湖北省鄂東南省級(jí)示范聯(lián)盟學(xué)校2024年高三下學(xué)期5月第一次聯(lián)考一模化學(xué)試題

鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024年五月模擬考高三化學(xué)試卷考試時(shí)間：2024年5月10日下午試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1.我國(guó)珍貴文物眾多，下列有關(guān)文物中的化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是A.商四羊方尊由青銅鑄成，青銅是銅鋅合金 B.繪制宋清明上河圖所用白絹遇濃硝酸顯黃色C.唐鎏金舞馬銜杯紋銀壺變暗的主要原因是生成 D.元青花釉里紅的紅色來(lái)自二氧化錳【答案】B【解析】【詳解】A．青銅為銅錫合金或銅鉛合金，故A錯(cuò)誤；B．白絹的主要成分為蛋白質(zhì)，遇濃硝酸顯黃色，故B正確；C．銀壺變暗的主要原因是生成Ag2S，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳為黑色，元青花釉里紅的紅色來(lái)自氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是ABBeCl2的球棍模型尿素的空間填充模型CDCH4分子中碳原子雜化軌道的電子云輪廓圖非晶態(tài)和晶態(tài)SiO2粉末X射線衍射圖譜對(duì)比A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．已知BeCl2為直線形分子，且Be的半徑小于Cl，故BeCl2的球棍模型為：，A正確；B．尿素中碳與氧存在C=O，CNH2，球棍模型為：，故尿素的空間填充模型為：，B正確；C．CH4分子中碳原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C原子采用sp3雜化，故其雜化軌道的電子云輪廓圖為，C正確；D．已知在晶體的X射線衍射圖中有明銳的吸收峰或分立的斑點(diǎn)，而非晶體沒(méi)有，故題干圖中非晶態(tài)和晶態(tài)SiO2粉末的圖像反了，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子雜化類型相同且均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮化硅可由如下反應(yīng)制得：．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.含鍵數(shù)目為B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.中采用雜化的原子數(shù)目為D.金剛石和中含有的共價(jià)鍵數(shù)目均為【答案】C【解析】【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，鍵數(shù)目不確定，A錯(cuò)誤；B．生成6molCO時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2，B錯(cuò)誤；C．氮化硅為共價(jià)晶體，硅原子和氮原子都是sp3雜化，則中雜化的原子數(shù)為，C正確；D．中含有4molSiO鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.去除廢水中的B.銅與稀硝酸：C.加入水中：D.溶液滴入溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．與結(jié)合生成難溶的HgS，離子方程式正確，故A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為：，故C正確；D．中與結(jié)合生成沉淀，反應(yīng)為：，故D正確；故選：B。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A穩(wěn)定性：石墨高于金剛石晶體類型B水中的溶解性：分子極性C鍵角：雜化方式D極性：電負(fù)性差值A(chǔ).A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．石墨層間是靠范德華力維系的，石墨層中存在大Π鍵，其CC的鍵長(zhǎng)比金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，使得石墨更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．O3為極性分子，O2為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，水中的溶解性：，故B正確；C．SO2中的S為sp2雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，鍵角略小于120°，XeO2的中心原子為sp3雜化，有兩對(duì)孤電子對(duì)，鍵角略小于109.5°，因此鍵角：，故C正確；D．電負(fù)性差值越大極性越強(qiáng)，因此極性：，故D正確；故選A。6.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B測(cè)定維生素C的濃度用石墨作電極電解飽和食鹽水制備CD驗(yàn)證溴乙烷中含有溴元素過(guò)氧化氫在作用下制備氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；B．用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生NaOH和H22，其中Cl2和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，則圖③的電源應(yīng)顛倒，即電源正極在下，負(fù)極在上，以確保Cl2在上升過(guò)程中盡可能與NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．取上層清液應(yīng)該加入硝酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫在作用下制備氧氣為固液不加熱反應(yīng)，裝置正確，D正確；故選D。7.傳統(tǒng)中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌消毒的作用，綠原酸是一種強(qiáng)極性有機(jī)化合物．實(shí)驗(yàn)室從金銀花中提取綠原酸的裝置如圖所示．將粉碎的干燥金銀花放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中裝入無(wú)水乙醇．