化 學(xué)物質(zhì)組成的表示課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

第四單元自然界的水第四單元自然界的水課題3物質(zhì)組成的表示1.能從宏觀與微觀視角說明化學(xué)式的含義。并能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)組成的方法。2.知道常見元素和根的化合價(jià)，能分析常見物質(zhì)中元素的化合價(jià)，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。3.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.能根據(jù)相關(guān)標(biāo)簽或說明書辨識(shí)某些食品、試劑的主要成分，并能比較、分析相應(yīng)物質(zhì)的含量。一、化學(xué)式1.化學(xué)式的定義用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學(xué)式。除了H2O之外，前面學(xué)過的O2、H2、CO2、HCl、Fe3O4

和HgO等化學(xué)符號(hào)都是化學(xué)式，它們分別表示了氧氣、氫氣、二氧化碳、氯化氫、四氧化三鐵和氧化汞等物質(zhì)的組成。水的化學(xué)式H2O的由來H2O2.化學(xué)式的意義（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義項(xiàng)目

意義實(shí)例（以H2O為例）宏觀微觀表示一種物質(zhì)表示物質(zhì)的元素組成表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示水這種物質(zhì)表示水是由氫、氧兩種元素組成的表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義（其化學(xué)式為相應(yīng)的元素符號(hào)）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)中不存在分子，其化學(xué)式宏觀上表示該物質(zhì)的組成元素，微觀上表示該物質(zhì)的離子構(gòu)成及該物質(zhì)中各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比。說明（1）純凈物的組成是固定不變的，所以純凈物都有固定的化學(xué)式，且表示該組成的化學(xué)式只有一個(gè)，但一個(gè)化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如金剛石和石墨的化學(xué)式都是C；混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的化學(xué)式。（2）物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。但現(xiàn)在統(tǒng)一使用化學(xué)式，不使用分子式。符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？H：表示氫元素、一個(gè)氫原子2H：表示2個(gè)氫原子H2：表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成；

一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。2H2：表示2個(gè)氫分子思考與討論3.化學(xué)式的寫法單質(zhì)由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成：金屬單質(zhì):CuFeHgMg非金屬固體：CPSSi稀有氣體：HeNeAr用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式H2O2N2Cl2（1）單質(zhì)化學(xué)式寫法元素符號(hào)右下角數(shù)字表示分子中所含原子數(shù)（2）化合物化學(xué)式寫法化合物氧化物的化學(xué)式CO2

P2O5

Fe3O4

MnO2

氧元素在后，另一種元素在前金屬元素和非金屬組成的化合物NaClKClHgOMgO金屬元素在前，非金屬元素在后在每種元素符號(hào)的右下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明組成這種化合物的各元素原子的個(gè)數(shù)比。當(dāng)組成元素的原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫（H2O2除外）4.化學(xué)式的讀法物質(zhì)的類型

化學(xué)式的讀法單質(zhì)氣態(tài)單質(zhì)非氣態(tài)單質(zhì)化合物氧化物由金屬元素和非金屬元素組成的化合物讀作“某氣”，如He讀作氦氣，O2讀作氧氣直接讀元素名稱，如Fe讀作鐵，S讀作硫從右向左讀作“氧化某”，如CuO讀作氧化銅；有時(shí)需要讀出原子的個(gè)數(shù)，如Fe3O4

讀作四氧化三鐵，CO2讀作二氧化碳從右向左讀作“某化某”，如NaCl讀作氯化鈉，F(xiàn)eS讀作硫化亞鐵歸納（1）化學(xué)式中的元素符號(hào)：先寫的后讀，先讀的后寫。（2）含有酸根離子的化合物的名稱，一般是從右向左讀作“某酸某”，如KClO3讀作氯酸鉀，KMnO4

讀作高錳酸鉀；含有氫氧根離子的化合物的名稱，一般是從右向左讀作“氫氧化某”，如NaOH讀作氫氧化鈉。（3）有變價(jià)的某些元素形成的化合物中，元素顯高價(jià)時(shí)正常命名，顯低價(jià)時(shí)加上“亞”字。如FeCl3

讀作“氯化鐵”，F(xiàn)eCl2

讀作“氯化亞鐵”。二、化合價(jià)1.化合價(jià)物質(zhì)氯化氫水二氧化碳三氧化二鐵微粒個(gè)數(shù)比化學(xué)式1:12:11:22:3HClFe2O3CO2H2O化合價(jià)表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目。（1）化合價(jià)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)，也叫根。帶電荷的原子團(tuán)也叫離子，常見的帶電荷的原子團(tuán)如下：（2）原子團(tuán)原子團(tuán)名稱原子團(tuán)符號(hào)常顯化合價(jià)離子符號(hào)氫氧根OH-1OH-碳酸根CO3-2CO32-硫酸根SO4-2SO42-硝酸根NO3-1NO3-銨根NH4+1NH4+化合物中各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)通常是在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示。2.化合價(jià)的表示方法Fe2O3+3表示氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)Fe3+表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷NaCl+1-1表示氯化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)Na+Cl-表示一個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷表示一個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷Na2SO4-2表示硫酸鈉中硫酸根顯-2價(jià)SO42-表示一個(gè)硫酸離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷總結(jié)元素化合價(jià)與離子符號(hào)書寫的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目化合價(jià)離子符號(hào)符號(hào)與數(shù)值的位置元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角符號(hào)與數(shù)值的順序先正、負(fù)號(hào)后數(shù)值先數(shù)值后正、負(fù)號(hào)數(shù)值為1時(shí)不能省略省略聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子所帶的電荷通常數(shù)值相同，正、負(fù)號(hào)相同，只是位置不同，符號(hào)與數(shù)值的書寫順序不同，數(shù)值為1時(shí)，是否省略不同。即“兩同三異”巧記：化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別頭上頂著化合價(jià)，離子符號(hào)右上挎。劃線元素為負(fù)價(jià)元素一些常見元素和原子團(tuán)化合價(jià)口訣一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見條件不同價(jià)不同單質(zhì)為零永不變常見元素的化合價(jià)口訣負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二硫酸、碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。常見原子團(tuán)的化合價(jià)口訣3.化合價(jià)的一般規(guī)律（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)：①氧元素通常顯-2價(jià)；氫元素通常顯+1價(jià)。②金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，如。③一些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)——有變價(jià)，如。④同一種元素在同一化合物中的化合價(jià)也可能不相同，如。（2）在化合物里，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在原子團(tuán)中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和不是0，應(yīng)與原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)相同。（3）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。標(biāo)出下列物質(zhì)中加紅元素化合價(jià)。KMnO4K2MnO4

