廣東省湛江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含解析

廣東省湛江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末調(diào)研考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第I卷選擇題(共44分)一、選擇題：本題共16小題，第1-10題每小題2分，第11-16題每小題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.青銅面具B.鋁合金滑雪杖C.不銹鋼鍋D.塑料管材A.A B.B C.C D.D2.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中C.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋D.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示及描述正確的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.和原子的核外電子排布相同D.在熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式：4.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤(rùn)的淀粉試紙，b、c分別為濕潤(rùn)和干燥的紅紙條，d為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A.一段時(shí)間后，觀察到a變藍(lán) B.b褪色，說(shuō)明具有漂白性C.b褪色而c不褪色，說(shuō)明能與水反應(yīng) D.d先變紅，一段時(shí)間后褪色5.分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化所屬類(lèi)別正確的是選項(xiàng)物質(zhì)或變化所屬類(lèi)別A膽礬、氨水、漂白粉混合物B、CO、堿性氧化物C、金剛石、石墨同素異形體D鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石形成氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D6.某小組同學(xué)探究和的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡA.實(shí)驗(yàn)Ⅰ，A中澄清石灰水無(wú)明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，一段時(shí)間之后，可觀察到燒杯中有細(xì)小晶體析出D.等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的更多7.下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)氧化性Fe3+＞I2A.A B.B C.C D.D8.下列選項(xiàng)中，可以大量共存的離子組是A.某無(wú)色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－B.含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、D.0.1mol?L?1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、9.每年10月23日上午6：02到晩上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫(xiě)法為6：0210/23，形式與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.7.8g與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB.1mol中含有電子數(shù)為9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所占的體積約為22.4LD.將4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O11.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中一種C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)212.下列各組物質(zhì)，不會(huì)因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變而引起產(chǎn)物改變是A.溶液和 B.Fe和C.Na和 D.NaOH溶液和13.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到dB.a→f→g→d的每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)C.h具有強(qiáng)氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒與凈化D.c溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14.歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如圖所示。下列推斷不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C.是整個(gè)過(guò)程的催化劑，是中間產(chǎn)物D.該方法制氯氣主要原料是和水15.元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是A.若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC.Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D.IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水16.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無(wú)法計(jì)算第Ⅱ卷非選擇題(共56分)二、非選擇題：本題共4小題。17.I.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害，明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是________價(jià)，CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_________(填酸、堿、鹽或氧化物)。（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________。A.都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀B.二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的_________。A.B.C.II.在實(shí)驗(yàn)室中用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，具體操作是：取一支燒杯，加入適量的蒸餾水，加熱至沸騰，將少量飽和FeCl3溶液分多次緩慢滴入，繼續(xù)加熱至剛好變成紅褐色，停止加熱。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）某同學(xué)取適量Fe(OH)3膠體于試管，然后用膠頭滴管逐滴向試管中加入稀硫酸，看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是：________，隨著稀硫酸的不斷滴加，沉淀又溶解，原因是：________。(用離子方程式表示)18.如圖是元素①～⑥在元素周期表中的位置。①②③④⑤⑥（1）①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）③在周期表中位置是___________。（3）③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是___________(填離子符號(hào))。（4）非金屬性：②___________③(填“>”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因___________。（5）⑤的最高價(jià)氧化物的水化物可以與⑥的單質(zhì)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）下列關(guān)于①的說(shuō)法正確的是___________。a．在同主族元素中，①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)b．①在空氣中加熱生成的產(chǎn)物是過(guò)氧化物c．①可以與水反應(yīng)生成氫氣（7）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：元素鋁硅磷硫氯電負(fù)性1.51.82.1x3.0x的范圍是___________。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，在目前已知的118種元素中，電負(fù)性最大的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))。19.新冠肺炎期間，化學(xué)消毒劑大顯身手。高鐵酸(，)是一種高效多功的綠色消毒劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下：已知：轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏大的有___________(填序號(hào))。A．將NaOH放在濾紙上稱量B．NaOH在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移C．容量瓶洗凈之后未干燥D．