2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)第1課時(shí)水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)含解析魯科版選修4

PAGE5-第1課時(shí)水的電離、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)一、選擇題1．有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是()A．水的離子積通常用KW來(lái)表示，隨溫度改變而改變，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，而加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離C．鹽溶于水后對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響D．在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響答案：D2．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClOH＋＋ClO－C．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－D．HIH＋＋I(xiàn)－解析：HI為強(qiáng)酸，完全電離，方程式應(yīng)為HI=H＋＋I(xiàn)－，D錯(cuò)誤。答案：D3．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，OH－濃度減小B．向水中加入少量氫氧化鈉固體，OH－濃度增大，KW不變C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，H＋濃度減小D．將水加熱，KW增大，H＋濃度不變解析：向水中加入稀氨水，溶液的堿性增加，OH－濃度增大，水的電離受到抑制，平衡逆向移動(dòng)；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增加，H＋濃度增大，水的電離受到抑制，平衡逆向移動(dòng)；將水加熱，KW增大，H＋濃度增大。答案：B4．下列說(shuō)法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電實(shí)力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)解析：A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)又電離出H＋和COeq\o\al(2－,3)，從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，D對(duì)；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是依據(jù)其電離的程度，而不是依據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶液導(dǎo)電實(shí)力差，B錯(cuò)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)。答案：D5．常溫下，下列四種液體各100mL，都加入0.05molNaOH固體后再?gòu)?fù)原到常溫，液體導(dǎo)電實(shí)力改變不大的是()A．自來(lái)水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1醋酸D．0.5mol·L－1KCl溶液解析：選項(xiàng)A和D，NaOH=Na＋＋OH－使液體中離子濃度明顯增大。選項(xiàng)B,0.05molNaOH：NaOH=Na＋＋OH－；0.05molHCl：HCl=H＋＋Cl－，0.05molOH－與0.05molH＋發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O，液態(tài)中離予濃度改變不大。選項(xiàng)C,0.05molNaOH與0.05molCH3COOH發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，液體中加入NaOH前后，弱電解質(zhì)CH3COOH轉(zhuǎn)化為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度明顯增大。答案：B6．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB．純水僅上升溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，混合后[H＋]＝1×10－7mol·L－1解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度上升，水的離子積常數(shù)增大，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>a＝d，溫度關(guān)系為b>c>a＝d，C項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)的[OH－]相等，若純水僅上升溫度，[OH－]與[H＋]都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的KW＝1×10－12mol2·L－2,0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，則[H＋]＝1×10－6mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的實(shí)力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水()A．顯中性，KW＝1×10－14mol2·L－2B．電離程度大于一般水C．因?yàn)楹休^多的H＋而顯酸性D．溶解乙醇后KW增大，但仍顯中性解析：超臨界水含有較多的H＋和OH－，因此[H＋]＞1×10－7mol·L－1，故KW＞1×10－14mol2·L－2，但純水中[H＋]＝[OH－]，因此超臨界水呈中性，A、C均錯(cuò)誤。溶解乙醇后，溶液顯中性，乙醇對(duì)超臨界水的電離沒(méi)有影響，KW不變，D錯(cuò)誤。答案：B8．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1×10－6mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液中[H＋]≠[OH－]B．Na＋、Cl－促進(jìn)了水的電離C．該NaCl溶液中KW＝1.0×10－14mol2·L－2D．在100℃時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大解析：在NaCl溶液中存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，升溫，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，[H＋]、[OH－]變大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1.0×10－12mol2·L－2。答案：D9．在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是()A．由水電離出的[H＋]相等B．由水電離出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的[OH－]都是0.01mol·L－1D．兩者都促進(jìn)了水的電離解析：若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒(méi)有說(shuō)是25℃)，則在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離的[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1。在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出的[H＋]＝[OH－]水電離＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1，酸堿都抑制了水的電離。答案：A10．下列化合物中都是弱電解質(zhì)的一組是()A．CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2OC．K2S、BaSO4、AgCl、NaOHD．H2O、HCl、Na2CO3、SO2解析：弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。答案：B11．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1甲酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B．甲酸能與水以隨意比互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好跟10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱解析：甲酸濃度為1mol·L－1，而[H＋]約為0.01mol·L－1表明甲酸沒(méi)完全電離，是弱電解質(zhì)，A正確；B、C、D都與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必定聯(lián)系。答案：A12．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電實(shí)力發(fā)生改變，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)的改變曲線是()解析：CH3COOH屬弱電解質(zhì)，其溶液中離子濃度很小，滴入氨水后，發(fā)生中和反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變大，完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電實(shí)力最強(qiáng)，接著滴入氨水，溶液被稀釋?zhuān)x子濃度變小，導(dǎo)電實(shí)力下降，最終趨于平緩。答案選B。答案：B二、非選擇題13．下列五種物質(zhì)：(a)燒堿(b)鋅(c)五氧化二磷(d)CH3COOH(e)碳酸鋇。請(qǐng)將符合下列條件的物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)在橫線上：(1)難溶于水，但在高溫條件下能分解的電解質(zhì)是__________。(2)固態(tài)和液態(tài)都能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是__________。(3)固態(tài)不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和水溶液均能導(dǎo)電的是__________。(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)的是__________。答案：(1)(e)(2)(b)(3)(a)(4)(c)14．25℃時(shí)欲配制1L某溶液，使水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1。(1)若向水中加入5.0mol·L－1的鹽酸能達(dá)到要求，則加入鹽酸的體積是________L。(2)若向水中加入NaOH晶體能達(dá)到要求，則加入NaOH的質(zhì)量是________g。解析：[H＋]水＝1×10－13mol·L－1。若為酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝1×10－13mol·L－1，由[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－13mol·L－1)＝0.1mol·L－1，則1L×0.1mol·L－1＝V×5.0mol·L－1，V＝0.02L；若為堿溶液，溶液中的[H＋]＝[OH－]水＝1×10－13mol·L－1，由[OH－]＝eq\f(KW,[H＋])＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－13mol·L－1)＝0.1mol·L－1，則1L×0.1mol·L－1＝eq\f(mNaOH,40g·mol－1)，m(NaOH)＝4g。答案：(1)0.02(2)415．濃度為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種溶液中[H＋]依次為amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小依次為_(kāi)_______。(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)_______。(3)中和肯定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)_______。解析：(1)這三種酸中鹽酸與硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，故鹽酸中[H＋]＝0.1mol·L－1，硫酸中[H＋]＝0.2mol·L－1，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，部分電離，[H＋]<0.1mol·L－1。(2)等體積的三種酸，其物質(zhì)的量相等，所以其生成的鹽的物質(zhì)的