2024-2025學年高中化學第三章物質在水溶液中的行為第1節(jié)第1課時水的電離電解質在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)含解析魯科版選修4

PAGE5-第1課時水的電離、電解質在水溶液中的存在形態(tài)一、選擇題1．有關水的電離平衡的說法正確的是()A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度改變而改變，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，而加醋酸會促進水的電離C．鹽溶于水后對水的電離平衡沒有影響D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響答案：D2．下列電離方程式書寫錯誤的是()A．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClOH＋＋ClO－C．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－D．HIH＋＋I－解析：HI為強酸，完全電離，方程式應為HI=H＋＋I－，D錯誤。答案：D3．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH－濃度減小B．向水中加入少量氫氧化鈉固體，OH－濃度增大，KW不變C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，H＋濃度減小D．將水加熱，KW增大，H＋濃度不變解析：向水中加入稀氨水，溶液的堿性增加，OH－濃度增大，水的電離受到抑制，平衡逆向移動；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增加，H＋濃度增大，水的電離受到抑制，平衡逆向移動；將水加熱，KW增大，H＋濃度增大。答案：B4．下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導電實力極弱，所以BaSO4是弱電解質C．液溴不導電，所以溴是非電解質D．強電解質溶液的導電實力不肯定比弱電解質溶液的導電實力強解析：A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)又電離出H＋和COeq\o\al(2－,3)，從而使溶液導電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質，而CO2是非電解質，A錯；電解質溶液導電實力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷多少有關，所以強電解質溶液的導電實力不肯定比弱電解質溶液的導電實力強，D對；電解質強弱的劃分是依據其電離的程度，而不是依據其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強電解質，但其溶液導電實力差，B錯；電解質和非電解質都是化合物，液溴是單質，C錯。答案：D5．常溫下，下列四種液體各100mL，都加入0.05molNaOH固體后再復原到常溫，液體導電實力改變不大的是()A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1醋酸D．0.5mol·L－1KCl溶液解析：選項A和D，NaOH=Na＋＋OH－使液體中離子濃度明顯增大。選項B,0.05molNaOH：NaOH=Na＋＋OH－；0.05molHCl：HCl=H＋＋Cl－，0.05molOH－與0.05molH＋發(fā)生反應：OH－＋H＋=H2O，液態(tài)中離予濃度改變不大。選項C,0.05molNaOH與0.05molCH3COOH發(fā)生反應：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，液體中加入NaOH前后，弱電解質CH3COOH轉化為易溶的強電解質CH3COONa，離子濃度明顯增大。答案：B6．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中對應點的溫度關系為a>b>cB．純水僅上升溫度，可從a點變到c點C．水的離子積常數KW數值大小關系為b>c>dD．在b點對應溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，混合后[H＋]＝1×10－7mol·L－1解析：水的電離是吸熱反應，溫度上升，水的離子積常數增大，依據圖中數據得出水的離子積常數KW數值大小關系為b>c>a＝d，溫度關系為b>c>a＝d，C項正確，A項錯誤；a點和c點的[OH－]相等，若純水僅上升溫度，[OH－]與[H＋]都增大，B項錯誤；b點的KW＝1×10－12mol2·L－2,0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液顯中性，則[H＋]＝1×10－6mol/L，D項錯誤。答案：C7．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的實力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水()A．顯中性，KW＝1×10－14mol2·L－2B．電離程度大于一般水C．因為含有較多的H＋而顯酸性D．溶解乙醇后KW增大，但仍顯中性解析：超臨界水含有較多的H＋和OH－，因此[H＋]＞1×10－7mol·L－1，故KW＞1×10－14mol2·L－2，但純水中[H＋]＝[OH－]，因此超臨界水呈中性，A、C均錯誤。溶解乙醇后，溶液顯中性，乙醇對超臨界水的電離沒有影響，KW不變，D錯誤。答案：B8．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1×10－6mol·L－1，下列說法正確的是()A．該溶液中[H＋]≠[OH－]B．Na＋、Cl－促進了水的電離C．該NaCl溶液中KW＝1.0×10－14mol2·L－2D．在100℃時水的電離平衡常數較大解析：在NaCl溶液中存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，升溫，平衡向右移動，平衡常數增大，[H＋]、[OH－]變大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1.0×10－12mol2·L－2。答案：D9．在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A．由水電離出的[H＋]相等B．由水電離出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的[OH－]都是0.01mol·L－1D．兩者都促進了水的電離解析：若該溫度下水的離子積常數為KW(這里沒有說是25℃)，則在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離的[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1。在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出的[H＋]＝[OH－]水電離＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1，酸堿都抑制了水的電離。答案：A10．下列化合物中都是弱電解質的一組是()A．CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2OC．K2S、BaSO4、AgCl、NaOHD．H2O、HCl、Na2CO3、SO2解析：弱酸、弱堿和水屬于弱電解質。答案：B11．在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()A．1mol·L－1甲酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B．甲酸能與水以隨意比互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好跟10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應D．甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱解析：甲酸濃度為1mol·L－1，而[H＋]約為0.01mol·L－1表明甲酸沒完全電離，是弱電解質，A正確；B、C、D都與電解質強弱無必定聯系。答案：A12．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電實力發(fā)生改變，其電流強度(I)隨加入氨水的體積(V)的改變曲線是()解析：CH3COOH屬弱電解質，其溶液中離子濃度很小，滴入氨水后，發(fā)生中和反應生成CH3COONH4，CH3COONH4是強電解質，離子濃度變大，完全反應時，離子濃度最大，導電實力最強，接著滴入氨水，溶液被稀釋，離子濃度變小，導電實力下降，最終趨于平緩。答案選B。答案：B二、非選擇題13．下列五種物質：(a)燒堿(b)鋅(c)五氧化二磷(d)CH3COOH(e)碳酸鋇。請將符合下列條件的物質的序號填寫在橫線上：(1)難溶于水，但在高溫條件下能分解的電解質是__________。(2)固態(tài)和液態(tài)都能導電，但不是電解質的是__________。(3)固態(tài)不導電，但熔融狀態(tài)和水溶液均能導電的是__________。(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)都不能導電，其水溶液能導電，但是非電解質的是__________。答案：(1)(e)(2)(b)(3)(a)(4)(c)14．25℃時欲配制1L某溶液，使水電離產生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1。(1)若向水中加入5.0mol·L－1的鹽酸能達到要求，則加入鹽酸的體積是________L。(2)若向水中加入NaOH晶體能達到要求，則加入NaOH的質量是________g。解析：[H＋]水＝1×10－13mol·L－1。若為酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝1×10－13mol·L－1，由[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－13mol·L－1)＝0.1mol·L－1，則1L×0.1mol·L－1＝V×5.0mol·L－1，V＝0.02L；若為堿溶液，溶液中的[H＋]＝[OH－]水＝1×10－13mol·L－1，由[OH－]＝eq\f(KW,[H＋])＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－13mol·L－1)＝0.1mol·L－1，則1L×0.1mol·L－1＝eq\f(mNaOH,40g·mol－1)，m(NaOH)＝4g。答案：(1)0.02(2)415．濃度為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種溶液中[H＋]依次為amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小依次為________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關系為________。(3)中和肯定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V(4)與鋅反應時產生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為________。解析：(1)這三種酸中鹽酸與硫酸為強酸，完全電離，故鹽酸中[H＋]＝0.1mol·L－1，硫酸中[H＋]＝0.2mol·L－1，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，部分電離，[H＋]<0.1mol·L－1。(2)等體積的三種酸，其物質的量相等，所以其生成的鹽的物質的