1.1 反應(yīng)熱 第1課時(shí) 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱

（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：01掌握反應(yīng)熱及其測(cè)定方法02掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)改變生活“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物（發(fā)熱包）。使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑【思考】在這個(gè)過(guò)程中能量發(fā)生了怎樣的轉(zhuǎn)化？發(fā)熱包是怎樣加熱食物的，其成份的含量是否需要控制，為什么？自主學(xué)習(xí)011、什么是反應(yīng)體系和環(huán)境？

2、體系與環(huán)境之間的熱量轉(zhuǎn)移與溫度的關(guān)系？環(huán)境體系與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)為例

與體系相互影響的其他部分（如試管和溶液之外的空氣）看作環(huán)境。熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量

將參與反應(yīng)的物質(zhì)系統(tǒng)（如鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)）看做一個(gè)反應(yīng)體系。知識(shí)回顧021、哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)？反應(yīng)物與生成物能量高低情況？

2、哪些屬于吸熱反應(yīng)？反應(yīng)物與生成物能量高低情況？(1)大多數(shù)的分解反應(yīng)。(2)氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)。(3)生成水煤氣的反應(yīng)。(4)碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量(1)金屬與水或酸的反應(yīng)(2)酸堿中和反應(yīng)(3)燃燒反應(yīng)(4)鋁熱反應(yīng)(5)多數(shù)化合反應(yīng)(6)緩慢的自發(fā)氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)熱及其測(cè)定031.反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。如何計(jì)算？

2.反應(yīng)熱的測(cè)定：體系溫度變化

計(jì)算反應(yīng)熱指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等如何測(cè)量？有關(guān)物質(zhì)比熱容量熱計(jì)直接測(cè)定【中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定】1-1、在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)最關(guān)鍵的問題是什么？1-2、實(shí)驗(yàn)原理和數(shù)據(jù)處理原理是什么？應(yīng)該測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？1-3、為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，應(yīng)該采取哪些措施？實(shí)驗(yàn)探究交流并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Q=mc△t=mc(t2-t1)中和生成1molH2O的反應(yīng)熱數(shù)值=Q/n(H2O)【實(shí)驗(yàn)步驟】1、用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入量熱器，用溫度計(jì)（或溫度傳感器）測(cè)定溫度，將溫度計(jì)沖洗干凈；2、另取量筒量取50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液，用溫度計(jì)（或溫度傳感器）測(cè)定溫度；3、將氫氧化鈉溶液迅速倒入量熱器中，立即蓋好杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器攪拌。記錄最高溫度；4、重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2-3次。

簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖【問題】1-4、在25C和101kPa下，酸溶液與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量都相同嗎？試結(jié)合以下實(shí)例分析測(cè)定的反應(yīng)熱情況：（1）稀溶液Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)（2）濃硫酸與稀NaOH反應(yīng)（3）氨水與稀鹽酸反應(yīng)1-5、操作過(guò)程中哪些環(huán)節(jié)可能造成實(shí)驗(yàn)誤差？反應(yīng)熱焓變041.內(nèi)能（符號(hào)為U）是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受

、

和物質(zhì)的

等影響。

溫度壓強(qiáng)聚集狀態(tài)2.焓（符號(hào)為H

）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量

3.焓變：

條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。符號(hào)為

,單位是

(或

)。

等壓ΔHkJ/molkJ·mol-1如何判斷？影響因素：（1）反應(yīng)物自身的性質(zhì)（2）物質(zhì)的狀態(tài)：g>l>s（3）溫度：T↑→H↑；壓強(qiáng)：P↑→H↑【問題】2-1如何能量變化圖像表示來(lái)表示放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的ΔH？

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)【思考1】從宏觀物質(zhì)能量角度如何計(jì)算ΔH？ΔH=生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量【問題】2-2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以氫氣和氯氣反應(yīng)為例，從微觀角度來(lái)討論反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行計(jì)算。1molH2和1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量是：436+243=679kJ；2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量：431×2=862kJ，則反應(yīng)放出能量為862-679=183KJ反應(yīng)熱ΔH=-183KJ/mol【思考2】從微觀角度ΔH用公式如何表示？ΔH=斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量－形成化學(xué)鍵釋放的總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能【問題】2-3、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱嗎？2-4、決定焓變(ΔH)正負(fù)及影響焓變大小的因素有哪些？【影響焓變的因素】反應(yīng)物與生成物焓的相對(duì)大小①參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少；②反應(yīng)體系中物質(zhì)的聚集狀態(tài)；③體系的溫度和壓強(qiáng)。工藝操作反應(yīng)條件選擇與控制能源利用反應(yīng)熱研究?jī)r(jià)值評(píng)價(jià)反饋1、下列說(shuō)法正確的是(

)A.凡是經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量2、已知斷裂1molH—H需吸收的能量為436kJ,形成1molN—H放出的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3,1mol