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑少，可連續(xù)萃取B.萃取過(guò)程中，綠原酸的乙醇溶液經(jīng)虹吸管流回?zé)恐蠧.提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱D.可用代替乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【分析】索氏提取器中3為蒸汽導(dǎo)管，2為虹吸管，無(wú)水乙醇受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管3上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，再經(jīng)導(dǎo)管2返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)連續(xù)萃??；【詳解】A．根據(jù)圖示裝置，與常規(guī)的萃取相比，索氏提取器中當(dāng)萃取液液面達(dá)到虹吸管頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管返回?zé)?，萃取后萃取液異丙胺可循環(huán)連續(xù)萃取，萃取液使用較少，萃取效率高，A正確；B．由分析可知，萃取過(guò)程中，綠原酸的乙醇溶液經(jīng)虹吸管流回?zé)恐?，B正確；C．無(wú)水乙醇沸點(diǎn)不高，受熱易蒸發(fā)，具有可燃性，所以提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱，宜用水浴加熱法，C正確；D．綠原酸是一種強(qiáng)極性有機(jī)化合物，難溶與四氯化碳，故不適合用代替乙醇，D錯(cuò)誤；故選D。8.化合物K發(fā)生重排機(jī)理如下：中間體中間體Ⅲ時(shí)，因反應(yīng)位點(diǎn)的不同，還會(huì)生成。其中L的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中間體Ⅱ中原子的雜化方式為B.分離L和M的操作為蒸餾C.和均能與發(fā)生加成反應(yīng)D.發(fā)生重排的產(chǎn)物之一為【答案】C【解析】【分析】由Fries重排機(jī)理可知，K中酯基上碳氧單鍵斷裂，形成酚羥基，同時(shí)酚羥基鄰位碳原子與羰基碳原子相連，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．中間體Ⅱ中Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，A正確；B．L的沸點(diǎn)為218°C，M的沸點(diǎn)為324°C，兩者沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離L和M，B正確；C．K中只有苯環(huán)能與H2反應(yīng)，酯基不與H2反應(yīng)，則1molK與3molH2反應(yīng)，1molL與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由Fries重排機(jī)理可知，發(fā)生Fries重排的產(chǎn)物之一為，D正確；故選C。9.鈦合金在航空航天領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．一種利用廢脫硝催化劑（含等成分）提取鈦的工藝流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鈦的價(jià)層電子排布式為B.上述流程中共涉及到3個(gè)氧化還原反應(yīng)C.高溫堿浸生成的離子方程式為：D.鋁熱反應(yīng)制備釩與上述反應(yīng)中鎂冶煉鈦的原理相似【答案】C【解析】【分析】廢脫硝催化劑（含等成分）和NaOH在高溫下堿浸，生成Na2TiO3和釩鎢液，Na2TiO3酸浸后生成H2TiO3，焙燒H2TiO3得到TiO2，與Cl2和過(guò)量的C加熱生成TiCl4，TiCl4與Mg在氬氣中發(fā)生置換反應(yīng)，生成Ti，釩鎢液用HCl調(diào)pH值，得到H3WO4和NaVO3，NaVO3加銨鹽沉釩，得到NH4VO3，焙燒得到V2O5，處理后得到V。【詳解】A．鈦原子序數(shù)為22，基態(tài)鈦的價(jià)層電子排布式為，故A正確；B．二氧化鈦生成四氯化鈦的反應(yīng)，四氯化鈦和鎂的反應(yīng)，五氧化二釩生成單質(zhì)釩的反應(yīng)，一共3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．高溫堿浸生成離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．鋁熱反應(yīng)制備釩與上述反應(yīng)中鎂冶煉鈦的原理相似，均為熱還原法，故D正確；故選C。10.高分子材料具有優(yōu)良的生物降解性、相容性和吸收性，是一種優(yōu)良的醫(yī)用縫合線．可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)制備：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.K分子中所有原子共平面 B.K分子中含有醚鍵和酯基兩種官能團(tuán)C.K發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)生成M D.在人體內(nèi)最終會(huì)降解代謝成和【答案】A【解析】【詳解】A．K中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)K的結(jié)構(gòu)式可知，K分子中含有醚鍵和酯基兩種官能團(tuán)，B項(xiàng)正確；C．K中斷開(kāi)酯基中CO鍵后，再進(jìn)行聚合反應(yīng)生成M，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)PPDO具有生物降解性、相容性和吸收性，及其結(jié)構(gòu)式可知，其在人體內(nèi)最終會(huì)降解代謝成水和二氧化碳，D項(xiàng)正確；答案選A。11.光催化劑在紫外線照射下產(chǎn)生光生電子和光生空穴具有強(qiáng)氧化性，留在端，躍遷到端．科學(xué)家利用乙腈光催化脫氫偶聯(lián)制備丁二腈，反應(yīng)歷程如下圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.端上發(fā)生的反應(yīng)為：B.副產(chǎn)物乙酰胺只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)C.單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生“空穴”數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D.