四川省成都市蓉城高中教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年度下期高一期末聯(lián)考化學(xué)考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技發(fā)展改變生活。下列敘述正確的是A.C919國產(chǎn)大飛機風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機玻璃屬于硅酸鹽材料B.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)C.光導(dǎo)纖維與電動汽車的太陽能電池的基體材料相同D.中國天眼FAST用到的碳化硅屬于新型陶瓷材料【答案】D【解析】【詳解】A．有機玻璃屬于有機高分子材料，不屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；B．淀粉、蛋白質(zhì)是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)，油脂不是高分子化合物，故B錯誤；C．光導(dǎo)纖維主要材料是二氧化硅，電動汽車的太陽能電池使用的材料是硅，故C錯誤；D．碳化硅化學(xué)式為SiC，由石英砂、石油焦（或煤焦）、鋸末（生產(chǎn)綠色碳化硅需加鹽）等原料在電阻爐中高溫熔煉而成，其屬于新型陶瓷材料，故D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.乙烷的球棍模型：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D.結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．乙烷的球棍模型為，B正確；C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子為，C正確；D．結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選A。3.某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.屬于芳香烴 B.分子中含有四種官能團C.可發(fā)生氧化、取代反應(yīng) D.分子中所有碳原子不可能共平面【答案】C【解析】【詳解】A．該有機化合物中含有羧基、羥基，屬于芳香族化合物，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基三種官能團，故B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵、羥基，可以被酸性高錳酸鉀氧化，含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)；故C正確；D．分子中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，羧基是平面結(jié)構(gòu)，亞甲基經(jīng)過適當(dāng)?shù)男D(zhuǎn)，其中的碳原子可以和羧基共面，故分子中所有碳原子可能共面，故D錯誤；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為B.1molCu和含有的濃硫酸反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價鍵數(shù)為D.在一定條件下，與充分反應(yīng)后生成【答案】A【解析】【詳解】A．，含有的質(zhì)子數(shù)為，故A正確；B．銅只能和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，反應(yīng)就逐漸停止了。所以生成的二氧化硫的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體，無法計算的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后的生成的小于，故D錯誤；故選A。5.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.溶于水：B.室溫下用稀溶解銅：C.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)：D.向溶液中滴加稀鹽酸：【答案】B【解析】【詳解】A．溶于水生成的次氯酸是弱酸，離子方程式不能拆，離子方程式為：，故A錯誤；B．稀和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮、水，選項中滿足電荷守恒、原子守恒，故B正確；C．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)會生成氯化氫，正確的化學(xué)方程式為，故C錯誤；D．是強電解質(zhì)中，在水中完全電離，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．可表示晶體與晶體反應(yīng)的能量變化C．所示的鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極D．所示裝置可驗證金屬活動性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．圖1沒有形成閉合電路，所示裝置不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．圖2所示反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)，晶體與晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．鋅錳干電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒作負(fù)極，MnO2做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．圖4所示裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為H2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極金屬活動性強，活動性M＞N，故D錯誤；故選：C。7.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見的液態(tài)化合物，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，Q原子半徑是第三周期中最小的。下列說法錯誤的是A.W、X、Y三種元素組成的化合物可能是酸也可能是堿B.Y元素與Z元素組成的化合物是兩性氧化物C.化合物可用作自來水消毒劑D.Q的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見的液態(tài)化合物為，則W為H元素、Y為O元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則X為N元素，Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，則Z為Al元素，Q原子半徑是第三周期中最小的，則Q為Cl元素?！