2020-2022廣東省梅州市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGEPAGE1廣東省梅州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2022春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機(jī)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)__________，占據(jù)該能層電子的電子云形狀是___________，價(jià)電子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。(2)納米催化處理污水的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇‰s化方式的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，化合物乙中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解，香豆素的分子式為_(kāi)__________，寫(xiě)出在加熱條件下其與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2021春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室制備合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCl3CHO，相對(duì)分子質(zhì)量為：147.5)的裝置示意圖如下(加熱裝置略去)：已知：①制備原理：。②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。(1)儀器D的名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)下列各裝置能代替圖中E的是___________。(3)本制備裝置中存在缺陷，該缺陷是在___________連接處缺少干燥裝置，易導(dǎo)致副產(chǎn)物CCl3COOH增多。a．AB之間、BC之間

b．AB之間、DE之間

c．BC之間、DE之間(4)測(cè)產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品mg配成100mL待測(cè)溶液，取25.00mL，加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液(、)，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用Na2S2O3溶液滴定()。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，所得滴定數(shù)據(jù)如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.120.20滴定后讀數(shù)/mL19.9821.5220.22滴定使用的指示劑為_(kāi)__________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由___________(從下面的選項(xiàng)中選擇)，且半分鐘內(nèi)不變色。a．無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

b．藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

c．無(wú)法判斷(5)產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________。（2022春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）1-溴丁烷主要用于生產(chǎn)染料和香料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)正丁醇()、溴化鈉和濃硫酸共同反應(yīng)制得，除產(chǎn)物1-溴丁烷外，還有副產(chǎn)物1-丁烯、正丁醚等。名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度溶解性正丁醇74117.70.80微溶于水，易溶于濃硫酸及有機(jī)溶劑1-溴丁烷137101.61.28不溶于水，易溶于醇、醚等有機(jī)溶劑正丁醚130142.20.77不溶于水，易溶于濃硫酸及有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：(一)1-溴丁烷的合成：在10mL三頸燒瓶中，加入2.60g(約0.025mol)研細(xì)的溴化鈉、1.85mL正丁醇并放入一粒攪拌子，安裝好裝置(如圖)。加入事先混合的2.80mL濃硫酸和2.00mL水的混合液，攪拌，硅油浴回流，反應(yīng)完畢，稍冷卻后，改成蒸餾裝置，蒸出粗產(chǎn)物。(二)粗產(chǎn)物提純：將餾出液依次用水、濃硫酸、水、飽和碳酸氫鈉溶液及水洗滌并分離，然后再用無(wú)水氯化鈣干燥。再將干燥好的液體轉(zhuǎn)入干燥的蒸餾燒瓶中，加熱，收集99℃~102℃的餾分，得到1-溴丁烷1.15mL。回答下列問(wèn)題：(1)在三頸燒瓶中生成1-溴丁烷的反應(yīng)可分為兩步：①；寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該步的反應(yīng)類型是___________。(2)上圖中冷凝管的作用是___________，其進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。(3)合成1-溴丁烷時(shí)，為了防止反應(yīng)中生成的HBr揮發(fā)，燒杯中盛放_(tái)__________作吸收劑(填字母序號(hào))。A．二硫化碳 B．濃鹽酸 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液(4)洗滌粗產(chǎn)物時(shí)，要用到的玻璃儀器主要有燒杯和分液漏斗，洗滌后進(jìn)行分離操作，該分離操作的名稱是___________，加入濃硫酸洗滌的目的是___________。(5)不同的物料比對(duì)1-溴丁烷產(chǎn)量有影響，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)多增加1.00mL濃硫酸，其余實(shí)驗(yàn)條件不變，測(cè)得1-溴丁烷的產(chǎn)量是0.80mL，產(chǎn)量減小可能的原因是___________(答一點(diǎn)即可)。（2020春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）青蒿素是我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的無(wú)色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156℃，沸點(diǎn)389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種提取青蒿素的主要工藝流程如圖：已知：石油醚的沸點(diǎn)為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。（1）下列玻璃儀器中操作1需使用的有______(填標(biāo)號(hào))；操作2的名稱______。（2）操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾洗滌、干燥。（3）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學(xué)生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測(cè)定其最簡(jiǎn)式CxHyOz。①寫(xiě)出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定的含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。③取2.82g青蒿素樣品，用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；要確定青蒿素的分子式，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。（2020春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）磷精礦〖主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等〗濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有____(任寫(xiě)一條即可)。（2）寫(xiě)出磷精礦粉酸浸時(shí)，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H2SO4_____H3PO4(填“＞”或“＜”)。（3）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因是_________。（4）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有殘留，原因是____________。（5）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol)。（2021春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）ClO2和NaClO2都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如下：(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。(2)ClO2發(fā)生器中Na2SO3的作用是___________。(3)寫(xiě)出在ClO2吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)若加硫酸過(guò)快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，請(qǐng)結(jié)合方程式分析可能的原因___________。(5)吸收器中的溶液經(jīng)過(guò)___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、___________、干燥等操作獲得純凈的NaClO2。(6)在堿性條件下，用ClO2無(wú)害化處理含廢水，生成物除H2O外，還生成一種無(wú)色氣體與兩種陰離子，它們分別是___________。（2020春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H＜0（1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（2）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①其他條件不變時(shí)，能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是________。A．給體系加壓B．給體系升溫C．增大H2的濃度D．將產(chǎn)物從體系中不斷分離出去②生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N)，其理由是___________。③若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。（3）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。該電解池中，M極為_(kāi)__(填"陽(yáng)極”或“陰極")；寫(xiě)出M極的電極反應(yīng)式__________；當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙烯時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_________。（2021春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）I．資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出。已知：①②③(1)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出碳酸氫鈉溶液分解的熱化學(xué)方程式___________，試從反應(yīng)熱角度說(shuō)明NaHCO3在溶液中更易分解的原因___________。II．脫除SO2有多種方法。方法一：用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示。反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。(2)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)時(shí)間段的平均速率___________(用含的式子表示)。方法二：利用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，其原理如圖所示。(4)催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近溶液的pH___________(填“增大”或“減小”)。(5)催化劑a表面的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(6)當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗O2的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2020春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）H是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：（1）A→B、B→C均為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是__________；D的名稱是____________。（3）E→F的化學(xué)方程式是____________________。（4）X與H互為同分異構(gòu)體。X的分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有一種；X不能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出1種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。（5）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出的合成路線__________________________。（2021春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）螺蟲(chóng)乙酯是一種新型現(xiàn)代殺蟲(chóng)劑，制備其中間體H的一種合成路線如下：已知：①②③?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是___________；D的分子式為_(kāi)__________。(2)由E生成G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。寫(xiě)出其中一個(gè)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①核磁共振氫譜中有4組峰；②結(jié)構(gòu)中含酯基；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基。(6)設(shè)計(jì)以甲苯()及甲醛為起始原料制備鄰甲基苯乙酸()的合成路線___________(無(wú)機(jī)試劑任選)（2022春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）3，4-二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由氣體A制備該物質(zhì)的合成路線如圖：已知：R-CHO+R’-CH2-CHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，其化學(xué)名稱是___________；I中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)寫(xiě)出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)芳香族化合物X是H的同分異構(gòu)體，1molX與足量溶液反應(yīng)可生成，符合條件的X有___________種，其中核磁共振氫譜的峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(寫(xiě)出其中一種)。(5)呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲(chóng)病的藥物呋喃丙胺的原料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以、為原料制備呋喃丙烯酸的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。（2022春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)__________。(2)磷有多種同素異形體。①白磷()是分子晶體，易溶于，難溶于水，說(shuō)明白磷和都是___________分子(填“極性”或“非極性”)。②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))A．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力B．黑磷晶體中磷原子雜化方式為雜化C．黑磷晶體是混合型晶體D．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上(3)是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子(該晶體的晶胞如圖所示)，寫(xiě)出熔融時(shí)的電離方程式___________。(4)與水會(huì)形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在含溶液中加入形成無(wú)色的。由此推測(cè)與形成的配離子更穩(wěn)定的配體是___________，該配體的空間構(gòu)型是___________。(5)貴金屬磷化物(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為_(kāi)__________，晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：(1)

