高中化學選修2 化學與技術(shù)主題1 空氣資源 氨的合成魯科版習題

高中化學選修2化學與技術(shù)主題1空氣資源氨的合成魯科版習題精選

>第1題【單選題】

對于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是()

A、裝置①可用蒸發(fā)操作，蒸干FeS04溶液獲取FeSO4-7H2O晶體

B、裝置②可用于收集H2、CI2、S02、N02等氣體

C、裝置③中X若為CCI4,可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸

D、裝置④所示方法可檢查該裝置的氣密性

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.FeSC)4會發(fā)生水解，直接蒸發(fā)FeSC>4溶液最終會得到Fe(0H)3而不是FeSOCHz。晶體,故A符合題意；

B.裝置②若從a管進入氣體，可收集蠻度比空氣小的氣體,如氧氣、氨胃;從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化

碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B不符合題意;

C裝置③X若為CCI4,NH3或HQ極易溶于水且不溶于CCI4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C不符合題意；

D將右側(cè)管子升高或者降低，觀察兩邊液面變化可以檢查裝置的氣密性,故D不符合題怠;

故答案為：A.

【分析】A.FeS04會發(fā)生水解，直接蒸發(fā)FeS04溶液最終會得到Fe(0H)3

B.從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體

C.NH3或HCI極易溶于水且不溶于CCI4的氣體

D將右側(cè)管子升高或者降低，觀察液面變化可以檢查裝置的氣曳性

>第2題【單選題】

下列有關(guān)說法正確的是()

A、氮氧化合物、PM2.5顆粒、C02都會導致酸雨

B、氯水和二氧化硫混合使用能增強漂白效果

C、硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了Cut"能使蛋白質(zhì)鹽析

D、輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護法

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.二氧化硫及氨的氧化物可導致酸雨，C02不能導致酸雨，故A錯誤；

B.氯水和二氧化硫反應(yīng)生成礴和鹽酸，等物質(zhì)的量混合時漂白失效,故B錯誤;

C.Cu2+能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于泳池消毒，故C錯誤；

D.輪船上掛鋅錠，構(gòu)成原電池時Zn為負極，則防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

【分析】A.』化硫及氮的氧化物可導致酸雨；

B.氯水和二M化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸;

C.Cu2+能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D.四,構(gòu)麗電謝Zn/極.

>第3題【單選題】

下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應(yīng)完成的是（）

A、N02fHN03

B、CI2玲HCI。

C、H2SO4（濃）玲S02

D、SiO2）H2SiO3

【答案】：

D

【解析】：

2_+

【解答】A、與水反應(yīng)；B、與水反應(yīng)；&與銅等反應(yīng)；D、要兩步SiO2+2OFT=SiO32-+H2QSiO3+2H=H2SiO3l.

正確答案：D

>第4題【單選題】

亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面

處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCI極為相似.相關(guān)化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是

MLiCl_________JN.|

^>1NH4NO2|^~|

-------------1->1H2OI

RI「身W

A、NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2

B、NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑

C、可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCI

D、分解NaN3鹽每產(chǎn)生lmolN2轉(zhuǎn)移6moi”-

【答案】:

D

【解析】：

【解答］A.NH4NO2加熱易分解，而NaNC)2力口熱難分解，所以NaNC>2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A正確;

B.NaNC)2與N2H4反應(yīng)融NaN3,NaNO2是中魁化會由+3價闡氐為-1,是氧化劑，故B正確；

C.NaNC>2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀,得到單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍,NaCI無氧化性,在酸性條件下不能

氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒SUNaCI與NaNC>2,故C正確；

D.NaN3中氮的化合價為J,生成1個N2轉(zhuǎn)移1個電子，則每產(chǎn)生ImoINz轉(zhuǎn)移/mole-,故D錯誤；

［分析】A.根據(jù)核鹽加熱易分解,而鈉鹽加熱難分解;

B.根據(jù)氧化劑是化合價升高的反應(yīng)物分析;

C.根據(jù)信息可知：NaNCh具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍，而NaQ無氧化性;

D.根據(jù)NaN3中氮的化合價為-1,生成1個N2轉(zhuǎn)移，個電子分析；

第5題【單選題】

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是()

