廣東省揭陽市惠來縣第一中學2024-2025學年高三上學期10月月考試題化學

20242025學年度惠來一中高三第二次階段考試化學試題本卷共10頁，分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．鄭和下西洋，開辟了一條新的貿易之路。下列商品主要成分是合金材料的是（）A．絲綢B．玉器C．鄭和銅鐘D．紙張2．科技是第一生產力，化學助推科技發(fā)展。下列說法正確的是（）A．生態(tài)系統(tǒng)碳監(jiān)測衛(wèi)星“句芒號”的結構材料使用了輕質高強的鎂合金，其硬度大、韌性好B．“九章二號”量子計算原型機中量子比特芯片的主要材料是高純二氧化硅C．新能源半導體的新核“芯”碳化硅屬于分子晶體D．國產大飛機C919上使用的高強度碳纖維屬于新型有機高分子材料3．建設美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，衣食住行皆化學。下列說法正確的是（）A．鐵粉可作食品的抗氧化劑B．蘆葦中含較多纖維素，纖維繁是一種單糖C．目前，我國加碘食鹽中主要添加的是碘單質D．可在食品中大量添加鄰苯二甲酸二辛酯（常用作增塑劑）4．化學與生產生活息息相關。下列說正確的是（）A．用純堿溶液去油污，加熱可增強去污效果，是因為升溫能促進電離B．葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用C．通過干餾、分餾等多步化學變化實現了煤的綜合利用D．編織草帽用到的麥稈，其主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構體5．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向沸水中滴加溶液制備為膠體：B．用小蘇打治療胃酸過多：C．將氯氣通入溶液中制取84消毒液：D．向固體中滴加水：6．綠色有機合成具有原子經濟性高、充分利用資源、減少污染等特點。下列說法不正確的是（）A．化合物I分子中所有碳原子可能共平面B．化合物II最多能與發(fā)生加成反應C．化合物I和III均能使酸性溶液褪色D．化合物III能與溶液發(fā)生顯色反應7．“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A用食醋清除水壺中的水垢醋酸的酸性強于碳酸B制作豆腐的過程中煮沸豆?jié){加熱條件下，蛋白質可發(fā)生變性C制作面點時加入食用純堿能與發(fā)酵過程中產生的酸發(fā)生反應D清洗鐵鍋后及時擦干減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹A．AB．BC．CD．D8．根據實驗目的，下列實驗方案設計正確的是（）實驗目的實驗方案A檢驗丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，則證明含有醛基B實驗室制取乙烯將體積比為的乙醇和濃疏酸混合液加熱到C檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水D比較酸性強弱用計測量同濃度溶液的A．AB．BC．CD．D9．下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述I陳述ⅡA使用明礬凈水明礬的化學式為B使用烘焙面包碳酸氫鈉易溶于水C用溶液刻蝕電路板氧化性：D可用作耐高溫材料的熔點高A．AB．BC．CD．D10．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．異丁烷分子中共價鍵的數目為B．標準狀況下，中含有S原子的數目為C．與足量的反應，轉移電子的數目為D．標準狀況下，通入水中，溶液中氯離子數為11．草酸亞鐵晶體呈黃色，難溶于水，具有強還原性。用下列裝置制備草酸亞鐵晶體。下列操作錯誤的是（）A．配制溶液的蒸餾水需經煮沸后迅速冷卻B．檢查氣密性后，打開，關閉C．P中不再冒出氣泡時，打開，關閉D．反應結束將N中混合物過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體12．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（）A．制取氨氣B．制C．分離D．制13．我國科研人員提出了由小分子X、Y轉化為高附加值產品M的催化反應歷程。該歷程可用示意圖表示如圖，下列說法錯誤的是（）A．①→②過程有熱量放出B．X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸C．反應過程中有鍵、鍵、鍵生成D．由X、Y生成M的總反應原子利用率為14．部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．b與經過一步反應生成dB．c通入a的水溶液中出現渾濁，體現了c的氧化性C．f的濃溶液具有脫水性，可使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨獶．c均能使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同15．銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：。其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．電極是負極B．電極發(fā)生還原反應C．電極的電極反應式：D．放電前后電解質溶液的保持不變16．花旗松素是人體必需的一種里要的天然抗氧化劑，其結構簡式如圖所示。下列關于花旗松素的說法不正確的是（）A．其環(huán)系結構中3個六元環(huán)均為平面結構B．能使酸性溶液褪色C．碳原子的雜化方式有和D．一個分子中含有2個手性碳原子17．（14分）含氯漂白劑在生活中有重要的應用。興趣小組對其展開了一系列的實驗探究。I．18世紀70年代，舍勒使用軟錳礦時偶然發(fā)現氯氣。目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒。（1）氯氣是一種有毒氣體，需控制用量使水中的余氯的含量（以計）達到國家飲用水標準。甲同學欲測定自來水樣品中余氯的含量，設計如下實驗方案：實驗方案：移取自來水樣，加入足量溶液，加入淀粉作為指示劑，用的溶液滴定至終點（發(fā)生反應：），耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有___________。