驹斀狻緼．W、X、Y三種元素分別為H、N、O，組成的化合物有、等，可能是酸、也可能是堿、還可能是鹽，A正確；B．Y為O、Z為Al，組成的化合物是兩性氧化物，B正確；C．化合物為，可用作自來水消毒劑，C正確；D．Q為Cl，其的氧化物對應(yīng)的水化物有等，其中為弱酸，為強酸，氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，D錯誤；答案選D。8.有關(guān)下列實驗的說法錯誤的是A．乙醇和金屬鈉反應(yīng)，鈉浮在液體表面，產(chǎn)生的氣體具有可燃性B．在銅絲中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏地鼓入空氣，可觀察到銅絲中間部分出現(xiàn)黑紅交替的現(xiàn)象C．可證明氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．可除去甲烷中的乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇和金屬鈉反應(yīng)，鈉浮沉乙醇底部，應(yīng)該用燃燒的火柴點燃?xì)錃猓炞C氫氣的可燃性，故A錯誤；B．在銅絲中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏地鼓入空氣，銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和乙醇反應(yīng)生成乙醛、銅、水，可觀察到銅絲中間部分出現(xiàn)黑紅交替的現(xiàn)象，故B正確；C．氣體顏色變淺、液面上升、有油狀液體生成，可證明氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，氫氧化鈉吸收二氧化碳，所以該裝置可除去甲烷中的乙烯，故D正確；選A。9.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯()，家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆的物質(zhì)主要成分是聚四氟乙烯()。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說法正確的是A.均為純凈物B.均屬于高分子化合物C.均能發(fā)生加成反應(yīng)，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.四氯乙烯對油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．四氯乙烯為純凈物，聚四氟乙烯組成中的n有不同取值為混合物，A錯誤；B．四氯乙烯不屬于高分子化合物，聚四氟乙烯屬于高分子化合物，B錯誤；C．四氯乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．根據(jù)二者的用途可知，四氯乙烯屬于有機溶劑，能溶解油脂，聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，D正確；答案選D。10.通過海水晾曬可得到粗鹽。粗鹽中除含NaCl外，還含、、及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，操作流程如圖所示。下列說法正確的是A.步驟①中需要用到玻璃棒，作用是引流B.步驟②、④互換，對實驗結(jié)果無影響C.步驟⑥中向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直至沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，濾液呈中性D.若粗鹽固體為ag，得到的精鹽為bg，則a一定大于b【答案】C【解析】【分析】粗鹽精制過程步驟①為溶解，步驟②加入過量除去雜質(zhì)，步驟③加入過量除去雜質(zhì)，步驟④加入過量除去雜質(zhì)及步驟②中引入的過量的，步驟⑤為過濾除去生成的、、、沉淀及泥沙，步驟⑥向濾液中加入鹽酸是為了除去步驟③、步驟④引入的過量的，得到溶液，經(jīng)步驟⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干制得精鹽。【詳解】A．步驟①為溶解，需要用到玻璃棒，作用是攪拌，A錯誤；B．步驟④加入過量的作用是除去雜質(zhì)及步驟②中引入的過量的，步驟②、④不可以互換，否則中含有，B錯誤；C．步驟⑥向濾液中加入鹽酸是為了除去步驟③、步驟④引入的過量的，得到溶液，故向所得濾液中滴加鹽酸時用玻璃棒攪拌，直至沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，濾液呈中性，C正確；D．發(fā)生，轉(zhuǎn)化為過程鹽的質(zhì)量減少，發(fā)生，轉(zhuǎn)化為過程鹽的質(zhì)量增加，發(fā)生，轉(zhuǎn)化為過程鹽的質(zhì)量增加，雜質(zhì)含量較多，、含量較少，粗鹽固體為ag，得到的精鹽為bg，則a可能大于b；雜質(zhì)含量較少，、含量較多，且發(fā)生、，有生成質(zhì)量增加，粗鹽固體為ag，得到的精鹽為bg，則a可能小于b，D錯誤；答案選C。11.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是在400500℃下的催化氧化：，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，不可能100%轉(zhuǎn)化為C.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度D.達到平衡時，濃度與的濃度一定相等【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時間，則提高生產(chǎn)效率，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3，B正確；C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可使平衡正向移動，如增大壓強，增大氧氣濃度等措施，可以提高反應(yīng)進行的程度，C正確；D．平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，濃度是否相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；故選：D。12.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。某小組同學(xué)利用控制變量法探究影響溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗。下列說法錯誤的是實驗序號溫度/℃溶液稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁所需時間/sV/mLV/mLV/mL12010.00.1010.00.50024010.00.105.00.505.032010.00.105.00.50A.實驗1和3為探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，B.實驗1和2為探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.