2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：有關(guān)化學(xué)式計(jì)算(巧用比值關(guān)系)

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算巧用個(gè)數(shù)比根據(jù)質(zhì)量比計(jì)算個(gè)數(shù)比、根據(jù)個(gè)數(shù)比計(jì)算質(zhì)量比，是初中化學(xué)計(jì)算的一種基本方法。這種方法解題解題快捷，書寫也簡(jiǎn)潔明了。本文專題介紹如何利用這種方法解答有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算中常見的典型例題，為學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算打下思維和方法基礎(chǔ)?；驹瓌t是找到體系中個(gè)數(shù)比恒定的微粒。微粒個(gè)數(shù)比決定了宏觀質(zhì)量比，再利用質(zhì)量（或個(gè)數(shù)）成正比解題。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的理論依據(jù)1.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為Mr。2.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）化學(xué)式量＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的總和。（2）化合物中各元素的質(zhì)量比＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×相應(yīng)原子個(gè)數(shù)之比。該元素的質(zhì)量

×100%物質(zhì)質(zhì)量（3）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

×100%化合物的化學(xué)式量＝3.根據(jù)個(gè)數(shù)比計(jì)算質(zhì)量比質(zhì)量數(shù)比=（微粒相對(duì)質(zhì)量X微粒個(gè)數(shù)的比值）之比根據(jù)質(zhì)量比計(jì)算個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比=（質(zhì)量比值÷微粒相對(duì)質(zhì)量）之比二、典型例題類型一：計(jì)算下列化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（找準(zhǔn)化學(xué)式中原子的種類和個(gè)數(shù)）(1)氧化鐵（Fe2O3）：56x2+16x3=160(2)尿素（CO(NH2)2）:12+16+(14+1x2)x2=60

(3)兩分子高錳酸鉀（2KMnO4）:

(39+55+16x4)x2=316

類型二：計(jì)算分子中各元素的質(zhì)量比（1）四氧化三鐵(Fe3O4)中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。56x3:16x4=21:814x2×100%=35%80（2）葉酸中C、O元素的質(zhì)量比。12x19:16x6=19:8

類型三：計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是最后結(jié)果，最好保留分?jǐn)?shù)，便于約分，降低難計(jì)算度。質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是最后結(jié)果，最好保留分?jǐn)?shù)，便于約分，降低難計(jì)算度。40×100%=40%100（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型四：求元素或物質(zhì)的質(zhì)量12×100%=34411多少克二氧化碳中含有3g碳元素。

解析：解法1：①二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：311②二氧化碳的質(zhì)量：3g÷=11g

解法2：巧用個(gè)數(shù)比計(jì)算質(zhì)量比，再根據(jù)質(zhì)量成正比計(jì)算。CO2——C(每個(gè)分子與含有的C原子個(gè)數(shù)比為1：1。)44=12x3g個(gè)數(shù)比：11質(zhì)量比：4412質(zhì)量：x3gX=12g

（2）多少g碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量跟80g硝酸銨所含的氮元素質(zhì)量相等。

解析：氮元素質(zhì)量相等，則氮原子個(gè)數(shù)相等。

2NH4HCO3——NH4NO3質(zhì)量比：79x280100gx80%x56x2X100%=56g160質(zhì)量：158g80g

（3）計(jì)算100克純度為80%的氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量。

解析：類型五：求某種物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比（1)某氮的氧化物中，氮、氧元素質(zhì)量比為7：16，求該化合物的化學(xué)式。解析：N——O質(zhì)量比：7:16個(gè)數(shù)比:7:1614161:2則化學(xué)式為：NO2（2）3.2克某鐵的氧化物中含有鐵2.24克，求該鐵的氧化物的化學(xué)式。

解析：設(shè)化學(xué)式為FeOxFeOx－Fe56+16x563.2g2.24g56+16x=563.2g2.24g

X=3/2則化學(xué)式為：Fe2O3

類型六：求不同物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比。

解析：質(zhì)量相等，則質(zhì)量比為1:1SO2——SO3質(zhì)量比：1:1個(gè)數(shù)比:1:132805:2當(dāng)CO和CO2質(zhì)量比為14:11時(shí)，所含分子數(shù)之比。解析：CO——CO2質(zhì)量比：14:11個(gè)數(shù)比:14:1128442:1（3）2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，求參加反應(yīng)的氧氣與生成二氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比。

解析：設(shè)青蒿素化學(xué)式為A，寫出表達(dá)式A+O2→CO2+H2O14.1g28.8g33.0g9.9g（質(zhì)量守恒定律）個(gè)數(shù)比：28.8:33.0324418：15類型七：技巧性綜合計(jì)算(1)已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％，求混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：FeSO4SO4SFe2(SO4)3963228％72%72%24%（2）已知MgS、MgSO3、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解析：MgSMgSO3MgSO41-24%-32%=44%個(gè)數(shù)比：1:1質(zhì)量比：24：3224%32%（3）.由NaHSO3、MgSO4、MgSO3三種物質(zhì)組成的混合物，經(jīng)測(cè)定混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()解析：NaHSO3MgSO4MgSO3相對(duì)質(zhì)量：Na+H=Mg243223+1=2424%32%44%（5）一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H20.若生成N2和H20的分子個(gè)數(shù)比為7:12，則該氮的氧化物的化學(xué)式為(）解析：設(shè)該氮的氧化物化學(xué)式為NxOy。因?yàn)镹2和H20的分子個(gè)數(shù)比為7:12，則反應(yīng)的表達(dá)式可以寫為：NxOy+8NH3→7N2+12H20根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水中的氫元素全部來自氨氣，由此可知NH3的計(jì)量數(shù)為8。則該氮氧化物的化學(xué)式為：NO2（6）在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()解析：化學(xué)式可以改寫為：COCO2H→H20CO→CHCO