MnO2

N2HNO3

NONH34.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)依據(jù)：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0+7+6+40+5+2-3（1）氧化鈣

（2）硫化鈉

Ca

O+2-2

驗(yàn)證：（+2）+（-2）=0NaS+1-2驗(yàn)證：（+1）×2+（-2）=0

正左負(fù)右，標(biāo)價(jià)交叉，約簡(jiǎn)復(fù)查。25.根據(jù)化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式（1）硫酸鋁（2）氫氧化鈉AlSO4NaOH+3-22()驗(yàn)證：（+3）×2+（-2）×3=0+1-1驗(yàn)證：（+1）+（-1）=03原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)加括號(hào)。5.根據(jù)化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式三、物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為Mr，是個(gè)比值，單位為1，省略不寫。（1）計(jì)算方法：將化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該元素的原子個(gè)數(shù)，然后將乘積相加即可。（2）計(jì)算公式：AmBn

的相對(duì)分子質(zhì)量=Ar（A）×m+Ar（B）×n。1個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量：1×2

+16=18氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量=16×2=32氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=40+（16+1）×2=74二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量=12+2×16=44氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×3=17例1請(qǐng)計(jì)算下列物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量。1.氧氣2.NH3（氨氣）3.二氧化碳4.氫氧化鈣2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與對(duì)應(yīng)元素原子個(gè)數(shù)的乘積比。（1）計(jì)算方法：將化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該元素的原子個(gè)數(shù)，然后將得到的乘積相比化簡(jiǎn)得到最簡(jiǎn)比。（2）計(jì)算公式：AmBn

中A元素與B元素的質(zhì)量比為［Ar（A）×m］∶［Ar（B×n］。水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1。1個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成。水由水分子構(gòu)成。組成水的氫氧元素的質(zhì)量比為（1×2）︰16=2︰16=1︰82.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例2利用化學(xué)式計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。1.NH3（氨氣）2.二氧化碳3.NH4NO3（硝酸銨）1.mN︰mH

=14︰（1×3）=14︰

32.mC︰

mO=12︰（16×2）=12︰

32=3︰

83.mN︰mH︰

mo=（14×2

）︰（1×4）︰（16×3）=28︰4︰48=7︰1︰12（1）不要漏掉化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。（2）不要把組成元素的原子個(gè)數(shù)比誤認(rèn)為元素的質(zhì)量比，例如CO2

中元素的質(zhì)量比為m（C）∶m（O）=12∶（16×2）=3∶8，而碳、氧的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。如在計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要寫成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12。（2）核對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)（注意合并相同元素的原子個(gè)數(shù)）。如在計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成m（N）∶m（H）∶m（N）∶m（O）=（14×1）∶（1×4）∶（14×1）∶（16×3）=7∶2∶7∶24。（3）題目中沒有指明元素的順序時(shí)按化學(xué)式中元素出現(xiàn)的順序排列，若給出順序就要按題目要求解答，一定要注意質(zhì)量比中元素和數(shù)據(jù)要前后對(duì)應(yīng)。例如計(jì)算CO2

中氧元素和碳元素的質(zhì)量比時(shí)，正確的計(jì)算方法為m（O）∶m（C）=（16×2）∶12=8∶3。說明3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。（1）計(jì)算方法化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素相對(duì)原子質(zhì)量×化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100﹪=×100﹪Ar（A）×mMr（AmBn）（2）計(jì)算公式在AmBn

中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1%=100%1×2

18×=例3計(jì)算80kg的硝酸銨中有多少氮元素？硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量：14×2

+1×4+16×3=80

28kg

=100%14×2

80×80kg×元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例4多少千克硝酸銨中含有56千克氮元素？硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量：14×2

+1×4+16×3=8056千克=100%14×2

80×x×x=160千克解：x千克硝酸銨中含有56千克氮元素。元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)質(zhì)量=元素質(zhì)量本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.早在距今約六千年的半坡文化時(shí)期，陶制品上便出現(xiàn)了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸鈣等），硫酸鈣（CaSO4）中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為（）A.5∶8B.8∶5C.5∶6D.6∶5B2.“臨沂炒雞”是臨沂一張靚麗的美食名片，其特色是麻辣鮮香?！奥椤钡撵`魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有關(guān)花椒酰胺的說法中錯(cuò)誤的是（）A.1個(gè)花椒酰胺分子由43個(gè)原子構(gòu)成B.花椒酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為247C.花椒酰胺中碳、氧元素的質(zhì)量比為16∶1D.247g花椒酰胺中含氮元素的質(zhì)量為14gC3.肼(N2H4)是航天事業(yè)的功臣，常用作火箭燃料。下列有關(guān)肼的說法正確的是()A.肼是一種混合物B.一個(gè)N2H4分子由1個(gè)N2分子和2個(gè)H2分子組成C.肼的化學(xué)式可簡(jiǎn)寫