A、石油工業(yè)中采用干儲的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品

B、氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸

C、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

D、合成氨工業(yè)中，由于N2、H2可循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率較高

【答案】：

D

【解析】：

【分析】正確答案:D

A.不正確，石油工業(yè)中采用分館的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品；

B.不正確，氯氣和氫氣混和在光照條件下會爆炸生成氯化氫,不安全,應(yīng)將出在。2中燃燒,用水吸收成鹽酸；

C.不正確，二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫,在吸收塔內(nèi)用98%的濃硫酸吸收制成發(fā)煙磁或稀釋成所需濃度的硫酸.

＞第6題【單選題】

能提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率的方法是（）

A、升高溫度

B、使用催化劑

C、降低壓強

D、分離出NH3

【答案】：

D

【解析】：

［薛答］A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動，不利于提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率，故A錯誤;

B、使用催化劑，平衡不移動，對提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率無影響，故B錯誤;

C.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，降低壓強,平衡逆向移動，不利于提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率，故C錯誤;

D、及時分離出NH3,平衡正向移動，利于提高合跖反應(yīng)產(chǎn)率，故D正確.

t$^D.

【分析】能提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率，則該反應(yīng)正向移動，反應(yīng)為氣體體積縮小的且放熱,加壓、降溫、減小生成物的濃度反應(yīng)正

向移動，以此來解答.

＞第7題【單選題】

實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵鐵［（NH4）2Fe（SO4）2］至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置

如圖所示（已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2。、S03

和S02）。下列說法正確的是（）

A、?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

B、裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C、裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有S03氣體生成并除去S03和NH3

D、裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有S02氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.①中固體殘留物中也可能還含有FeO,也可能不含有Fez。?而含有Fe3O4,而不f只有Fe2。？，選項懷

*一；

B.裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,故試劑XJ應(yīng)選用無水破酸銅,選項B不符合題意;

C裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若有SO?氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸銀,并用氯化物

和鹽酸除去SC>3和NH3,選項C符合題意;

D.NH3極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NH3,則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中可以收集到氮氣，不可能收集到

NH3,合獻.

故答案為：C.

【分忻】根據(jù)產(chǎn)物氣體的性質(zhì)進行判斷.

>第8題【單選題】

1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎.哈伯法合成氨

需要20-50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%-15%.2005年美國俄勒岡

大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2c12的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，

反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3,下列有關(guān)說法正確的是()

A、不同的催化劑對化學反應(yīng)速率的影響均相同

B、哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

C、新法合成能在常溫下進行是因為不需要鍛煉化學鍵

D、新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，但在其他條件相同時,轉(zhuǎn)化率是一樣的,故A錯誤；

B.新法合成與哈伯法合成都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以都是放熱反應(yīng),只是新法I畫氐了反應(yīng)所需的能量,減少能

滿肖耗,故B*;

C.新法實際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學鍵要斷裂、新化學鍵也同時生成,反應(yīng)的本質(zhì)與催化劑無關(guān)，故C錯誤；

D.高溫條件需要大量自蹣,用transFe(DMeOPrPE)2a2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成

與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源,極具發(fā)展遠景,故D正確；

【分析】A.不同的催化劑催化機理不同，效果也不同；

B.兩個化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng);

C.化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；

D.高溫翱牛程迂含酶；

第9題【單選題】

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是()

A、裝置①制備乙酸乙酯

B、裝置②中X若為CCI4,可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸

C、裝置③可用于干燥、收集CI2,并吸收多余的CI2

D、裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時轉(zhuǎn)移液體

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.應(yīng)用飽和碳酸鈉吸收，導管不能插入液面以下，以防發(fā)生倒吸，故A錯誤;

B.水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氫反應(yīng),也不溶解氯化

氫，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，故B正確；

C.氯氣能與堿石灰反應(yīng),將氯氣除掉，故C錯誤;

D.轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，不能直接傾倒,故D錯誤.

蠅B.

【分析】A.應(yīng)用飽和碳酸鈉吸收，導管不能插入液面以下；

B.根據(jù)NH3或HCI極易溶于水,尾氣吸收時要防止倒吸，導氣管不能插入到水液面以下以及NH3或HQ難溶于有機溶劑CCI4；

C.氯氣能與堿石灰反應(yīng)；

D.轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流.

