【高考化學(xué)易錯點03】 化學(xué)鍵（試題+解析）

易錯點03化學(xué)鍵

易錯題【01】離子鍵和共價鍵

①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AIC13中A1Y1鍵為共價

鍵。

②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如

NH4cl等。

③離子鍵和共價鍵之間沒有明顯的界限，一般可根據(jù)成鍵原子對應(yīng)元素的電負(fù)性來判斷。

易錯題［02］共價鍵的類型

分類依據(jù)類型

形成共價鍵的原子。鍵電子云“頭碰頭”重疊

軌道重疊方式n鍵電子云“肩并肩”重疊

形成共價鍵的電子極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

對是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對

雙鍵原子間有兩對共用電子對

的數(shù)目

三鍵原子間有三對共用電子對

易錯題【03】分子中各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷

在X,”Y”中，X元素化合價絕對值與X原子最外層電子數(shù)之和等于8,則X滿足最外層8

電子結(jié)構(gòu)，否則，不滿足。Y原子同樣方法判斷。

易錯題［04］。鍵和兀鍵的數(shù)目方法

(1)一般情況，單鍵都是。鍵，雙鍵中含1個。鍵和1個九鍵，三鍵中含1個。鍵和2

個幾鍵。

(2)o鍵的數(shù)目=單鍵數(shù)+雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)+配位鍵數(shù)(配位鍵為。鍵)。

(3)兀鍵的數(shù)目:雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)x2。

易錯題［05］配位鍵

(1)判斷配位數(shù)：配位數(shù)就是在配位體中與中心原子(或離子)成鍵的配位原子的總數(shù)。

若是由單齒配體(1個配體提供1個配位原子)形成的配合物，中心原子(或離子)的配

位數(shù)=配位體的數(shù)目。若是由雙齒配體(1個配體提供2個配位原子)形成的配合物，中心

原子(或離子)的配位數(shù)二配位體的數(shù)目x2。

(2)判斷配位鍵的穩(wěn)定性：一般懵況，與同種金屬原子(或離子)形成配位鍵時，配位原

子的電負(fù)性越小，形成配位鍵就越穩(wěn)定。例如，電負(fù)性：NVO,則配離子的穩(wěn)定性：

2+2+

［CU(NH3)4］＞［CU(H2O)4］O

典例分析

例題1、CO2分了中存在個。鍵和個兀鍵。

（2）SiCU與N-甲基咪喋（臟小富）反應(yīng)可以得到M?+,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序為,1個M2+中含有個。鍵。

【解析】（1）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,則1個CO2分子含2個。鍵和2個冗鍵。

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序為NX>H,則元素電

負(fù)性的大小順序為N>C>H。M?+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都

是。鍵，雙鍵中含有1個。鍵，則離子中含有54個。鍵。

【答案】（1）22

（2）N>C>H54

例題2、（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ/mol）如表：

N-NN=NPPP=P

193946197489

從能量角度看，氮以N?、而白磷以P"結(jié)構(gòu)式可表示為P4》P）形式存在的原因

、p

是。

（2）很多含筑基（一SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I

可與氧化汞生成化合物II。

0

CH,-SH8C1H￡,—SH

Ieft-、口II

\CH—S—OH

CH—SHCH—S/CH—SH3II

II1O

CH,—OHCHj—OHCH,—SOjNa

InmIV

化合物in也是一種汞解毒劑。化合物N是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有

A.在I中S原子采取sp3雜化

B.在n中s元素的電負(fù)性最大

C.在in中C—CY鍵角是180°

D.在in中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

【解析】(1)根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6moiN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4

分子，可以釋放出的能量為193kJx6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為

946kJx2=1892kJ,顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N?具

有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為

197kJx6=1182kJ；若6molP形成P2分子,則可釋放的能量為489kJx2=978kJ,顯然，形成

P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)