定容時(shí)俯視刻度線E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線（2）NaOH溶液應(yīng)置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生如下副反應(yīng)：(未配平)①若有發(fā)生該副反應(yīng)，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目___________；②若反應(yīng)后溶液中NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為6：1，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（3）氧化過(guò)程中溶液保持堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品99g，則的產(chǎn)率為_(kāi)__________(用百分?jǐn)?shù)表示)。Ⅱ、工業(yè)干法制備高鐵酸鉀：第一步反應(yīng)為：，第二步反應(yīng)為；。（5）該第一步反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________、___________，（6）試解釋第二步反應(yīng)能發(fā)生的原因___________。20.作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代，成為自來(lái)水的消毒劑。已知是一種易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：，下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的的裝置(某些夾持裝置和墊持用品已省略)，其中E用于除去中的未反應(yīng)的。（1）儀器P的名稱是___________。（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）B裝置中所盛試劑是___________。（4）F為收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。（5）的另一種制備方法是用氯酸鈉()與濃鹽酸反應(yīng)，同時(shí)生成。①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性廣東省湛江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末調(diào)研考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第I卷選擇題(共44分)一、選擇題：本題共16小題，第1-10題每小題2分，第11-16題每小題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是A青銅面具B.鋁合金滑雪杖C.不銹鋼鍋D.塑料管材A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】青銅屬于銅錫合金，不銹鋼屬于鐵碳合金，則青銅面具、鋁合金滑雪杖和不銹鋼鍋均屬于合金，塑料管材屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于合金，故選D。2.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中C.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋D.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔【答案】B【解析】【詳解】A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，A正確；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，B錯(cuò)誤；C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土蓋滅，隔絕氧氣，C正確；D．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)瓶口，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，D正確；答案選B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示及描述正確的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.和原子的核外電子排布相同D.在熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，則該原子符號(hào)為：，A錯(cuò)誤；B．氯離子核電荷數(shù)為17，其離子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．有6個(gè)核外電子而有7個(gè)核外電子，則二者原子的核外電子排布不相同，C錯(cuò)誤；D．在熔融狀態(tài)時(shí)電離為鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：，D正確；故選D。4.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤(rùn)的淀粉試紙，b、c分別為濕潤(rùn)和干燥的紅紙條，d為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A.一段時(shí)間后，觀察到a變藍(lán) B.b褪色，說(shuō)明具有漂白性C.b褪色而c不褪色，說(shuō)明能與水反應(yīng) D.d先變紅，一段時(shí)間后褪色【答案】B【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過(guò)甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進(jìn)行干燥，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣?！驹斀狻緼．a(chǎn)中Cl2與反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉試紙變藍(lán)，A正確；B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤(rùn)的紅紙條褪色，B錯(cuò)誤；C．b為濕潤(rùn)的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對(duì)比說(shuō)明能與水反應(yīng)，C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時(shí)間后褪色，D正確；故選：B。5.分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化所屬類(lèi)別正確的是選項(xiàng)物質(zhì)或變化所屬類(lèi)別A膽礬、氨水、漂白粉混合物B、CO、堿性氧化物C、金剛石、石墨同素異形體D鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石形成氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．膽礬是五水硫酸銅，是結(jié)晶水合物，屬于純凈物，A分類(lèi)不合理；B．、CO、均不屬于堿性氧化物，B物質(zhì)分類(lèi)不合理；C．石墨、金剛石、C60都是C元素的單質(zhì)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同素異形體，C物質(zhì)分類(lèi)合理；D．鐘乳石形成牽涉反應(yīng)：、，發(fā)生的變化都屬于非氧化還原反應(yīng)，D分類(lèi)不合理；故合理選項(xiàng)是C。6.某小組同學(xué)探究和的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡA.實(shí)驗(yàn)Ⅰ，A中澄清石灰水無(wú)明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，一段時(shí)間之后，可觀察到燒杯中有細(xì)小晶體析出D.等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的更多【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ，A中碳酸鈉受熱不分解，則A中澄清石灰水無(wú)明顯變化，B那個(gè)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，因此B中澄清石灰水變渾濁，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ，由于鹽酸易揮發(fā)，試劑a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，燒杯中二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，因此一段時(shí)間之后可觀察到燒杯中有細(xì)小晶體析出，故C正確；D．等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應(yīng)，兩者生成的一樣多，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7.下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)氧化性Fe3+＞I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，A不符合題意；B．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合題意；C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中只含有Fe3+，C不符合題意；D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，表明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2，D符合題意；故選D。8.下列選項(xiàng)中，可以大量共存的離子組是A.某無(wú)色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－B.