高中化學(xué)課本實驗總結(jié)

黃石有色第一中學(xué)2014屆高三化學(xué)課本基礎(chǔ)實驗摘錄

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制lOOmLl、00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：4、0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移:待燒杯中溶液冷卻

至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容:將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線l—2cm時,改用膠

頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、

搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

（1）容量瓶:只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度與量程規(guī)格,只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。

（另外使用溫度與量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

（2）常見的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mLo若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)

分別用5001nL容量瓶與250mL容量瓶。寫所用儀器時,容量瓶必須注明規(guī)格,托盤天平不能寫

成托盤天秤！

（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，用

另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,正立,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再倒立若

不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

（4）命題角度:一計算所需的固體與液體的量，二就是儀器的缺失與選擇,三就是實驗誤差分

析。二、Fe（0H）3膠體的制備：

1、步驟:向沸水中加入FeCL的飽與溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點（四步）：①先煮沸水,②加入幾滴飽與的FeCL溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加

熱

2、涉及的化學(xué)方程式:Fe"+3H2。Fe（OH）3（膠體）+3H*

強調(diào)之一就是用等號,強調(diào)之二就是標(biāo)明膠體而不就是沉淀,強調(diào)之三就是加熱。

3、命題角度:配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫

三、焰色反應(yīng)：

1、步驟:洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該實驗用鉗絲或鐵絲

3、焰色反應(yīng)可以就是單質(zhì)，也可以就是化合物，就是物理性質(zhì)

4、Na,K的焰色:黃色，紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）

5,某物質(zhì)作焰色反應(yīng),有黃色火焰一定有Na,可能有K

6、命題角度:實驗操作步驟及Na,K的焰色，在必修3用原子結(jié)構(gòu)知識介紹焰色反應(yīng)

四、Fe（0H）2的制備：

1、實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,立即變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為:Fe"+20lT=Fe（0H）24Fe（OH）2+02+2H2O4Fe（0H）3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須就是新制的（保證亞鐵沒有被氧化為鐵離子），NaOH

溶液必須煮沸（除氧分子），（2）滴定管須插入液面以下，（3）往往在液面加一層油膜，

如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）?

4、命題角度:制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的創(chuàng)新（防氧化）。

五、硅酸的制備：

1、步驟:在試管中加入3—5mLNa2Si（）3溶液（飽與硅酸鈉按1:2或1:3的體積比用水稀釋），滴入

1一2滴酚配溶液,再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液顏色變淺并接近消失

時停止。

2、現(xiàn)象:有透明的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式:NaSiO3+2HCl=H￡i（）3（膠體）+2NaCl（強酸制弱酸）

4、NaSiOs溶液由于Si（V-水解而顯堿性,從而使酚配試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

1、的檢驗:加入AgN（h溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀田心的白色沉淀;或先加硝酸

化溶液（排除CO產(chǎn)干擾），再滴加AgNOs溶液,如有白色沉淀生成,則說明有存在2、SO?

的檢驗:先加入鹽酸，（若有白色沉淀,先進(jìn)行過濾,在濾液中）再加入BaClz溶液,生成白色沉

淀即可證明。若無沉淀,則在溶液中直接滴入BaCk溶液進(jìn)行檢驗。

命題角度:檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算。（不宜用硝酸與硝酸領(lǐng)，主要防止

亞硫酸根的干擾）

七、氨氣的實驗室制法

1、反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca（0H）2CaCl2+2NH31+2H20

2、收集:向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對流）

3,驗滿:①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán),說明氨氣已收集滿②將蘸有遮

鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙,則證明氨氣已收集滿。

4、干燥方法:堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體與固體加熱制氣體的裝置,與制氧氣的相同

拓展:濃氨水或濃核溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度:因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度

為:反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理:氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，

少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700）,使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水

壓入上面的燒瓶，故NH3、HC1、HBr、HI、S02等氣體均能溶于水形成噴泉。另外，2、

實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液,酚配遇堿顯紅色）

3、實驗關(guān)鍵:①氨氣應(yīng)充滿②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

4、實驗拓展:COz、H￡、CL等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。引發(fā)噴泉方

法。（2003年高考）

九'銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗

1、實驗原理:Cu+2Hzs0式濃）CuSO,+SGt+2H2。

2,現(xiàn)象:濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng),放出能使紫色石蕊試液變化或使品紅溶液褪

色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。

（在做這個實驗室,試管底部往往會出現(xiàn)黑色沉淀物,溶液也顯得發(fā)黑,持續(xù)加熱的時間

長一些，顏色可變淺。由于反應(yīng)復(fù)雜，不宜過多介紹。）

【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲,便于及時抽出，減少污染。

命題角度:SO?的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應(yīng)：

1、實驗操作步驟:把少量干燥的氧化鐵與適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中,在混合物上

面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條,點燃。

2、實驗現(xiàn)象:立即劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,產(chǎn)生大量的煙,紙漏斗被燒破,有紅熱狀態(tài)的