N

球形

2(2)

7

N＞O＞C(3)

+2NaOH+H2O〖解析〗(1)Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子核外電子排布式為〖Ar〗3d24s2，占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，占據(jù)該能層電子的電子云形狀是球形，價(jià)電子中未成對(duì)電子有3d軌道上的2個(gè)電子；故〖答案〗為：N；球形；2。(2)化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子有苯環(huán)中的6個(gè)和連接碳氧雙鍵的碳原子，共7個(gè)；化合物乙中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C；故〖答案〗為：7；N＞O＞C。(3)由香豆素的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：；香豆素在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+H2O；故〖答案〗為：；+2NaOH+H2O。

球形冷凝管

b

c

淀粉溶液(或淀粉)

b

或〖祥解〗裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C中乙醇和氯氣發(fā)生反應(yīng)制備三氯乙醛，裝置E尾氣處理?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示，儀器D的名稱是球形冷凝管，A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(2)裝置E吸收尾氣丙防倒吸，裝置b能代替圖中的E。(3)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH，該裝置的缺陷是在BC之間、DE之間連接處缺少干燥裝置，易導(dǎo)致副產(chǎn)物CCl3COOH增多，選c。(4)碘能使淀粉變藍(lán)色，滴定使用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，選b；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏離正常的誤差范圍，第一次、第三次實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，設(shè)產(chǎn)品中含三氯乙醛的物質(zhì)的量是xmol，則x+，x，樣品的純度為。(1)

取代反應(yīng)(2)

冷凝回流、導(dǎo)氣

a(3)D(4)

分液

除去1-溴丁烷中的正丁醇和正丁醚(5)在過(guò)量濃硫酸催化下正丁醇產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物正丁醚或1-丁烯〖祥解〗1-溴丁烷的合成利用正丁醇在濃硫酸的作用下與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)品得到1-溴丁烷為液體，但也混有其他液體有機(jī)物正丁醚、正丁醇、濃硫酸。這些雜質(zhì)根據(jù)溶解性和化學(xué)性質(zhì)一般采用洗滌、分液獲得有機(jī)相、干燥、過(guò)濾、蒸餾得到對(duì)應(yīng)沸點(diǎn)的餾分。(1)在三頸燒瓶中生成1-溴丁烷的反應(yīng)可分為兩步：①；第②步反應(yīng)為1-丁醇轉(zhuǎn)化為1-溴丁烷，化學(xué)方程式，該步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(2)上圖中冷凝管的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣，冷凝管的水下進(jìn)上出能充分冷凝，則其進(jìn)水口是a。(3)燒杯中的溶液用于吸收揮發(fā)的HBr，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl、CCl4和CS2等是非極性溶劑均不與HBr反應(yīng)、也難以溶解HBr，無(wú)法達(dá)到吸收的目的，HBr為酸性氣體，能與NaOH反應(yīng)，氫氧化鈉溶液能吸收揮發(fā)的HBr；選D。(4)由題干表中信息可知，1-溴丁烷不溶于水，易溶于醇、醚等有機(jī)溶劑，正丁醇微溶于水，易溶于濃硫酸及有機(jī)溶劑，則洗滌粗產(chǎn)物時(shí)用分液操作進(jìn)行分離，洗滌粗產(chǎn)物時(shí)，要用到的玻璃儀器主要有燒杯和分液漏斗，洗滌后進(jìn)行的分離操作的名稱是分液，加入濃硫酸洗滌的目的是除去1-溴丁烷中的正丁醇和正丁醚。(5)不同的物料比對(duì)1-溴丁烷產(chǎn)量有影響，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)多增加1.00mL濃硫酸，其余實(shí)驗(yàn)條件不變，測(cè)得1-溴丁烷的產(chǎn)量是0.80mL，產(chǎn)量減小可能的原因是濃硫酸能催化正丁醇分子間脫水轉(zhuǎn)化為丁醚或者濃硫酸能催化正丁醇分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1-丁烯，故〖答案〗案為：在過(guò)量濃硫酸催化下正丁醇產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物正丁醚或1-丁烯。