第10題【單選題】

比較合成氨工業(yè)與制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，正確的是（）

A、都按化學方程式中的系數(shù)比投料

B、都選擇了較大的壓強

C、使用不同的催化劑加快反應(yīng)速率

D、都采用吸收劑分離產(chǎn)物

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.為提高價格貴的原料的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)合成氨氮氣和氫氣按照1:2.8投料比，二氧化硫的催化氧化是氧氣過量，不是

按化學方程式中的系數(shù)比投料，故A不符合題意;

B.ZDlk制備硝,SO2的催化氧化不采用高壓，是因為常壓下SO2轉(zhuǎn)百已經(jīng)很高了，故B不符合題意;

C.工業(yè)合成氨使用鐵觸媒做催化劑，二氧化硫催化氧化是使用了五氧化二機做催化劑，使用不同的催化劑力瞅反應(yīng)速率,故C符

合題意;

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，沒有用吸收劑分離，工業(yè)制備硫酸是利用吸收劑濃硫酸吸收三氧化硫，故D不符合題意;

故答案為：C.

【分析】A.兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng),為了提高原料的利用率，一般使容易得到的氣體過量；

B.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率較高；

C.催化劑具有選擇性;

D.分離產(chǎn)物需要根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進行選擇,氨氣易液化，三氧化硫易溶于濃硫酸.

第11題【單選題】

下列有關(guān)說法正確的是（）

A、在酒精燈加熱條件下，Na2c03、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B、Fe（0H）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C、H2、S02、C02三種氣體都可用濃硫酸干燥

D、Si02既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A,碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解,A錯誤;B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)

象,故B錯誤;

C、氫氣二?化疏、二?化碳和濃硫酸不反應(yīng),可以做氣體的干燥劑，出、S02,82三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正

確；

D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì),兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物,二氧化硅屬于酸性氧化物,故D錯

誤；

?^C.

【分析】A、碳酸鈉加熱不能分解；

B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；

C、氧氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng),可以做氣體的干燥劑；

D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì),兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物;

第12題【單選題】

下列實驗?zāi)苓_到預期目的是（）

A、用酒精萃取碘水中的碘

B、將氣體通過灼熱CuO以除去02中混有的H2

C、用分液法分離花生油和水

D、海鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCI

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故A錯誤;B.氧化銅作用下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成

水，減少了被提純物的量，故B錯誤；

C.花生油和水不溶，能分層，故C正確；

D.海鹽中含有可溶性雜質(zhì),沒有除掉，故D錯誤.

蠅C.

【分析】A.萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與

溶質(zhì)不反應(yīng)；

B.除雜不育綻少被提純物的量；

C.分液分離能分層的物質(zhì)；

D,海鹽中含有可溶性雜質(zhì).

第13題【單選題】

下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）

A、甲裝置用來制備氧氣

B、乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體

C、丙裝置用來制取氯氣

D、丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、制備氧氣F用KMnO疫熱分解或KCIO3和MnO2加熱，試管口略向下喇，如果用出。2制備(力，用MnO?作

催化劑，不需要加熱，故選項懷符合題意；

B、HCI極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B不符合題意；

C、制取。2,用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C符合題意；

D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物,因此干燥CO?不能用堿石灰干燥，故D不符合題意.

故答案為：C

【分析】A、試管□應(yīng)略向下幅；

B、注意防倒吸；

C、制取氯氣需要固液加去裝置；

D、堿石灰不能干燥酸性氧化物氣體.