溶液出現(xiàn)渾濁所需時間：D.若將水換成溶液，對實驗結(jié)果無影響【答案】B【解析】【分析】該實驗?zāi)康臑樘骄坑绊懭芤号c稀硫酸反應(yīng)速率的因素，實驗原理為在其他條件相同時，改變影響反應(yīng)速率的一個條件的研究方法。【詳解】A．實驗1和3溫度相同，為探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，需要溶液濃度相同，則混合后溶液總體積相同，實驗1總體積為20mL，故實驗3中，A正確；B．實驗1和2為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則需要溶液濃度相同、硫酸濃度相同，而實驗1和實驗2硫酸濃度不相同，B錯誤；C．實驗1和實驗3溫度相同，溶液濃度相同、硫酸濃度不同，實驗3中硫酸濃度較小，反應(yīng)速率較慢，故溶液出現(xiàn)渾濁所需時間較長，即，C正確；D．該實驗反應(yīng)原理為，用于水產(chǎn)生的對實驗無影響，故若將水換成溶液，對實驗結(jié)果無影響，D正確；答案選B。13.還原NO的反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示；有氧條件下，催化還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲所示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.圖甲所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3C.圖乙所示過程中的物質(zhì)的量減少D.圖乙所示過程中生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol【答案】B【解析】【詳解】A．圖甲所示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A錯誤；B．，氨氣是還原劑，被氧化，一氧化氮是氧化劑，被還原，根據(jù)氮原子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3，B正確；C．是催化劑，因此物質(zhì)的量不變，C錯誤；D．圖乙總反應(yīng)為，則生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，D錯誤；故選B。14.含的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如下所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ得到固體A的主要成分為B.為提高A的轉(zhuǎn)化速率，反應(yīng)Ⅱ宜在高溫條件下進行C.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為D.濾液B中大量存在的主要離子有、、【答案】C【解析】【分析】二氧化硫和碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳，硫酸鈣和碳酸氫銨、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，硫酸銨和氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀沉淀和氯化銨。【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ得到固體A的主要成分為，故A錯誤；B．碳酸氫銨受熱易分解，氨氣易揮發(fā)，反應(yīng)Ⅱ不宜在高溫條件下進行，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ是硫酸鈣和碳酸氫銨、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．濾液B為硫酸鉀的飽和溶液，含有氯化銨、硫酸鉀，大量存在的主要離子有、、、，故D錯誤；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物重要工具，下圖是氮及其主要化合物的價類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______，物質(zhì)a的電子式為_______。（2）反應(yīng)①~⑤中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，盛放大量f的濃溶液可選擇_______作為罐體材料(填標(biāo)號)。A.鉑 B.銅 C.鋁 D.鎂（5）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，可采用催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)處理尾氣，其反應(yīng)原理如圖所示。當(dāng)c與d的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量的a在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）28.8gCu與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu全部被消耗后，只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下c和d的混合氣體11.2L(不考慮的存在)，則c、d的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）①.第二周期，第VA族②.（2）⑤（3）（4）C（5）（6）2：3【解析】【分析】a物質(zhì)為3價氫化物則為NH3，b物質(zhì)為單質(zhì)，則為N2，c物質(zhì)為+2價氧化物則為NO，d、e物質(zhì)為+4價氧化物，則為NO2、N2O4，f為+5價含氧酸，則為HNO3，g為3價的鹽為鹽，h為+5價的鹽則為，據(jù)此解答。【小問1詳解】氮元素為7號元素，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置為第二周期，第VA族，物質(zhì)a為NH3，其電子式為：，故答案為：第二周期，第VA族；；【小問2詳解】反應(yīng)①~⑤中，只有反應(yīng)⑤的化合價沒有變，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤，故答案為：⑤；【小問3詳解】工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸第一步為氨的催化氧化，其化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問4詳解】f的濃溶液為濃硝酸，鐵和鋁遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，故答案為C；【小問5詳解】由圖可知，反應(yīng)物為NO、NO2、NH3，生成物為N2、H2O，其中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故答案為；【小問6詳解】，得到混合氣體物質(zhì)的量為，設(shè)NO物質(zhì)的量為xmol，NO2物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)得失電子守恒有，解得x=0.2mol，y=0.3mol，則c、d的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3。