第03講 鎂、鋁及其重要化合物（練習）（教師版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第11講鎂、鋁及其重要化合物01模擬基礎(chǔ)練【題型一】鎂及其重要化合物 【題型二】鋁及其重要化合物02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一鎂及其重要化合物1．（2024·湖北·三模）杭州第19屆亞運會開幕式于2023年9月23日成功舉行，其火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留下了深刻的印象。下列不能作為火炬燃料的是A．液氮 B．甲醇 C．金屬鎂 D．液氫【答案】A【解析】甲醇、金屬鎂、液氫均具有可燃性，且在常溫能夠在空氣中劇烈燃燒，發(fā)光放熱，而液氮不具有可燃性，不能作為火炬燃料，故答案為：A。2．（2024·山西晉中·三模）下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結(jié)論不匹配的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將表面生銹的鐵釘置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B向稀鹽酸中加入少量鎂粉，有大量氣體產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱鎂與稀鹽酸反應放熱C將無水固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生大量白霧發(fā)生了水解反應D將石蠟加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色氣體中含有不飽和烴【答案】A【解析】A．生銹的鐵釘置于硫酸中，鐵銹與酸反應生成的與Fe反應生成二價鐵，該實驗操作不能證明鐵銹中含有二價鐵，A項錯誤；B．試管壁發(fā)熱，說明反應放出熱量，B項正確；C．水解生成的HCl遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，C項正確；D．石蠟加強熱裂解生成的不飽和烴能與溴發(fā)生加成反應，D項正確；故選A。3．（2024·河南·二模）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，不能得出相關(guān)結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將點燃的鎂條放入盛有干冰的燈籠里，發(fā)出耀眼的白光并劇烈燃燒干冰易升華且能支持燃燒B向苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁酸性：苯酚C向NaOH溶液中滴2滴溶液，再滴2滴同濃度的溶液，先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀D向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體稀硫酸僅表現(xiàn)酸性【答案】C【解析】A．干冰受熱升華，Mg在中繼續(xù)燃燒，A項正確；B．，說明酸性：，B項正確；C．向NaOH溶液中滴加少量溶液，得到的濁液含NaOH和，過量的NaOH與反應生成，不能說明轉(zhuǎn)化成，C項錯誤；D．根據(jù)現(xiàn)象可知發(fā)生反應：，稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，D項正確；故選：C。4．（2023·浙江·一模）下列說法不正確的是A．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂B．實驗室可用加熱分解NH4Cl來制備氨氣C．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到機械性能更好的鋼D．膽礬可以和石灰乳制成一種常用的農(nóng)藥【答案】B【解析】A．鎂在空氣中燃燒時，可與空氣中的氮氣、氧氣和二氧化碳反應生成氮化鎂和氧化鎂，故A正確；B．實驗室用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應制備氨氣，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，故B錯誤；C．生鐵和鋼的性能差別主要是因為生鐵和鋼中的含碳量的不同，所以將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到機械性能更好的鋼，故C正確；D．膽礬可以和石灰乳可以制成一種常用的殺菌能力較好的農(nóng)藥波爾多液，故D正確；故選B。5．（2024·廣東·模擬預測）Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法錯誤的是A．裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水B．實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈C．裝置D的作用只是干燥N2D．取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2【答案】C【分析】該實驗主要是N2與Mg在加熱時反應生成Mg3N2。A中長頸漏斗中是濃氨水，加入燒瓶中遇生石灰釋放NH3，B中堿石灰吸收NH3中的水。在C裝置中NH3與CuO在加熱情況下反應生成N2，D中濃硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2進入E中與Mg反應。F裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進入裝置中與Mg及Mg3N2反應。【解析】A．裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會產(chǎn)生NH3，A正確；B．實驗進行時應先點燃C處的酒精燈，等產(chǎn)生的較純的N2進入E中時再點燃E中酒精燈，B正確；C．裝置D中濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮氣的作用，C錯誤；D．取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，Mg3N2和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，若聞到刺激性氣味，則有Mg3N2，D正確；故選：C。6．（2024·江蘇南通·模擬預測）用鎂還原可制取高熔點的金屬鈦，工藝流程如圖。下列說法不正確的是