含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、D.0.1mol?L?1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+是藍(lán)色，Cu2+與OH－反應(yīng)生成沉淀而不共存，故A不符合題意；B．Fe3+與SCN－反應(yīng)而不共存，故B不符合題意；C．pH=11的溶液，先堿性，OH－、Na+、K+、Cl－、都大量共存，故C符合題意；D．與Ba2+反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9.每年10月23日上午6：02到晩上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫(xiě)法為6：0210/23，形式與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.7.8g與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB.1mol中含有的電子數(shù)為9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所占的體積約為22.4LD.將4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為×1×NAmol—1=0.1NA，故A正確；B．氫氧根離子的電子數(shù)為10，則1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為1mol×10×NAmol—1=10NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算18g水所占的體積，故C錯(cuò)誤；D．將4.0g氫氧化鈉溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氫氧化鈉溶液，則將4.0g氫氧化鈉溶于1L水中所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．碳酸鎂為沉淀，不能拆，則離子方程式為：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正確；D．碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。11.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】①有白色沉淀生成，K2CO3與Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者兩者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD錯(cuò)誤；故選C。12.下列各組物質(zhì)，不會(huì)因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變而引起產(chǎn)物改變的是A.溶液和 B.Fe和CNa和 D.NaOH溶液和【答案】B【解析】【詳解】A．溶液和反應(yīng)，氯氣少量時(shí)只有亞鐵離子被氧化，氯氣過(guò)量時(shí)亞鐵離子和溴離子均被氧化，A不符合；B．Fe和在點(diǎn)燃下只生成氯化鐵，B符合；C．Na和反應(yīng)，不加熱時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，C不符合；D．NaOH溶液和反應(yīng)，NaOH少量時(shí)生成碳酸氫鈉溶液，NaOH過(guò)量時(shí)生成碳酸鈉溶液，D不符合；答案選B。13.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到dB.a→f→g→d的每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)C.h具有強(qiáng)氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒與凈化D.c溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】D【解析】【分析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價(jià)態(tài)可知，a為鐵單質(zhì)，b為，c為，d為，e為，f為氯化亞鐵等，g為氯化鐵等，h為高鐵酸鹽，以此作答?！驹斀狻緼．得到的方法有或，即通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到氫氧化鐵，故A正確；B．a(chǎn)→f：，f→g：，g→d：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓，故能實(shí)現(xiàn)a→f→g→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒與凈化，故C正確；D．氧化鐵與HI反應(yīng)時(shí)，三價(jià)鐵能將碘離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。14.歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如圖所示。下列推斷不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C.是整個(gè)過(guò)程的催化劑，是中間產(chǎn)物D.該方法制氯氣主要原料是和水【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中CuO與HCl反應(yīng)，生成氯化銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中氧氣與氯化銅反應(yīng)，方程式為，屬于置換反應(yīng)，B正確；C．CuCl2為中間產(chǎn)物，CuO為催化劑，C正確；D．由Ⅰ、Ⅱ可知，總反應(yīng)為HCI與氧氣反應(yīng)生成氯氣和水，則該方法制氯氣主要原料是HCl和氧氣，D錯(cuò)誤；故選D。15.元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是A.若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC.Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D.IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“陰上陽(yáng)下”即陰離子再上一周期右邊，陽(yáng)離子在下一周期左邊，則原子序數(shù)：X＞Y，推斷合理，故A不符合題意；B．推斷元素的非金屬性：Cl＞S，是根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的強(qiáng)弱推斷，不能根據(jù)水溶液的酸性：HCl＞H2S來(lái)判斷，故B符合題意；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2，推斷合理，故C不符合題意；D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根據(jù)遞變性，則SrSO4可能難溶于水，推斷合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。16.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無(wú)法計(jì)算【答案】C【解析】【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）n(FeCl2)=0.05mol，則Fe的質(zhì)量為m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故合理選項(xiàng)是C。第Ⅱ卷非選擇題(共56分)二、非選擇題：本題共4小題。17.I.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害，明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是________價(jià)，CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_________(填酸、堿、鹽或氧化物)。（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________。A.都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀B.二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的_________。A.B.C.II.在實(shí)驗(yàn)室中用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，具體操作是：取一支燒杯，加入適量的蒸餾水，加熱至沸騰，將少量飽和FeCl3溶液分多次緩慢滴入，繼續(xù)加熱至剛好變成紅褐色，停止加熱。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）某同學(xué)取適量Fe(OH)3膠體于試管，然后用膠頭滴管逐滴向試管中加入稀硫酸，看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是：________，隨著稀硫酸的不斷滴加，沉淀又溶解，原因是：________。(用離子方程式表示)【答案】（1）①.+2②.鹽（2）C（3）C（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（5）①.稀硫酸是電解質(zhì)溶液，能使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉②.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，x+2×[+3+(-2)×2]=0，x=+2，據(jù)此計(jì)算得到其中鐵元素是+2價(jià)，CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于鹽；【小問(wèn)2詳解】A．