BC

蒸餾

冷卻結(jié)晶

2H2O22H2O+O2↑

在E裝置后再增加一個(gè)E裝置(合理即可)

15：22：5

青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量〖祥解〗由題干流程圖可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與石油醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用石油醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過(guò)濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過(guò)蒸餾后可得青蒿素的粗品，對(duì)粗品加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得精品，據(jù)此進(jìn)行解題。（1）操作1用于分離難溶固體和液體，故操作1為過(guò)濾，根據(jù)圖示選擇過(guò)濾的主要儀器；操作2為蒸餾，以此步驟回答；（2）由流程圖可知，操作3為冷卻結(jié)晶，據(jù)此解答此題；（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置中最后沒(méi)有干燥裝置，空氣中的CO2和H2O蒸汽可能進(jìn)入裝置E中引起實(shí)驗(yàn)誤差；③根據(jù)改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重1.98g即生成的水的質(zhì)量，裝置E增重6.60g即生成的CO2的質(zhì)量，結(jié)合青蒿素的質(zhì)量可確定青蒿素的最簡(jiǎn)式，若要確定其分子式，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是其相對(duì)分子質(zhì)量?！荚斘觥剑?）由流程圖可知，操作1用于分離難溶固體和液體，為過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的主要儀器為漏斗和燒杯，A是分液漏斗，不是過(guò)濾的主要儀器，A不合題意；B是燒杯，是過(guò)濾的主要儀器，B符合題意；C是漏斗，是過(guò)濾的主要儀器，C符合題意；D是容量瓶，不是過(guò)濾的主要儀器，D不合題意；根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，操作2分離兩種互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體，故操作為蒸餾；故〖答案〗為：BC；蒸餾；（2）青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大，由流程圖可知，操作3為冷卻結(jié)晶，其要點(diǎn)有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶；（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗為：2H2O22H2O+O2↑；（4）①實(shí)驗(yàn)最后最好再來(lái)個(gè)干燥管要防止外界空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入影響測(cè)定，造成測(cè)定含氧量偏小，故〖答案〗為：在E裝置后再來(lái)個(gè)E裝置，防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入影響測(cè)定；②D管質(zhì)量增加1.98g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：，E管質(zhì)量增加6.6g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：2.82g-1.8g-0.22g=0.8g，設(shè)最簡(jiǎn)式為CxHyOz，則x：y：z=，要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量，故〖答案〗為：15：22：5；青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量。

研磨(或加熱)

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

＞

80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低

CaSO4微溶于水

（或）〖祥解〗（1）常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等；（2）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，反應(yīng)過(guò)程為Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)，生成CaSO4?0.5H2O，H3PO4和HF，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2SO4參加反應(yīng)得到H3PO4，是由強(qiáng)酸制取弱酸；（3）根據(jù)圖像，80℃前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率；（4）脫硫過(guò)程是加入CaCO3發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，與多余的硫酸反應(yīng)生成CaSO4，而CaSO4微溶，所以充分反應(yīng)后仍有殘留，加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，由于BaCO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成難溶的BaSO4，在沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)基礎(chǔ)之上發(fā)生進(jìn)一步反應(yīng)促使正向進(jìn)行程度增大，據(jù)此分析；（5）根據(jù)滴定反應(yīng)為：H3PO4+2NaOH═Na2HPO4+2H2O，進(jìn)行計(jì)算。〖詳析〗（1）化學(xué)上常用研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等措施來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：研磨，加熱，故〖答案〗為：研磨，加熱；（2）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，反應(yīng)過(guò)程為Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)，生成CaSO4?0.5H2O，H3PO4和HF，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4?0.5H2O+6H3PO4+2HF，根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2SO4參加反應(yīng)得到H3PO4，通常情況下是由強(qiáng)酸制取弱酸，因此酸性強(qiáng)弱為：H2SO4＞H3PO4，故〖答案〗為：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4?0.5H2O+6H3PO4+2HF；＞；（3）根據(jù)圖像，80℃前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于80℃時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降，故〖答案〗為：溫度高于80℃時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降；（4）脫硫過(guò)程是加入CaCO3發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，與多余的硫酸反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶但相對(duì)來(lái)說(shuō)仍具有一定的溶解度，所以充分反應(yīng)后仍有殘留，故〖答案〗為：CaCO3與多余的硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶；（5）用NaOH滴定H3PO4至Na2HPO4的滴定反應(yīng)為：H3PO4+2NaOH═Na2HPO4+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，制磷酸中H3PO4的物質(zhì)的量為：，則精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是故〖答案〗為：（或）〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查無(wú)機(jī)流程分析，綜合了化學(xué)反應(yīng)原理，考查了元素周期律，無(wú)機(jī)含氧酸強(qiáng)度比較，陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，沉淀溶解平衡原理，酸堿滴定反應(yīng)相關(guān)計(jì)算，是一道考查綜合知識(shí)的題，題目整體難度中等，有助于培養(yǎng)綜合運(yùn)用化學(xué)原理解決問(wèn)題的能力。

+3

還原劑

若加硫酸過(guò)快，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，(或)，SO2逸出，因此發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低

蒸發(fā)濃縮

洗滌

、、〖祥解〗NaClO3與Na2SO3在濃硫酸的作用下生成ClO2，ClO2與雙氧水和氫氧化鈉生成和氧氣，溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作獲得純凈的NaClO2，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)根據(jù)化合價(jià)之和為0可知，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3。(2)ClO2發(fā)生器中Na2SO3的作用是將ClO還原為ClO2。(3)ClO2吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)若加硫酸過(guò)快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，若加硫酸過(guò)快，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，(或)，SO2逸出，因此發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低。(5)吸收器中的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作獲得純凈的NaClO2。(6)在堿性條件下，用ClO2無(wú)害化處理含廢水，生成物除H2O外，還生成一種無(wú)色氣體與兩種陰離子，轉(zhuǎn)化為碳酸根和氮?dú)?，離子反應(yīng)方程式為：