A．工業(yè)上電解熔融可制備金屬MgB．“高溫還原”時，發(fā)生反應的化學方程式為C．用金屬鎂還原過程中需通入或Ar作保護氣D．“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離【答案】C【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，所得Mg通過“高溫還原”、發(fā)生反應制取金屬鈦，再經(jīng)過真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品?！窘馕觥緼．由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法，A項正確；B．還原時，發(fā)生反應的化學方程式為，B項正確；C．點燃下金屬鎂和能反應，則用金屬鎂還原過程中不能用作保護氣，可通入Ar作保護氣，C項錯誤；D．真空蒸餾時，需要將金屬Mg、分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和的沸點，使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離，D項正確；答案選C。7．（2024·湖北武漢·模擬預測）Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是A．金屬鎂一般保存在石蠟油中 B．單質(zhì)Li和冷水不反應C．單質(zhì)Li可與反應生成 D．Li、Mg的焰色試驗現(xiàn)象相同【答案】C【解析】A．金屬鎂表面易形成較致密氧化膜，不需要保存在石蠟油中，A錯誤；B．單質(zhì)Li和冷水可以反應生成LiOH和氫氣，B錯誤；C．單質(zhì)Li可與反應生成，C正確；D．Li的焰色為紫紅色，與Mg不同，D錯誤；故選C。題型二鋁及其重要化合物8．（2024·浙江·三模）鋁可溶于NaOH溶液：，下列說法正確的是A．工業(yè)上可借助此反應規(guī)模化制備 B．中Al原子為雜化C．反應后溶液堿性增強 D．Al是一種兩性化合物【答案】B【解析】A．工業(yè)生產(chǎn)Al要消耗大量電能，再用Al制備成本太高，A項錯誤；B．中Al原子的價層電子對數(shù)為4，為雜化，B項正確；C．反應消耗氫氧化鈉，反應后降低，溶液堿性減弱，C項錯誤；D．Al是單質(zhì)，D項錯誤；本題選B。9．（2024·浙江·模擬預測）鋁是生活中重要的金屬材料，下列說法正確的是A．與混合固體可用于疏通管道 B．常溫下不能與發(fā)生反應C．鋁合金的硬度一定比純鋁小 D．可通過電解熔融制備金屬鋁【答案】A【解析】A．與反應生成氫氣，，可用于疏通管道，A正確；B．Al常溫下可與O2反應生成氧化鋁，化學方程式為，B錯誤；C．鋁合金的硬度比純鋁大，C錯誤；D．鋁是活潑性較強的金屬，工業(yè)上用電解熔融制備金屬鋁，D錯誤；故選A。10．（2024·北京東城·二模）用圖1所示的原電池裝置進行實驗，閉合后用靈敏電流計測得電流隨時間的變化如圖2所示。時，表面有氣泡產(chǎn)生，質(zhì)量減小。下列分析不正確的是A．，為負極 B．，上產(chǎn)生的氣體為C．，負極反應： D．實驗過程中，正極均有生成【答案】C【分析】時，表面有氣泡產(chǎn)生，質(zhì)量減小，此時Al作負極，Mg作正極，原電池反應為，由圖可知，時刻電流的方向發(fā)生了改變，則時，Al作正極，Mg作負極，原電池反應為，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由分析知，，為負極，故A正確；

B．由分析知，，Mg作正極，發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物為氫氣，由電池反應式可知上產(chǎn)生的氣體為，故B正確；C．，Al作負極，負極反應：，故C錯誤；D．時，Al作正極，正極反應式為，，Mg作正極，正極反應式為，故實驗過程中，正極上均為水電離出的氫離子得電子生成氫氣，同時有生成，故D正確；故選C。11．（2024·海南·一模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應關(guān)系不正確的是A．二氧化氯具有強氧化性，可用作飲用水消毒B．溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D．受熱分解，生成高熔點物質(zhì)和水，常用作塑料的阻燃劑【答案】B【解析】A．二氧化氯具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，常用于飲用水的消毒，故A正確；B．氯化鐵溶液有氧化性，能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵溶液可用于腐蝕電路板上的銅與溶液呈酸性無關(guān)，故B錯誤；C．氫氧化鋁呈弱堿性，可與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以氫氧化鋁用于治療胃酸過多，故C正確；D．氫氧化鋁受熱分解生成的熔點高的氧化鋁和水的反應是吸熱反應，所以氫氧化鋁常用作塑料的阻燃劑，故D正確；故選B。12．（2024·浙江麗水·二模）下列有關(guān)明礬的說法不正確的是A．明礬水溶液呈酸性B．鉀元素位于周期表的區(qū)C．空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形D．自來水廠常用明礬來殺菌消毒【答案】D【解析】A．明礬水溶液中由于鋁離子水解顯酸性，A正確；B．基態(tài)鉀原子價電子排布式為4s1，鉀元素位于周期表的區(qū)，B正確；C．中S原子價層電子對數(shù)為4、是sp3雜化，所以空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形，C正確；D．自來水廠常用明礬來凈化水，不能殺菌消毒，D錯誤；故選D。13．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；②，298K時，K=1.1×1033。下列敘述錯誤的是A．c點溶液pH約為12.7B．曲線Ⅱ代表Al3+C．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的體系中D．