16.某同學(xué)用如圖所示的裝置進行二氧化硫的制備與性質(zhì)探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）用銅與濃硫酸制備的化學(xué)方程式為_______。（2）可抽動銅絲的優(yōu)點為_______。（3）實驗過程中，觀察到品紅溶液褪色，說明具有_______性。（4）欲探究是否具有還原性，可選用_______(填標(biāo)號)。a．溶液b．濃硫酸c．溶液d．酸性高錳酸鉀溶液（5）反應(yīng)結(jié)束后取D中溶液進行如下圖所示實驗。產(chǎn)生淡黃色沉淀的原因為_______(用離子方程式表示)，說明具有_______性。（6）設(shè)計如下圖所示裝置，驗證亞硫酸酸性強于碳酸。①品紅溶液的作用是_______。②能證明亞硫酸酸性強于碳酸的實驗現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）（2）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（3）漂白性（4）ad（5）①.②.氧化性（6）①.用于檢驗二氧化硫是否被吸收干凈，防止后續(xù)實驗干擾②.澄清石灰水變渾濁【解析】【分析】用A裝置中的Cu和濃硫酸在加熱時反應(yīng)制取SO2，裝置B用于驗證SO2的漂白性，裝置C驗證SO2溶于水后呈酸性，C裝置用于尾氣吸收，據(jù)此解答?！拘?詳解】銅和濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問2詳解】可抽動的銅絲的可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故答案為：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；【小問3詳解】二氧化硫能使品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；【小問4詳解】SO2具有還原性，能夠被Fe3+、酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致溶液褪色，現(xiàn)象明顯，故答案為：ad；【小問5詳解】在酸性條件下，Na2S能和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：，說明具有氧化性，故答案為：；氧化性；【小問6詳解】驗證亞硫酸酸性強于碳酸，首先將二氧化硫氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，酸性高錳酸鉀用于吸收過量的二氧化硫氣體，品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否被吸收干凈，防止后續(xù)實驗干擾，澄清石灰水用于檢驗是否有二氧化碳生成，從而證明亞硫酸酸性是否強于碳酸；故答案為：①用于檢驗二氧化硫是否被吸收干凈，防止后續(xù)實驗干擾②澄清石灰水變渾濁。17.I．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）反應(yīng)開始至8min，Y的平均反應(yīng)速率為____。4min時，反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡：_____(填“是”或“否”)，此時_______(填“>”“<”或“=”)。（3）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D.Ⅱ．用人工光合作用得到的甲烷、氧氣和NaOH溶液制作燃料電池，裝置如圖所示。（4）氣體1應(yīng)為_____(填化學(xué)式)，外電路電子的移動方向為_____(填“a→b”或“b→a”)。（5）b電極上的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______(填“氧化”或“還原”)。（6）當(dāng)轉(zhuǎn)移個電子時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為_______L。【答案】（1）（2）①.②.否③.＞（3）BC（4）①.CH4②.a→b（5）還原（6）11.2【解析】【小問1詳解】8min時，X減少了0.2mol，Y減少了0.4mol，Z增加了0.4mol，由此可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，則化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問2詳解】8min時，Y的平均反應(yīng)速率，該反應(yīng)8min時各物質(zhì)濃度保持不變，達到平衡狀態(tài)，則4min，未達到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)物濃度大于生成物濃度，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：；否；＞；【小問3詳解】A．混合氣體的質(zhì)量保持不變，體系是恒容容器，體積不變，故密度始終不變，則密度不再變化不能證明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)前后是體積可變的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強不再變化則說明容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變，則可以說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則說明X的濃度保持不變，可以說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，若；則可以說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選BC。【小問4詳解】甲烷燃料電池中，通入甲烷的一端做負(fù)極，通入氧氣的一端做正極，溶液環(huán)境為堿性，甲烷失去電子與溶液中氫氧根結(jié)合生成碳酸根，故a電極為原電池負(fù)極，電子從a電極流向b電極，故答案為CH4；a→b；【小問5詳解】b電極為原電池正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；【小問6詳解】當(dāng)轉(zhuǎn)移個電子時，即轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電極方程式，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗甲烷0.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為，故答案為11.2。18.乙酸乙酯是一種重要的化工原料，可以石蠟油為