a-b〖或-(b-a)〗

AC

隨溫度升高，催化劑的催化效率(或活性)降低

5.88

陰極

2CO2+12e-+12H+=С2H4+4H2O

12NA(或7.224×1024)〖詳析〗（1）△H等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，由圖像可知，△H=a-bkJ/mol；（2）①A．加壓反應(yīng)速率增大，反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓后平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．升溫可以加快反應(yīng)速率，但由圖像可知升溫CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；C．增大H2的濃度可以加快反應(yīng)速率，且可以使平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；D．將產(chǎn)物從體系中不斷分離出去會(huì)使反應(yīng)速率降低，D不符合題意；故選AC。②由圖可知，N的溫度大于M，影響反應(yīng)速率的外因中，效果比溫度顯著的是催化劑，若v(M)大于v(N)，則可能是溫度升高后，催化劑的活性降低，導(dǎo)致N點(diǎn)的反應(yīng)速率下降；③設(shè)H2的物質(zhì)的量為4a，則CO2的物質(zhì)的量為a，M點(diǎn)處CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，由題意得：C2H4的體積分?jǐn)?shù)=；（3）M極上CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，發(fā)生還原反應(yīng)，故M極為陰極；CO2得電子轉(zhuǎn)化為乙烯，溶液中為酸性環(huán)境，陰極反應(yīng)為2CO2+12e-+12H+=С2H4+4H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙烯為1mol，乙烯中的C為-2價(jià)，CO2的C為+4價(jià)，每個(gè)C失6e-，所以每個(gè)C2H4失12e-，故生成1molC2H4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA；

碳酸氫鈉在溶液條件下分解需要的能量比固體小

增大

1.12〖詳析〗I．(1)根據(jù)蓋斯定律②+③-2①得，；NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，說(shuō)明碳酸氫鈉在溶液條件下分解需要的能量比固體小，故〖答案〗為：；碳酸氫鈉在溶液條件下分解需要的能量比固體??；II．(2)根據(jù)圖甲所示，300℃時(shí)H2還原SO2生成H2S和水，反應(yīng)方程式為：，故〖答案〗為：；(3)根據(jù)圖乙可知時(shí)間段以SO2表示平均速率為：，故〖答案〗為：；(4)根據(jù)原電池所示可知a為負(fù)極，b為正極，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的電極方程式為：，電極附近pH增大，故〖答案〗為：增大；(5)根據(jù)原電池所示可知a為負(fù)極，負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為：，故〖答案〗為：；(6)當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)可知消耗氧氣0.05mol，標(biāo)況下消耗氧氣的體積為：，故〖答案〗為：1.12L。

CH2=CH-C≡CH

碳碳雙鍵、醚鍵

丙炔

СH3C≡CCOOH+C2H5OHСН3С≡ССООС2Н5+H2O

或

〖祥解〗本題是一個(gè)新情景下的有機(jī)合成路線題，由合成路線結(jié)合反應(yīng)條件和各自的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為CH2=CH-C≡CH，E為CH3C≡CCOOH，其余物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，據(jù)此進(jìn)行解題。（1）根據(jù)A→B、B→C均為加成反應(yīng)，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）由流程圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含有的官能團(tuán)名稱；根據(jù)流程圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其名稱；（3）根據(jù)D和反應(yīng)條件可以推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故可推知E→F的化學(xué)方程式；（4）根據(jù)H的分子式和X的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以寫(xiě)出其中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，不能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)的一種同分異構(gòu)體；（5）合成采用逆推法可知，根據(jù)D→E→F以及酯化反應(yīng)的條件可以選擇該合成路線?！荚斘觥剑?）根據(jù)流程圖可知兩分子的CH≡CH可以加成為B：CH2=CH-C≡CH，再與CH3OH加成為C，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-C≡CH，故〖答案〗為：CH2=CH-C≡CH；（2）根據(jù)流程圖中，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故其中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、醚鍵；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH，故其名稱是丙炔，故〖答案〗為：；丙炔；（3）由流程圖結(jié)合分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCOOH，故E→F即CH3C≡CCOOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故其化學(xué)方程式是СH3C≡CCOOH+C2H5OHСН3С≡ССООС2Н5+H2O，故〖答案〗為：СH3C≡CCOOH+C2H5OHСН3С≡ССООС2Н5+H2O；（4）H的分子式為C10H14O3，其分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有一種說(shuō)明分子高度對(duì)稱，且不能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明分子中不會(huì)羥基和羧基，故其同分異構(gòu)體有：或，故〖答案〗為：或；（5）采用逆推法可知，可由和CH3OH通過(guò)酯化反應(yīng)得到，根據(jù)題干流程圖中D→E的信息可知可由與CO2在一定條件下獲得，則可以苯乙烯先通過(guò)與溴單質(zhì)加成后再氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到，故最終確定的合成路線為：；故〖答案〗為：。

對(duì)二甲苯(或1，4-二甲苯)

C10H12O2

取代反應(yīng)

+NaCN+NaBr

4

〖祥解〗B的結(jié)構(gòu)式為，由①可知A的結(jié)構(gòu)式為：，由D的結(jié)構(gòu)式和②可知C的結(jié)構(gòu)式為：，由③可知E的結(jié)構(gòu)式為：，G與甲醇和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H逆推可知G為，結(jié)合E、G的分子式和信息②可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)A的結(jié)構(gòu)式為：A的化學(xué)名稱是對(duì)二甲苯(或1，4-二甲苯)；D的結(jié)構(gòu)式為：，D的分子式為C10H12O2。(2)E生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，E中Cl原子被取代。(3)由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)結(jié)合信息②可知B生成C的化學(xué)方程式為：+NaCN+NaBr。(5)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，則符合①核磁共振氫譜中有4組峰，即4種不同環(huán)境的H；②結(jié)構(gòu)中含酯基；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基條件的同分異構(gòu)體有4種。(6)設(shè)計(jì)以甲苯()及甲醛為起始原料制備鄰甲基苯乙酸()的合成路線：。(1)

乙烯

羥基、酯基(2)(3)+2〖Ag(NH3)2〗OH(4)

