2020-2022貴州省遵義市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①

PAGEPAGE1貴州省遵義市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）2019在武漢發(fā)現(xiàn)的新型冠狀病毒(COVID-19)，是一種致病性很強(qiáng)、傳染性較高的RNA病毒，下列說法中錯(cuò)誤的是A．組成新型冠狀病毒的元素只有C、H、OB．用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液濃度必須合理調(diào)配C．3M防顆粒物口罩使用高效過濾材料聚丙烯，聚丙烯屬于高分子D．不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒感染2．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）在古代，中國長期以絲綢、瓷器、茶葉等為國家名片，新中國成立以來，“中國名片”有中國航天、軍事、天文等，這些領(lǐng)域的發(fā)展受到全世界矚目，而這些領(lǐng)域與化學(xué)更有著密切的聯(lián)系。下列說法不正確的是A．“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C．“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D．港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋅塊以利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐蝕3．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法中正確的是A．22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個(gè)數(shù)為0.01NA4．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)D．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種5．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）關(guān)于熱化學(xué)方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol的能量。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成新化學(xué)鍵所釋放出的總能量B．在25℃，101kPa時(shí)的C8H18燃燒熱為5518kJ/molC．2moC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量高于11036kJD．該反應(yīng)在低溫下有可能自發(fā)進(jìn)行6．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）已知可逆反應(yīng)H2+I2?2HI△H＜0在500C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列敘述中正確的是A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深B．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色不變C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色變淺D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色不變7．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）有一種化合物A(如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，W與Y同主族，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z的最高價(jià)含氧酸是一種中強(qiáng)酸，下列說法一定不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)B．X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Z單質(zhì)C．化合物A的水溶液顯酸性D．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z8．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）硝基苯又名苦杏仁油，用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等有機(jī)合成工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法中正確的是A．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，下口為出水口，提高原料的利用率D．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度9．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）貴州長期受到酸雨污染的困擾，主要原因是企業(yè)和家庭直接使用燃煤時(shí)，廢氣未經(jīng)處理直接排放到空氣中，近年來，酸雨治理的成效非常顯著。2020年6月份的某個(gè)雨天，遵義市氣象臺的實(shí)驗(yàn)人員收集了150mL雨水，并分析了雨水中的離子及其濃度，結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下：離子Cl-Na+濃度/10-5mol/L5.14.34.82.12.0則這次雨水的pH值約是(lg2=0.3)A．4.5 B．5.3 C．5.6 D．4.710．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而成為中國首個(gè)獲得科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人，青蒿素是從植物中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酸藥物，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中幾乎不溶。已知：乙醚的涉點(diǎn)為35℃，提取青蒿素的主要工藝為：下列有關(guān)此工藝操作不正確的是（

）A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大D．操作Ⅲ的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾11．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）自新冠肺炎在武漢發(fā)現(xiàn)以后，全國相繼爆發(fā)了肺炎疫情，口罩和消毒劑成為了疫區(qū)百姓的急需物品，供不應(yīng)求，為了解決這個(gè)問題，老師在家中利用現(xiàn)有的物品制備含氯消毒劑，并用于家庭消毒，實(shí)驗(yàn)裝置原理如圖所示，下列說法不正確的是A．H2從陽極逸出B．離子交換膜為陽離子交換膜C．a(chǎn)為直流電源的正極，b為直流電源的負(fù)極D．陽極區(qū)的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O?HCl+HClO12．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）在25℃時(shí)，向40mL0.05mo/L的FeCl3溶液中加入10mL0.l5mo/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)后，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。(忽略溶液混合過程中的體積變化)下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B．E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動(dòng)13．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用鉛蓄電池電解如甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是A．d極為陰極B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出32.0g紅色固體時(shí)，兩池中共產(chǎn)生28.0L氣體14．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．