2020-2022四川省成都市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川省成都市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有關(guān)粗鹽提純正確的是A．除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．除雜質(zhì)離子時(shí)，應(yīng)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一種除雜試劑，必須過(guò)濾除去產(chǎn)生的沉淀后，再在濾液中加入除雜試劑（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是A．將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中，光照后管壁出現(xiàn)的油狀液滴是CHCl3B．石蠟油加強(qiáng)熱分解，產(chǎn)生的氣體為烯烴，能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)，酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min，無(wú)紅色沉淀生成，證明蔗糖未水解（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．先在試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸B．實(shí)驗(yàn)中加入幾片碎瓷片的作用是防暴沸C．加熱和加入濃硫酸，均可提高酯化反應(yīng)的速率D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究不同催化劑的催化能力探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NAC．2.8gN2與足量H2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NAD．1L1mol·L-1乙酸溶液中含有H+數(shù)目為NA（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(部分反應(yīng)中的H2O已略去)選項(xiàng)物質(zhì)WXYZACl2FeFeCl2FeCl3BO2CCOCO2CCO2NaOHNa2CO3NaHCO3DO2H2SSSO2A．A B．B C．C D．D（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）CO2催化加氫反應(yīng)可生成乙烯等低碳烯烴。向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙烯，主要的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為：ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列說(shuō)法正確的是A．B．反應(yīng)ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與CO2的轉(zhuǎn)化率相等C．反應(yīng)ⅲ反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D．反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）微生物燃料電池(MFC)是一種能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其基本工作原理如圖所示，其負(fù)極附著有產(chǎn)電微生物希瓦氏菌等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)，電流由鉑碳電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極B．放電時(shí)正極區(qū)酸性溶液的pH增大C．正極區(qū)消耗氧氣0.224L(標(biāo)況)，則電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子D．負(fù)極區(qū)產(chǎn)電微生物作催化劑，不參與CH3CH2OH氧化成CO2的反應(yīng)（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是A．NaHCO3的電離方程式為B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍后pH=10C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過(guò)量，水的電離程度先增大后減小D．升高溫度，NaOH溶液的pH不變（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）室溫下向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加CH3COOH溶液體積V(CH3COOH)的變化關(guān)系如圖所示?！急热鏑H3COOH的分布系數(shù)：〗。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表δ(CH3COOH)，曲線②代表δ(CH3COO-)B．pH=7時(shí)，C．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中D．該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）2022年北京冬奧會(huì)中使用了大量高科技材料，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦合金速滑冰刀屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．頒獎(jiǎng)禮服保暖用到的石墨烯與金剛石互為同素異形體C．火炬中的聚硅氮烷樹(shù)脂屬于高分子化合物D．跨臨界直冷制冰技術(shù)用到的節(jié)能、安全無(wú)毒（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．S2-結(jié)構(gòu)示意圖為 B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2的電子式： D．丙烯的球棍模型為（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子數(shù)小于D．標(biāo)況下22.4L中含有的分子數(shù)等于（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．SiO2——兩性氧化物 B．水玻璃——弱電解質(zhì)C．小蘇打——正鹽 D．石油——混合物（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下表中是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的信息。下列敘述正確的是元素代號(hào)ABCD原子半徑/nm0.1860.1430.1020.074要化合價(jià)+1+3+6、-2-2A．與的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A＞BD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性；D＜C（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成對(duì)應(yīng)物質(zhì)時(shí)有氣體逸出的是A． B．C． D．（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列方程式能正確解釋其事實(shí)的是A．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體：B．自然界的天然固氮：C．氯化鋁溶液與濃氨水混合：D．過(guò)量鐵粉與新制氯水反應(yīng)：（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列應(yīng)用與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系正確的是A．非金屬性C>Si，故可用碳單質(zhì)高溫下與二氧化硅反應(yīng)制粗硅B．氫氟酸顯弱酸性，故可用于雕刻玻璃C．密度比空氣大，故可作鈉著火時(shí)的滅火劑D．明礬溶于水可產(chǎn)生膠體，故可作凈水劑（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是ABCD儲(chǔ)存少量氯化氫氣體收集NO比較酸性：硼酸蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。金屬鈉放置于空氣中觀察到下列現(xiàn)象，下列推證正確的是A．若將鈉放置于坩堝中加熱，觀察到的現(xiàn)象與①、②相同B．取①得到的產(chǎn)物，滴加適量水和溶液，可觀察到藍(lán)色沉淀生成C．?、酆笠旱蔚南∪芤旱渭臃犹芤?，可觀察到酚酞先變紅后褪色D．加熱④的白色晶體，通入水中有氣泡則可證明白色晶體是2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）天然氣在催化劑作用下熱解可制得可再生的綠色能源氫氣，其反應(yīng)為：