提高丁二睛選擇性的關(guān)鍵是抑制反應(yīng)a，降低反應(yīng)b的活化能【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，光催化劑作用下“TiO2?A”電極上產(chǎn)生空穴，水分子在空穴作用下轉(zhuǎn)化為?OH和氫離子，電極反應(yīng)式為，A正確；B．乙酰胺含有NH2能與酸反應(yīng)，含有酰胺基能與堿發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生“空穴”數(shù)越多，生成?OH和氫離子的數(shù)目越多，反應(yīng)a、b的反應(yīng)速率都越快，C正確；D．由圖可知，提高丁二腈的選擇性關(guān)鍵是抑制副反應(yīng)a的發(fā)生，減少副產(chǎn)物的生成，降低反應(yīng)c的活化能，加快反應(yīng)c的反應(yīng)速率，D正確；故選B。12.為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，可與形成如下圖所示結(jié)構(gòu)的離子液體．已知Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為的核外電子總數(shù)是X的最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： B.第一電離能：C.陽(yáng)離子中存在大鍵 D.的電子式：【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4，則Y為N。由結(jié)構(gòu)圖可知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，且陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則X為B。Z的核外電子總數(shù)是X的最外層電子數(shù)的3倍，則Z為F，據(jù)此分析解答。【詳解】A．HF與NH3均含分子間氫鍵，標(biāo)況下，NH3為氣體，HF為液體，則沸點(diǎn)HF>NH3，A正確；B．同周期元素，原子序數(shù)依次增大，第一電離能增大，F(xiàn)>N>B，B正確；C．根據(jù)Π鍵的形成規(guī)則，陽(yáng)離子中的五元環(huán)上，有5個(gè)原子參與形成π鍵，每個(gè)C原子上有1個(gè)電子，每個(gè)N原子上有2個(gè)電子，陽(yáng)離子失去1個(gè)電子，即共6個(gè)電子參與形成π鍵，則存在大π鍵，C正確；D．Y2Z2為N2F2，N原子之間以雙鍵形式結(jié)合，其電子式為，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.金屬合金的結(jié)構(gòu)可看作以四面體（相互共用頂點(diǎn)）替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置原子（四面體的4個(gè)頂點(diǎn)代表原子，圓球代表原子），結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.該晶體在高溫時(shí)導(dǎo)電能力變?nèi)魿.晶胞參數(shù)為，則原子之間的距離為D.若A的原子坐標(biāo)為，則C的原子坐標(biāo)為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知位于頂點(diǎn)、面心和四個(gè)四面體空隙，根據(jù)均攤法可得個(gè)數(shù)為，每個(gè)銅原子由兩個(gè)四面體共用，因此銅原子個(gè)數(shù)為，Mg原子位于四個(gè)四面體空隙和八面體空隙中，八面體空隙有個(gè)，因此Mg原子共有8個(gè)，由此可知化學(xué)式為，即x=2，A項(xiàng)正確；B．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而下降，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，AB原子之間的距離為面對(duì)角線的一半，晶胞參數(shù)為anm，則AB之間的距離為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，A原子位于左前上四面體空隙，C原子位于右前下四面體空隙，因此二者y坐標(biāo)相同，x、z坐標(biāo)相加為1，即C坐標(biāo)為，D項(xiàng)正確；答案選C。14.近日，湖南大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)在“熱電耦合催化——電化學(xué)”促進(jìn)低溫高效甲醇蒸汽重整制氫方面取得進(jìn)展，其原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極M的電勢(shì)比電極N的電勢(shì)高B.該離子交換膜為陰離子交換膜C.上述過(guò)程的總反應(yīng)式為D.電解過(guò)程中會(huì)有部分?jǐn)U散到N極區(qū)，可將混合氣體通過(guò)堿石灰純化【答案】B【解析】【分析】甲醇在M電極轉(zhuǎn)化為CO2，C化合價(jià)升高，失去電子，M為陽(yáng)極，N電極生成氫氣，N為陰極，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，M為陽(yáng)極，N為陰極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì)，A正確；B．陽(yáng)極CH3OH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H+，H+通過(guò)離子交換膜在N電極得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．上述過(guò)程的總反應(yīng)式為，C正確；D．電解過(guò)程中會(huì)有部分CO2擴(kuò)散到N極區(qū)，可將混合氣體通過(guò)堿石灰除去CO2，從而純化H2，D正確；故選B。15.肼為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似．時(shí)，向（肼的硫酸鹽）溶液中加入固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），體系中三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值、加入固體的質(zhì)量與關(guān)系的部分圖像如圖所示．