(許洛平)許昌、洛陽(yáng)、平頂山市2025屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)（一模） 化學(xué)試卷（含答案解析）

豫西北教研聯(lián)盟(許洛平)2024—2025學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間:75分鐘,總分100分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1N14016S32Fe56Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.腈綸織物可廣泛用作衣物和床上用品B.農(nóng)田使用銨態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化C.維生素C、亞硝酸鈉均可作為食品添加劑中的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D.在牙膏中添加氟化物可起到預(yù)防齲齒作用，原因是氟化物具有氧化性可殺菌2.下列物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是選項(xiàng)堿電解質(zhì)混合物堿性氧化物A苛性鉀乙醇膽礬Al?O?B純堿小蘇打液氯Mn?O?C燒堿H?OFe(OH)?膠體MgOD熟石灰CaCO?水煤氣Na?O?3.2024年6月，我國(guó)科研人員首次在月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了天然石墨烯，是我國(guó)探月工程又一重大發(fā)現(xiàn)，石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨烯與金剛石互為同素異形體B.石墨烯屬于有機(jī)物且易溶于水C.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2D.石墨烯獨(dú)特的結(jié)構(gòu)使其具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.NaCl溶液中的水合離子：C.HClO的電子式:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：一化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))5.設(shè)NAA.1molOH?中含有的電子數(shù)為9B.明礬凈水時(shí)，(0.1mol?L?1的Al3?形成的AlOH?膠粒的數(shù)目為(C.1molSiO?晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為：2D.一定條件下，2molSO?與1molO?充分反應(yīng)，生成的SO?分子數(shù)目小于26.《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰請(qǐng)漱；衣裳垢，和灰請(qǐng)浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰(主要成分是K?CO?))浸泡的溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.K?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性B.K?CO?中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.向K?CO?溶液中加入少量KOH固體，cHCO3-D.在K?CO?溶液中存在：c(K+7.以CO?為原料可以與環(huán)氧丙烷等共聚形成高分子材料——脂肪族聚碳酸酯(PPCLA)，合成方程式如下。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO?分子是只含極性鍵的非極性分子B.9>的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)的只有一種c.bb分子中有D.PPCLA可發(fā)生降解8.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備并收集NH?除去H?S中混有的少量水蒸氣實(shí)驗(yàn)室制備乙烯由AlCl?溶液制取無(wú)水AICI?固體化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))9.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl?制備84消毒液:Cl?+OH?=Cl?+ClO?+H?B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IC.NaHCO?溶液與少量Ba(OH)?溶液混合:HCD.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金屬性最強(qiáng)，其原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。四種元素能組成如圖所示化合物，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.四種元素中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為YC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>ZD.第一電離能:Y>X>W11.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將一團(tuán)脫脂棉放入干凈的試管中，加入幾滴90%硫酸，攪成糊狀，小火微熱，加入新制的Cu(OH)?懸濁液煮沸生成磚紅色沉淀纖維素水解生成葡萄糖B對(duì)甲基苯酚中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色對(duì)甲基苯酚含有羥基C反應(yīng)H?(g)+I?(g)══2HI(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積容器內(nèi)顏色加深平衡逆向移動(dòng)D向CuSO?溶液中加入過(guò)量氨水，并振蕩最終得到深藍(lán)色溶液與Cu2?的配位能力:NH?>H?O12.近期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)酞菁鈷(CoPc)與碳納米管(CNT)復(fù)合(CoPc/CNT)電催化(CO?可轉(zhuǎn)化為CH?OH,機(jī)理路徑如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.CO?和(CH?OH分子中的碳原子均為：sp3雜化B.CoPc/CNT作為催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Co的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化C.過(guò)程的總反應(yīng)為CO?+6e?+5H?O=6OH?+CH?OHD.電催化過(guò)程中涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成13.2024年我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種質(zhì)子交換膜(PEM)系統(tǒng)，可在γ-Pb催化劑(源自廢鉛酸電池)上將二氧化碳還原為甲酸，其電解原理如圖1所示。同時(shí)減少碳酸鹽沉淀的生成，有望高效實(shí)現(xiàn)CO?向甲酸的轉(zhuǎn)化，CO?轉(zhuǎn)化過(guò)程中的pH與電極電勢(shì)關(guān)系如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.多孔層可以增大氣體與催化劑的接觸面積，有利于反應(yīng)B.外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol的H?自右側(cè)經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜到左側(cè)C.在pH=2的條件下,可發(fā)生(CO?+2e?+2H?=HCOOHD.pH=12時(shí)，可生成碳酸鹽沉淀，不利于甲酸的生成14.25℃下,AgCl、AgBr和Ag?CrO?的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl?水樣、含Br?水樣。已知:I.Ag?CrO?為磚紅色沉淀;II.相同條件下AgCl溶解度大于AgBr;Ⅲ.25℃時(shí),pN.pAg=-lgpX=-lgcXn-/mol?L-1(X代表Cl下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線③為AgBr沉淀溶解平衡曲線B.KC.