液珠,落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式:FeB+ZAl2Fe+Al203

4、注意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜,否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些,并用水潤濕，以防損壞漏斗

(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙:一就是防止蒸發(fā)皿炸裂,二就是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近,防止使人受傷。

(5)鋁熱反應(yīng)的引發(fā):,在鋁熱劑(反應(yīng)混合物)上面加少量氯酸鉀固體中,中間插一根用砂紙

打磨過的線條,點燃。

(6)鐵、鋼、銘、鎰、銅的氧化物都能與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)。方程式的配平用得氧

與失氧觀察法會又快又準(zhǔn)。鋁熱反應(yīng)需要高溫條件,但自身就是典型的放熱反應(yīng)。

5、命題角度:實驗操作步驟及化學(xué)方程式(千萬要寫高溫條件,千萬要觀察配平)，牢記鋁熱

反應(yīng)的引發(fā)(2003年高考曾經(jīng)考過簡答)。

十一、中與熱實驗(了解)：

1、概念:在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中與反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量。

注意：(1)酸、堿分別就是強酸、強堿對應(yīng)的方程式:H+(aq)+0H(aq)=H20(l)△H=-57、

3KJ/mol(2)數(shù)值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達(dá)時不帶正

負(fù)號。2、中與熱的測定注意事項：

(1)為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失,實驗重復(fù)兩次,去測量數(shù)據(jù)的平均值

作計算依據(jù)

(2)為了保證酸堿完全中與常采用或OIF稍稍過量的方法

(3)實驗若使用了弱酸或弱堿,引種與過程中電離吸熱,會使測得的中與熱數(shù)值偏小

(4)AH=-CXmXAt/n(H20)誤差分析要了解。

十二、酸堿中與滴定實驗(了解)：(以一元酸與一元堿中與滴定為例)

1、原理:C酸V酸《堿丫堿

2、要求:①準(zhǔn)確測算的體積、②準(zhǔn)確判斷滴定終點

3、酸式滴定管與堿式滴定管的構(gòu)造:①0刻度在滴定管的上端,注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏

大②使用滴定管時的第一步就是查漏③滴定讀數(shù)時,記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般

用酚歆、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的

物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟(以0、1mol、L的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)

③滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?溶液顏色發(fā)生明顯變

化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

5、命題角度:滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中與滴定原理，滴定終點的判斷（簡答），指示劑選擇。

十三、氯堿工業(yè)：

1、實驗原理：電解飽與的食鹽水的電極反應(yīng)為:2NaCl+2H2。2NaOH+H2f+C121

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2C「+2H2O20H-+H2f+C12f,陰極產(chǎn)物就是上與NaOH,

陰極被電解的H+就是由水電離產(chǎn)生的,故陰極水的電離平衡被破壞,陰極區(qū)溶液呈堿性。若

在陰極區(qū)附近滴幾滴酚配試液,可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物就是氯氣,將濕潤的

KI淀粉試紙放在陽極附近,試紙變藍(lán)。

3、命題角度:兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十四、電鍍：

（1）電鍍的原理:與電解原理相同。電鍍時,一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍

液,把待鍍金屬制品浸入電鍍液中,與直流電源的負(fù)極相連,作陰極;用鍍層金屬作陽極,與

直流電源的正極相連,陽極金屬溶解,成為陽離子,移向陰極,這些離子在陰極上得電子被還

原成金屬,覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成:待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍

液，陽極反應(yīng):M-nl=M"（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)IT+ne"』（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu水、Fe-2e=Fe2*陰極（純銅）：Cu，2eZCu

（2）問題的解釋:銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、

Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前

的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，

難以被還原,所以并不能在陰極上得電子析出,而只能留在電解液里,位于金屬活動性表銅

之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所

以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的

原料）。

（3）命題角度:精煉原理及溶液中離子濃度的變化，電極或溶液質(zhì)量變化的有關(guān)的小計算

（2014年3月湖北省八市聯(lián)考27題電解精煉錫）

十六、鹵代姓中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：

1、實驗步驟：（1）將鹵代克與氫氧化鈉水溶液（或乙醇溶液）共熱;（2）加稀硝酸酸化;（3）加硝酸

銀溶液，觀察產(chǎn)生的沉淀顏色。

2、若為白色沉淀,鹵原子為氯;若淺黃色沉淀，鹵原子為溪;若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代克就是極性鍵形成的共價化合物,只有鹵原子,并無鹵離子,而AgNOs只能與X-產(chǎn)全

AgX沉淀,故必須使鹵代燒中的一X轉(zhuǎn)變?yōu)閄-,再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵燒中鹵

原子的種類與數(shù)目，

4、加入硝酸銀溶液之前,須加入硝酸酸化中與掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO,溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性

KMnO,溶液中；也可用濱水直接檢驗（則不用先通入水中）.