A．B．C．D．②該自來水樣品中余氯的含量為___________、Ⅱ．1784年，舍勒與貝托萊關于氯水中漂白性的成分發(fā)生爭論。（2）將上通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有______________________（寫化學式）．（3）最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣在水中溶解度不大，而且不穩(wěn)定，使用起來很不方便。為驗證光照分解產物，乙同學將傳感器、壓強傳感器與計算機連接后插入盛有新制氯水的廣口瓶中，用強光照射新制氯水，收集數據如圖。①實驗過程中壓強變化為曲線___________（填“a”或“b”）。②實驗過程中變化的原因是______________________（用化學方程式表示）。III．1798年，泰納把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。（4）漂白粉在空氣中放置一段時間容易變質，興趣小組繼續(xù)探究變質原理及產物。提出假設漂白粉的有效成分能與空氣中的和水蒸氣發(fā)生反應，丙同學對漂白粉變質后的固體產物成分提出如下猜想：【作出猜想】猜想1：該漂白粉未未變質，固體成分為；猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為______________________；猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入適量___________，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中。有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立②把少量樣品加入水中，通入足量的氣體后，再滴入適量的品紅溶液______________________?！静殚嗁Y料】：與發(fā)生反應的產物與溶液有關。優(yōu)化實驗為驗證猜想，將漂白粉配成飽和溶液，按如表配制總體積相同的系列溶液后，綴緩通入，記錄出現渾濁的時間。試管編號飽和漂白粉溶液鹽酸蒸餾水混合后溶液出現渾濁的時間15.00.00.512.60.225.00.2x9.52.135.00.40.18.0無沉淀【實驗小結】①根據表中信息，補充數據___________。②從以上實驗可以得出結論：_________________________________。18．（14分）稀土金屬（）屬于戰(zhàn)略性金屬，我國的稀土提煉技術位于世界領先地位。一種從廢舊磁性材料主要成分為鈰和少量不溶于酸的雜質I中回收稀土金屬的工藝流程如圖所示。已知：①難溶于水和稀酸。②常溫下，。③當溶液中的金屬離子濃度小于或等于時，可認為已沉淀完全。回答下列問題：（1）為提高酸浸的速率，可采取的措施為______________________（寫出兩條）。（2）常溫下，“酸浸”后測得溶液中，則“沉”時，為了使完全沉淀，但不引入和，需要調節(jié)溶液的范圍為___________。（3）“堿轉換”過程中生成所發(fā)生反應的離子方程式為______________________，“濾液2”中鋁元素的存在形式為______________________（填化學式）（4）“沉淀”后所得的固體為，將其煅燒可得，和一種無毒的氣體，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（5）某稀土金屬氧化物的立方晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為___________，距離RE原子最近的O原子有___________個。19．（14分）減弱溫室效應的方法之一是將回收利用，科學家研究利用回收的制取甲醛，反應的熱化學方程式為。請回答下列問題：（1）已知：①②相關化學鍵的鍵能數據如表所示：化學鍵鍵能498436464則___________。（2）一定條件下，將的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應．①下列說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母，下同）。a．容器內氣體密度保持不變b．的體積分數保持不變c．該反應的平衡常數保持不變d．混合氣體的平均相對分子質量不變②下列措施既能提高的轉化率又能加快反應速率的是___________。a．升高溫度b．使用高效催化劑c．縮小容器體積d．擴大容器體積e．及時將產物分離出體系（3）實驗室在密閉容器中進行模擬上述合成的實驗。時，將和混合氣體充入容器中，后達到平衡，的轉化率為，①求用表示該反應的平均反應速率為______________________。②時，反應的平衡常數___________。③時，向體積為的恒容密閉容器中充入一定量的和的混合氣體，容器內氣體壓強為，反應達到平衡時，的分壓與起始的關系如圖所示：a．當時，反應達到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分壓均增大，則達到新平衡時，的轉化率將___________（填“增大”“減小”或“不變”）。b．當時，達到平衡狀態(tài)后，的分壓可能是圖像中的點___________（填“D”“E”或“F”）。20．（14分）化合物viii是某合成藥物的一種中間體，可采用如下路線合成（部分條件和試劑未標明）：（1）化合物i的名稱為___________，化合物ⅱ的分子式為___________。（2）化合物ix是化合物1的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，在核磁共振氫譜上只有3組峰，峰面積之比為，寫出符合上述條件的化合物ix的結構簡式______________________（任寫一種）。（3）化合物為化合物i的同分異構體，根據的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的有機物結構簡式反應類型a_________________________________消去反應b_________________________________加成反應（4）下列說法中不正確的有___________。A．化合物