輪船底部鑲嵌鋅塊，可以防止船體被腐蝕C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：D．常溫時(shí)，向純水中加入酸或堿一定會(huì)影響水的電離程度15．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體 B．將稀硫酸改為濃硫酸C．用鋅粉代替鋅片 D．加入少量晶體16．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用下圖所示的兩個(gè)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是A．甲裝置中鐵作陽極，乙裝置中鎂作負(fù)極B．兩裝置放出的氣體成分相同C．甲、乙燒杯中均有沉淀生成D．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的pH都明顯減小17．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）“氯水是淺黃綠色的液體”，且的水溶液均為無色，下列說法中正確的是A．氯水中的反應(yīng)可表示為：B．將氯水滴入KI溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色C．氯水的漂白性是的氧化性所致D．氯水在實(shí)驗(yàn)室中可以長期保存18．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔?molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：19．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)及應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同C．某些反應(yīng)選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎芙档头磻?yīng)所需活化能，可以降低反應(yīng)所需的溫度D．對于反應(yīng)單位時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率有20．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)下列說法中正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B．達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，增大，減小，平衡逆向移動(dòng)C．當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變D．不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)21．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理，下列說法中正確的是A．a(chǎn)極為電池正極B．電子由a極流向b極，再經(jīng)過溶液回到a極C．電池總反應(yīng)式為D．外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，b極消耗2mol22．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．常溫時(shí)，用廣泛pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3B．將某濃度的KOH溶液和氨水各稀釋1倍后，兩溶液中的濃度均減少到原來的C．溶液中的水解方程式D．常溫時(shí)，某溶液的pH=3，則由水電高出來的()可能為23．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）將一定量的稀鹽酸滴入氨水中，充分反應(yīng)后，下列關(guān)系一定錯(cuò)誤的是A．B．C．D．24．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量為0C．在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．難溶物不能轉(zhuǎn)化為易溶物25．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：126．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：還原性Fe＞Ni＞Cu)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt27．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法與下圖相符的是x軸數(shù)據(jù)y軸數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A加入NaOH溶液的體積pH常溫下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7b處，B加入的n(Fe)加向含有2molFeCl3的溶液中，逐漸加入Fe粉時(shí)b=0.5molC(V0、V分別為稀釋前后溶液的體積)向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀釋至b=3，測得a=4HA為強(qiáng)酸D加入1mol/LHCl溶液的體積向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液隨著的增加，也增大A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)與RNA組成，因此組成新型冠狀病毒的元素至少含有C、H、O、N，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．84消毒液有效成分為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，市售84消毒液中NaClO濃度較高，進(jìn)行消毒使用時(shí)，需要進(jìn)行適當(dāng)稀釋，故B項(xiàng)說法正確；C．聚丙烯是有機(jī)聚合物，屬于高分子有機(jī)材料，故C項(xiàng)說法正確；D．人群聚集處易增加感染新冠病毒風(fēng)險(xiǎn)，因此需盡量減少去人群聚集處，勤洗手可降低感染新冠病毒風(fēng)險(xiǎn)，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故〖答案〗為A。2．C〖詳析〗A．“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板是為空間實(shí)驗(yàn)室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)說法正確；B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金是合金材料，具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特性，故B項(xiàng)說法正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．水下鋼柱鑲鋅塊，鐵和鋅在水中形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，該防腐方法為犧牲陽極保護(hù)法，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故〖答案〗為C。3．C〖詳析〗A.22.4L乙烷的物質(zhì)的量無法計(jì)算，其中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目不一定為7NA，A錯(cuò)誤；B.某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲醛、冰酷酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有“CH2O”的物質(zhì)的量是3g÷30g/mol＝0.1mol，原子總數(shù)為0.4NA，C正確；D.室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-的物質(zhì)的量是0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4．A〖祥解〗該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，具有苯、烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C9H16O2，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，沒有酯基或肽鍵、鹵原子，所有不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體中，如果取代基有乙烯基和羧基，還有對位和間位兩種；如果取代基有一個(gè)，還有苯丙烯酸、苯異丙烯酸，所有符合條件的有4種，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。