江蘇省蘇州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版）

2023～2024學(xué)年第一學(xué)期高一期中調(diào)研試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、單項(xiàng)選擇題：包括14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)2.鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說法正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：O B.NaOH的俗稱：純堿C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.H、D、T互為同位素3.關(guān)于膠體的下列說法不正確的是A.溶液、膠體、濁液均屬于混合物B.用一束紅色聚光分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10-9～10-7mD.植物油與水混合，充分振蕩后不能形成膠體4.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是A.CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物 B.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C.H2SO4含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸 D.NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿5.下列電離方程式正確是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-6.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+數(shù)目為NAB.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含電子的數(shù)目為10NAD.常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NO+O2=2NO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.SO2+CaO=CaSO39.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Cl2能溶于水，可用于與H2反應(yīng)制HCl B.NaHCO3受熱易分解，可用制備抗酸藥物C.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑 D.一氧化碳有毒，可用作氣體燃料10.下列變化過程中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO411.氮化鋁(AlN)在電子、陶瓷工業(yè)應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.Al2O3是氧化劑 B.每生成1molAlN時至少消耗36g單質(zhì)碳C.C被還原，發(fā)生氧化反應(yīng) D.當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成0.3molCO12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.CaCO3CO2HClO B.NaCl(aq)Cl2FeCl2C.SSO3H2SO4 D.Cl2HClKCl13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體鹽酸發(fā)生了分解反應(yīng)B向碘水中加入少量的CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定不含K+D取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)該食鹽樣品中沒有添加KIO3A.A B.B C.C D.D14.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液的說法正確的是A.一定不存在CO B.一定存在Ba2+C.一定存在K+ D.c(SO)=0.02mol?L-1二、非選擇題：共4題，共58分。15.Ⅰ.回答下列問題：（1）①石墨；②銅；③酒精；④稀硫酸，⑤液態(tài)氯化氫；⑥氯化鈉固體；其中能導(dǎo)電的是_______；屬于電解質(zhì)的是_______。(填序號)Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。（2）含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學(xué)式為_______。（3）化合物R2Z與YZ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）W的兩種氧化物的化學(xué)式是_______。Ⅲ.回答下列問題：（5）3.2g某氣體含有的分子數(shù)為6.02×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量是_______。（6）250mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。（7）由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體12.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為_______。16.已知：高錳酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性。某實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.100mol?L-1高錳酸鉀溶液，并用其測定某綠礬樣品中FeSO4?7H2O的含量。（1）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，先補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作；再按正確的操作排序，其順序?yàn)開______(字母表示)。A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用電子天平稱取_______gKMnO4固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解C．將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入_______中D．將容量瓶塞蓋緊，顛倒搖勻E．改用_______加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處（2）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填字母)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．定容時仰視刻度線C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線（3）取任意體積的高錳酸鉀溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。(填字母)A.溶液中KMnO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中K+的數(shù)目 D.溶液的密度（4）含量測定：準(zhǔn)確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計算該樣品中FeSO4?7H2O的含量_______(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：Mr(FeSO4?7H2O)=278；高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O17.Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括；①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（1）操作A的名稱_______。（2）試劑X是_______(填化學(xué)式)。（3）NaOH及試劑X均需過量的原因是_______。（4）反應(yīng)Ⅱ的電解方程式是_______。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)也是一種重要?dú)⒕緞?，也常用來漂白織物，可通過下列流程得到NaClO2?3H2O。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2（5）“合成”中發(fā)生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，在該反應(yīng)中氧化劑是_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生2.24LClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。（6）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的化學(xué)方程式：_______。（7）將得到的NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，_______，過濾洗滌，得到NaClO2?3H2O。18.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣和漂白劑(有效成分為NaClO)的裝置如圖1所示。（1）在圓底燒瓶里加入MnO2，通過_______(填寫儀器名稱)再加入適量的濃鹽酸后加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）燒杯中NaOH溶液的作用是_______。（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對制備Cl2的影響：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol?L-1的濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol?L-1的稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為_______。②為探究Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，又設(shè)計了實(shí)驗(yàn)Ⅳ，如圖2所示：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是_______。（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中生成物各物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖3所示。