第14題【填空題】

【答案】：

【第1空】C+H2O(g)=S^=CO+H2

【第2空】1

【第3空】0。8moi/(L*min)

【第4空】BC

【第5空】0.08mol/(L*min)

1

【第淳】CH3OH(I)+。2(g)=C0(g)+2H2O(l)-H=-442.8kJ?mol';

【第7空】提高原料的利用率

【解析】：

[解答](1)碳粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為：C+H20(g)生28+電，

七，日

故答案為：C+H2O(g)―巴便-.8+電；

(2)CO+H2O(g)XO2+H2

初始：0.20.300

女:0.120.120.120.12

平衡:0.080.180.120.12

貝代0,12x0.12=1,

0.08*0.18

故答案為：1；

(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，lOmin內(nèi)甲醇的濃度變化為0.4mol/L,故丫(CH30H)=°刎0'=0.04mol/(L-min),事之也

10mm

計?比，故v(H2)=2v(CH3OH)=2x0.04mol/(L?min)=0.08mol/(L-min),

賭案為:0.08mol/(L-min);

②A.有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成r正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤；

B.CO百分含量保持不變，證明各組分不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到了化學平衡狀態(tài)，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個前后氣體體S量化的反應(yīng),容器中混合氣體的由§不變化,證明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D.混合氣體質(zhì)量守恒，體積恒定，所以容器中混合氣體的密度不會發(fā)生變化,故D錯誤;

蠅BC;

(4)①2cH30H(I)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(g)他=-1275.6kJ/mol

02CO(I)+O2(g)-2CO2(g)*2=-566.0kJ/mol

③出0(g)WH2O(I)-H3=-44.0kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律,將已知反應(yīng)(①-②+③x4)XJ得到：CH30H(I)+02(g)=CO(g)+2H2O(I)r[(-

1275.6kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)x4]=-442.8kJ-mol-1,

1

故答案為：CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ-mol';

(5)溫度在900℃時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溫度高于900℃時，即：升高溫度，平衡向吸熱方向，即向左移動；

由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),提高循環(huán)利用原料,可提高原料的利用率，

故答案為：溫度高于900℃時，平衡向左移動；提高原料的利用率.

【分析】(1)水蒸氣在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達式以及各種物質(zhì)的濃度利用化學平衡三段式進行計算；

(3)①先根據(jù)表中計算計算出甲醇的反應(yīng)速率，然后根據(jù)化學計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計算出氫氣的平均反應(yīng)速率；

硼據(jù)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化判斷；

(4)根據(jù)熱化學方程式利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學方程式；

(5)對于放然反應(yīng)，溫度升高，則化學平衡向逆向移動；提高循環(huán)利用可以提高原料的利用率.

>第15題【填空題】

亞磷酸(H3P03)為二元弱酸。H3P03中P元素的化合價為,其在元素周期表的位置是

H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

【第1空】+3

【第2空】第三周期第VA0^

2

【第3空】H3PO3+2OH-=HPO3-+2H2O

三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈

化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

波Sicm

圖1圖2

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是,X的化學式為O

②SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與N02的物質(zhì)的量之比為2:1時，寫

出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。

【第1空】N、0

【第2空】Ba(N03)2

【第3空】16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2。

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)H3P。3中H的化合價為+1價，。的化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可得P的化合價為+3價；P

在元素周期表中位于第三周期第VA族；

由于H3P是一種二元弱酸，故只能電離出兩個H+,因此與NaOH溶液反應(yīng)時，需要消耗兩個0H-,該反應(yīng)的離子方程式為：

2

H3P。3+20H?=HPO3-+2H2O;

(2)①圖示轉(zhuǎn)化過程中，氮元素和氧元素的化合價闡氐，發(fā)生還原反應(yīng)，故被還原的元素是N、0;

X是BaO與氮氧化物和。2反應(yīng)的產(chǎn)物，其化學式為Ba(NO?2；

②NO、NO/NH3反應(yīng)生成W,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒可得該反應(yīng)的化學方程式為：16NH3+12NO+6NO2=17N2

+24H2O;

【分析】(1)根據(jù)元素化合價代數(shù)和為Oil■算P的化合價；H3P。3為二元弱酸,則只能電離出兩個H+,據(jù)此寫出與NaOH溶液

反應(yīng)的離子方程式；

(2)①根據(jù)轉(zhuǎn)化過程中元素化合價變化判斷；物質(zhì)X為BaO與短氧化物反應(yīng)后的產(chǎn)物;

②NO、NO2與NH?反應(yīng)生成N2,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒確定反應(yīng)的化學方程式；

>第16題【實驗探究題】

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用.題中相關(guān)的實驗裝置如下:

實驗室制取干燥的氨氣的反應(yīng)方程式為；可選擇上圖中的裝置a、b、c中的(填代號)

來制取.