K2SO4溶液很穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而K2SO4溶液沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過(guò)濾紙，故C正確；故答案為：C；【小問(wèn)3詳解】A為溶液蒸發(fā)裝置，B為過(guò)濾裝置，C為滲析裝置，已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜，所以提純明膠用裝置C；【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問(wèn)5詳解】同學(xué)取適量的Fe(OH)3膠體注入試管，然后用膠頭滴管逐滴向試管中加入過(guò)量稀硫酸，加入稀硫酸溶液，由于硫酸是電解質(zhì)，能使氫氧化鐵膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀；當(dāng)沉淀完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀又溶解在稀硫酸中，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。18.如圖是元素①～⑥在元素周期表中的位置。①②③④⑤⑥（1）①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）③在周期表中的位置是___________。（3）③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是___________(填離子符號(hào))。（4）非金屬性：②___________③(填“>”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因___________。（5）⑤的最高價(jià)氧化物的水化物可以與⑥的單質(zhì)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）下列關(guān)于①的說(shuō)法正確的是___________。a．在同主族元素中，①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)b．①在空氣中加熱生成的產(chǎn)物是過(guò)氧化物c．①可以與水反應(yīng)生成氫氣（7）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：元素鋁硅磷硫氯電負(fù)性1.51.82.1x3.0x的范圍是___________。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，在目前已知的118種元素中，電負(fù)性最大的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))?！敬鸢浮?8.19.第二周期第ⅥA族20.Al3+21.①.<②.N和O的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對(duì)外層電子的吸引力小于O原子核對(duì)外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O22.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑23.c24.①.2.1＜x＜3.0②.F【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為L(zhǎng)i、N、O、F、Na、Al元素?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，①為L(zhǎng)i元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；【小問(wèn)2詳解】③為O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；【小問(wèn)3詳解】③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的核電荷數(shù)最大，所以半徑最小的是Al3+；【小問(wèn)4詳解】②、③分別為N、O元素，二者都位于第二周期，但O在N的右邊，則非金屬性：N＜O，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：N和O的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對(duì)外層電子的吸引力小于O原子核對(duì)外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O；【小問(wèn)5詳解】⑤最高價(jià)氧化物的水化物NaOH可以與⑥的單質(zhì)Al反應(yīng)，生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；【小問(wèn)6詳解】a．在堿金屬元素中，Li的金屬性最弱，則其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最弱，a錯(cuò)誤；b．Li的金屬性不夠強(qiáng)，在空氣中加熱生成的產(chǎn)物是氧化鋰，b錯(cuò)誤；c．Li可以與水反應(yīng)，生成氫氧化鋰和氫氣，c正確；故選c；【小問(wèn)7詳解】從表中數(shù)據(jù)可以看出，非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則x的范圍是2.1＜x＜3.0；由于電負(fù)性同周期自左向右逐漸增大，同主族自上而下逐漸減小，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，則在目前已知的118種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為氟，則電負(fù)性最大的元素為F。19.新冠肺炎期間，化學(xué)消毒劑大顯身手。高鐵酸(，)是一種高效多功的綠色消毒劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下：已知：轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏大的有___________(填序號(hào))。A．將NaOH放在濾紙上稱量B．NaOH在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移C．容量瓶洗凈之后未干燥D．定容時(shí)俯視刻度線E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線（2）NaOH溶液應(yīng)置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生如下副反應(yīng)：(未配平)①若有發(fā)生該副反應(yīng)，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)__________；②若反應(yīng)后溶液中NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為6：1，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（3）氧化過(guò)程中溶液保持堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品99g，則的產(chǎn)率為_(kāi)__________(用百分?jǐn)?shù)表示)。Ⅱ、工業(yè)干法制備高鐵酸鉀：第一步反應(yīng)為：，第二步反應(yīng)為；。（5）該第一步反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________、___________，（6）試解釋第二步反應(yīng)能發(fā)生的原因___________?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.②.6：1（3）（4）75%（5）①.②.（6）相同溫度下，反應(yīng)體系中高鐵酸鉀溶解度較小【解析】【分析】先用Cl2和NaOH溶液在低溫下反應(yīng)制備N(xiāo)aClO溶液，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaClO將Fe3+氧化為，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，用稀的KOH溶液來(lái)沉淀過(guò)量的Fe3+，然后加入濃的KOH溶液，由于該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故通過(guò)反應(yīng)制備高鐵酸鉀，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】A．將NaOH放在濾紙上稱量，NaOH吸收空氣的水蒸氣而導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，配制濃度偏小，A錯(cuò)誤；B．NaOH在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)液體溫度較高，加入水量偏小，配制濃度偏大，B正確；C．容量瓶洗凈之后未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，D正確；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏小，E錯(cuò)誤；故選：BD；【小問(wèn)2詳解】Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，從0價(jià)降為-1價(jià)、從0價(jià)升至+5價(jià)，則NaCl前配5，NaClO3前配3，Cl2前配3，結(jié)合原子守恒配平方程式：；①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，存在關(guān)系式：3molCl2~5mole-，若有發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.25NA，故答案為：0.25NA；②若反應(yīng)后溶液中NaCl和物質(zhì)的量之比為6∶1，則1molNaCl由主反應(yīng)生成，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則生成NaClO是1mol，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為6∶1，故答案為：6∶1；【小