10

或(5)〖祥解〗根據(jù)題干信息分析可知，C與D發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C、D分別為CH3CHO、中的一種，B的分子式為C2H6O，B轉(zhuǎn)化生成C，可知B為CH3CH2OH、C為CH3CHO，故D為；A與水反應(yīng)生成乙醇，（1）中氣體A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則A為CH2=CH2；由H的結(jié)構(gòu)可知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成G為，G中氯原子水解引入羥基生成H，H與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成3，4-二羥基肉桂酸乙酯；結(jié)合有機(jī)物的推導(dǎo)回答下列問(wèn)題。(1)氣體A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，根據(jù)相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比得出氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以氣體A為C2H4；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含氧官能團(tuán)有羥基和酯基；故〖答案〗為：乙烯；羥基、酯基；(2)根據(jù)題干信息分析可知，C與D發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為；故〖答案〗為：；(3)F與銀氨溶液反應(yīng)醛基被氧化為羧酸銨，反應(yīng)方程式為+2〖Ag(NH3)2〗OH；故〖答案〗為：+2〖Ag(NH3)2〗OH；(4)芳香族化合物X是H的同分異構(gòu)體，1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2，說(shuō)明X分子含有2個(gè)羧基，苯環(huán)有1個(gè)側(cè)-CH（COOH）2，苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈為-COOH、-CH2COOH，有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，苯環(huán)有3個(gè)側(cè)鏈為-COOH、-COOH、-CH3，2個(gè)羧基有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，對(duì)應(yīng)的甲基分別有2種、3種、1種，故符合條件的X共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜的峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；故〖答案〗為：10；或；(5)）模仿H的合成過(guò)程，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與反應(yīng)生成，再加熱生成，最后用銀氨溶液氧化、再酸化生成，合成路線流程圖為：；故〖答案〗為：。(1)(2)

非極性

AC(3)(4)

正四面體形(5)

8

〖解析〗（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為3s23p3，根據(jù)構(gòu)造原理P原子價(jià)電子軌道表示式為；故〖答案〗為：；（2）①CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水；②A．黑磷晶體與石墨類似，所以層與層之間的作用力是分子間作用力，A正確；B．由圖可知磷原子不在同一平面，為空間立體結(jié)構(gòu)，黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．黑磷晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，所以也屬于混合型晶體，C正確；D．由圖可知黑磷晶體的每一層中磷原子不完全在同一平面上，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：非極性；AC；（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知陽(yáng)離子位于體心，陰離子位于八個(gè)頂點(diǎn)，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相同，分別為和，所以熔融時(shí)的電離方程式為；故〖答案〗為：；（4）Fe3+與水會(huì)形成黃色的配離子〖Fe（OH）〗2+，為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無(wú)色的〖Fe（PO4）2〗3-，即形成更穩(wěn)定的配合物，故由此推測(cè)與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是，是中心原子為P，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，中心原子孤電子對(duì)數(shù)，則中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，P原子sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體；故〖答案〗為：；正四面體；（5）由圖可知黑球在立方晶胞內(nèi)部，一個(gè)晶胞中有8個(gè)黑球，灰球在頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞中灰球數(shù)目為，該晶胞的化學(xué)式為，所以黑球表示Rh原子，灰球表示P，以上底面心處P原子為研究對(duì)象，該晶胞中有4個(gè)Rh原子距離其最近，上方晶胞中還有4個(gè)Rh原子距離其最近，所以晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8；晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，所以晶胞密度為；故〖答案〗為：8；PAGEPAGE1廣東省梅州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2022春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機(jī)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)__________，占據(jù)該能層電子的電子云形狀是___________，價(jià)電子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。(2)納米催化處理污水的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇‰s化方式的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，化合物乙中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解，香豆素的分子式為_(kāi)__________，寫(xiě)出在加熱條件下其與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2021春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室制備合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCl3CHO，相對(duì)分子質(zhì)量為：147.5)的裝置示意圖如下(加熱裝置略去)：已知：①制備原理：。②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。(1)儀器D的名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)下列各裝置能代替圖中E的是___________。(3)本制備裝置中存在缺陷，該缺陷是在___________連接處缺少干燥裝置，易導(dǎo)致副產(chǎn)物CCl3COOH增多。a．AB之間、BC之間

b．AB之間、DE之間

c．BC之間、DE之間(4)測(cè)產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品mg配成100mL待測(cè)溶液，取25.00mL，加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液(、)，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用Na2S2O3溶液滴定()。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，所得滴定數(shù)據(jù)如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.120.20滴定后讀數(shù)/mL19.9821.5220.22滴定使用的指示劑為_(kāi)__________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由___________(從下面的選項(xiàng)中選擇)，且半分鐘內(nèi)不變色。a．無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