5．C〖詳析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成新化學(xué)鍵所釋放出的總能量，故A項(xiàng)敘述正確；B．由熱化學(xué)方程式可知，2molC8H18(l)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出11036kJ能量，因此C8H18(l)燃燒熱為5518kJ/mol，故B項(xiàng)敘述正確；C．因氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，因此2moC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量低于11036kJ，故C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，則T數(shù)值較小，因此該反應(yīng)在低溫下有可能自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)敘述正確；綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故〖答案〗為C。6．A〖詳析〗A.正方應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，A正確；B.正方應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后體積不變，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7．B〖祥解〗W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，則W為H，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，則X為O，因H與Y同主族，且原子序數(shù)X>Y，則Y為Na，由化合物A的結(jié)構(gòu)、Z的原子序數(shù)較Na大以及Z的最高價(jià)含氧酸是一種中強(qiáng)酸可知，Z為P，以此進(jìn)行解答。〖詳析〗由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為P，A．P3-核外有3個(gè)電子層，Na+、O2-核外有2個(gè)電子層，Na+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)較O2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多，以此半徑：r(P3-)>r(O2-)>r(Na+)，即簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)，故A項(xiàng)說法一定正確；B．O2在常溫常壓下為氣體，P或P4在常溫常壓下為固體，因此X單質(zhì)的熔點(diǎn)低于Z單質(zhì)，故B項(xiàng)說法一定錯(cuò)誤；C．化合物A的化學(xué)式為NaH2PO4，屬于弱酸酸式鹽，在水溶液中電離程度大于其水解程度，因此NaH2PO4水溶液呈酸性，故C項(xiàng)說法一定正確；D．穩(wěn)定性：PH3>H2O2，非金屬性O(shè)>P，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>PH3，故D項(xiàng)說法可能正確；綜上所述，說法一定不正確的是B項(xiàng)，故〖答案〗為B。8．D〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室利用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱制備硝基苯，其反應(yīng)方程式為，實(shí)驗(yàn)過程中先加入濃硝酸再加入濃硫酸可以防止混合時(shí)產(chǎn)生的大量熱，最后加入苯以減少苯的蒸發(fā)，反應(yīng)結(jié)束后，用冰水浴冷卻反應(yīng)混合液，然后依次進(jìn)行分液→水洗→碳酸鈉溶液洗滌→水洗→無水CaCl2干燥→過濾→蒸餾→收集餾分，從而得到較為純凈的硝基苯，以此解答?！荚斘觥紸．反應(yīng)結(jié)束后，不能直接進(jìn)行蒸餾操作，且蒸餾過程中需使用直形冷凝管、蒸餾燒瓶以及溫度計(jì)等實(shí)驗(yàn)儀器，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃硝酸再加入濃硫酸，最后加入苯，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．儀器a為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，提高冷凝效率，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)需要嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度，若反應(yīng)溫度過高，則易生成二硝基苯等副產(chǎn)物，因此加熱方式選用水浴加熱，使反應(yīng)物受熱均勻、且容易控制溫度，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故〖答案〗為D。9．B〖詳析〗溶液顯酸性，忽略氫氧根離子，溶液中存在電荷守恒：c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c()+2c()，c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()-c()-c(Na+)=(4.3+2.1+2×2-5.1-4.8)×10-5mol/L=5×10-6mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-6)=5.3，故〖答案〗為B。10．D〖祥解〗對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醇的接觸面積，提高青蒿素的浸出率，用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗產(chǎn)品，對粗產(chǎn)品可加95%的乙醇，濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積，調(diào)高青蒿素浸取液，A正確；B．操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確；C．操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，乙醚沸點(diǎn)低可回收利用，C正確；D．由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。11．A〖祥解〗電解NaCl溶液過程中，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，由圖可知，電解池左側(cè)為陽極區(qū)，右側(cè)為陰極區(qū)，電解過程中Na+通過離子交換膜從陽極移向陰極，以此進(jìn)行解答?！荚斘觥紸．由上述分析可知，H2由陰極溢出，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B項(xiàng)說法正確；C．電解池左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陽極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連，因此a為電源正極，b為電源負(fù)極，故C項(xiàng)說法正確；D．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，其生成的Cl2會(huì)和溶液中H2O發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項(xiàng)，故〖答案〗為A。12．A〖詳析〗A.溶液中Fe3+與SCN–反應(yīng)生成Fe(SCN)3，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；B.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0mL，混合溶液中Fe3+的初始濃度是=0.04mol/L，則E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)，故B正確；C.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0mL，混合溶液中Fe3+的初始濃度是=0.03mol/L，SCN-的初始濃度是=0.04mol/L，由圖可知，平衡時(shí)Fe3+濃度是mmol/L，由此可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故C正確；D.t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均減小，設(shè)減小的倍數(shù)為a，濃度熵Qc==a3K＞K，則平衡逆向移動(dòng)，故D正確；故選A。