定。

(2)I中S原子形成2個o鍵，且有2對孤電子對，則S原子采取sp3雜化，A正確；II

中元素電負(fù)性：0>S>C>H>Hg,電負(fù)性最大的是O,B錯誤：III中C原子采取sp3雜

化，故C-C-C鍵角小于180。，C錯誤；HI是一種鈉鹽，含有離子鍵和共價鍵，D正

確；IV中S—O鍵和S=O鍵的鍵長不同，則其鍵角不同，E錯誤。

【答案】(1)在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的

能量，能量越低越穩(wěn)定

(2)AD

2+

例題3、(1)三價銘離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2CI]

中提供電子對形成配位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為o

(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由提供。

(3)[Fe(H2O)6p+中與Fe?+配位的原子是(填元素符號)。

(4)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物

為螯合物。一種Cep配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螫合作用形成的配位

犍有moL

【解析】(1)[Cr(NH3)3(H2O)2。產(chǎn)中心離子是C/,配位體為N&、比0和CL,故中心

離子的配位數(shù)為3+2+1=6；提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、CL

(2)NILBIh分子中，N原子提供孤電子對，D原子提供空軌道，形成配位鍵

(3)[Fe(H2O)6p+中，EO是配位體，O原子提供孤電子對與Fe?+配位。

(4)CcP配合物中，提供2個N原子，左側(cè)NO3一提供2個O原子，均與Cd?+

通過螯合作用形成配位鍵，右側(cè)一NO?中N原子與Cd形成共價鍵，故Imol該配合物形成

的配位鍵有6mol。

【答案】(1)N、O、C16

(2)配位N(或氨)

(3)O(4)6

易錯題通關(guān)

I.(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)

目為moL

CHCOOH

I2

HO—C—COOH

CH2COOH

(2)NH4H2PO4中，P的雜化軌道與O的2p軌道形成

________鍵。

(3)LiAlH,是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.。鍵

C.兀鍵D.氫鍵

(4)CuFeS?與氧氣反應(yīng)生成SO2,SCh中的共價鍵的類型有。

2.(1)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是,既含離子鍵又含共價鍵的化合物是

;只存在。鍵的分子是,同時存在。健和兀鍵的分子是o

A.H2B.CO2C.CH2O2D.C3H6E.C2H6F.CaChG.(NH4)2SO4

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為和(各舉一種即可，填化

學(xué)式)，CO分子的電子式為________,CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成°

(3)C的某種單質(zhì)單質(zhì)707相對分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個32面體，其

中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)。則1個這種單質(zhì)分子中所含冗鍵的數(shù)目為o

3.(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙

鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是oGe單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，微

粒之間存在的作用力是。

(2)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]CL，1mol該配合物中含有。鍵的

數(shù)目為o

(3)Co的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[COC1(NH3)5]C12，Imol該配合物中含有。鍵

的數(shù)目為,含1mol[CoQ(NH3)5]C12的溶液中加入足量AgNCh溶液，生成

molAgCl沉淀。

4.(1)乙二胺能與Mg2-CM+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是,其

中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_________(填“Mg?*"或"CM')。

(2)FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCb的結(jié)構(gòu)式

為,其中Fe的配位數(shù)為。

(3)Ci?+與0H反應(yīng)能生成[CU(0H)4F,[CU(0H)4F中的配位原子為(填元素符

號)。

5.過渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有

著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)科學(xué)家推測膽研(CUSOJ-5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖:

用配合物的形式表示膽研的化學(xué)式為；SO：的空間構(gòu)型為,其中硫原子的軌

道雜化方式為。

(2)Cu能與(SCN”反應(yīng)生成CU[SCN)2。Imol(SCN”中含有幾鍵數(shù)目為;

(SCN”對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氯酸(H-S—C三N)和異硫鼠酸(H-N=C=S),其中

異硫就酸的沸點較高，原因是。

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaQ固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要

存在形式是_____(寫微粒符號)；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，繼

續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。沉淀溶解的原因是

(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生

的離子方程式為o

6.銀、銅等金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni的核外電子排布式為,Ni位于元素周期表中區(qū)(填