【第1空】2NH4CI+Ca(OH)2_A2NH3T+CaCI2+2H2O

【第2空】c

實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下:

己知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化鐵溶液經(jīng)加熱反應(yīng)制取氮氣.

①寫出上述制取氮氣的反應(yīng)的化學方程式：.

②寫出乙裝置中氨的催化氧化的化學方程式：.

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中的含氮元素的離子有(填離子符號).

【第1空】NaNO2+NH4CI_△NaCI+N2t+2H2O

【第2空】4NH3+5O2催與劑4N0+6H2。

+

【第3空】NH4；N03?

農(nóng)村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應(yīng)，合成了植物生長需要的氮肥,

有利于植物生長.這其中使游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化學反應(yīng)方程式為.

㈤空】電+。2放電2N0

目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學反應(yīng)方程式為.

【第1空】CO+NO催化劑N2+CO2

【答案】：無

【解析】：

【解答】癬：（1）實驗室是利用固體氫氧化鈣和氯化鉞固體加熱反應(yīng)生5海氣,反應(yīng)的化學方程式為：2NH4CI+Ca（OH）2

△2NH3T+CaCI2+2H2O,選擇儀器應(yīng)是固體和固體加熱制備氣體的裝置，圖中c裝置符合，

噲案為:2NH4CI+Ca（OH）2A2NH3t+CaCI2+2H2O;c；（2）①可用瞰亞硝腳（NaNO2）溶液與氯

液繳口制迺氣,氣、氯《^0水，儂的為：NaNO2+NH4CI△_NaCI+N2t+2H2O,

故答案為：NaNO2+NH4CI_△NaCI+N2T+2H2O;②氨的催化氧化反應(yīng)，-3價的氮為氧化成+2價，產(chǎn)物是一氧化算和水，

反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2催當劑4N0+6H2。,

故答案為:4NH3+5O2催當劑4N0+6H2。；③^的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是T化氮和水,一氧化氮極易變?yōu)槎﨧化甄，二M化

園和水反應(yīng)生成硝S和一氧化氨，所以硝酸的存在會和氨水反應(yīng)生成硝酸鉞，溶液中會存在H+、0H\NH4+、NO3-,

+

案為：NH4；N03*;（3）氮飛氧飛電豺牛下gJS±^一氧化氨,儂的崢方格為:N2+O22N0,

故答案為：N2+O2放電2N0;（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學反應(yīng)方程式為：

CO+NO催化劑N2+CO2,

除塞為:CO+NO催化劑N2+CO2.

【分析】（1）實驗室是利用固體氫氧化鈣和氯化錢固體加熱反應(yīng)生成氨氣，選擇儀器應(yīng)是固體和固體加熱制備氣體的裝置,在

大試管中加熱實現(xiàn)氣體制?。唬?）①實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化核溶液經(jīng)加熱反應(yīng)制取氮氣，反應(yīng)

生成氮氣、氯化鈉和水；②氨的催化氧化生成一氧化園和水；③根據(jù)溶液的組成來確定含有的離子，氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是

一氧化氮和水，一氧化翅極易變?yōu)槎趸?二氧化氫和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,所以硝酸的存在會和氨水反應(yīng)生成硝酸

按；（3）氮氣和氧氣放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮（4）CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成無污的）二M化碳和氨氣.

>第17題【實驗探究題】

實驗I中:實驗室配制綠磯溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為（寫化學式）。

【第1空】Fe

實驗II中:生成沉淀的離子方程式為。

2+

【第1空】Fe+2HCO3-=FeCO3l+CO2t+H20

實驗川中：

①檢查裝置A的氣密性的方法是。

②裝置A中所盛放的藥品是（填序號）。

a.Na2c03和稀H2SO4

b.CaC03和稀H2SO4

c.CaC03和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeC03溶解，另一個作用是。

⑤洗滌實驗川中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是（填序號）。

a.熱水

b.乙醇溶液

c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為o

【第1空】關(guān)閉彈簧夾,從長融斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后,若長頸漏

斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣

【第2空】c

【第3空】D中澄清石灰水變落蟲

【第4空】防止二價鐵被氧化

【第5空】b

【第跡】85%

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1).Fe2,易被空氣中的。2氧化成Fe3+,實驗室配制綠砒溶液時,為防止FeS04被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為Fe,加