滴定Br?達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中D.反應(yīng)Ag2Cr化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)硫酸亞鐵銨(NH??FeFe+H?SO?=FeSO?+H?↑FeSO?+實(shí)驗(yàn)步驟：I.稱(chēng)取2.1g廢鐵屑，放入小燒杯中，加入15mLNa?CO?溶液。小火加熱約10min后,用圖1傾析法分離出固體，再用蒸餾水把鐵屑沖洗潔凈，備用。II.往盛有潔凈鐵屑的小燒杯中加入20mL3mol?L??H?SO?溶液，再加入0.1g炭黑，于50°C水浴中加熱至不再有氣體生成，趁熱過(guò)濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。III.向所得溶液中加入4.7gNH??SO?,再加入2滴3mol?L?1H?SO?溶液，經(jīng)一系列操作后得到淺綠色晶體，稱(chēng)重得到8.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硫酸亞鐵銨中Fe元素在周期表中的位置是(2)步驟Ⅰ中加入Na?CO?溶液的作用是，圖1中玻璃棒的作用為。(3)步驟Ⅱ中加入炭黑后可觀察到產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，可能的原因是。(4)步驟Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是。(5)已知三種鹽的溶解度(g/100gH?O溫度(℃)FeSO?·7H?O(NH?)?SO?(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1步驟Ⅲ中從溶液中得到(NH??FeSO???6H?O,要經(jīng)過(guò)一系列操作包括、a.熱水b.冷水c.乙醇6FeSO??7H?O在潮濕的空氣中易被氧化為FeOHSO??3H?O,化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))(7)為測(cè)定所得產(chǎn)品的純度，現(xiàn)取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入一定量的硫酸溶液，待冷卻后稀釋至500mL。取50mL該溶液于錐形瓶中，用(cmol?L?1酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，則產(chǎn)品中(NH??FeSO???6H?O的純度為%(用含a、c16.(15分)鋰離子電池是新能源重要組成部分，廢棄鋰離子電池的回收利用不僅可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源，還可以創(chuàng)造經(jīng)濟(jì)效益，對(duì)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展非常重要。利用SiCl?對(duì)廢棄的鋰離子電池正極材料LiCoO?進(jìn)行氯化處理并再生的一種工藝流程如圖所示。已知：回答下列問(wèn)題：1LiCoO?中Co元素的價(jià)態(tài)是(2)“燒渣”是LiCl、CoCl?和SiO?的混合物，則氯化焙燒過(guò)程中的化學(xué)方程式為?！奥然簾焙笫Ｓ嗟腟iCl?應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因?yàn)椤?3)若“沉鈷”的pH控制為10.0,則溶液中(Co2?濃度為mol?L?1(4)“焙燒”過(guò)程中固體殘留率(固體殘留率=剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量×100隨溫度的變化如圖1所示。為了獲得純凈的(a.300~400℃b.500~800℃c.850~900℃d.(5)鈷的氫氧化物加熱至290°C時(shí)可以完全脫水，所得產(chǎn)物可用于合成鈦酸鈷。鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體化學(xué)式為化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))6CoNH??H?OClCl?是鈷的一種配合物，含1mol該配合物的溶液與足量AgNO?溶液能生成17.(15分)乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中具有舉足輕重的作用。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：1CC?H?gC?H?①計(jì)算反應(yīng)2COg+O?g②我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了不同催化劑下乙烷脫氫階段反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示(吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài))。圖1中代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是(選填“c”或“d”)，其判斷依據(jù)是。(2)乙烷直接脫氫制乙烯的過(guò)程中，可能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：IC?H?(g)C?H?(g)+H?(g)△HiiCⅲ反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的倒數(shù)1/T的關(guān)系如圖2?；瘜W(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))①△HO(填“>”“<”或“=”)。②僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，(C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%，計(jì)算反應(yīng)i的.③水蒸氣在乙烷直接脫氫制乙烯中起著重要作用。一定溫度下，當(dāng)總壓恒定時(shí)，增加水蒸氣與乙烷的進(jìn)料比，可提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，其原因是。④結(jié)合圖2，分析工業(yè)上一般選擇溫度在1000K左右的可能原因是。18.(14分)丙二酸又稱(chēng)蘋(píng)果酸，主要用于醫(yī)藥中間體、香料、粘合劑等的生產(chǎn)。根據(jù)以丙二酸為原料進(jìn)行的合成過(guò)程回答問(wèn)題。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(4)下列有關(guān)D物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a.D能形成分子內(nèi)和分子間氫鍵b.D可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)c.D分子中所有碳原子可以共面d.可用Na?CO?溶液鑒別D和F(5)E→F的反應(yīng)方程式是。(6)化合物H的分子式比G多一個(gè)(CH?,具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中顯示為五組峰且峰面積比為1∶1∶2∶4∶6。則H的可能結(jié)構(gòu)是?；瘜W(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))豫西北教研聯(lián)盟(許洛平)2024-2025學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測(cè)參考答案化學(xué)一、選擇題：共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567891011121314答案ACBCDCBADCDCBB二、非選擇題：共4小題，共58分。15.(14分,除標(biāo)注外,每空2分):(1)第四周期第VIII族(1分)(2)除去鐵屑表面的油污(1分)引流(1分)(3)鐵屑與炭黑和硫酸溶液構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(答案合理即可)(4)避免FeSO?結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率；除去炭黑等不溶性雜質(zhì)(答案合理即可)(5)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)c(1分)6716.(15分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)+3(1分)2SiCl?+3H?O=4HCl+H?SiO?↓35.9×10??(4)b(5)CoTiO?(6)217.(15分,除標(biāo)注