13．B〖祥解〗電解CuCl2溶液過程中，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解Na2SO4溶液過程中，實(shí)質(zhì)為電解水，該裝置電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，說明a電極為陰極，b為陽極，與陰極相連的電極為電源負(fù)極，與陽極相連的電極為電源正極，故d為陽極，c為陰極，以此進(jìn)行解答?！荚斘觥紸．由上述分析可知，d為陽極，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．精煉鋼實(shí)驗(yàn)中，粗銅為陽極，若利用甲池精煉鋼，粗銅應(yīng)為b極，故B項(xiàng)說法正確；C．放電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb(s)-2e-+(aq)=PbSO4(s)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．未告知?dú)怏w所處環(huán)境，因此無法確定最終產(chǎn)生氣體的體積，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故〖答案〗為B。14．C〖詳析〗A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鐵和硫反應(yīng)需要加熱，但鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅和鐵以及海水構(gòu)成原電池的兩極，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，可以防止船體被腐蝕，故B正確；C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．常溫時(shí)，向純水中加入酸或堿，增大了H+或OH-濃度，使水電離程度減小，影響了水的電離程度，故D正確；故選C。15．D〖詳析〗用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故A不選；B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2，得不到氫氣，所以不能用濃硫酸，故B不選；C．用鋅粉代替鋅片，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不選；

D．加入少量晶體，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，對氫離子濃度沒有影響，對反應(yīng)速率無影響，故D選；〖答案〗選D。16．B〖祥解〗甲裝置有外接電源，是電解池；乙裝置是原電池。〖詳析〗A．甲裝置中鐵和電源的正極相連，作陽極；乙裝置中鋁能自發(fā)地和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，鎂作正極，故A錯(cuò)誤；B．甲裝置中陰極是水電離出的H+得到電子生成氫氣，乙裝置正極也是水電離出的H+得到電子生成氫氣，所以兩裝置放出的氣體成分相同，故B正確；C．甲中陽極是鐵失去電子生成Fe2+，陰極是水電離出的H+得到電子，溶液中OH-濃度增大，和溶液中的Fe2+生成Fe(OH)2，有沉淀生成；乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．甲中總反應(yīng)是Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH沒有明顯變化；乙中總反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，消耗OH-，溶液的pH明顯減小，故D錯(cuò)誤；故選B。17．B〖詳析〗A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可表示為：，A錯(cuò)誤；B．將氯水滴入KI溶液中，反應(yīng)生成KCl和碘單質(zhì)，則水溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C．氯水的漂白性是HClO的強(qiáng)氧化性所致，C錯(cuò)誤；D．HClO不穩(wěn)定、見光易分解，氯水在實(shí)驗(yàn)室中不能長期保存，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。18．A〖詳析〗A．由圖知：熱化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，斷裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，圖中水呈氣態(tài)而不是液態(tài)，則熱化學(xué)方程式不能表示的燃燒熱，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。19．D〖詳析〗A．化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定，濃度、溫度等外界條件能影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同，但是數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確；C．適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能降低反?yīng)所需活化能、能大幅度增加化學(xué)反應(yīng)速率，因此可以降低反應(yīng)所需的溫度，C正確；D．結(jié)合選項(xiàng)B、對于反應(yīng)單位時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率有，D不正確；〖答案〗選D。20．C〖詳析〗A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，，A錯(cuò)誤；B．一定溫度下容積不變時(shí)，減小體系壓強(qiáng)，則減小，減小，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)、即逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．一定溫度下容積不變時(shí)，體系壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)會(huì)隨著反應(yīng)而改變、故壓強(qiáng)也會(huì)改變。當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及濃度保持不變，C正確；D．該反應(yīng)的取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差，與反應(yīng)的程度無關(guān)，不能根據(jù)不變判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。21．C〖詳析〗A．在b極，ClO-得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以b極為原電池的正極，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電子由負(fù)極流向正極，但不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為負(fù)極，則負(fù)極是鎂失去電子，生成的Mg2+和溶液中的OH-結(jié)合成Mg(OH)2；正極是ClO-得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故C正確；D．1molClO-得到2mol電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，b極消耗1molClO-，故D錯(cuò)誤；故選C。22．D〖詳析〗A．常溫時(shí)，用精密pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3，A錯(cuò)誤；B．KOH是強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋1倍后，KOH溶液中的濃度減少到原來的，因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的濃度比原來的要大一些，B錯(cuò)誤；C．溶液中的電離方程式：，C錯(cuò)誤；D．常溫時(shí)，某溶液的pH=3，,，溶液呈酸性，則有可能為酸溶液、水的電離被抑制，對應(yīng)的由水電高出來的；也可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電離被促進(jìn)，則由水電離出來的H+物質(zhì)的量濃度為：，D正確；〖答案〗選D。23．B〖詳析〗A．