。下列有關(guān)判斷正確的是A．催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．時(shí)：反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．恒溫恒容下加入C(s)；平衡逆向移動(dòng)D．恒溫恒壓下通入氦氣；平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的分析正確的是A．分子式為 B．一氯代物有8種C．能發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng) D．最多有7個(gè)碳原子在一條直線上（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．蔗糖水解為葡萄糖和果糖 B．直接加熱氧化銀冶煉銀C．含氯消毒劑用于消毒環(huán)境 D．大氣中二氧化氮參與酸雨形成（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制NaOH溶液的過(guò)程：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．如圖所示，用托盤(pán)直接稱(chēng)量2.0g燒堿B．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖轈．②中定容時(shí)仰視刻線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高D．能用容量瓶貯存配制好的溶液（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋或所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加熱固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙變紅可用此方法實(shí)驗(yàn)室制備氨B在某鹽溶液中滴入幾滴溶液有白色沉淀生成原鹽溶液中不一定含有C向品紅溶液中通入氣體A，振蕩品紅褪色氣體A為D將銅絲放入盛有濃硫酸的試管中加熱，反應(yīng)完后靜置，直接加入少量水試管中出現(xiàn)藍(lán)色澄清溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”領(lǐng)城做出了卓越貢獻(xiàn)，其轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列敘述正確的是A．反應(yīng)①：，B．反應(yīng)②：有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成C．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了能量的儲(chǔ)存，將太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能D．向所得淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加過(guò)量NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶液未變藍(lán)，證明淀粉已完全水解（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）生產(chǎn)生活中，鹽類(lèi)水解有著廣泛的應(yīng)用。下列做法錯(cuò)誤的是A．洗餐具油污時(shí)，用熱的純堿溶液較冷的好B．用泡沫滅火劑滅火時(shí)，將溶液和溶液混和C．將溶于大量水并加熱制備D．為增加肥效將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，向的一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)＞1B．可用甲基橙指示滴定終點(diǎn)cC．水的電離程度：b點(diǎn)和d點(diǎn)近似相同D．d點(diǎn)時(shí)，（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）在pH=4.5時(shí)，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無(wú)害化處理的實(shí)驗(yàn)如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，F(xiàn)e2+去除率＜50%接近100%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)下列說(shuō)法正確的是A．該電池中Fe作負(fù)極，可被完全氧化B．正極的電極反應(yīng)為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列敘述中正確的是A．在含有固體的懸濁液中加入少量固體，不變B．懸濁液液中逐漸加入溶液，一定不發(fā)生C．將幾滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明D．另取少量C中白色沉淀，滴入濃溶液使其溶解，可能是導(dǎo)致沉淀溶解▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗A．除去粗鹽中的泥沙，主要方法是過(guò)濾，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；B．除雜質(zhì)離子時(shí)，由于加入的試劑都是過(guò)量的，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉加入過(guò)量的鋇離子，因此Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液后面，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．每加入一種除雜試劑必須過(guò)量，將所有除雜的物質(zhì)全部加入后過(guò)濾(避免重復(fù)操作)，過(guò)濾后再加入鹽酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。C〖詳析〗A．將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中，光照后管壁出現(xiàn)的油狀液滴是CHCl3、CH2Cl2、CCl4，甲烷與氯氣是發(fā)生一系列的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石蠟油加強(qiáng)熱分解，產(chǎn)生的氣體為烯烴和烷烴，烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)，因此酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸，故C正確；D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，先加入NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min，通過(guò)看是否有紅色沉淀生成來(lái)證明蔗糖是否水解，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。A〖詳析〗A．先在試管中加入2mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL濃硫酸，再緩緩加入2mL乙酸，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中加入幾片碎瓷片的作用是防液體暴沸，故B正確；C．加熱和加入濃硫酸，均可提高酯化反應(yīng)的速率，但溫度不能太高，易將乙醇和乙酸揮發(fā)，故C正確；D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。D〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)中存在平衡2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)可通過(guò)混合氣體的顏色來(lái)判斷平衡的移動(dòng)情況，故能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A不合題意；B．所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O22H2O+O2↑,可通過(guò)產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)比較反應(yīng)快慢，從而探究不同催化劑的催化能力，B不合題意；C．