高中化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

桐鄉(xiāng)市高級(jí)中學(xué)高二年級(jí)上化學(xué)一課一練(54)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

)1.如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的MgCl2

穩(wěn)定狀態(tài)).下列選項(xiàng)中不正確的是I641.3

J-524

-1124

A.電解MgCL制Mg是吸熱反應(yīng)B.MgB。與CL反應(yīng)的AH<0rMgF：<----M---g--------?MgBr；

|-364

C.化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gl2>MgBr2>MgC12>MgF2

Mgl2

-1

!能量/kJ-mol

D.MgF2(s)+Br2(1)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ*mol

)2.根據(jù)如圖的能量圖，下列說(shuō)法正確的是

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)

2molAB(g)

B.2molAB的總能量大于ImolA?和lmo!B的能量之和

2】molAMg)+lmolB(g)

C.ImoLMg)和ImolBz?的能量之和為akJ2

反應(yīng)過(guò)程

D.2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mol

()3固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:下列判斷不正確的是

1

①H2(g)+I2(?)^^2HI(g)△H=-9.48kJ?mol②H2(g)+l2(?)^^2HI(g)AH=+26.48kJ?mol'

A.①中的L為氣態(tài)，②中的h為固態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

能址，

c.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ2川!0+4>13+20(10

()4.已知斷裂Imol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N=N為942、N—N為154、N—H22l8kJ?mol

為391、H-O為463。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是--4；~-河

AH,：534jU?mo|-*

A.AH2=AHI+AH3B.斷裂1molOXg)中的共價(jià)鍵需要吸收500kJ的能量

N(g)+2HO(g)

122

C.AH2>AH!D.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=l/2N2(g)+H2O(l)AH=-267kJ-mol'

反應(yīng)過(guò)程

4H

)5.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是HX(aq)H*(aq)*X-(aq)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的小Hi<04Hl

B.相同條件下，HC1的△出比HBr的小

HX(g)----------

C.相同條件下，HC1的AH3+AH4比HI的大

D.一定條件，氣態(tài)原子生成lmolH?X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=akJ/mol

幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是能雄

)6.C(s^2H^gb2O：(g)

1CHX?2O;(g)I

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)AJ/=-965.1kJmor

854.5

965.11kIJtnol-1

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A"=-22L2kJmoirkHnoL890.3

11

IkJ,niol-,

C.由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7kJ?mo「

D.通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成Imol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合

反應(yīng)過(guò)程

物的標(biāo)準(zhǔn)生成玲，由圖可知，CHMg)的標(biāo)準(zhǔn)生成熔為+74.8kJ?mo「i

)7,Na2coKaq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量:變化示意圖如下，下列選項(xiàng)正3」co?坪+2>r(?q>

確的是()aUmor*COXg)+H2O(l)

A.H2cO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

ckJ-mol-1

B.CO32-(aq)+H+(aq尸HCOJ(aq)AH=akJmor'bUmor'

，H2C6(?q)4r______

C.HCOj-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+HO(1)AH=(c-b)kJ-moE1

2―反應(yīng)過(guò)目

D.CO,，叫)+2H+(aq尸CO2(g)+H2O(l)AH=(a+b-c)kJ-moF1

)8.已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收436.4kJ的能量,斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要

吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是

1

A.斷裂1molH2O中化學(xué)鍵要吸收925.6kJB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=-480.4kJ-moP

11

C.2H2O⑴=2H2(g)+O2(g)AH=471.6kJ-moKD.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-240.2kJ-moK

-CaO(s)+HO(g)

)9.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖:Ca(OH)2(s)2

sior510,C510V

下列說(shuō)法正確的是|AH]AH4|網(wǎng)

3AH,

Ca(OH)(s)—CaO(s)+HO(I)

A.AH>0B.AHI+AH=022

s2251c25X225V

C.AH=AH+AHD.AH1+AH2+AH3+AH4+AH55能量

34SC(s)+2H；(g>+23g)

)10.幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是CHXg)+2O&)I

854.5

,1-1

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-965.1kJmor965.1kJnnol

kJ?fno!-'890.3[cQ(g)+l/20Kg)>2H：0(l)

IIcJnnol_1

(?0海)+犯3)

反應(yīng)過(guò)程

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A”=-22L2kJ-mo「

C.由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7kJ-mo「i

D.通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成Imol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焙，由圖可

知，CH￡g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰為+74.8kJ?mo「

()11.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H20(1)==2H2(g)+O2(g)AH1=+571.6kJmol-'

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJmol-

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AH3==+206.1kJmol-'

A.反應(yīng)③使用催化劑，A%減小B.反應(yīng)①中光轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)CH4(g)+H2O(l)==CO(g)+3H2(g)AH3>+206.1k.Jmol-1

()12.已知：出的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一286kJ?mo「i,CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一283kJ?mo「，液態(tài)甲醇

(CHiOH)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一726kJ-mol-1.由HMg)與C(h(g)合成CH30H⑴的AH為：

A.+297kJ-mol-1B.+151kJ-mo「C.-132kJmor'D.-1548kJ-mol-'

()13.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A.一定條件下2sCh(g)+O2(g)^2S(h(g)△Hi,2SO2(g)+O2(g)^^2S(h⑴白玲則AH?A%

B.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為EJmol氫分子所具有的能量為E2,則2EI=E?

C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mo「i,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ?mol'

+1

D.已知H(aq)+OH-(aq)===H2O(l)AH=-57.3kJ-moC,則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含

0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量

()14.向3份同體積0.2molL-'的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完

全反應(yīng)的熱效應(yīng)A"】、A%、A氏的關(guān)系正確的是

A.\HI>\H2>^3B.A//2>AW3>A//IC.A//2>A//|>A//3D.AHI>AA/3>AH2

()15.下列表述中正確的是[1inolC(g)TmolO(g)-4moll{(g)

A.根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為歸產(chǎn)NZwf￡空叫)，5“。皈

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=(b-a)kJmol卜應(yīng)墨/\

B.圖乙表示2molHXg)所具有的能量比2moi氣態(tài)水所具有的能量〃—小噌黑雪|蠹

“反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

多483.6kJra,即

C.ImolNaOH分別和ImolCH3COOH、ImolHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小

D.汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

16、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

11

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AHi=-75kJ?molC(s)+O2(g)=82(g)AH2=-394k.J?mol

1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH3=-HlkJ?mol-

(1)該催化重整反應(yīng)的AH=kJ-mol'o有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是o

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

(2)參照催化重整方程，已知鍵能kJ?mol1：C-H413,H-H416,CO1075,求C=O鍵能kJ?mol1

(3)某溫度下，體積為2L的容器中加入2moic出、ImoICCh以及成績(jī)進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2

的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為；假如該反應(yīng)分別在2L恒溫密閉容器A、恒壓容器B

中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是。

17、①CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)△Hi

化學(xué)鍵H-Hc-oCOH—0C—H

②CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH2

E/(kJ-mor')4363431076465413

③CO2(g)