稀鹽酸滴入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中的，根據(jù)電荷守恒：，則，所以有，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒：，溶液中不可能存在，故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即，故C正確；D．向氨水中滴入極少量的稀鹽酸，溶液中的溶質(zhì)有大量的NH3?H2O和少量的NH4Cl，溶液呈堿性，且NH3?H2O電離出來的c(OH-)大于溶液中的c(Cl-)，即可以存在，故D正確；故選B。24．C〖詳析〗A．一般來說，難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小，但Ksp是在一定溫度下，在飽和溶液中，難溶電解質(zhì)電離出來的離子濃度的冪之積，而溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在一定量的溶液中達(dá)到飽和所能溶解的質(zhì)量，兩者不存在線性關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．一般來說，某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3的Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，Mg(OH)2會(huì)轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3，故C正確；D．若兩種物質(zhì)的Ksp相差不大時(shí)，向難溶物的飽和溶液中加入濃度很大的某種溶液，當(dāng)溶液中離子濃度冪之積大于該易溶物的Ksp時(shí)，就會(huì)形成沉淀，所以難溶物也可能轉(zhuǎn)化為易溶物，故D錯(cuò)誤；故選C。25．D〖詳析〗A．OE、EF、FG三段對應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．從EF段到FG段，反應(yīng)繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)濃度速率變慢，則FG段溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小，故C不選；D．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D選；故選：D。26．D〖詳析〗A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，不僅僅是Ni2++2e-═Ni，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解后，溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)檠趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+，鉑為惰性電極，所以陽極中鉑和銅不生成金屬陽離子，則銅和鉑在電解槽底部形成陽極泥，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。27．C〖詳析〗A．常溫下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7的過程中，，所得滴定曲線不是直線，A錯(cuò)誤；B．向含有2molFeCl3的溶液中，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)，則b=0.4mol，B錯(cuò)誤；C．=3(V0、V分別為稀釋前后溶液的體積)，則；，則，即向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀釋到1000倍,測得變?yōu)樵瓉淼那Х种唬瑒tA-未發(fā)生水解，NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、HA為強(qiáng)酸，C正確；D．只受溫度影響，向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液發(fā)生反應(yīng)、溫度變化忽略不計(jì)，不變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。PAGEPAGE1貴州省遵義市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）2019在武漢發(fā)現(xiàn)的新型冠狀病毒(COVID-19)，是一種致病性很強(qiáng)、傳染性較高的RNA病毒，下列說法中錯(cuò)誤的是A．組成新型冠狀病毒的元素只有C、H、OB．用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液濃度必須合理調(diào)配C．3M防顆粒物口罩使用高效過濾材料聚丙烯，聚丙烯屬于高分子D．不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒感染2．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）在古代，中國長期以絲綢、瓷器、茶葉等為國家名片，新中國成立以來，“中國名片”有中國航天、軍事、天文等，這些領(lǐng)域的發(fā)展受到全世界矚目，而這些領(lǐng)域與化學(xué)更有著密切的聯(lián)系。下列說法不正確的是A．“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C．“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D．港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋅塊以利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐蝕3．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法中正確的是A．22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個(gè)數(shù)為0.01NA4．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)D．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種5．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）關(guān)于熱化學(xué)方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol的能量。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成新化學(xué)鍵所釋放出的總能量B．在25℃，101kPa時(shí)的C8H18燃燒熱為5518kJ/molC．2moC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量高于11036kJD．該反應(yīng)在低溫下有可能自發(fā)進(jìn)行6．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）已知可逆反應(yīng)H2+I2?2HI△H＜0在500C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列敘述中正確的是A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深B．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色不變C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色變淺D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色不變7．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）有一種化合物A(如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，W與Y同主族，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z的最高價(jià)含氧酸是一種中強(qiáng)酸，下列說法一定不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)B．X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Z單質(zhì)C．化合物A的水溶液顯酸性D．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z8．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）硝基苯又名苦杏仁油，用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等有機(jī)合成工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法中正確的是A．