已知：肼的一級(jí)電離常數(shù)，二級(jí)電離常數(shù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線③表示隨的變化曲線B.a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為10.45C.下，時(shí)，D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，【答案】C【解析】【詳解】A．由于越大，溶液的酸性越強(qiáng)，因此圖像中曲線①②③依次代表的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值隨的變化曲線，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)，，c2(OH)=1020.9，pOH=10.45，故縱坐標(biāo)為10.45，B正確；C．下，時(shí)，即=7.5，根據(jù)圖像可以確定：，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，根據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，則，胼的硫酸鹽為，根據(jù)元素守恒，可得，根據(jù)電荷守恒和元素守恒，可得，則，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.高純具有強(qiáng)的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光學(xué)鍍膜等對(duì)純度要求較高的領(lǐng)域．以氟硅酸制備高純的工藝流程如下：已知：

熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)都易水解57.610401537194178（升華）回答下列問(wèn)題：（1）純不穩(wěn)定，易分解為和___________，但其水溶液可以較穩(wěn)定存在，能完全電離成和中心原子的配位數(shù)為_(kāi)__________．（2）在熱水中會(huì)發(fā)生水解，得到兩種弱酸和一種鹽，寫出其發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________．（3）若沒(méi)有“干燥”工序，會(huì)導(dǎo)致“熱分解”產(chǎn)生的純度降低，其原因是______________________．（4）“熱分解”工序若采用直接加熱分解的方式，會(huì)觀察到生成的副產(chǎn)品1熔融包裹著未分解的物質(zhì)，且發(fā)現(xiàn)隨著時(shí)間延長(zhǎng)分解效率增加不明顯，解釋原因______________________．（5）“合成”時(shí)，為了提升產(chǎn)品純度，反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在___________．a(chǎn)．b．c．（6）在的條件下，將副產(chǎn)品2與反應(yīng)，可制得光導(dǎo)纖維的主要成分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________．【答案】（1）①.②.6（2）（3）發(fā)生水解（4）未分解的被熔融物包裹后，達(dá)不到熱解溫度（或者被包裹的部分分解，產(chǎn)生的氣體不能及時(shí)逸出，抑制分解過(guò)程進(jìn)行）（5）b（6）【解析】【分析】與硫酸鈉反應(yīng)得到，經(jīng)過(guò)干燥。熱分解得到，提純后，與合成，經(jīng)過(guò)除雜得到高純?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)原子守恒，純不穩(wěn)定，易分解為和；一個(gè)硅周圍有六個(gè)F，則中心原子的配位數(shù)為6；【小問(wèn)2詳解】在熱水中會(huì)發(fā)生水解，得到兩種弱酸和一種鹽，即硅酸和HF、氟化鈉，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】因?yàn)榘l(fā)生水解，所以若沒(méi)有“干燥”工序，會(huì)導(dǎo)致“熱分解”產(chǎn)生的純度降低；【小問(wèn)4詳解】未分解的被熔融物包裹后，達(dá)不到熱解溫度（或者被包裹的部分分解，產(chǎn)生的氣體不能及時(shí)逸出，抑制分解過(guò)程進(jìn)行）；【小問(wèn)5詳解】、、沸點(diǎn)都在200以下，而沸點(diǎn)很高，所以為了提升產(chǎn)品純度，反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在；【小問(wèn)6詳解】3+4=3+4，則副產(chǎn)品2是，與反應(yīng)，可制得的化學(xué)方程式為。17.抗腫瘤藥物舒尼替尼的一種合成路線如圖所示：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是___________，C含有的官能團(tuán)名稱是___________．（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________．（3）寫出的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型是___________．（4）F的分子式為，它的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（寫出一種即可）．①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中有兩個(gè)取代基相同，沒(méi)有鍵②能和新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡③能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）舒尼替尼還可以通過(guò)以下路徑獲得，請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________．【答案】（1）①.對(duì)氟苯胺②.酰胺基、碳氟鍵、酮羰基（2）（3）①.++H2O②.取代反應(yīng)（4）①.6②.