的平衡常數(shù)K1為1.1×10-1.1【答案】A【分析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3說明曲線I代表鐵離子、曲線Ⅱ代表鋁離子，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11mol/L)3=10-38、氫氧化鋁溶度積Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。【解析】A．由圖可知，c點溶液中鋁元素的物質(zhì)的量為0.1mol，說明溶液中鋁元素的存在形式為四羥基合鋁離子，根據(jù)，，此時溶液中的Al3+離子濃度可以看成1.0×10-5，，pH約為6.25，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，曲線Ⅱ代表Al3+，B正確；C．在氫氧化鋁和氫氧化鐵共沉淀的體系中，C正確；D．由方程式可知，平衡常數(shù)，D正確；答案選A。14．（2024·廣西賀州·一模）鎵()與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列推斷不合理的是A．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解B．向和溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：C．金屬鎵可以與溶液反應生成和D．步驟二中不能通入過量的的理由是【答案】A【分析】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖，分析可知氧化鋁和氧化鎵都可以與氫氧化鈉溶液反應生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法與偏鎵酸鈉反應，可實現(xiàn)鋁和鎵的分離?！窘馕觥緼．鎵()與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，則其氫氧化物不會溶與弱堿氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A錯誤；B．適量二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法與Na[Ga(OH)4]反應，說明酸性氫氧化鋁比氫氧化鎵弱，，B正確；C．鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應生成和氫氣，C正確；D．碳酸溶液為酸性，所以步驟二中不能通入過量的是因為會發(fā)生反應生成Ga(OH)3沉淀，，D正確；故選A。15．（23-24高三上·北京通州·期末）某同學取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上。該同學看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光。以下說法正確的是A．干冰的熔點比冰高B．鎂屬于共價晶體C．鐵的電導率隨溫度升高而升高D．鎂在干冰中燃燒反應的化學方程式是【答案】D【解析】A．二氧化碳是非極性分子分子間作用力小，水為極性分子且分子間形成氫鍵，干冰的熔點比冰低，故A錯誤；B．鎂屬于金屬晶體，故B錯誤；C．鐵屬于金屬晶體，鐵的電導率隨溫度升高而降低，隨溫度升高電阻增大，故C錯誤；D．鎂在干冰中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式是，故D正確；故選D。16．（2024·廣東佛山·二模）部分含Mg或含Al物質(zhì)的類別與化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)不能與反應生成d或gB．b和e均可用于制造耐高溫材料C．可存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D．直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物【答案】A【分析】由圖知，a為Al或Mg，b為MgO，e為Al2O3，c為MgCl2，f為AlCl3，d為Mg(OH)2，g為Al(OH)3，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．Mg能與在加熱條件下反應生成Mg(OH)2，A錯誤；B．MgO和Al2O3均可用于制造耐高溫材料，B正確；C．存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．由于MgCl2或AlCl3均會水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCl2或AlCl3溶液無法得到無水氯化物，D正確；故選A。17．（2024·安徽·模擬預測）我國最新型055型萬噸驅(qū)逐艦上使用了最新一代國產(chǎn)有源相控陣雷達，采用了最先進的氮化鎵()半導體技術(shù)。某工廠利用鋁土礦(主要成分為、、)為原料制備的流程如下圖所示。已知鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強酸、強堿溶液反應，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率B．由過程②、③可知，的酸性比強C．已知，與足量反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．濾渣1是，生成濾渣2的離子方程式可能為【答案】C【分析】以鋁土礦(主要成分為、、)為原料，制備，流程主線以為主元素，、作為雜質(zhì)被除去，加入溶液“堿浸”鋁土礦，不反應，過濾以濾渣1被除去，、與堿反應進入濾液1中，以、形式存在，通入適量生成沉淀，過濾為濾渣2除去，通入過量生成沉淀，最終轉(zhuǎn)化為。【解析】A．粉碎鋁土礦、攪拌，可以增大反應物接觸面積，提高反應速率的同時提高鋁土礦的利用率，A正確；B．、與堿反應，分別以、的形式存在于濾液1中，過程②與適量反應生成沉淀，過程③與過量反應生成沉淀，所以的酸性比強，B正確；C．生成的化學方程式為，該反應為可逆反應，反應不完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯誤；D．加入溶液“堿浸”鋁土礦，不反應，所以濾渣1是，與適量反應生成濾渣2，濾渣2是沉淀，離子方程式可能為，D正確。故選C。18．（2024·安徽·模擬預測）研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的和團簇陰離子都能與水自發(fā)反應產(chǎn)生氫氣。下列說法正確的是A．和互為同位素 B．與水反應時作還原劑C．是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成 D．的含個電子【答案】B【解析】A．同位素是指同一元素不同核素的關(guān)系，該三者團簇陰離子是多原子聚集體，A錯誤；B．與水反應產(chǎn)生氫氣，則作還原劑，B正確；C．團簇是原子、分子或離子通過物理或化學結(jié)合力組成的，不是簡單的由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成，C錯誤；D．的所含電子數(shù)是，D錯誤；故選B。19．（2024·重慶·三模）下列實驗操作的現(xiàn)象不正確的是A．向氨水中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向苯酚鈉溶液中滴入碳酸氫鈉溶液，溶液變渾濁C．向懸濁液中滴加飽和溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫紅色褪去【答案】B【解析】A．AlCl3和氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁不溶于過量氨水，A正確；B．苯酚的酸性比強，苯酚鈉與碳酸氫鈉不反應，B錯誤；C．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，向Mg(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，C正確；D．酸性高錳酸鉀有強氧化性，能和H2O2反應而褪色，D正確；不正確的選B。20．（2024·貴州黔南·二模）草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為，含少量、碳及有機物)制取的工藝流程如圖所示：已知：酸性條件下氧化能力：。（1）“焙燒”的目的是，提高焙燒速率的措施有。（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）基態(tài)原子的價電子排布式是；“鈷浸出”過程中，不能用鹽酸代替硫酸，原因是。（4）“凈化除雜1”過程中，先在加入的作用是；再升溫至，加入溶液，調(diào)至4.5沉鐵，該反應的離子方程式為。（5）“凈化除雜2”過程中，加入以除去原溶液中的(濃度為)和，若控制溶液中，則的去除率準確值為。[已知某溫度下，]【答案】（1）除去碳和有機物含鈷廢料粉碎、含鈷廢料與空氣逆流混合、鼓入富氧空氣（2）（3）3d74s2能把鹽酸氧化為氯氣（4）把Fe2+氧化為Fe3+（5）99%【分析】含鈷廢料主要成分為，含少量、碳及有機物，550℃焙燒除去碳和有機物，“堿浸”時，Al2O3和氫氧化鈉反應生成除Al2O3；“鈷浸出”時，被Na2SO3還原為Co2+，F(xiàn)e2O3被Na2SO3還原為Fe2+，浸出液中含有硫酸鈷、硫酸亞鐵、硫酸鈣、硫酸鎂；“凈化除雜1”過程中，先在加入把Fe2+氧化為Fe3+；再升溫至，加入溶液調(diào)至4.5生成氫氧化鐵沉鐵，“凈化除雜2”過程中，加過量NaF溶液生成CaF2、MgF2沉淀除鈣、鎂，濾液中加草酸銨生成草酸鈷沉淀。【解析】（1）含鈷廢料主要成分為，含少量、碳及有機物，550℃焙燒除去碳和有機物；根據(jù)影響反應速率的因素，提高焙燒速率的措施有含鈷廢料粉碎、含鈷廢料與空氣逆流混合、鼓入富氧空氣等。（2）“堿浸”時，Al2O3和氫氧化鈉反應生成，發(fā)生反應的離子方程式是；（3）Co是27號元素，基態(tài)原子的價電子排布式是3d74s2；酸性條件下氧化能力：，能把鹽酸氧化為氯氣，所以“鈷浸出”過程中，不能用鹽酸代替硫酸。（4）“凈化除雜1”過程中，先在加入的作用是把Fe2+氧化為Fe3+；再升溫至，加入溶液，調(diào)至4.5生成氫氧化鐵沉淀，該反應的離子方程式為。（5）“凈化除雜2”過程中，加入以除去原溶液中的(濃度為)和，若控制溶液中，則c()=,則的去除率準確值為。1．（2023·浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；B．氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。2．（2023·浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是A．通入氫氧化鈉溶液：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：D．溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【解析】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B正確；C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，選項C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，選項D不正確；答案選D。3．（2022·湖北卷）化學與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學變化的是A．加入明礬后泥水變澄清 B．北京冬奧會用水快速制冰C．燉排骨湯時加點醋味道更鮮 D．切開的茄子放置后切面變色【答案】B【解析】A．明礬凈水的原理為：，膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰為物理變化，B正確；C．在燉排骨的過程中，醋會和排骨中在高溫下溶解的脂肪進行酯化反應，生成芳香酯，使菜肴的味道更鮮美，涉及化學變化，C錯誤；D．茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見到氧氣之后，發(fā)生化學反應產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)。反應時間越長，顏色越深，D錯誤；故選B。4．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應，過濾得到和含有的濾液?！窘馕觥緼．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應，因此不宜用陶瓷