C中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡移動(dòng)，改變?nèi)芤侯伾淖兓?，故能探究濃度?duì)化學(xué)平衡的影響，C不合題意；D．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgNO3過(guò)量，在加入0.1mol/L的KI溶液，由于沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能驗(yàn)證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合題意；故〖答案〗為：D。B〖詳析〗A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2即物質(zhì)的量為1mol，CO2電子式為，1molCO2共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA，故B正確；C．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此2.8gN2即物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molN2與足量H2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．1L1mol·L-1乙酸溶液中乙酸物質(zhì)的量為1mol，由于乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H+數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述所，〖答案〗為B。A〖詳析〗A．變價(jià)金屬鐵和強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物：FeCl3，A中X和W不能生成FeCl2，A錯(cuò)誤；B．氧氣和過(guò)量的碳生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，B正確；C．少量二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，向碳酸鈉中繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，C正確；D．硫化氫和氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫和氧氣化合生成二氧化硫，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，D正確；〖答案〗為：A。A〖詳析〗A．根據(jù)蓋斯定律得，故A正確；B．向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2，反應(yīng)ⅰ中H2與CO2按照1:3反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)ⅰ和ⅲ正向移動(dòng)，造成CO2、H2濃度減小，H2O的物質(zhì)的量濃度變大，反應(yīng)ⅱ平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。D〖詳析〗A．燃料電池通入O2一側(cè)為正極，所以題目中電池結(jié)構(gòu)鉑碳電極為正極，故電流由正極流出，經(jīng)外電路進(jìn)入負(fù)極——石墨電極，描述正確，不符題意；B．電池正極，H+被消耗，H+濃度下降，pH值上升，描述正確，不符題意；C．由B選項(xiàng)分析：，標(biāo)況下0.224LO2物質(zhì)的量是0.01mol，按方程式比例換算轉(zhuǎn)移電子0.04mol，描述正確，不符題意；D．催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑使反應(yīng)速率發(fā)生改變，自身重新生成原有結(jié)構(gòu)，所以選項(xiàng)描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。C〖詳析〗A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHCO3的電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍，假設(shè)一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變?yōu)樵瓉?lái)十分之一，但由于一水合氨電離，因此溶液中氫氧根濃度比原來(lái)十分之一大一點(diǎn)，因此稀釋后pH＞10，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過(guò)量，NaOH堿性強(qiáng)，抑制水的電離，通入二氧化碳?xì)怏w至生成碳酸鈉，促進(jìn)水的電離，該過(guò)程是水的電離程度增大，繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，促進(jìn)水的電離，但促進(jìn)程度比碳酸鈉促進(jìn)水的電離程度小，因此該過(guò)程是水的電離程度減小，故C正確；D．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，因此NaOH溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。D〖詳析〗A．開(kāi)始的時(shí)候氫氧化鈉過(guò)量醋酸主要以分子形式存在，隨著醋酸的增加，醋酸分子分布系數(shù)減小，醋酸根離子增加，所以曲線①代表δ(CH3COO-)，曲線②代表δ(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；B．這個(gè)等式是醋酸鈉溶液中物料守恒，可是醋酸鈉溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，溶液顯中性，可是a溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D．該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)，由圖可知曲線①，曲線②交叉的時(shí)候，則，D正確；故選D。A〖詳析〗A．鈦合金屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯與金剛石為碳元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．聚硅氮烷樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；D．跨臨界直冷制冰技術(shù)用到的節(jié)能、安全無(wú)毒，故D正確；故選A。B〖詳析〗A．S2-是S原子獲得2個(gè)電子形成的，離子核外電子排布為2、8、8，故S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO2的電子式為，C錯(cuò)誤；D．丙烯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3，分子中存在一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，可知其圖示為丙烷的球棍模型，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。C〖詳析〗A．的摩爾質(zhì)量為54g/mol，1個(gè)中的中子數(shù)為(18-8)×3=30，故中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．80gNaOH物質(zhì)的量為2mol，但是1L為溶劑水的體積，不是溶液的體積，故不能計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，故碳酸根離子數(shù)小于，故C正確；D．標(biāo)況下，水為固體，則22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選C。D〖詳析〗A．SiO2只能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，故SiO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．小蘇打是NaHCO3的俗稱(chēng)，屬于酸式鹽，而不是正鹽，C錯(cuò)誤；D．石油中含有多種烷烴、環(huán)烷烴，因此石油屬于混合物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。C〖祥解〗由表中數(shù)據(jù)可知A為鈉，B為鋁，C為硫，D為氧?！荚斘觥紸．B為鋁，D為氧，則與的核外電子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．