或“ds”)，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為o

(2)第二電離能A(Ni)"(Cu)(填“V”或“>”)，其原因是o

(3)Ni與CO能形成如圖所示的配合物Ni(C0)4,該分子中。鍵與萬鍵個數(shù)比為

oNi(CO)4易溶于(填標(biāo)號)。

A.水B.四氯化碳C.苯D.稀H2sCU

(4)將Cu粉加入濃氨水中，并通入02,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式

為O

(5)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物

為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個該配合物中通過螯合作

用形成的配位鍵有個，其中提供孤對電子的原子為(寫元素符

號)。

7.下表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依

次增大。

A.元素周期表中原子半徑最小的元素

B.原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

C.元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

D.元素價電子排布式為ns，p2n

E.同D主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍

F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G.基態(tài)原子最外層電子排布為4sT內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)

(DC基態(tài)原子電子排布式為,CA3中心原子的雜化方式為,分子空間構(gòu)型

為O

(2)E的最高價氧化物的VSEPR模型名稱為,其屬于(填“極性”或"非極性”)

分子。

(3)A?D的沸點比AzE的沸點高，其主要原因是o

(4)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是(填序號)。

A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.B2A2分子中o鍵和九鍵數(shù)目比為1：1

C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)。鍵斷裂

(5)下列圖象可表示兩個F原子間成鍵后的電子云的圖像是°

ARCDE

(6)向G2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為

，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析

出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為（不用寫結(jié)晶水）。

8.己知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序

數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道

電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電

子全充滿。請回答下列問題：

（DE元素在周期表中的位置,屬于_____區(qū)。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由個馴木的順序為_（填元素符號），第一電離能

最大的原因是一。

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D—F（填或“<”），下列表述中能證明這一事實

的是—（填選項序號）

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩元素的離子化合物NHs，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原

子電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是

一（填選項序號）。

A.極性鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。ImolB2A4分子中含o鍵mol。

易錯點03化學(xué)鍵

易錯題【01】離子鍵和共價鍵

①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AIC13中A1Y1鍵為共價

鍵。

②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如

NH4cl等。

③離子鍵和共價鍵之間沒有明顯的界限，一般可根據(jù)成鍵原子對應(yīng)元素的電負(fù)性來判斷。

易錯題［02］共價鍵的類型

分類依據(jù)類型

形成共價鍵的原子。鍵電子云“頭碰頭”重疊

軌道重疊方式n鍵電子云“肩并肩”重疊

形成共價鍵的電子極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

對是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對

雙鍵原子間有兩對共用電子對

的數(shù)目

三鍵原子間有三對共用電子對

易錯題【03】分子中各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷

在X,”Y”中，X元素化合價絕對值與X原子最外層電子數(shù)之和等于8,則X滿足最外層8

電子結(jié)構(gòu)，否則，不滿足。Y原子同樣方法判斷。

易錯題［04］。鍵和兀鍵的數(shù)目方法

(1)一般情況，單鍵都是。鍵，雙鍵中含1個。鍵和1個九鍵，三鍵中含1個。鍵和2

個幾鍵。

(2)o鍵的數(shù)目=單鍵數(shù)+雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)+配位鍵數(shù)(配位鍵為。鍵)。

(3)兀鍵的數(shù)目:雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)x2。

易錯題［05］配位鍵

(1)判斷配位數(shù)：配位數(shù)就是在配位體中與中心原子(或離子)成鍵的配位原子的總數(shù)。

若是由單齒配體(1個配體提供1個配位原子)形成的配合物，中心原子(或離子)的配

位數(shù)=配位體的數(shù)目。若是由雙齒配體(1個配體提供2個配位原子)形成的配合物，中心

原子(或離子)的配位數(shù)二配位體的數(shù)目x2。

(2)判斷配位鍵的穩(wěn)定性：一般懵況，與同種金屬原子(或離子)形成配位鍵時，配位原

子的電負(fù)性越小，形成配位鍵就越穩(wěn)定。例如，電負(fù)性：NVO,則配離子的穩(wěn)定性：

2+2+

［CU(NH3)4］＞［CU(H2O)4］O

典例分析

例題1、CO2分了中存在個。鍵和個兀鍵。

（2）SiCU與N-甲基咪喋（臟小富）反應(yīng)可以得到M?+,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序為,1個M2+中含有個。鍵。