入鐵粉后，F(xiàn)e3+可被鐵粉還原為Fe2+,且不引入雜質(zhì)，故答案為：Fe;(2).Fe?+和HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成FeCO?沉淀、C02

2+2+

和H2O,離子75^5：為:Fe+2HCO3'=FeCO3l+CO2T+H20,故答案為:Fe+2HCO3'=FeCO3i+CO2T+H20;(3).

①.檢查裝置A氣毒性的方法是：關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入T量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水

一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中液面的高度差保持不變,說明裝置不漏氣，故答衰為：關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一

定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明

裝置不漏氣；②.裝置A為固液不加熱型制氣裝置，且具有隨開隨用、隨關(guān)隨停的特點,所以應(yīng)選擇塊狀不溶于水的CaCO3,

酸只能選擇鹽酸,若選擇硫酸,生成的CaSQ微溶于水，阻礙反應(yīng)的進行,故答案選：C;③.當C中充滿CO2后，CO?開始進入

D中，使D中的澄清石灰水變渾濁，這時說明C中空氣山排盡，故答案為：D中澄清石灰水變渾濁；④.由題中信息可知，檸檬

酸具有強還原性，可防止Fe2+被氧化,故答案為：防止二價鐵被氧化；⑤.因甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以應(yīng)選擇

乙醇溶液作為洗滌劑，故答案為：B;⑥.含O.lOmolFeSCU的綠砒溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為O.lOmol,因NH4HCO3溶液過

量,所以生成(NH2cH2COO)2Fe的物質(zhì)的量為O.lOmoL質(zhì)量為20.4g,則產(chǎn)率為：士堂x100%=85%,故答案為:

20.4g

85%.

【分析】(1)為了防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，應(yīng)加入鐵粉,當亞鐵離子被氧化為鐵離子后,鐵粉即和鐵離子反應(yīng)，再將鐵

離子還原為亞鐵離子；

(2)在離子反應(yīng)方程式書寫時，應(yīng)注意什么可以拆分，什么不可以拆分，注意電子守恒，并標明氣體和沉淀符號；

(3)在有氣體生成或參與的反應(yīng)中，首先要對裝置的氣密性進行檢驗；

沉淀溶于水，且與擰檬酸溶液反應(yīng)，所以選擇乙醇作為洗滌劑.

>第18題【綜合題】

亞硝酰氯(NOCI)是有機合成中的重要試劑，可由NO與CI2在常溫常壓下合成。已知NOCI是一種紅褐

色液體或黃色氣體，其熔點?64.5℃,沸點?5.5。0遇水易水解。

實驗室制備原料氣NO和CI2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.

②實驗室制CI2時，裝置B中盛放的試劑為,其作用是<

【第1空】①3Cu+8HNC>3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

【第2空】飽和食鹽水

【第3空】除去。2中的HCI氣體

將上述收集到的CI2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

無水氯化的

干燥NO—

NaOH

溶液

-i(rc的冰注水

D

①NOCI分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCI的電子式為。

②裝置D中的現(xiàn)象為。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為。

④某同學認為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液

中，這種氣體的化學式是。

【第1空】；b::N:Cl:

【第2空】急變淺,有紅褐色液

【第3空】吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置

【第4空】02

NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為?

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2

㈤空】2HSO3-+2H+2e-==S2O4-+2H2O

【第2空】2N0+2s2C>42-+2H2O==N2+4HSO3-

【答案】：

【解析】：

［解答］解(1)①實驗室采用嗣與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體，所以氣體發(fā)生裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

3CU+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。.②實驗室制得的氯氣中混有HCI氣體，所以裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水,目