A為鈉，D為氧，O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小：O2-＞Na+，故B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤；故選C。B〖詳析〗A．Cl2與水反應(yīng)：，沒(méi)有氣體逸出，A不符合題意；B．Mg與水反應(yīng)：，有氣體逸出，B符合題意；C．NH3與水反應(yīng)：，沒(méi)有氣體逸出，C不符合題意；D．SO3與水反應(yīng)：，沒(méi)有氣體逸出，D不符合題意；故選B。A〖詳析〗A．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體，化學(xué)方程式正確，故A符合題意；B．該反應(yīng)為工業(yè)合成氨，屬于人工固氮，故B不符合題意；C．氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，故氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：，故C不符合題意；D．過(guò)量鐵粉與新制氯水反應(yīng)，應(yīng)生成氯化亞鐵，故D不符合題意；故選A。D〖詳析〗A．非金屬性C>Si，但制粗硅與其非金屬性沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．氫氟酸顯弱酸性，但與其用于雕刻玻璃沒(méi)關(guān)系，雕刻玻璃是由于SiO2與HF反應(yīng)的特殊性，B錯(cuò)誤；C．能與Na加熱條件下反應(yīng)，不可作鈉著火時(shí)的滅火劑，C錯(cuò)誤；D．明礬溶于水可產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性，故可作凈水劑，D正確；故選D。B〖詳析〗A．氯化氫氣體極易溶于水，因此不能采用該裝置儲(chǔ)存少量氯化氫氣體，故A不符合；B．NO難溶于水也不與水反應(yīng)，因此NO能夠采用排水法收集，故B符合；C．硼酸不能和Na2CO3反應(yīng)生成CO2，石灰水中無(wú)現(xiàn)象，因此不能得出硼酸酸性強(qiáng)于，故C不符合；D．蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉溶液應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D不符合；故選B。B〖祥解〗金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，①是鈉被氧化為氧化鈉為灰暗色；②是氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉為白色；③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，〖詳析〗A．鈉放置于坩堝中加熱，鈉首先融化成小球，繼而劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，燃燒產(chǎn)物為淡黃色的固體過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．①是鈉被氧化為氧化鈉，水與氧化鈉反應(yīng)生成NaOH，加入溶液生成Cu(OH)2沉淀，可觀察到藍(lán)色沉淀生成，B正確；C．③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液只變紅不褪色，C錯(cuò)誤；D．加熱④的白色晶體，即加熱Na2CO3·10H2O，對(duì)其加熱通入水中無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選：B。A〖詳析〗A．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，從而使活化分子變相增加，故新反應(yīng)路徑下活化分子百分含量上升，描述正確，符合題意；B．反應(yīng)速率未標(biāo)注反應(yīng)正逆方向，不能明確反應(yīng)速率是同向還是逆向，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．固體反應(yīng)物的添加不會(huì)影響反應(yīng)平衡，不會(huì)破壞原有平衡，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．恒溫恒壓條件下通入氦氣，容器容積會(huì)增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)體系中各氣體濃度均下降，所以正逆反應(yīng)速率均會(huì)減小，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選A。C〖詳析〗A．根據(jù)該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C11H10，A錯(cuò)誤；B．該烴上的苯環(huán)關(guān)于兩對(duì)位取代基團(tuán)連線對(duì)稱(chēng)，不同化學(xué)環(huán)境的H原子有6種，則一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；C．該烴苯環(huán)上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，有不飽和碳可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵和碳碳叁鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．碳碳叁鍵及其連接的苯環(huán)碳原子、苯環(huán)上對(duì)位碳原子在同一直線，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳原子及取代氫原子位置的甲基碳原子不可能在同一直線，故最多有5個(gè)碳原子在一條直線上，D錯(cuò)誤；故選C。A〖詳析〗A．蔗糖水解為葡萄糖和果糖，是水解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．直接加熱氧化銀冶煉銀，生成銀單質(zhì)和氧氣，化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．含氯消毒劑用于消毒環(huán)境，是利用含氯物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．大氣中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。B〖詳析〗A．氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，故應(yīng)在燒杯中稱(chēng)取氫氧化鈉，而不能直接用托盤(pán)稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻線會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于貯存配制好的溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。B〖詳析〗A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該實(shí)驗(yàn)操作生成多種氣體，也不用來(lái)制取氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原鹽溶液中不一定含有Cl-，可能含有、等，選項(xiàng)B正確；C．氣體A不一定是SO2，可能是Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，使品紅褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．試管中可能有剩余的濃硫酸，不能直接向試管中加入水，應(yīng)將試管中的液體冷卻后緩慢注入盛水的燒杯中，觀察溶液顏色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①是其逆反應(yīng)，則水分解為吸熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)，生成甲醇，該反應(yīng)有極性鍵的斷裂與形成，非極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了能量的儲(chǔ)存，將太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)變成了淀粉中的化學(xué)能，C項(xiàng)正確；D．加過(guò)量NaOH溶液，再滴加少量碘水，碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，則溶液未變藍(lán)，不能證明淀粉已完全水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。D〖詳析〗A．Na2CO3溶液中水解，加熱能使其水解程度增大，溶液中堿性增強(qiáng)，更容易使油脂分解從而達(dá)到清洗目的，描述正確，不符題意；B．