【解析】（1）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,則1個CO2分子含2個。鍵和2個冗鍵。

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序為NX>H,則元素電

負(fù)性的大小順序為N>C>H。M?+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都

是。鍵，雙鍵中含有1個。鍵，則離子中含有54個。鍵。

【答案】（1）22

（2）N>C>H54

例題2、（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ/mol）如表：

N-NN=NPPP=P

193946197489

從能量角度看，氮以N?、而白磷以P"結(jié)構(gòu)式可表示為P4》P）形式存在的原因

、p

是。

（2）很多含筑基（一SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I

可與氧化汞生成化合物II。

0

CH,-SH8C1H￡,—SH

Ieft-、口II

\CH—S—OH

CH—SHCH—S/CH—SH3II

II1O

CH,—OHCHj—OHCH,—SOjNa

InmIV

化合物in也是一種汞解毒劑。化合物N是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有

A.在I中S原子采取sp3雜化

B.在n中s元素的電負(fù)性最大

C.在in中C—CY鍵角是180°

D.在in中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

【解析】(1)根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6moiN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4

分子，可以釋放出的能量為193kJx6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為

946kJx2=1892kJ,顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N?具

有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為

197kJx6=1182kJ；若6molP形成P2分子,則可釋放的能量為489kJx2=978kJ,顯然，形成

P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)

定。

(2)I中S原子形成2個o鍵，且有2對孤電子對，則S原子采取sp3雜化，A正確；II

中元素電負(fù)性：0>S>C>H>Hg,電負(fù)性最大的是O,B錯誤：III中C原子采取sp3雜

化，故C-C-C鍵角小于180。，C錯誤；HI是一種鈉鹽，含有離子鍵和共價鍵，D正

確；IV中S—O鍵和S=O鍵的鍵長不同，則其鍵角不同，E錯誤。

【答案】(1)在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的

能量，能量越低越穩(wěn)定

(2)AD

2+

例題3、(1)三價銘離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2CI]

中提供電子對形成配位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為o

(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由提供。

(3)[Fe(H2O)6p+中與Fe?+配位的原子是(填元素符號)。

(4)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物

為螯合物。一種Cep配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螫合作用形成的配位

犍有moL

【解析】(1)[Cr(NH3)3(H2O)2。產(chǎn)中心離子是C/,配位體為N&、比0和CL,故中心

離子的配位數(shù)為3+2+1=6；提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、CL

(2)NILBIh分子中，N原子提供孤電子對，D原子提供空軌道，形成配位鍵

(3)[Fe(H2O)6p+中，EO是配位體，O原子提供孤電子對與Fe?+配位。

(4)CcP配合物中，提供2個N原子，左側(cè)NO3一提供2個O原子，均與Cd?+

通過螯合作用形成配位鍵，右側(cè)一NO?中N原子與Cd形成共價鍵，故Imol該配合物形成

的配位鍵有6mol。

【答案】(1)N、O、C16

(2)配位N(或氨)

(3)O(4)6

易錯題通關(guān)

1.(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)