（取代反應(yīng)用氫氧化鈉水溶液與加熱,消去反應(yīng)用氫氧化鈉醇溶液與加熱）

十七、乙烯的實驗室制法：

1、反應(yīng)制取原理:350HCH2=CH21+H20

2、液液加熱型,與實驗室制氯氣制法相同。

3.濃硫酸的作用:催化劑、脫水劑

4.注意事項:①乙醇與濃硫酸的體積比為1:3:②向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入，邊攪

拌;③溫度計水銀球插到液面以下;④反應(yīng)溫度要迅速升高到17CTC;⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)

物S02,故檢驗乙烯時,一定先用堿液除去S02,再通入KMnO,或澳水

5.本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5-0H+HO-C汨5C2H5OC2H5+為0

C+2H2s0式濃）COjt+2S021+2H2O

6.請設(shè)計方案將乙烯、二氧化硫、二氧化碳都逐一檢查出來。

參考:品紅一亞硫酸鈉溶液一品紅一澄清石灰水一高鎰酸鉀（或溟水）

十八、乙酸乙酯的制備

1、先加乙醇,再邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸與乙酸；

2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)與液體劇烈沸騰；

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽與Na￡03液體中,防液體倒吸。

4、用飽與Na2c。3溶液吸收主要優(yōu)點：

①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察

乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng):C2H5-0H+HO-C2HsCzHs-Q-CA+ftO

C+2Hzs0式濃)C02t+2S02t+2H20

6、命題角度:加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽與NazCCh溶液的作用及考查運用化學(xué)平衡提高

乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

十九、醛基的檢驗(以乙醛為例)：

A:銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制方法:在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNOs溶液(2)然后邊振蕩試管邊逐滴

加入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式:AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)20H+2H20

2、銀鏡實驗注意事項：(1)沉淀要恰好溶解(2)銀氨溶液隨配隨用，不可久置(3)加熱過

程不能振蕩試管(4)試管要潔凈

3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀田以清洗

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式產(chǎn)物(口訣)：一水二銀三氨乙酸錢

B:與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法:在試管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuS(h溶液4—6滴，

得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：(DCu(0H)2必須就是新制的(2)要加熱至沸騰(3)實驗必須在堿性條件下(NaOH

要過量)

二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：

1、實驗步驟:在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液,并加入幾滴稀硫酸,將試管放在水浴中加

熱幾分鐘,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2,注意事項:用稀硫酸作催化劑,而酯化反應(yīng)則就是用濃硫酸作催化劑與吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時,須用堿液中與,再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

補充：

1、萃取碘水中碘的實驗中,將碘水與萃取劑混合后如何振蕩？靜置分層后如何分液？

(1)振蕩:用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使

兩種液體充分接觸;振蕩后打開活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出。(簡答)

(2)分液:待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，

使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆?簡答,2014年3月湖北省八市聯(lián)考考過)

2、過濾后，如何洗滌沉淀？

通過玻璃棒引流向漏斗中注入蒸儲水(有時要求用冰水)，使沉淀物完全被水浸沒為止,靜置,

待水自然流下后，重復(fù)操作2-3次。(簡答)

3、如何判斷沉淀洗滌干凈？(以硝酸銀溶液與足量氯化鈉溶液沉淀反應(yīng)的沉淀洗滌為例)

取最后一次洗滌液少量于試管中,滴加少量硝酸與硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀

未洗滌干凈，反之，則沉淀洗滌干凈了。（簡答）

4、氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電一段時間的實驗現(xiàn)象如何？

在電極兩端加上直流電源后，帶有正電荷的氫氧化鐵膠體粒子將向陰極移動，陰極附近的顏

色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺。（氫氧化鐵的膠體粒子帶正電）

5、如何檢查溶液中就是否含有鉀離子？（操作方法）

將鉗絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液在外焰上灼燒,

透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，表明溶液中含有鉀離子，反之，則沒有鉀

離子。（簡答）

6、設(shè)計實驗證明氯濱碘的非金屬性強弱

（1）將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液與KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳,

振蕩、靜置。盛有NaBr溶液的試管中下層呈橙色，盛有KI溶液KI溶液試管中下層呈紫紅

色，表明氧化性:氯氣＞溟，氯氣＞碘。

⑵將少量濱水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。試管

中下層液體紫色，表明氧化性:澳〉碘。

綜上表明氧化性:氯氣＞漠＞碘。因此,非金屬性:氯＞溟＞碘。（必修2第一章，北京高考）

7、設(shè)計實驗檢查海帶中含有碘元素（必修2第四章）

（1）取少量干海帶，將其表面上附著物