b．藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

c．無(wú)法判斷(5)產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________。（2022春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）1-溴丁烷主要用于生產(chǎn)染料和香料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)正丁醇()、溴化鈉和濃硫酸共同反應(yīng)制得，除產(chǎn)物1-溴丁烷外，還有副產(chǎn)物1-丁烯、正丁醚等。名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度溶解性正丁醇74117.70.80微溶于水，易溶于濃硫酸及有機(jī)溶劑1-溴丁烷137101.61.28不溶于水，易溶于醇、醚等有機(jī)溶劑正丁醚130142.20.77不溶于水，易溶于濃硫酸及有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：(一)1-溴丁烷的合成：在10mL三頸燒瓶中，加入2.60g(約0.025mol)研細(xì)的溴化鈉、1.85mL正丁醇并放入一粒攪拌子，安裝好裝置(如圖)。加入事先混合的2.80mL濃硫酸和2.00mL水的混合液，攪拌，硅油浴回流，反應(yīng)完畢，稍冷卻后，改成蒸餾裝置，蒸出粗產(chǎn)物。(二)粗產(chǎn)物提純：將餾出液依次用水、濃硫酸、水、飽和碳酸氫鈉溶液及水洗滌并分離，然后再用無(wú)水氯化鈣干燥。再將干燥好的液體轉(zhuǎn)入干燥的蒸餾燒瓶中，加熱，收集99℃~102℃的餾分，得到1-溴丁烷1.15mL。回答下列問(wèn)題：(1)在三頸燒瓶中生成1-溴丁烷的反應(yīng)可分為兩步：①；寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該步的反應(yīng)類型是___________。(2)上圖中冷凝管的作用是___________，其進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。(3)合成1-溴丁烷時(shí)，為了防止反應(yīng)中生成的HBr揮發(fā)，燒杯中盛放_(tái)__________作吸收劑(填字母序號(hào))。A．二硫化碳 B．濃鹽酸 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液(4)洗滌粗產(chǎn)物時(shí)，要用到的玻璃儀器主要有燒杯和分液漏斗，洗滌后進(jìn)行分離操作，該分離操作的名稱是___________，加入濃硫酸洗滌的目的是___________。(5)不同的物料比對(duì)1-溴丁烷產(chǎn)量有影響，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)多增加1.00mL濃硫酸，其余實(shí)驗(yàn)條件不變，測(cè)得1-溴丁烷的產(chǎn)量是0.80mL，產(chǎn)量減小可能的原因是___________(答一點(diǎn)即可)。（2020春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）青蒿素是我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的無(wú)色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156℃，沸點(diǎn)389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種提取青蒿素的主要工藝流程如圖：已知：石油醚的沸點(diǎn)為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。（1）下列玻璃儀器中操作1需使用的有______(填標(biāo)號(hào))；操作2的名稱______。（2）操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾洗滌、干燥。（3）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學(xué)生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測(cè)定其最簡(jiǎn)式CxHyOz。①寫(xiě)出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定的含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。③取2.82g青蒿素樣品，用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；要確定青蒿素的分子式，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。（2020春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）磷精礦〖主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等〗濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有____(任寫(xiě)一條即可)。（2）寫(xiě)出磷精礦粉酸浸時(shí)，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H2SO4_____H3PO4(填“＞”或“＜”)。（3）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因是_________。（4）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有殘留，原因是____________。（5）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol)。（2021春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）ClO2和NaClO2都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如下：(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。(2)ClO2發(fā)生器中Na2SO3的作用是___________。(3)寫(xiě)出在ClO2吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)若加硫酸過(guò)快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，請(qǐng)結(jié)合方程式分析可能的原因___________。(5)吸收器中的溶液經(jīng)過(guò)___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、___________、干燥等操作獲得純凈的NaClO2。(6)在堿性條件下，用ClO2無(wú)害化處理含廢水，生成物除H2O外，還生成一種無(wú)色氣體與兩種陰離子，它們分別是___________。（2020春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H＜0（1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（2）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①其他條件不變時(shí)，能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是________。A．給體系加壓B．給體系升溫C．增大H2的濃度D．將產(chǎn)物從體系中不斷分離出去②生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N)，其理由是___________。③若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。（3）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。該電解池中，M極為_(kāi)__(填"陽(yáng)極”或“陰極")；寫(xiě)出M極的電極反應(yīng)式__________；當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙烯時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_________。（2021春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）I．資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出。已知：①②③(1)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出碳酸氫鈉溶液分解的熱化學(xué)方程式___________，試從反應(yīng)熱角度說(shuō)明NaHCO3在溶液中更易分解的原因___________。II．脫除SO2有多種方法。方法一：用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示。反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。(2)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)時(shí)間段的平均速率___________(用含的式子表示)。方法二：利用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，其原理如圖所示。(4)催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近溶液的pH___________(填“增大”或“減小”)。(5)催化劑a表面的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(6)當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗O2的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2020春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）H是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：（1）A→B、B→C均為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是__________；D的名稱是____________。（3）E→F的化學(xué)方程式是____________________。（4）X與H互為同分異構(gòu)體。X的分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有一種；X不能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出1種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。（5）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出的合成路線__________________________。（2021春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）螺蟲(chóng)乙酯是一種新型現(xiàn)代殺蟲(chóng)劑，制備其中間體H的一種合成路線如下：已知：①②③?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是___________；D的分子式為_(kāi)__________。(2)由E生成G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。寫(xiě)出其中一個(gè)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①核磁共振氫譜中有4組峰；②結(jié)構(gòu)中含酯基；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基。(6)設(shè)計(jì)以甲苯()及甲醛為起始原料制備鄰甲基苯乙酸()的合成路線___________(無(wú)機(jī)試劑任選)（2022春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）3，4-二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由氣體A制備該物質(zhì)的合成路線如圖：已知：R-CHO+R’-CH2-CHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，其化學(xué)名稱是___________；I中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)寫(xiě)出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)芳香族化合物X是H的同分異構(gòu)體，1molX與足量溶液反應(yīng)可生成，符合條件的X有___________種，其中核磁共振氫譜的峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(寫(xiě)出其中一種)。(5)呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲(chóng)病的藥物呋喃丙胺的原料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以、為原料制備呋喃丙烯酸的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。（2022春·廣東梅州·高二統(tǒng)考期末）磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)__________。(2)磷有多種同素異形體。①白磷()是分子晶體，易溶于，難溶于水，說(shuō)明白磷和都是___________分子(填“極性”或“非極性”)。②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))A．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力B．黑磷晶體中磷原子雜化方式為雜化C．黑磷晶體是混合型晶體D．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上(3)是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子(該晶體的晶胞如圖所示)，寫(xiě)出熔融時(shí)的電離方程式___________。(4)與水會(huì)形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在含溶液中加入形成無(wú)色的。由此推測(cè)與形成的配離子更穩(wěn)定的配體是___________，該配體的空間構(gòu)型是___________。(5)貴金屬磷化物(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為_(kāi)__________，晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：(1)

N

球形

2(2)

7

N＞O＞C(3)

+2NaOH+H2O〖解析〗(1)Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子核外電子排布式為〖Ar〗3d24s2，占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，占據(jù)該能層電子的電子云形狀是球形，價(jià)電子中未成對(duì)電子有3d軌道上的2個(gè)電子；故〖答案〗為：N；球形；2。(2)化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子有苯環(huán)中的6個(gè)和連接碳氧雙鍵的碳原子，共7個(gè)；化合物乙中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C；故〖答案〗為：7；N＞O＞C。(3)由香豆素的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：；香豆素在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+H2O；故〖答案〗為：；+2NaOH+H2O。

