原因是__________________________________________________;說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。11.在一定條件下,A和B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下:(1)下列關(guān)于反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是________。A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等,且該反應(yīng)遵循能量守恒(2)若E1<E2,則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________。12.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。回答下列問題:(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是___________________________________________________________________________。13.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol-1)化學(xué)鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br鍵能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃燒,放出熱量________kJ。(2)在一定條件下,1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是________(填字母)。a.Cl2>Br2>I2b.I2>Br2>Cl2預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________(填“多”“少”或“不變”)。課時作業(yè)1反應(yīng)熱焓變1.解析:ΔH>0,即反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A符合題意;乙醇燃燒是常見的放熱反應(yīng),B不符合題意;鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生的鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),C不符合題意;氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,屬于放熱反應(yīng),D不符合題意。答案:A2.解析:從反應(yīng)物、生成物的組成可推知化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程,A正確;化學(xué)反應(yīng)不是吸熱就是放熱,沒有無能量變化的反應(yīng),B正確;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與反應(yīng)物用量有關(guān),C正確;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱能形式表現(xiàn)出來,還有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來,D不正確。答案:D3.解析:原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵的形成過程,是放熱過程,N原子半徑大于O原子半徑,由題圖可知,2molO原子結(jié)合生成O2(g)時放出498kJ能量,A正確;焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1,反應(yīng)吸熱,B錯誤;N2(g)和O2(g)生成NO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量低于2molNO(g)具有的總能量,C錯誤;斷開1mol化學(xué)鍵吸收的能量與形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量數(shù)值相等,則由題圖可知,斷開1mol氮分子中N≡N鍵吸收的能量大于斷開1molNO中化學(xué)鍵吸收的能量,故氮氣更穩(wěn)定,D錯誤。答案:A4.解析:氫氣在氯氣中燃燒時放出能量,所以形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1mol氫氣和破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量總和。答案:D5.解析:N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似,均以分子形式存在,由于N4相對分子質(zhì)量小于P4,故其分子間作用力弱于P4,其熔點低于P4,A錯誤;N4與N2互為同素異形體,而不是同系物,C錯誤;從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個N4分子中含有6個N—N鍵,根據(jù)N4(g)=2N2(g)ΔH,有ΔH=6×193kJ·mol-1-2×941kJ·mol-1=-724kJ·mol-1,故B項錯誤,D項正確。答案:D6.解析:根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?;瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化,當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);當反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0,為吸熱反應(yīng),故可排除A項和C項。反應(yīng)②的ΔH<0,為放熱反應(yīng),B項錯誤。答案:D7.解析:由題圖可知,過程Ⅰ中CFCl3在紫外輻射下生成CFCl2和Cl原子,故該過程斷裂C—Cl鍵,A正確;過程Ⅱ中Cl原子與O3反應(yīng)生成O2、ClO,可表示為O3+Cl=ClO+O2,B正確;過程Ⅲ中O+ClO=O2+Cl,該過程放出熱量,C錯誤;綜合過程Ⅰ~Ⅲ可知,O3被氟利昂破壞的過程可表示為2O3eq\o(=,\s\up7(Cl))3O2,該過程中氟利昂中的氯原子起到催化劑作用,D正確。答案:C8.解析:根椐反應(yīng)熱與鍵能之間的關(guān)系可得:ΔH=+436kJ·mol-1+akJ·mol-1-2×366kJ·mol-1=-72kJ·mol-1,解得a=224。故選C。答案:C9.解析:ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=8×6×E(P-P)+3×8×E(S-S)-8×3×E(P-P)-8×6×E(P-S)=48a+24b-24a-48c=24a+24b-48c=24(a+b-2c),A正確。答案:A10.解析:鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,導(dǎo)致U形管左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升。答案:(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大放熱(3)小于11.解析:(1)每個反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒,故A、D兩項正確。任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,B項錯誤。某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷裂,引發(fā)反應(yīng),C項錯誤。(2)答案:(1)AD(2)吸熱ΔH=(E2-E1)kJ·mol-112.解析:(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。(2)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。即:t1=eq\f(\f(20.1+20.0,2)+\f(20.2+20.4,2)+\f(20.6+20.5,2),3)=20.3℃t2=eq\f(23.2+23.4+24.6,3)=23.4℃所以ΔH=-eq\f(100mL×1g·mL-1×4.18J·g-1·℃-1×10-3kJ·J-1×(23.4-20.3)℃,0.025mol)≈-51.8kJ·mol-1(3)因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。答案:(1)D(2)-51.8kJ·mol-1(3)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的中和熱13.解析:(1)1molH2在2molC
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 小學(xué)易讀錯的漢字
- 滬科版八年級數(shù)學(xué)上冊第14章全等三角形14-2三角形全等的判定第4課時三角形全等的判定“角角邊”課件
- 人教版七年級下期語法聚焦句型復(fù)習(xí)提綱
- 蘇教版八年級生物上冊第7單元第二十章生物圈是最大的生態(tài)系統(tǒng)素養(yǎng)綜合檢測課件
- 企業(yè)倫理學(xué)(原書第5版) 課件 第5、6章 企業(yè)社會責(zé)任;倫理決策:雇主的義務(wù)和雇員的權(quán)利
- 2024-2025學(xué)年版塊8 運動和力 專題8-4 力的合成 (含答案) 初中物理尖子生自主招生培優(yōu)講義83講
- 大學(xué)生創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)項目之DIY陶瓷作坊
- 重慶市九龍坡區(qū)2024年中考語文適應(yīng)性考試試卷(含答案)
- 內(nèi)蒙古呼倫貝爾市2024年中考數(shù)學(xué)全真模擬試卷含解析
- 江蘇省常州市正衡中學(xué)2024-2025學(xué)年八年級上學(xué)期期中模擬英語試卷
- 水性涂料用丙烯酸樹脂的制備
- 中華老字號PPT課件
- 經(jīng)銷商授權(quán)書最佳模板(共1頁)
- FX挑戰(zhàn)題梯形圖實例
- 科學(xué)教學(xué)設(shè)計《食物鏈》
- 力樸素抗癌藥理藥效及其合成
- 球磨機設(shè)計說明書
- 餐飲美學(xué)餐飲空間格局設(shè)計
- 有效初三英語課堂教學(xué)ppt課件
- 幸福在哪里作文800字高中范文
- 五人制足球比賽記錄表.doc
評論
0/150
提交評論