目為moL

CHCOOH

I2

HO—C—COOH

CH2COOH

(2)NH4H2PO4中，P的雜化軌道與O的2p軌道形成

________鍵。

(3)LiAlH,是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.。鍵

C.兀鍵D.氫鍵

(4)CuFeS?與氧氣反應(yīng)生成SO2,SCh中的共價鍵的類型有。

1.(1)7(2)sp30(3)AB(4)。鍵和加鍵

【解析】(1)-COOH中,C與其中一個O形成雙鍵，并與另一個O形成單鍵,1mol—

COOH中含有2moi嫉氧。鍵，C與羥基相連的鍵為單鍵,為一個。鍵，所以1mol檸檬酸中

碳原子與氧原子之間形成7mol0鍵。

o

(2)由于磷酸分子的結(jié)構(gòu)為HO-卜0H廁NH4H2P04中的磷原子的雜化類型為sp3雜化，磷

OH

原子與氧原子形成的是單鍵或。鍵。

(3)LiAlH4是離子化合物，存在離子鍵，H和A1間形成的是共價單鍵，為O鍵。

(4)Sth為共價化合物，硫原子加兩個氧原子間分別形成一個。鍵，同時氧原子和硫原子

間形成4電子離域兀鍵，故其共價鍵的類型有。鍵和兀鍵。

2.(1)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是,既含離子鍵又含共價鍵的化合物是

;只存在。鍵的分子是,同時存在。鍵和兀鍵的分子是o

A.H2B.CO2C.CH2CI2D.C3H6E.C2H6F.CaCl2G.(NH4)2SO4

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為和(各舉一種即可，填化

學(xué)式)，CO分子的電子式為,CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成o

(3)C的某種單質(zhì)單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個32面體，其

中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)。則1個這種單質(zhì)分子中所含九鍵的數(shù)目為o

s

2.(1)BCGACEBD(2)N2CN"*<=,C=O(3)30

【解析】(1)C3H6、C2H6中含有C—H鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵。(2)N2、CN

與CO互為等電子體；因為N2的電子式為：：N：,所以CO的電子式為

s

C：：O：,其結(jié)構(gòu)式為C=O(有一個配位鍵)。(3)C元素的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)

量為720,該分子中C原子數(shù)為$=60,即Cg;由圖知，該分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳單鍵和

碳碳雙鍵，分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)就是兀鍵的數(shù)日，每個碳原子成3個3鍵，每個碳原

子剩余的一個價電子用于形成北鍵，形成兀鍵需要兩個碳原子，因此九鍵數(shù)目為竽=30。

3.(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙

鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，微

粒之間存在的作用力是o

(2)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cb，1mol該配合物中含有a鍵的

數(shù)目為。

(3)C。的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[CoCl(NH3)5]Cb，1mol該配合物中含有o鍵

的數(shù)目為，含1mol[CoCl(NH3)5〕C12的溶液中加入足量AgNCh溶液，生成

molAgCl沉淀。

3.(1)Ge原子半徑大，原子間形成的o單鍵較長，p、p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎

不能重疊，難以形成冗鍵；共價鍵(2)16g(3)21必2

【解析】(1)雙鍵、三鍵中都含有冗鍵，原子之間難以形成雙鍵、三鍵，實質(zhì)是難以形成

冗鍵，因為錯的原子半徑較大，形成。單鍵的鍵長較長，p、p軌道肩并肩重疊程度很小或

幾乎不能重疊，故錯原子難以形成兀鍵。(2)[Zn(NH3)4p+中Z/+與NE之間以配位鍵相

連，共4個。鍵，加上4個N%的12個。鍵，共16個。鍵。(3)[C0CKNH3RCI2內(nèi)界中

Co與Cl、NH3之間以配位鍵相連，配位鍵屬于。鍵，共6個，加上5個NH3的15個。

鍵，共21個。鍵。配合物內(nèi)界與外界之間是離子鍵，內(nèi)界中的C「并不能電離，故Imol

[C0CKNH3RCI2中只有2moic「能與AgNCh溶液反應(yīng)，所以1mol[CoCl(NH3)5]Cb可生成

2molAgCl沉淀。

4.(1)乙二胺能與Mg?，CM+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是,其

中與乙一胺形成的化合物稔定性相對較高的是_________(填“Mg2f或"C/f)。

(2)FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCb的結(jié)構(gòu)式

為,其中Fe的配位數(shù)為。

(3)C/+與OFT反應(yīng)能生成[CU(OH)F，[Cu(0H)4獰中的配位原子為(填元素符

號)。

4.(1)乙二胺的兩個N提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵Cu*213

ClClCl

\/\/

EeEe

(2)Cl('ICl4

(3)O

【解析】(1)乙二胺的兩個N可提供孤電子對與金屬離子形成配位鍵，因此乙二胺能與

Mg2+、Cl]2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂

離子，因此CM.與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對Mg?*較高。

(IClCI

(2)根據(jù)題目信息可知氯化鐵蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為Fe

分別與4個Cl成鍵，因此Fe的配位數(shù)為4。

(3)[Cu(OH)#一中CM+提供空軌道，0H一提供孤電子對，OH一只有O有孤電子對，因此

[Cu(OH)4]2中的配位原子為0。

5.過渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有

著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)科學(xué)家推測膽研(CuSOQFhO)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖：

用配合物的形式表示膽研的化學(xué)式為；SO：的空間構(gòu)型為,其中硫原子的軌

道雜化方式為o

(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成CUISCN)2O1mol(SCN)2中含有兀鍵數(shù)目為；

(SCN”對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫冢酸(H-S-C三N)和異硫斷酸(H-N=C=S),其中

異硫氨酸的沸點較高，原因是。

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCI固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要

存在形式是(寫微粒符號)；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，繼

續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。沉淀溶解的原因是

(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生

的離子方程式為o

5.(I)[CU(H2O)4]SO4H2O正四面體形sp3雜化

(2)4NA異硫銀酸分子之間能形成氫鍵

22+

(3)[Cu(Cl)4]-CU(OH)2+4NH3H2O==[CU(NH3)4]+2OH-+4H2O

(4)C11+H2O2+4NH3H2O==[CU(NH3)4]2++2OH+4H2O

【解析】(1)圖中虛線代表氫鍵，從氫鍵處斷裂,可得[CU(H2O)4]2+、H2O、SO?-,故用

配合物的形式表示膽研的化學(xué)式為[CU(H2O)4]SO‘H2O。SO42一離子的中心原子價層電子對

數(shù)為4,不含孤電子對，則S原子采取sp3雜化，S04?一的空間構(gòu)型為正四面體形。

(2)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C—S—S—C三N,則1mol中含有冗鍵數(shù)目為4NA,異硫氨酸

易形成分子間氫鍵，其沸點較高。

(3)硫酸銅溶液中，加入NaCI固體，CM+與CL形成配離子[Cu(Cl)F一,溶液由藍(lán)色變

為黃綠色。繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，該沉淀為CU(0H)2.繼續(xù)滴加濃氨水

后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，生成配離子[CU(NH3)4F+,離子方程式為

CU(OH)2+4NH3H2O

2+

==[CU(NH3)4]+2OH+4H2OO

(4)Cu與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，生成配合物[Cu(NH3)j(OH)2,離子方程式為

CU+H2O2+4NH3H2O==[Cu(NH3)4]2-+2OH—+4H20。

6.銀、銅等金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni的核外電子排布式為,Ni位于元素周期表中___________區(qū)(填

或“ds”)，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為。

(2)第二電離能A(Ni)"Cu)(填“V"或">")，其原因是o

(3)Ni與C0能形成如圖所示的配合物Ni(CO)。該分子中。鍵與萬鍵個數(shù)比為

oNi(C0)4易溶于(填標(biāo)號)。

0

N

C

——

Ni

A.水B.四氯化碳C.苯D.稀H2sCh

(4)將Cu粉加入濃氨水中，并通入02,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式

為?