兩種鹽溶液混合會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：，形成大量糊狀泡沫，Al(OH)3和CO2都能阻隔可燃物與空氣接觸，達(dá)到滅火目的，描述正確，不符題意；C．TiCl4接觸水并加熱會(huì)發(fā)生比較明顯的水解反應(yīng)，生成含結(jié)晶水的TiO2?xH2O細(xì)小顆粒，描述正確，不符題意；D．草木灰中有效成分是K2CO3，與銨態(tài)氮肥同時(shí)使用，在土壤的水分環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NH3和CO2，造成化肥中氮元素?fù)p失，所以該操作應(yīng)避免發(fā)生，描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。B〖詳析〗A．HA為一元弱酸，HA部分電離，溶液中H+物質(zhì)的量濃度低于0.10，故溶液的pH大于1即a＞1，故A正確；B．強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，甲基橙的變色范圍為pH3.1—4.4，不可以作為強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為HA、NaA，pH=3，c(H+)=1×10-3mol?L-1，c(OH-)=1×10-11mol?L-1，則水電離出的c(OH-)=1×10-11mol?L-1，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaA、NaOH，pH=11，c(OH-)=1×10-3mol?L-1，c(H+)=1×10-11mol?L-1，則水電離出的c(OH-)=1×10-11mol?L-1，故b、d兩點(diǎn)水的電離程度相同，故C正確；D．d點(diǎn)時(shí)，由電荷守恒：可知，，則，故D正確；故選B。C〖詳析〗A．用鐵粉將廢水中無(wú)害化處理，則Fe為負(fù)極，由于反應(yīng)產(chǎn)生的FeO(OH)不能導(dǎo)電，該物質(zhì)不能溶于水，其將Fe全部覆蓋，阻礙電子轉(zhuǎn)移，因此Fe不能被完全氧化，A錯(cuò)誤；B．在正極上得到電子被還原為，在酸性環(huán)境中不可能存在NH3，正極的電極反應(yīng)式為：+8e-+10H+=+3H2O，B錯(cuò)誤；C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+與FeO(OH)反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3O4，將不能導(dǎo)電的FeO(OH)反應(yīng)產(chǎn)生易導(dǎo)電的Fe3O4，有利于電子的轉(zhuǎn)移，因此加入Fe2+可以提高去除率，C正確；D．改變鐵粉粒徑大小，可以形成許多微小原電池，從而使的去除速率加快，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。D〖詳析〗A．含有固體的懸濁液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固體，溶液中增大，減小，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入的Na2CO3溶液達(dá)到一定量時(shí)，BaSO4可以向BaCO3轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液的濃度和體積都比MgCl2的大，兩者反應(yīng)后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，無(wú)法證明是與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的，還是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的，故C錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反應(yīng)式可能為Mg(OH)2(s)+2(aq)=Mg2+(aq)+2NH3?H2O(aq)，可能是導(dǎo)致沉淀溶解，故D正確；故選D。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川省成都市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有關(guān)粗鹽提純正確的是A．除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．除雜質(zhì)離子時(shí)，應(yīng)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一種除雜試劑，必須過(guò)濾除去產(chǎn)生的沉淀后，再在濾液中加入除雜試劑（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是A．將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中，光照后管壁出現(xiàn)的油狀液滴是CHCl3B．石蠟油加強(qiáng)熱分解，產(chǎn)生的氣體為烯烴，能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)，酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min，無(wú)紅色沉淀生成，證明蔗糖未水解（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．先在試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸B．實(shí)驗(yàn)中加入幾片碎瓷片的作用是防暴沸C．加熱和加入濃硫酸，均可提高酯化反應(yīng)的速率D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究不同催化劑的催化能力探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NAC．2.8gN2與足量H2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NAD．1L1mol·L-1乙酸溶液中含有H+數(shù)目為NA（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(部分反應(yīng)中的H2O已略去)選項(xiàng)物質(zhì)WXYZACl2FeFeCl2FeCl3BO2CCOCO2CCO2NaOHNa2CO3NaHCO3DO2H2SSSO2A．A B．B C．C D．D（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）CO2催化加氫反應(yīng)可生成乙烯等低碳烯烴。向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙烯，主要的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為：ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列說(shuō)法正確的是A．B．反應(yīng)ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與CO2的轉(zhuǎn)化率相等C．反應(yīng)ⅲ反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D．反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）微生物燃料電池(MFC)是一種能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其基本工作原理如圖所示，其負(fù)極附著有產(chǎn)電微生物希瓦氏菌等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)，電流由鉑碳電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極B．放電時(shí)正極區(qū)酸性溶液的pH增大C．正極區(qū)消耗氧氣0.224L(標(biāo)況)，則電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子D．負(fù)極區(qū)產(chǎn)電微生物作催化劑，不參與CH3CH2OH氧化成CO2的反應(yīng)（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是A．NaHCO3的電離方程式為B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍后pH=10C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過(guò)量，水的電離程度先增大后減小D．升高溫度，NaOH溶液的pH不變（2021春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）室溫下向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加CH3COOH溶液體積V(CH3COOH)的變化關(guān)系如圖所示?！