化 學自然界的水復習課-2024-2025學年九年級化學人教版上冊

自然界的水第四單元復習課目錄方法作用及凈化程度比較沉降只能除去水中一些較大的固體雜質，對于質量較小的懸浮的固體雜質，該法不能除去過濾凈化程度高于靜置沉淀，可以除去水中所有不溶性固體雜質，對一些可溶性雜質則不能除去吸附凈化程度高于過濾，不僅能除去水中不溶性的固體雜質，還可除去一些可溶性雜質，如有色和有特殊氣味的物質蒸餾不僅可以除去水中的不溶性雜質，也可以除去水中可溶性雜質，通過蒸餾得到的水基本上是純水1.水的凈化方法、作用及凈化程度比較水的凈化01過濾操作要點一貼①濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（用水潤濕濾紙）②液面低于濾紙邊緣①濾紙邊緣低于漏斗邊緣二低三靠①燒杯口緊靠玻璃棒②玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)帰勐┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁鐵架臺蒸餾燒瓶溫度計冷凝管錐形瓶酒精燈陶土網(wǎng)牛角管水的凈化01——物理變化凈水方法——蒸餾原理：沸點不同一、水的生成——氫氣的燃燒實驗1、認識氫氣物理性質：無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小化學性質：可燃燒，混有一定量空氣或氧氣遇明火會發(fā)生爆炸?！帱c燃前必須驗純。有尖銳爆鳴聲

——氣體不純聲音很小

——氣體較純2、氫氣燃燒實驗現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。二、水的分解——水的電解實驗實驗目的：研究水的組成接通電源后，請依次觀察：1、兩個電極附近發(fā)生了什么變化？2、玻璃管內(nèi)發(fā)生了什么現(xiàn)象？3、兩電極對應的玻璃管內(nèi)現(xiàn)象有何不同？有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡慢，液面下降慢產(chǎn)生氣泡快，液面下降快V(負極)：V(正極)≈2：1

二、水的分解——水的電解實驗

切斷上述裝置中的電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產(chǎn)生的氣體，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。木條燃燒更旺

氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰該氣體支持燃燒，是氧氣該氣體能燃燒，是氫氣物質分類：物質混合物純凈物根據(jù)物質種數(shù)根據(jù)元素種數(shù)單質化合物(多種物質)(一種物質)(一種元素)(多種元素)氧化物酸堿鹽(兩種元素，一種為氧)化學式意義表示水這種物質表示一個水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成宏觀意義微觀意義H2OO表示微粒的個數(shù)表示一個分子中的原子個數(shù)表示該元素化合價表示該離子帶的電荷數(shù)講授新課（1）化學式的寫法(反映了微觀構成的本質)金屬單質：鐵(Fe)鋁(Al)固態(tài)非金屬單質：硫(S)

磷(P)稀有氣體：氖氣(Ne)氦氣(He)①單質用元素符號直接表示化學式氧氣(O2)氫氣(H2)

氮氣(N2)

氯氣(Cl2)氣體非金屬單質在元素符號右下角加2表示化學式3.化學式的書寫和命名觀察與思考講授新課②化合物（含多種元素原子的分子構成）氧化物：氧在后，其他元素在前。例如：二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、水H2O等。其他兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。例如：NaCl、FeCl3等。關鍵點：通常正價元素在前，負價元素在后。觀察與思考講授新課化學式的書寫化學式讀法當金屬的化合價（正價元素）只有一種時，其形成的化合物只有一種，不需要讀出原子的個數(shù)。正價元素若為鐵、銅元素加“亞”區(qū)分，不需要讀出原子的個數(shù)。與寫順序相反例3標出下列物質中各元素的化合價

ZnCl2ZnNaOHH2SO4化合價

(1)寫出+3價磷的氧化物的化學式例4已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3

和+5

，寫出這兩種磷的氧化物的化學式。PO+3

-223驗證:+3×2+(-2)×3=0PO+5

-225驗證:+5×2+(-2)×5=0(2)寫出+5價磷的氧化物的化學式繼續(xù)

書寫化學式的步驟1.寫出有關元素符號（通常：正價前，負價后）2.標出有關元素的化合價。3.各價數(shù)約簡后交叉寫出各原子的個數(shù)。4.驗證所寫化學式是否正確根據(jù)化學式計算1、計算相對分子質量化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號Mr）。例如：O2O的相對原子質量為16則O2的相對分子質量=16×2=321616+2、計算物質組成元素的質量比水（H2O）中氫元素和氧元素的質量比為根據(jù)化學式計算O的相對原子質量為16H的相對原子質量為1質量比為（1×2）:16=1:8氫元素氧元素根據(jù)化學式計算3、計算物質中某元素的質量分數(shù)（百分含量）物質中某元素的質量分數(shù)，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。例如：計算H2O中氫元素的質量分數(shù)(保留一位小數(shù))O的相對原子質量為16H的相對原子質量為11×21×2+1×16×100%≈11.1%根據(jù)化學式的其它計算4、根據(jù)化學式的其他計算（1）計算化合物中的原子個數(shù)之比Fe2O3中Fe原子與O原子的個數(shù)比=2：3C2H5OH中C原子、H原子、氧原子的個數(shù)比是=2：6：1根據(jù)化學式計算（2）計算一定質量化合物中某元素的質量【例】求60g、MgSO4中的氧元素的質量。某元素的質量=某化合物的質量╳該化合物