(5)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物

為整合物。一種Ni2+與EDTA形成的整合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個該配合物中通過整合作

用形成的配位鍵有個，其中提供孤對電子的原子為(寫元素符

號)。

6.(1)Is22sVp"3s23P叮不4s2或[Ar]3d84s2dN

(2)<銀失去的是4sl電子，銅失去的是全充滿的34°電子

(3)1:1BC

2+-

(4)2Cu+8NH3H2O+O2=2[CU(NH3)]+4OH+6H2O

(5)6N、O

【解析】(1)基態(tài)Ni原子核外有28個電子，其核外電子排布為評2s22P63s23P63d84s2或

lAr]3d"s'基態(tài)Ni原子的最高能級為4s,價電子總數(shù)為10,則Ni元素處于第四周期第

10列,即第VIII族。

(2)基態(tài)Ni、Cu原子價電子排布為3d84s2、3d04si,則+1價陽離子的價電子排布分別為

3d84s】、3dl0o第二電離能中，銀失去的是4sl電子，銅失去的是全充滿的34°電子，故有

/2(Ni)</2(Cu)o

(3)Ni與CO通過配位鍵形成配合物Ni(CO)4,中心原子是Ni,配位體是CO,CO的結(jié)

構(gòu)式為C三O,配位鍵也是b鍵，則1個Ni(CO)4分子含有8個b鍵與8個乃鍵，故該分子

中。鍵與左鍵個數(shù)比為1:1。由圖可知，Ni(CO)4的空間構(gòu)型為正四面體形，應(yīng)為非極性分

子，根據(jù)“相似相溶"規(guī)律，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，故選B、Co

(4)將Cu粉加入濃氨水中，并通入02,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明生成配離子

2+2+

[CU(NH3)4],離子方程式為2C11+8NH3H2O+O2=2[CU(NH3)4]-4OH-+6H2Oo

(5)由圖可知，Ni2+與周圍2個N原子和4個0原子形成配位鍵，故1個該配合物中通

過螯合作用形成的配位鍵有6個，提供孤電子對的原子有N、Oo

7.下表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依

次增大。

A.元素周期表中原子半徑最小的元素

B.原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

C.元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

D.元素價電子排布式為ns%p2n

E.同D主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍

F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G.基態(tài)原子最外層電子排布為44,內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)

(1)C基態(tài)原子電子排布式為,CA3中心原子的雜化方式為,分子空間構(gòu)型

為。

(2)E的最高價氧化物的VSEPR模型名稱為,其屬于(填“極性”或"非極性”)

分子。

(3)A?D的沸點比AzE的沸點高，其主要原因是。

(4)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是(填序號)。

A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.B2A2分子中o鍵和兀鍵數(shù)目比為1：1

C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)。鍵斷裂

(5)下列圖象可表示兩個F原子間成鍵后的電子云的圖像是o

ARCDE

(6)向G2+的硫酸鹽溶液中滴加裝水直至過量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為

,繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醉后有深藍(lán)色晶體析

出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為______(不用寫結(jié)晶水)。

7.(1)Is22s22P3；sp3；三角錐(2)平面三角形；非極性(3)水分子之間存在氫鍵(4)C

(5)E(6)Cu2++2NH3?H2O=Cu(0HH+2NH；；[Cu(NH3)4]SO4

【解析】A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素，B原子最外層電子數(shù)是

內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素，C元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1,則

C為N元素，D元素價電子排布式為2s22P3則D為O元素，E與D同主族，且原子序數(shù)

為D的2倍，則E為S元素，G基態(tài)原子最外層電子排布為4sl內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)，

則G為Cu元素。

(1)C為N元素，基態(tài)原子電子排布式為：Is22s22P3；CA3為NH3,有三條。鍵一個孤電子

對，中心原子的雜化方式為sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形。

(2)E的最高價氧化物為SO3無孤對電子，VSEPR模型名稱為平面三角形，SO3是平面三角

形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子。

(3)A2D(H2O)的沸點比A2E(HZS)的沸點高，其主要原因是因為水分子之間存在氫鍵。

(4)下列關(guān)于R2A2(C2H2)為乙烘含有三鍵.

A.B2A2中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.B2A2分子中