球形冷凝管

b

c

淀粉溶液(或淀粉)

b

或〖祥解〗裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C中乙醇和氯氣發(fā)生反應(yīng)制備三氯乙醛，裝置E尾氣處理?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示，儀器D的名稱是球形冷凝管，A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(2)裝置E吸收尾氣丙防倒吸，裝置b能代替圖中的E。(3)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH，該裝置的缺陷是在BC之間、DE之間連接處缺少干燥裝置，易導(dǎo)致副產(chǎn)物CCl3COOH增多，選c。(4)碘能使淀粉變藍(lán)色，滴定使用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，選b；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏離正常的誤差范圍，第一次、第三次實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，設(shè)產(chǎn)品中含三氯乙醛的物質(zhì)的量是xmol，則x+，x，樣品的純度為。(1)

取代反應(yīng)(2)

冷凝回流、導(dǎo)氣

a(3)D(4)

分液

除去1-溴丁烷中的正丁醇和正丁醚(5)在過(guò)量濃硫酸催化下正丁醇產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物正丁醚或1-丁烯〖祥解〗1-溴丁烷的合成利用正丁醇在濃硫酸的作用下與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)品得到1-溴丁烷為液體，但也混有其他液體有機(jī)物正丁醚、正丁醇、濃硫酸。這些雜質(zhì)根據(jù)溶解性和化學(xué)性質(zhì)一般采用洗滌、分液獲得有機(jī)相、干燥、過(guò)濾、蒸餾得到對(duì)應(yīng)沸點(diǎn)的餾分。(1)在三頸燒瓶中生成1-溴丁烷的反應(yīng)可分為兩步：①；第②步反應(yīng)為1-丁醇轉(zhuǎn)化為1-溴丁烷，化學(xué)方程式，該步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(2)上圖中冷凝管的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣，冷凝管的水下進(jìn)上出能充分冷凝，則其進(jìn)水口是a。(3)燒杯中的溶液用于吸收揮發(fā)的HBr，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl、CCl4和CS2等是非極性溶劑均不與HBr反應(yīng)、也難以溶解HBr，無(wú)法達(dá)到吸收的目的，HBr為酸性氣體，能與NaOH反應(yīng)，氫氧化鈉溶液能吸收揮發(fā)的HBr；選D。(4)由題干表中信息可知，1-溴丁烷不溶于水，易溶于醇、醚等有機(jī)溶劑，正丁醇微溶于水，易溶于濃硫酸及有機(jī)溶劑，則洗滌粗產(chǎn)物時(shí)用分液操作進(jìn)行分離，洗滌粗產(chǎn)物時(shí)，要用到的玻璃儀器主要有燒杯和分液漏斗，洗滌后進(jìn)行的分離操作的名稱是分液，加入濃硫酸洗滌的目的是除去1-溴丁烷中的正丁醇和正丁醚。(5)不同的物料比對(duì)1-溴丁烷產(chǎn)量有影響，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)多增加1.00mL濃硫酸，其余實(shí)驗(yàn)條件不變，測(cè)得1-溴丁烷的產(chǎn)量是0.80mL，產(chǎn)量減小可能的原因是濃硫酸能催化正丁醇分子間脫水轉(zhuǎn)化為丁醚或者濃硫酸能催化正丁醇分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1-丁烯，故〖答案〗案為：在過(guò)量濃硫酸催化下正丁醇產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物正丁醚或1-丁烯。

BC

蒸餾

冷卻結(jié)晶

2H2O22H2O+O2↑

在E裝置后再增加一個(gè)E裝置(合理即可)

15：22：5

青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量〖祥解〗由題干流程圖可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與石油醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用石油醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過(guò)濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過(guò)蒸餾后可得青蒿素的粗品，對(duì)粗品加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得精品，據(jù)此進(jìn)行解題。（1）操作1用于分離難溶固體和液體，故操作1為過(guò)濾，根據(jù)圖示選擇過(guò)濾的主要儀器；操作2為蒸餾，以此步驟回答；（2）由流程圖可知，操作3為冷卻結(jié)晶，據(jù)此解答此題；（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置中最后沒(méi)有干燥裝置，空氣中的CO2和H2O蒸汽可能進(jìn)入裝置E中引起實(shí)驗(yàn)誤差；③根據(jù)改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重1.98g即生成的水的質(zhì)量，裝置E增重6.60g即生成的CO2的質(zhì)量，結(jié)合青蒿素的質(zhì)量可確定青蒿素的最簡(jiǎn)式，若要確定其分子式，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是其相對(duì)分子質(zhì)量。〖詳析〗（1）由流程圖可知，操作1用于分離難溶固體和液體，為過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的主要儀器為漏斗和燒杯，A是分液漏斗，不是過(guò)濾的主要儀器，A不合題意；B是燒杯，是過(guò)濾的主要儀器，B符合題意；C是漏斗，是過(guò)濾的主要儀器，C符合題意；D是容量瓶，不是過(guò)濾的主要儀器，D不合題意；根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，操作2分離兩種互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體，故操作為蒸餾；故〖答案〗為：BC；蒸餾；（2）青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大，由流程圖可知，操作3為冷卻結(jié)晶，其要點(diǎn)有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶；（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗為：2H2O22H2O+O2↑；（4）①實(shí)驗(yàn)最后最好再來(lái)個(gè)干燥管要防止外界空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入影響測(cè)定，造成測(cè)定含氧量偏小，故〖答案〗為：在E裝置后再來(lái)個(gè)E裝置，防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入影響測(cè)定；②D管質(zhì)量增加1.98g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：，E管質(zhì)量增加6.6g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：2.82g-1.8g-0.22g=0.8g，設(shè)最簡(jiǎn)式為CxHyOz，則x：y：z=，要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量，故〖答案〗為：15：22：5；青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量。

研磨(或加熱)