急热鏑H3COOH的分布系數(shù)：〗。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表δ(CH3COOH)，曲線②代表δ(CH3COO-)B．pH=7時(shí)，C．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中D．該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）2022年北京冬奧會(huì)中使用了大量高科技材料，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦合金速滑冰刀屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．頒獎(jiǎng)禮服保暖用到的石墨烯與金剛石互為同素異形體C．火炬中的聚硅氮烷樹(shù)脂屬于高分子化合物D．跨臨界直冷制冰技術(shù)用到的節(jié)能、安全無(wú)毒（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．S2-結(jié)構(gòu)示意圖為 B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2的電子式： D．丙烯的球棍模型為（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子數(shù)小于D．標(biāo)況下22.4L中含有的分子數(shù)等于（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．SiO2——兩性氧化物 B．水玻璃——弱電解質(zhì)C．小蘇打——正鹽 D．石油——混合物（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下表中是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的信息。下列敘述正確的是元素代號(hào)ABCD原子半徑/nm0.1860.1430.1020.074要化合價(jià)+1+3+6、-2-2A．與的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篊．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A＞BD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性；D＜C（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成對(duì)應(yīng)物質(zhì)時(shí)有氣體逸出的是A． B．C． D．（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列方程式能正確解釋其事實(shí)的是A．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體：B．自然界的天然固氮：C．氯化鋁溶液與濃氨水混合：D．過(guò)量鐵粉與新制氯水反應(yīng)：（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列應(yīng)用與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系正確的是A．非金屬性C>Si，故可用碳單質(zhì)高溫下與二氧化硅反應(yīng)制粗硅B．氫氟酸顯弱酸性，故可用于雕刻玻璃C．密度比空氣大，故可作鈉著火時(shí)的滅火劑D．明礬溶于水可產(chǎn)生膠體，故可作凈水劑（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是ABCD儲(chǔ)存少量氯化氫氣體收集NO比較酸性：硼酸蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。金屬鈉放置于空氣中觀察到下列現(xiàn)象，下列推證正確的是A．若將鈉放置于坩堝中加熱，觀察到的現(xiàn)象與①、②相同B．?、俚玫降漠a(chǎn)物，滴加適量水和溶液，可觀察到藍(lán)色沉淀生成C．?、酆笠旱蔚南∪芤旱渭臃犹芤?，可觀察到酚酞先變紅后褪色D．加熱④的白色晶體，通入水中有氣泡則可證明白色晶體是2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）天然氣在催化劑作用下熱解可制得可再生的綠色能源氫氣，其反應(yīng)為：

。下列有關(guān)判斷正確的是A．催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．時(shí)：反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．恒溫恒容下加入C(s)；平衡逆向移動(dòng)D．恒溫恒壓下通入氦氣；平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減?。?022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的分析正確的是A．分子式為 B．一氯代物有8種C．能發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng) D．最多有7個(gè)碳原子在一條直線上（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．蔗糖水解為葡萄糖和果糖 B．直接加熱氧化銀冶煉銀C．含氯消毒劑用于消毒環(huán)境 D．大氣中二氧化氮參與酸雨形成（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制NaOH溶液的過(guò)程：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．如圖所示，用托盤(pán)直接稱(chēng)量2.0g燒堿B．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖轈．②中定容時(shí)仰視刻線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高D．能用容量瓶貯存配制好的溶液（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋或所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加熱固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙變紅可用此方法實(shí)驗(yàn)室制備氨B在某鹽溶液中滴入幾滴溶液有白色沉淀生成原鹽溶液中不一定含有C向品紅溶液中通入氣體A，振蕩品紅褪色氣體A為D將銅絲放入盛有濃硫酸的試管中加熱，反應(yīng)完后靜置，直接加入少量水試管中出現(xiàn)藍(lán)色澄清溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”領(lǐng)城做出了卓越貢獻(xiàn)，其轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列敘述正確的是A．反應(yīng)①：，B．反應(yīng)②：有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成C．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了能量的儲(chǔ)存，將太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能D．向所得淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加過(guò)量NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶液未變藍(lán)，證明淀粉已完全水解（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）生產(chǎn)生活中，鹽類(lèi)水解有著廣泛的應(yīng)用。下列做法錯(cuò)誤的是A．洗餐具油污時(shí)，用熱的純堿溶液較冷的好B．用泡沫滅火劑滅火時(shí)，將溶液和溶液混和C．將溶于大量水并加熱制備D．為增加肥效將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，向的一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)＞1B．可用甲基橙指示滴定終點(diǎn)cC．水的電離程度：b點(diǎn)和d點(diǎn)近似相同D．d點(diǎn)時(shí)，（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）在pH=4.5時(shí)，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無(wú)害化處理的實(shí)驗(yàn)如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，F(xiàn)e2+去除率＜50%接近100%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)下列說(shuō)法正確的是A．該電池中Fe作負(fù)極，可被完全氧化B．正極的電極反應(yīng)為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變（2022春·四川成都·高二統(tǒng)考期末）難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列敘述中正確的是A．在含有固體的懸濁液中加入少量固體，不變B．懸濁液液中逐漸加入溶液，一定不發(fā)生C．將幾滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明D．另取少量C中白色沉淀，滴入濃溶液使其溶解，可能是導(dǎo)致沉淀溶解▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗A．除去粗鹽中的泥沙，主要方法是過(guò)濾，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；B．除雜質(zhì)離子時(shí)，由于加入的試劑都是過(guò)量的，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉加入過(guò)量的鋇離子，因此Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液后面，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．每加入一種除雜試劑必須過(guò)量，將所有除雜的物質(zhì)全部加入后過(guò)濾(避免重復(fù)操作)，過(guò)濾后再加入鹽酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。C〖詳析〗A．將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中，光照后管壁出現(xiàn)的油狀液滴是CHCl3、CH2Cl2、CCl4，甲烷與氯氣是發(fā)生一系列的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石蠟油加強(qiáng)熱分解，產(chǎn)生的氣體為烯烴和烷烴，烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)，因此酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸，故C正確；D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，先加入NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min，通過(guò)看是否有紅色沉淀生成來(lái)證明蔗糖是否水解，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。A〖詳析〗A．先在試管中加入2mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL濃硫酸，再緩緩加入2mL乙酸，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中加入幾片碎瓷片的作用是防液體暴沸，故B正確；C．加熱和加入濃硫酸，均可提高酯化反應(yīng)的速率，但溫度不能太高，易將乙醇和乙酸揮發(fā)，故C正確；D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。D〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)中存在平衡2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)可通過(guò)混合氣體的顏色來(lái)判斷平衡的移動(dòng)情況，故能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A不合題意；B．所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O22H2O+O2↑,可通過(guò)產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)比較反應(yīng)快慢，從而探究不同催化劑的催化能力，B不合題意；C．C中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡移動(dòng)，改變?nèi)芤侯伾淖兓?，故能探究濃度?duì)化學(xué)平衡的影響，C不合題意；D．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgNO3過(guò)量，在加入0.1mol/L的KI溶液，由于沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能驗(yàn)證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合題意；故〖答案〗為：D。B〖詳析〗A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2即物質(zhì)的量為1mol，CO2電子式為，1molCO2共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA，故B正確；C．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此2.8gN2即物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molN2與足量H2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．1L1mol·L-1乙酸溶液中乙酸物質(zhì)的量為1mol，由于乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H+數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述所，〖答案〗為B。A〖詳析〗A．變價(jià)金屬鐵和強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物：FeCl3，A中X和W不能生成FeCl2，A錯(cuò)誤；B．氧氣和過(guò)量的碳生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，B正確；C．少量二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，向碳酸鈉中繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，C正確；D．硫化氫和氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫和氧氣化合生成二氧化硫，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，D正確；〖答案〗為：A。A〖詳析〗A．根據(jù)蓋斯定律得，故A正確；B．向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2，反應(yīng)ⅰ中H2與CO2按照1:3反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)ⅰ和ⅲ正向移動(dòng)，造成CO2、H2濃度減小，H2O的物質(zhì)的量濃度變大，反應(yīng)ⅱ平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。D〖詳析〗A．燃料電池通入O2一側(cè)為正極，所以題目中電池結(jié)構(gòu)鉑碳電極為正極，故電流由正極流出，經(jīng)外電路進(jìn)入負(fù)極——石墨電極，描述正確，不符題意；B．電池正極，H+被消耗，H+濃度下降，pH值上升，描述正確，不符題意；C．由B選項(xiàng)分析：，標(biāo)況下0.224LO2物質(zhì)的量是0.01mol，按方程式比例換算轉(zhuǎn)移電子0.04mol，描述正確，不符題意；D．催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑使反應(yīng)速率發(fā)生改變，自身重新生成原有結(jié)構(gòu)，所以選項(xiàng)描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。C〖詳析〗A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHCO3的電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍，假設(shè)一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變?yōu)樵瓉?lái)十分之一，但由于一水合氨電離，因此溶液中氫氧根濃度比原來(lái)十分之一大一點(diǎn)，因此稀釋后pH＞10，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過(guò)量，NaOH堿性強(qiáng)，抑制水的電離，通入二氧化碳?xì)怏w至生成碳酸鈉，促進(jìn)水的電離，該過(guò)程是水的電離程度增大，繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，促進(jìn)水的電離，但促進(jìn)程度比碳酸鈉促進(jìn)水的電離程度小，因此該過(guò)程是水的電離程度減小，故C正確；D．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，因此NaOH溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。D〖詳析〗A．開(kāi)始的時(shí)候氫氧化鈉過(guò)量醋酸主要以分子形式存在，隨著醋酸的增加，醋酸分子分布系數(shù)減小，醋酸根離子增加，所以曲線①代表δ(CH3COO-)，曲線②代表δ(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；B．這個(gè)等式是醋酸鈉溶液中物料守恒，可是醋酸鈉溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，溶液顯中性，可是a溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D．該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)，由圖可知曲線①，曲線②交叉的時(shí)候，則，D正確；故選D。A〖詳析〗A．鈦合金屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯與金剛石為碳元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．聚硅氮烷樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；D．跨臨界直冷制冰技術(shù)用到的節(jié)能、安全無(wú)毒，故D正確；故選A。B〖詳析〗A．S2-是S原子獲得2個(gè)電子形成的，離子核外電子排布為2、8、8，故S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO2的電子式為，C錯(cuò)誤；D．丙烯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3，分子中存在一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，可知其圖示為丙烷的球棍模型，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。C〖詳析〗A．的摩爾質(zhì)量為54g/mol，1個(gè)中的中子數(shù)為(18-8)×3=30，故中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．80gNaOH物質(zhì)的量為2mol，但是1L為溶劑水的體積，不是溶液的體積，故不能計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，故碳酸根離子數(shù)小于，故C正確；D．標(biāo)況下，水為固體，則22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選C。D〖詳析〗A．SiO2只能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，故SiO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．小蘇打是NaHCO3的俗稱(chēng)，屬于酸式鹽，而不是正鹽，C錯(cuò)誤；D．石油中含有多種烷烴、環(huán)烷烴，因此石油屬于混合物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。C〖祥解〗由表中數(shù)據(jù)可知A為鈉，B為鋁，C為硫，D為氧。〖詳析〗A．B為鋁，D為氧，則與的核外電子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．A為鈉，D為氧，O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大?。篛2-＞Na+，故B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤；故選C。B〖詳析〗A．Cl2與水反應(yīng)：，沒(méi)有氣體逸出，A不符合題意；B．Mg與水反應(yīng)：，有氣體逸出，B符合題意；C．NH3與水反應(yīng)：，沒(méi)有氣體逸出，C不符合題意；D．SO3與水反應(yīng)：，沒(méi)有氣體逸出，D不符合題意；故選B。A〖詳析〗A．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體，化學(xué)方程式正確，故A符合題意；B．該反應(yīng)為工業(yè)合成氨，屬于人工固氮，故B不符合題意；C．氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，故氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：，故C不符合題意；D．過(guò)量鐵粉與新制氯水反應(yīng)，應(yīng)生成氯化亞鐵，故D不符合題意；故選A。D〖詳析〗A．非金屬性C>Si，但制粗硅與其非金屬性沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．氫氟酸顯弱酸性，但與其用于雕刻玻璃沒(méi)關(guān)系，雕刻玻璃是由于SiO2與HF反應(yīng)的特殊性，B錯(cuò)誤；C．能與Na加熱條件下反應(yīng)，不可作鈉著火時(shí)的滅火劑，C錯(cuò)誤；D．明礬溶于水可產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性，故可作凈水劑，D正確；故選D。B〖詳析〗A．氯化氫氣體極易溶于水，因此不能采用該裝置儲(chǔ)存少量氯化氫氣體，故A不符合；B．NO難溶于水也不與水反應(yīng)，因此NO能夠采用排水法收集，故B符合；C．硼酸不能和Na2CO3反應(yīng)生成CO2，石灰水中無(wú)現(xiàn)象，因此不能得出硼酸酸性強(qiáng)于，故C不符合；D．蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉溶液應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D不符合；故選B。B〖祥解〗金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，①是鈉被氧化為氧化鈉為灰暗色；②是氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉為白色；③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，〖詳析〗A．鈉放置于坩堝中加熱，鈉首先融化成小球，繼而劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，燃燒產(chǎn)物為淡黃色的固體過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．①是鈉被氧化為氧化鈉，水與氧化鈉反應(yīng)生成NaOH，加入溶液生成Cu(OH)2沉淀，可觀察到藍(lán)色沉淀生成，B正確；C．③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液只變紅不褪色，C錯(cuò)誤；D．加熱④的白色晶體，即加熱Na2CO3·10H2O，對(duì)其加熱通入水中無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選：B。A〖詳析〗A．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，從而使活化分子變相增加，故新反應(yīng)路徑下活化分子百分含量上升，描述正確，符合題意；B．反應(yīng)速率未標(biāo)注反應(yīng)正逆方向，不能明確反應(yīng)速率是同向還是逆向，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．固體反應(yīng)物的添加不會(huì)影響反應(yīng)平衡，不會(huì)破壞原有平衡，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．恒溫恒壓條件下通入氦氣，容器容積會(huì)增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)體系中各氣體濃度均下降，所以正逆反應(yīng)速率均會(huì)減小，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選A。C〖詳析〗A．根據(jù)該烴的