（5）【解析】【分析】A反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，B與硫酸反應(yīng)為C，C與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D，D與CH3CH2ONa轉(zhuǎn)化為E，E與H轉(zhuǎn)化為I，H為，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳解】A的名稱是對(duì)氟苯胺，C含有的官能團(tuán)名稱是酰胺基、碳氟鍵、酮羰基；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析可知，F(xiàn)→H的化學(xué)方程式：++H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】F的分子式為C8H9NO3，它的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中有兩個(gè)取代基相同，沒(méi)有N?H鍵②能和新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，含有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基的同分異構(gòu)有6種，分別為，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)F與E轉(zhuǎn)化為M，M與H2NCH2CH2N(CH2CH3)2轉(zhuǎn)化為I，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。18.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)一體化實(shí)驗(yàn)，通過(guò)量氣法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，同時(shí)制得并探究其性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：I．測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)同時(shí)制得．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱是___________，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________；（2）燒杯中最終會(huì)看到___________色沉淀；（3）在一定電流強(qiáng)度下電解一段時(shí)間，收集到的氣體體積___________（用含的式子表示）．將換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積記為，已知電路中通過(guò)的總電量為，1個(gè)電子所帶的電量為，則阿伏伽德羅常數(shù)___________（用含和q的表達(dá)式表示）。Ⅱ．探究的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)小組將上述電解得到的產(chǎn)物洗滌干凈后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：白色，無(wú)色，黃色．（4）檢驗(yàn)電解產(chǎn)物洗凈需要用到的試劑是___________；（5）解釋溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色的原因___________（用離子方程式表示）；Ⅲ．測(cè)量電解產(chǎn)物的含量。（6）稱取樣品置于燒杯中（該樣品雜質(zhì)不與后續(xù)試劑反應(yīng)），加入足量酸性溶液，使全部轉(zhuǎn)化為，加入過(guò)量溶液，然后用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗．（己知：）則測(cè)得電解產(chǎn)物中的含量為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.（2）磚紅（3）①.②.（4）溶液（5）（6）【解析】【分析】該裝置為電解池，Cu片連接電源正極做陽(yáng)極，Cu失電子，陰極中H+得電子能力大于Na+，陰極是水中氫離子得電子生成氫氣；【小問(wèn)1詳解】?jī)x器a結(jié)構(gòu)有旋塞，其名稱是酸式滴定管，該裝置為電解池，陰極上H2O被還原生成H2和，其電極反應(yīng)式是：；【小問(wèn)2詳解】電解時(shí)，Cu片附近首先析出白色的CuCl，進(jìn)而與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O，則燒杯中最終會(huì)看到磚紅色沉淀；【小問(wèn)3詳解】陰極電解產(chǎn)生氫氣，則電解一段時(shí)間，酸式滴定管液面差為氫氣的體積，收集到的氣體體積；根據(jù)2H2O+2e=H2↑+2OH知，轉(zhuǎn)移電子的電荷量為×2×NA×qC，則Q=×2×NA×q，解得NA=；【小問(wèn)4詳解】檢驗(yàn)電解產(chǎn)物洗凈即檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯離子，反應(yīng)原理是Ag++Cl=AgCl↓，需要用到的試劑是溶液；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)資料無(wú)色，黃色，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色的原因是被氧氣氧化為，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)6詳解】加入足量酸性溶液，使全部轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)離子方程式為：+2Fe3++2H+=+2Fe2++H2O，加入溶液發(fā)生離子反應(yīng)：，然后用溶液滴定過(guò)量溶液，則反應(yīng)的n(Fe2+)=n(Ce4+)=，則n()=n(Fe2+)=，則測(cè)得電解產(chǎn)物中的含量為。19.甲烷干重整反應(yīng)可以強(qiáng)化碳酸鈣分解．I．碳酸鈣分解：Ⅱ．甲烷干重整：（1）是指由穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物的焓變，依據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算___________．

0（2）甲烷干重整反應(yīng)機(jī)理可能如下，其中*代表活性中心，補(bǔ)全反應(yīng)機(jī)理；I．Ⅱ．Ⅲ．___________IV．V．（3）在某溫度下，壓強(qiáng)恒定為P，向一密閉容器中投入等物質(zhì)的量和；①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）；a．b．和的體積比保持不變c．每生成消耗d．氣體的體積保持不變②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________