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

＞

80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低

CaSO4微溶于水

（或）〖祥解〗（1）常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等；（2）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，反應(yīng)過(guò)程為Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)，生成CaSO4?0.5H2O，H3PO4和HF，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2SO4參加反應(yīng)得到H3PO4，是由強(qiáng)酸制取弱酸；（3）根據(jù)圖像，80℃前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率；（4）脫硫過(guò)程是加入CaCO3發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，與多余的硫酸反應(yīng)生成CaSO4，而CaSO4微溶，所以充分反應(yīng)后仍有殘留，加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，由于BaCO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成難溶的BaSO4，在沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)基礎(chǔ)之上發(fā)生進(jìn)一步反應(yīng)促使正向進(jìn)行程度增大，據(jù)此分析；（5）根據(jù)滴定反應(yīng)為：H3PO4+2NaOH═Na2HPO4+2H2O，進(jìn)行計(jì)算。〖詳析〗（1）化學(xué)上常用研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等措施來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：研磨，加熱，故〖答案〗為：研磨，加熱；（2）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，反應(yīng)過(guò)程為Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)，生成CaSO4?0.5H2O，H3PO4和HF，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4?0.5H2O+6H3PO4+2HF，根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2SO4參加反應(yīng)得到H3PO4，通常情況下是由強(qiáng)酸制取弱酸，因此酸性強(qiáng)弱為：H2SO4＞H3PO4，故〖答案〗為：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4?0.5H2O+6H3PO4+2HF；＞；（3）根據(jù)圖像，80℃前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于80℃時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降，故〖答案〗為：溫度高于80℃時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降；（4）脫硫過(guò)程是加入CaCO3發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，與多余的硫酸反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶但相對(duì)來(lái)說(shuō)仍具有一定的溶解度，所以充分反應(yīng)后仍有殘留，故〖答案〗為：CaCO3與多余的硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶；（5）用NaOH滴定H3PO4至Na2HPO4的滴定反應(yīng)為：H3PO4+2NaOH═Na2HPO4+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，制磷酸中H3PO4的物質(zhì)的量為：，則精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是故〖答案〗為：（或）〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查無(wú)機(jī)流程分析，綜合了化學(xué)反應(yīng)原理，考查了元素周期律，無(wú)機(jī)含氧酸強(qiáng)度比較，陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，沉淀溶解平衡原理，酸堿滴定反應(yīng)相關(guān)計(jì)算，是一道考查綜合知識(shí)的題，題目整體難度中等，有助于培養(yǎng)綜合運(yùn)用化學(xué)原理解決問(wèn)題的能力。

+3

還原劑

若加硫酸過(guò)快，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，(或)，SO2逸出，因此發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低

蒸發(fā)濃縮

洗滌

、、〖祥解〗NaClO3與Na2SO3在濃硫酸的作用下生成ClO2，ClO2與雙氧水和氫氧化鈉生成和氧氣，溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作獲得純凈的NaClO2，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)根據(jù)化合價(jià)之和為0可知，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3。(2)ClO2發(fā)生器中Na2SO3的作用是將ClO還原為ClO2。(3)ClO2吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)若加硫酸過(guò)快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，若加硫酸過(guò)快，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，(或)，SO2逸出，因此發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低。(5)吸收器中的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作獲得純凈的NaClO2。(6)在堿性條件下，用ClO2無(wú)害化處理含廢水，生成物除H2O外，還生成一種無(wú)色氣體與兩種陰離子，轉(zhuǎn)化為碳酸根和氮?dú)?，離子反應(yīng)方程式為：

a-b〖或-(b-a)〗

AC

隨溫度升高，催化劑的催化效率(或活性)降低

5.88

陰極

2CO2+12e-+12H+=С2H4+4H2O

12NA(或7.224×1024)〖詳析〗（1）△H等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，由圖像可知，△H=a-bkJ/mol；（2）①A．加壓反應(yīng)速率增大，反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓后平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．升溫可以加快反應(yīng)速率，但由圖像可知升溫CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；C．增大H2的濃度可以加快反應(yīng)速率，且可以使平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；D．將產(chǎn)物從體系中不斷分離出去會(huì)使反應(yīng)速率降低，D不符合題意；故選AC。②由圖可知，N的溫度大于M，影響反應(yīng)速率的外因中，效果比溫度顯著的是催化劑，若v(M)大于v(N)，則可能是溫度升高后，催化劑的活性降低，導(dǎo)致N點(diǎn)的反應(yīng)速率下降；③設(shè)H2的物質(zhì)的量為4a，則CO2的物質(zhì)的量為a，M點(diǎn)處CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，由題意得：C2H4的體積分?jǐn)?shù)=；（3）M極上CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，發(fā)生還原反應(yīng)，故M極為陰極；CO2得電子轉(zhuǎn)化為乙烯，溶液中為酸性環(huán)境，陰極反應(yīng)為2CO2+12e-+12H+=С2H4+4H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙烯為1mol，乙烯中的C為-2價(jià)，CO2的C為+4價(jià)，每個(gè)C失6e-，所以每個(gè)C2H4失12e-，故生成1molC2H4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA；

碳酸氫鈉在溶液條件下分解需要的能量比固體小

增大

1.12〖詳析〗I．(1)根據(jù)蓋斯定律②+③-2①得，；NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，說(shuō)明碳酸氫鈉在溶液條件下分解需要的能量比固體小，故〖答案〗為：；碳酸氫鈉在溶液條件下分解需要的能量比固體??；II．(2)根據(jù)圖甲所示，300℃時(shí)H2還原SO2生成H2S和水，反應(yīng)方程式為：，故〖答案〗為：；(3)根據(jù)圖乙可知時(shí)間段以SO2表示平均速率為：，故〖答案〗為：；(4)根據(jù)原電池所示可知a為負(fù)極，b為正極，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的電極方程式為：，電極附近pH增大，故〖答案〗為：增大；(5)根據(jù)原電池所示可知a為負(fù)極，負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為：，故〖答案〗為：；(6)當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)可知消耗氧氣0.05mol，標(biāo)況下消耗氧氣的體積為：，故〖答案〗為：1.12L。

CH2=CH-C≡CH

碳碳雙鍵、醚鍵

丙炔

СH3C≡CCOOH+C2H5OHСН3С≡ССООС2Н5+H