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，下口為出水口，提高原料的利用率D．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度9．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）貴州長期受到酸雨污染的困擾，主要原因是企業(yè)和家庭直接使用燃煤時(shí)，廢氣未經(jīng)處理直接排放到空氣中，近年來，酸雨治理的成效非常顯著。2020年6月份的某個(gè)雨天，遵義市氣象臺的實(shí)驗(yàn)人員收集了150mL雨水，并分析了雨水中的離子及其濃度，結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下：離子Cl-Na+濃度/10-5mol/L5.14.34.82.12.0則這次雨水的pH值約是(lg2=0.3)A．4.5 B．5.3 C．5.6 D．4.710．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而成為中國首個(gè)獲得科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人，青蒿素是從植物中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酸藥物，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中幾乎不溶。已知：乙醚的涉點(diǎn)為35℃，提取青蒿素的主要工藝為：下列有關(guān)此工藝操作不正確的是（

）A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大D．操作Ⅲ的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾11．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）自新冠肺炎在武漢發(fā)現(xiàn)以后，全國相繼爆發(fā)了肺炎疫情，口罩和消毒劑成為了疫區(qū)百姓的急需物品，供不應(yīng)求，為了解決這個(gè)問題，老師在家中利用現(xiàn)有的物品制備含氯消毒劑，并用于家庭消毒，實(shí)驗(yàn)裝置原理如圖所示，下列說法不正確的是A．H2從陽極逸出B．離子交換膜為陽離子交換膜C．a(chǎn)為直流電源的正極，b為直流電源的負(fù)極D．陽極區(qū)的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O?HCl+HClO12．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）在25℃時(shí)，向40mL0.05mo/L的FeCl3溶液中加入10mL0.l5mo/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)后，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。(忽略溶液混合過程中的體積變化)下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B．E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動(dòng)13．（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用鉛蓄電池電解如甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是A．d極為陰極B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出32.0g紅色固體時(shí)，兩池中共產(chǎn)生28.0L氣體14．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．輪船底部鑲嵌鋅塊，可以防止船體被腐蝕C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：D．常溫時(shí)，向純水中加入酸或堿一定會(huì)影響水的電離程度15．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體 B．將稀硫酸改為濃硫酸C．用鋅粉代替鋅片 D．加入少量晶體16．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用下圖所示的兩個(gè)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是A．甲裝置中鐵作陽極，乙裝置中鎂作負(fù)極B．兩裝置放出的氣體成分相同C．甲、乙燒杯中均有沉淀生成D．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的pH都明顯減小17．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）“氯水是淺黃綠色的液體”，且的水溶液均為無色，下列說法中正確的是A．氯水中的反應(yīng)可表示為：B．將氯水滴入KI溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色C．氯水的漂白性是的氧化性所致D．氯水在實(shí)驗(yàn)室中可以長期保存18．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔?molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：19．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)及應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同C．某些反應(yīng)選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能降低反?yīng)所需活化能，可以降低反應(yīng)所需的溫度D．對于反應(yīng)單位時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率有20．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)下列說法中正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B．達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，增大，減小，平衡逆向移動(dòng)C．當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變D．不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)21．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理，下列說法中正確的是A．a(chǎn)極為電池正極B．電子由a極流向b極，再經(jīng)過溶液回到a極C．電池總反應(yīng)式為D．外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，b極消耗2mol22．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．常溫時(shí)，用廣泛pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3B．將某濃度的KOH溶液和氨水各稀釋1倍后，兩溶液中的濃度均減少到原來的C．溶液中的水解方程式D．常溫時(shí)，某溶液的pH=3，則由水電高出來的()可能為23．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）將一定量的稀鹽酸滴入氨水中，充分反應(yīng)后，下列關(guān)系一定錯(cuò)誤的是A．B．C．D．24．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量為0C．在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．難溶物不能轉(zhuǎn)化為易溶物25．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：126．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：還原性Fe＞Ni＞Cu)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt27．（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下列說法與下圖相符的是x軸數(shù)據(jù)y軸數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A加入NaOH溶液的體積pH常溫下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7b處，B加入的n(Fe)加向含有2molFeCl3的溶液中，逐漸加入Fe粉時(shí)b=0.5molC(V0、V分別為稀釋前后溶液的體積)向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀釋至b=3，測得a=4HA為強(qiáng)酸D加入1mol/LHCl溶液的體積向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液隨著的增加，也增大A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)與RNA組成，因此組成新型冠狀病毒的元素至少含有C、H、O、N，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．84消毒液有效成分為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，市售84消毒液中NaClO濃度較高，進(jìn)行消毒使用時(shí)，需要進(jìn)行適當(dāng)稀釋，故B項(xiàng)說法正確；C．聚丙烯是有機(jī)聚合物，屬于高分子有機(jī)材料，故C項(xiàng)說法正確；D．人群聚集處易增加感染新冠病毒風(fēng)險(xiǎn)，因此需盡量減少去人群聚集處，勤洗手可降低感染新冠病毒風(fēng)險(xiǎn)，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故〖答案〗為A。2．C〖詳析〗A．“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板是為空間實(shí)驗(yàn)室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)說法正確；B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金是合金材料，具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特性，故B項(xiàng)說法正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．水下鋼柱鑲鋅塊，鐵和鋅在水中形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，該防腐方法為犧牲陽極保護(hù)法，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故〖答案〗為C。3．C〖詳析〗A.22.4L乙烷的物質(zhì)的量無法計(jì)算，其中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目不一定為7NA，A錯(cuò)誤；B.某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲醛、冰酷酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有“CH2O”的物質(zhì)的量是3g÷30g/mol＝0.1mol，原子總數(shù)為0.4NA，C正確；D.室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-的物質(zhì)的量是0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4．A〖祥解〗該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，具有苯、烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C9H16O2，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，沒有酯基或肽鍵、鹵原子，所有不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體中，如果取代基有乙烯基和羧基，還有對位和間位兩種；如果取代基有一個(gè)，還有苯丙烯酸、苯異丙烯酸，所有符合條件的有4種，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。5．C〖詳析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成新化學(xué)鍵所釋放出的總能量，故A項(xiàng)敘述正確；B．由熱化學(xué)方程式可知，2molC8H18(l)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出11036kJ能量，因此C8H18(l)燃燒熱為5518kJ/mol，故B項(xiàng)敘述正確；C．因氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，因此2moC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量低于11036kJ，故C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，則T數(shù)值較小，因此該反應(yīng)在低溫下有可能自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)敘述正確；綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故〖答案〗為C。6．A〖詳析〗A.正方應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，A正確；B.正方應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后體積不變，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7．B〖祥解〗W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，則W為H，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，則X為O，因H與Y同主族，且原子序數(shù)X>Y，則Y為Na，由化合物A的結(jié)構(gòu)、Z的原子序數(shù)較Na大以及Z的最高價(jià)含氧酸是一種中強(qiáng)酸可知，Z為P，以此進(jìn)行解答?！荚斘觥接缮鲜龇治隹芍琖為H，X為O，Y為Na，Z為P，A．P3-核外有3個(gè)電子層，Na+、O2-核外有2個(gè)電子層，Na+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)較O2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多，以此半徑：r(P3-)>r(O2-)>r(Na+)，即簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)，故A項(xiàng)說法一定正確；B．O2在常溫常壓下為氣體，P或P4在常溫常壓下為固體，因此X單質(zhì)的熔點(diǎn)低于Z單質(zhì)，故B項(xiàng)說法一定錯(cuò)誤；C．化合物A的化學(xué)式為NaH2PO4，屬于弱酸酸式鹽，在水溶液中電離程度大于其水解程度，因此NaH2PO4水溶液呈酸性，故C項(xiàng)說法一定正確；D．穩(wěn)定性：PH3>H2O2，非金屬性O(shè)>P，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>PH3，故D項(xiàng)說法可能正確；綜上所述，說法一定不正確的是B項(xiàng)，故〖答案〗為B。8．D〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室利用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱制備硝基苯，其反應(yīng)方程式為，實(shí)驗(yàn)過程中先加入濃硝酸再加入濃硫酸可以防止混合時(shí)產(chǎn)生的大量熱，最后加入苯以減少苯的蒸發(fā)，反應(yīng)結(jié)束后，用冰水浴冷卻反應(yīng)混合液，然后依次進(jìn)行分液→水洗→碳酸鈉溶液洗滌→水洗→無水CaCl2干燥→過濾→蒸餾→收集餾分，從而得到較為純凈的硝基苯，以此解答。〖詳析〗A．反應(yīng)結(jié)束后，不能直接進(jìn)行蒸餾操作，且蒸餾過程中需使用直形冷凝管、蒸餾燒瓶以及溫度計(jì)等實(shí)驗(yàn)儀器，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃硝酸再加入濃硫酸，最后加入苯，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．