的是除去HCI氣體，然后再通過濃硫酸干燥得到純凈干燥的氯氣.(2)①根據(jù)原子的最外層電子數(shù)判斷，N、0、CI三種原子

若要滿足8電子穩(wěn)構(gòu)，需分別共用3對、2對和1對電子，所以它們通過共用電子對形成共價化管物時，運原子與氧原子共用

2對電子，與氯原子共用1對電子，其電孑■為；O;：N：C1.?②氯氣為黃母色，隨著反應(yīng)的進行，氯氣不斷消耗，貝！1氣體顏色

變淺，集氣瓶浸入-10℃的冰鹽水中，此時生成的NOCI為液體，故.裝置中看到的現(xiàn)象為:黃球色氣體顏色逐漸變淺，有紅褐色

液體生成.③因為NOCI遇水易水解,所以應(yīng)在無水環(huán)境中制備，設(shè)備E裝置的目的就是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置.

④N0不能被氫氧化鈉溶液吸收，但通入。2后即可被吸收，吸收反應(yīng)的化學方程式為:4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2。.

(3)①電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng),從原理示意圖中物質(zhì)的箭頭指向可知，陰極區(qū)HS03-得電子生成S2O42-,故陰極的電極

反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-==S2O42-+2H2。②從圖示可知，吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，NOfflSzC^一為反應(yīng)物，W和

HSO3-為,配平后的離子75^1為2N0+2s2O42-+2H2O==N2+4HSC>3-.

A第19題【綜合題】

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣:

冷卻塔

原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是，寫出氨氣的工業(yè)用途(任答一點)

【第1空】分離液態(tài)空氣

【第2空】作制冷劑或制硝酸可制氨E

寫出合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式.

在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口（答m或n）.

【第1空】N2+3H2L2NH3

高溫高壓

【第2空】n

設(shè)備c的作用.

其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義.(試結(jié)合平衡移動原理回答)

【第1空】將生成的液態(tài)氨氣與未反應(yīng)的原料氣分離

【第2空】氨氣不斷被液化分離，減〃扇氣的濃度,促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率

在原料氣制備過程中混有C。對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實

現(xiàn)：CO(g)+H20(g)?C02(g)+H2(g),已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)

化超過80%,則起始物中c(H20):c(CO)不低于(精確到小數(shù)點后一位).

【第1空】5.9

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)空氣中的近五分四的是氮氣，所以工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氨氣，氨氣可以作制冷劑或制硝酸可制

氮?,故答案為：分離液態(tài)空氣；作制冷劑或制硝酸可制氮肥；

催化制

(2.)工＞合成氨中合成塔中的反應(yīng)為血氣和氫氣在高溫高壓條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為N2+3H2~~-2NH3,采用

催化到高懿壓

逆流的方式冷卻效果好，所以冷水從n處進入,故答案為：N2+3H2~-2NH3；n;

高溫高壓

(3.)設(shè)備C是分離塔，將生成的液態(tài)氨氣與未反應(yīng)的原料氣分離，氨氣不斷被液化分離,減〃黃氣的濃度，促使平衡不斷正向

移動，提高原料的利用率，故答案為：將生成的液態(tài)氨氣與未反應(yīng)的原料氣分離；氨氣不斷被液化分離，減〃俱氣的濃度，促

使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率；

(4.)斷嫩0為amol/L,也0為bmol/L,

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

ab

0.2ab-0.8a0.8a0.8a

樹§K==0.8^0-8fl=0.627,所以b:a=5.9,所以磁物中c(WO):c(CO)不低于5.9,故答賓

eiCO)c(H2O)02向

為：5.9.

＞第20題【綜合題】

1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法.

某溫度時，N2與H2反應(yīng)(可逆反應(yīng))過程中的能量變化如圖1所示.

圖1圖2

①寫出合成氨的熱化學方程式.

②下列敘述正確的是.

A.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

B.在密閉容器中加入28gN2、6gH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

C.由圖可知，斷開ImolNEN鍵與3molH-H鍵吸收的能量和小于形成6molN-氮氫鍵所放出的能量

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量

AN2<Vsub>\uff08g\uff09+3H2<Vsub>\uff08g\uff09\u21cc2NH3<\/sub>\uff08g\uff09\u25b3H=\ufe6392KJ\

/mol

abc

［第空］

1N2(g)+3H2(g)W2NH?(g)-H=-92KJ/mol

【第2空】abc

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH