2024年廣西高考真題化學試題(無答案)-A4答案卷尾

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁化學可能用到的相對原子質量：H1

C12

N14

O16

F19

Na23

K39

Mn55

Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．《天工開物》記載：軟漿車榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黃泥水淋下成白糖。下列說法錯誤的是A．石灰可中和蔗汁中的酸性物質 B．“冷凝成黑沙”是結晶過程C．“黃泥水淋下”的目的是脫色 D．“白糖”的主要成分是葡萄糖2．光照時，納米能使水產生羥基自由基，可用于處理廢水。下列表述正確的是A．基態(tài)Ti的價電子排布式： B．的電子式：C．的VSEPR模型： D．O的一種核素：3．將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容A．A B．B C．C D．D4．6-硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下：下列有關X和Y的說法正確的是A．所含官能團的個數(shù)相等 B．都能發(fā)生加聚反應C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于堿性水溶液5．白磷是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關白磷的說法錯誤的是A．分子中每個原子的孤電子對數(shù)均為1B．常保存于水中，說明白磷密度大于C．難溶于水，是因為水是極性分子，是非極性分子D．熔點低，是因為分子內的鍵弱6．化學與生活息息相關。下列離子方程式書寫正確的是A．用溶液處理水垢中的B．明礬用于凈水：C．抗酸藥中的可治療胃酸過多：D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的7．如圖所示的錸配合物離子能電催化還原。短周期元素的原子序數(shù)依次增大。標準狀況下，WY和是等密度的無色氣體，是黃綠色氣體。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．圖中X原子的雜化方式為C．元素以原子的形態(tài)與配位 D．Y的電負性大于中的化學鍵是極性鍵8．某小組對和的性質進行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說法正確的是A．實驗Ⅰ中繼續(xù)加入少量固體，溶液顏色變淺B．實驗Ⅱ中溶液呈紅色C．KSCN能區(qū)分和D．焰色試驗不能區(qū)分和9．某新型鈉離子二次電池(如圖)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作電解質溶液。放電時嵌入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌。下列說法錯誤的是A．外電路通過1mol電子時，理論上兩電極質量變化的差值為23gB．充電時，陽極電極反應為：C．放電一段時間后，電解質溶液中的Na+濃度基本保持不變D．電解質溶液不能用NaPF6的水溶液替換10．烯烴進行加成反應的一種機理如下：此外，已知實驗測得與進行加成反應的活化能依次減小。下列說法錯誤的是A．乙烯與HCl反應的中間體為B．乙烯與氯水反應無生成C．鹵化氫與乙烯反應的活性：D．烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與的反應越容易11．一定條件下，存在缺陷位的LiH晶體能吸附使其分解為N，隨后N占據(jù)缺陷位(如圖)。下列說法錯誤的是A． B．半徑：C． D．LiH晶體為離子晶體12．實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．“反應1”中，每消耗，在下得到B．“反應2”中，每生成0.1molNO，轉移電子數(shù)為C．在密閉容器中進行“反應3”，充分反應后體系中有個D．“反應4”中，為使完全轉化成，至少需要個13．573K、高壓條件下，一定量的苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如圖為水解過程中上述三者(分別用表示)的物質的量分數(shù)隨時間的變化曲線，其中。下列說法錯誤的是A．水解產物除了還有B．點時C．在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產物對生成的反應有催化作用D．任意25min時間段內存在14．常溫下，用溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為和溶液Ⅱ．20.00mL濃度均為和溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知，下列說法正確的是A．Ⅰ對應的滴定曲線為N線B．點水電離出的數(shù)量級為C．時，Ⅱ中D．時，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．廣西盛產甘蔗，富藏錳礦。由軟錳礦(，含和CuO等雜質)制備光電材料的流程如下。回答下列問題：已知：物質(1)“甘蔗渣水解液”中含有還原性糖和，其主要作用是。為提高“浸取”速率，可采取的措施是(任舉一例)。(2)“濾渣1”的主要成分是(填化學式)。(3)常溫下，用調節(jié)溶液pH至時，可完全沉淀的離子有(填化學式)。(4)“X”可選用_______。A． B． C．Zn D．(5)若用替代沉錳，得到沉淀。寫出生成的離子方程式。(6)立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為，該晶體中與一個緊鄰的有個。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為(用含的代數(shù)式表示)。16．二氧化硫脲(TD)是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿性條件下易水解：。其制備與應用探究如下：Ⅰ．由硫脲制備TD按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫脲和水，溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進行反應。反應完成后，結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品TD。Ⅱ．用TD進行高嶺土原礦脫色(去除)探究將高嶺土原礦(質量分數(shù)為)制成懸濁液，加入TD，在一定條件下充分反應，靜置，分離出上層清液，用分光光度法測得該清液中濃度為，計算的去除率?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器的名稱是。(2)Ⅰ中控制“溫度低于10℃和”的目的是。(3)寫出制備TD的化學方程式。(4)中S的化合價為。Ⅰ的反應中，因條件控制不當生成了，最終導致TD中出現(xiàn)黃色雜質，該雜質是(填化學式)。(5)Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是。(6)高嶺土中去除率為(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ中“靜置”時間過長，導致脫色效果降低的原因是。17．二氯亞礬()是重要的液態(tài)化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成前先制備。有關轉化關系為：則的。(2)密閉容器中，以活性炭為催化劑，由和制備。反應如下：Ⅰ

Ⅱ

①反應Ⅱ的(為平衡常數(shù))隨(為溫度)的變化如圖，推斷出該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。②466K時，平衡體系內各組分的物質的是分數(shù)隨的變化如圖。反應Ⅱ的平衡常數(shù)(保留1位小數(shù))。保持和不變，增大平衡轉化率的措施有(任舉一例)。③改變，使反應Ⅱ的平衡常數(shù)，導致圖中的曲線變化，則等于的新交點將出現(xiàn)在(填“”“”“”或“”)處。(3)我國科研人員在含的溶液中加入，提高了電池的性能。該電池放電時，正極的物質轉變步驟如圖。其中，的作用是；正極的電極反應式為。18．化合物H是合成某姜黃素類天然產物的中間體，其合成路線如下。回答下列問題：(1)A可由R()合成，R的化學名稱是。(2)由A生成B的化學方程式為。(3)D中含氧官能團的名稱是。(4)F生成G的反應類型為。(5)符合下列條件的C的含苯環(huán)同分異構體共有種，其中能與溶液反應產生氣體的同分異構體的結構簡式為(任寫一種)。①遇發(fā)生顯色反應；②分子結構中含；③核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1。(6)上述路線中用保護酚羥基，某同學用乙酸酐()代替，設計了如下更簡短的合成路線，由J推出K的結構簡式為。該設計路線中A→J的轉化(填“合理”或“不合理”)，理由是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【分析】這段話意思即用軟漿車榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石灰，取過濾后的甘蔗汁加熱冷卻，得到黑色晶體，用黃泥水淋洗可得到白糖?！驹斀狻緼．石灰為堿性，可與蔗糖中的酸性物質發(fā)生中和反應，A正確；B．“冷凝成黑沙”即將熱蔗糖水冷卻結晶，是結晶過程，B正確；C．“黃泥水淋下”可將黑色晶體變成白色，即實現(xiàn)脫色目的，C正確；D．“白糖”是由蔗糖制得，故其主要成分為蔗糖，D錯誤；本題選D。2．B【詳解】A．基態(tài)Ti的價電子排布式：3d24s2，A錯誤；B．含有1個未成對電子，電子式：，B正確；C．H2O中心O原子價層電子對數(shù)為，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以H2O分子是V形分子，C錯誤；D．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；O質子數(shù)為8，則O的一種核素不會是，D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體，缺少加熱裝置，故A錯誤；B．氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應從連接倒置漏斗的導管通入，故B錯誤；C．用過濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確；D．配制氯化鈉溶液，定容時眼睛平視刻度線，故D錯誤；選C。4．A【詳解】A．X的官能團有醚鍵、硝基、碳碳雙鍵，Y的官能團有醚鍵、硝基、羧基，所含官能團的個數(shù)相等，A正確；B．X含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，Y中苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，B錯誤；C．X和Y含有亞甲基，是四面體結構，所有原子不可能共平面，C錯誤；D．Y含有羧基能電離出H+，可溶于堿性水溶液，X不能溶于堿性水溶液，D錯誤；故選A。5．D【詳解】A．白磷的分子式為P4，空間構型為正四面體，每個P原子采取sp3雜化，而每個P原子有5五個價電子，所以每個P原子還剩一對孤電子對，A正確；B．白磷在空氣中容易自燃，保存于水中隔絕空氣，故其密度大于水，B正確；C．白磷的分子式為P4，空間構型為正四面體，為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，白磷難溶于水，C正確；D．白磷的分子式為P4，為非極性分子，屬于分子晶體，分子間作用力較弱，故其熔點低，熔點低與其共價鍵強弱無關，D錯誤；故選D。6．A【詳解】A．用溶液處理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸鈣，，A項正確；B．水解方程式不對，明礬是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：，不寫沉淀符號，B項錯誤；C．物質拆分不對，抗酸藥中的可治療胃酸過多，屬于難溶性堿，離子方程式：，C項錯誤；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，D項錯誤；故答案選A。7．C【分析】短周期元素的原子序數(shù)依次增大。是黃綠色氣體，Z為氯；X形成3個共用電子對，X與Re2+之間為配位鍵，推測X為氮，標準狀況下，WY和是等密度的無色氣體，則WY為一氧化碳、為氮氣，故W為碳、X為氮、Y為氧、Z為氯；【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O，A正確；B．圖中X原子處于環(huán)中，且存在平面大π鍵，則其雜化方式為，B正確；C．由圖可知，整個離子帶1個單位正電荷，而其中帶2個單位正電荷，則氯元素以Cl-的形態(tài)與配位，C錯誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；O的電負性大于C，則CO中的化學鍵是極性鍵，D正確；故選C。8．【解析】略9．A【分析】放電時嵌入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌，則右側電極為負極，Na失電子生成Na+；Na+透過允許Na+通過的隔膜從右側進入左側，則左側為正極?！驹斀狻緼．外電路通過1mol電子時，負極有1molNa失電子生成Na+進入右側溶液，溶液中有1molNa+從右側進入左側，并與正極的Na3-xV2(PO4)3結合，則理論上兩電極質量變化的差值為2mol×23g/mol=46g，A錯誤；B．充電時，左側電極為陽極，Na3V2(PO4)3失電子生成Na3-xV2(PO4)3，則陽極電極反應為：，B正確；C．放電一段時間后，負極產生的Na+的物質的量與負極區(qū)通過隔膜進入左極區(qū)的Na+的物質的量相同，進入左極區(qū)的Na+與參加左側正極反應的Na+的物質的量相同，所以電解質溶液中的Na+濃度基本保持不變，C正確；D．Na能與水反應，所以電解質溶液不能用NaPF6的水溶液替換，D正確；故選A。10．B【詳解】A．HCl中氫帶正電荷、氯帶負電荷，結合機理可知，乙烯與HCl反應的中間體為氫和乙烯形成正離子：，A正確；B．氯水中存在HClO，其結構為H-O-Cl，其中Cl帶正電荷、OH帶負電荷，結合機理可知，乙烯與氯水反應可能會有生成，B錯誤；C．由機理，第一步反應為慢反應，決定反應的速率，溴原子半徑大于氯，HBr中氫溴鍵鍵能更小，更容易斷裂，反應更快，則鹵化氫與乙烯反應的活性：，C正確；D．已知實驗測得與進行加成反應的活化能依次減小；則烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與的反應越容易，D正確；故選B。11．【解析】略12．B【分析】反應1為實驗室制備氨氣的反應，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反應2是氨氣的催化氧化，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，反應3為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，方程式為：2NO+O?=2NO?，反應4為二氧化氮，氧氣和水反應生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3?，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，每消耗，生成0.1mol氨氣，但是由于不是標準狀況，則氣體不是2.24L，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，反應2方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應轉移20e-，則每生成0.1molNO，轉移電子數(shù)為，B正確；C．根據(jù)反應3，充分反應后生成個，但是體系中存在2NO2?N2O4，則最終二氧化氮數(shù)目小于，C錯誤；D．根據(jù)反應4可知，為使完全轉化成，至少需要個O2，D錯誤；故選B。13．D【詳解】A．苯甲腈在溶液中發(fā)生連續(xù)水解：，,有NH3生成，A正確；B．a點之前x(Y)逐漸增大，；a點之后，x(Y)逐漸減小，a點是Y物質的最大值，則生成和消耗的速率相等。即，B正確；C．在15min前基本不變，15min后明顯增大，在沒有另加物質、沒有改變反應條件的情況下，可能是水解產物對生成的反應有催化作用，C正確；D．根據(jù)圖像所示，反應的前期應該有，a點之后，由于明顯減小，顯著增大，三者的速率關系不再滿足，D錯誤；故選D。14．D【分析】溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時，I中的溶質為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質為氯化鈉和一水合氨，根據(jù)，醋酸根、銨根的水解程度小于醋酸、一水合氨的電離程度，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時，一水合氨溶液的堿性更強，故I對應的滴定曲線為M，Ⅱ對應的滴定曲線為N；【詳解】A．向溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時，I中的溶質為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時，一水合氨溶液的堿性更強，故I對應的滴定曲線為M，A錯誤；B．根據(jù)分析可知a點的溶質為氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液的pH接近8，由水電離的=，數(shù)量級接近，B錯誤；C．當時，Ⅱ中的溶質為氯化鈉、氯化銨、一水合氨，且氯化銨和一水合氨的濃度相同，根據(jù)分析可知銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，故，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒，之和等于之和，根據(jù)圖像，時，Ⅱ所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，故Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和，D正確；故選D。15．(1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】略16．(1)恒壓滴液漏斗(2)防止二氧化硫脲水解、防止過氧化氫分解(3)(4)+2S(5)減少二氧化硫脲的溶解損失(6)亞鐵離子被空氣中氧氣氧化【分析】在三頸燒瓶中加入硫脲和水溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進行反應生成二氧化硫脲，反應后，結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品；【詳解】（1）由圖，儀器的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）已知，二氧化硫脲在受熱或堿性條件下易水解，且過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，故Ⅰ中控制“溫度低于10℃和”的目的是防止二氧化硫脲水解、防止過氧化氫分解；（3）硫脲和水溶解冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進行反應生成二氧化硫脲，結合質量守恒，反應還會生成水，反應為（4）二氧化硫脲水解：，生成，則反應中元素化合價沒有改變，中硫化合價為+2，則中S的化合價為+2。TD具有還原性，Ⅰ的反應中因條件控制不當生成了，最終導致TD中出現(xiàn)黃色雜質，該雜質是TD還原硫元素轉化生成的硫單質；（5）二氧化硫脲可溶于水，難溶于乙醇，Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是減少二氧化硫脲的溶解損失；（6