儀器a為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，提高冷凝效率，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)需要嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度，若反應(yīng)溫度過高，則易生成二硝基苯等副產(chǎn)物，因此加熱方式選用水浴加熱，使反應(yīng)物受熱均勻、且容易控制溫度，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故〖答案〗為D。9．B〖詳析〗溶液顯酸性，忽略氫氧根離子，溶液中存在電荷守恒：c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c()+2c()，c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()-c()-c(Na+)=(4.3+2.1+2×2-5.1-4.8)×10-5mol/L=5×10-6mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-6)=5.3，故〖答案〗為B。10．D〖祥解〗對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醇的接觸面積，提高青蒿素的浸出率，用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗產(chǎn)品，對粗產(chǎn)品可加95%的乙醇，濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積，調(diào)高青蒿素浸取液，A正確；B．操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確；C．操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，乙醚沸點(diǎn)低可回收利用，C正確；D．由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。11．A〖祥解〗電解NaCl溶液過程中，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，由圖可知，電解池左側(cè)為陽極區(qū)，右側(cè)為陰極區(qū)，電解過程中Na+通過離子交換膜從陽極移向陰極，以此進(jìn)行解答?！荚斘觥紸．由上述分析可知，H2由陰極溢出，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B項(xiàng)說法正確；C．電解池左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陽極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連，因此a為電源正極，b為電源負(fù)極，故C項(xiàng)說法正確；D．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，其生成的Cl2會(huì)和溶液中H2O發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項(xiàng)，故〖答案〗為A。12．A〖詳析〗A.溶液中Fe3+與SCN–反應(yīng)生成Fe(SCN)3，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；B.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0mL，混合溶液中Fe3+的初始濃度是=0.04mol/L，則E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)，故B正確；C.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0mL，混合溶液中Fe3+的初始濃度是=0.03mol/L，SCN-的初始濃度是=0.04mol/L，由圖可知，平衡時(shí)Fe3+濃度是mmol/L，由此可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故C正確；D.t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均減小，設(shè)減小的倍數(shù)為a，濃度熵Qc==a3K＞K，則平衡逆向移動(dòng)，故D正確；故選A。13．B〖祥解〗電解CuCl2溶液過程中，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解Na2SO4溶液過程中，實(shí)質(zhì)為電解水，該裝置電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，說明a電極為陰極，b為陽極，與陰極相連的電極為電源負(fù)極，與陽極相連的電極為電源正極，故d為陽極，c為陰極，以此進(jìn)行解答?！荚斘觥紸．由上述分析可知，d為陽極，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．精煉鋼實(shí)驗(yàn)中，粗銅為陽極，若利用甲池精煉鋼，粗銅應(yīng)為b極，故B項(xiàng)說法正確；C．放電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb(s)-2e-+(aq)=PbSO4(s)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．未告知?dú)怏w所處環(huán)境，因此無法確定最終產(chǎn)生氣體的體積，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故〖答案〗為B。14．C〖詳析〗A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鐵和硫反應(yīng)需要加熱，但鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅和鐵以及海水構(gòu)成原電池的兩極，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，可以防止船體被腐蝕，故B正確；C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．常溫時(shí)，向純水中加入酸或堿，增大了H+或OH-濃度，使水電離程度減小，影響了水的電離程度，故D正確；故選C。15．D〖詳析〗用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是A．加入少量硫酸銅晶體，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故A不選；B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2，得不到氫氣，所以不能用濃硫酸，故B不選；C．用鋅粉代替鋅片，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不選；

D．加入少量晶體，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，對氫離子濃度沒有影響，對反應(yīng)速率無影響，故D選；〖答案〗選D。16．B〖祥解〗甲裝置有外接電源，是電解池；乙裝置是原電池。〖詳析〗A．甲裝置中鐵和電源的正極相連，作陽極；乙裝置中鋁能自發(fā)地和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，鎂作正極，故A錯(cuò)誤；B．甲裝置中陰極是水電離出的H+得到電子生成氫氣，乙裝置正極也是水電離出的H+得到電子生成氫氣，所以兩裝置放出的氣體成分相同，故B正確；C．甲中陽極是鐵失去電子生成Fe2+，陰極是水電離出的H+得到電子，溶液中OH-濃度增大，和溶液中的Fe2+生成Fe(OH)2，有沉淀生成；乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．甲中總反應(yīng)是Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH沒有明顯變化；乙中總反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，消耗OH-，溶液的pH明顯減小，故D錯(cuò)誤；故選B。17．B〖詳析〗A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可表示為：，A錯(cuò)誤；B．將氯水滴入KI溶液中，反應(yīng)生成KCl和碘單質(zhì)，則水溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C．氯水的漂白性是HClO的強(qiáng)氧化性所致，C錯(cuò)誤；D．HClO不穩(wěn)定、見光易分解，氯水在實(shí)驗(yàn)室中不能長期保存，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。18．A〖詳析〗A．由圖知：熱化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，斷裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物