安徽省亳州市渦陽(yáng)縣2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題（含答案解析）

2024-2025學(xué)年高一年級(jí)第一次月考試卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章第一節(jié)一第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.進(jìn)入近代，化學(xué)科學(xué)體系逐漸形成。下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展史的說(shuō)法正確的是選項(xiàng)ABCD人物貢獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)元素周期律提出氧化學(xué)說(shuō)提出分子學(xué)說(shuō)提出原子學(xué)說(shuō)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，A錯(cuò)誤；B．拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展，B正確；C．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)研究變得有規(guī)律可循，C錯(cuò)誤；D．阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測(cè)定方面存在的混亂問(wèn)題，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．FeCl3的電離方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2SO4的電離方程式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D項(xiàng)正確。故選D。3.實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)為，下列關(guān)于的分類(lèi)錯(cuò)誤的是A.化合物 B.電解質(zhì) C.鹽 D.氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸鉀是有多種元素組成的純凈物的化合物，故A說(shuō)法正確；B．高錳酸鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故B說(shuō)法正確；C．高錳酸鉀是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成，屬于鹽，故C說(shuō)法正確；D．氧化物有兩種元素組成的化合物，其中有一種元素為氧元素，而高錳酸鉀是由鉀元素、錳元素、氧元素三種元素組成的化合物，即高錳酸鉀不屬于氧化物，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。4.下列不屬于堿性氧化物的是A.CaO B.MgO C. D.CuO【答案】C【解析】【詳解】A．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaO是堿性氧化，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．MgO與酸反應(yīng)生成鹽和水，MgO是堿性氧化，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成碳酸，是酸性氧化，符合題意，C正確；D．CuO與酸反應(yīng)生成鹽和水，CuO是堿性氧化，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C。5.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.溶液 B.云、霧 C.溶液 D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【分析】光束通過(guò)膠體時(shí)，光線(xiàn)能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【詳解】A．溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．云、霧為膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．蔗糖溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．與在加熱條件下生成，在加熱條件下被CO還原為Cu，均能一步實(shí)現(xiàn)，A正確；B．在加熱條件下分解為氧氣，氧氣與氫氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成水，到無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，故溶液與不反應(yīng)，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列反應(yīng)中，不屬于所屬類(lèi)別通性的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．屬于酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸通性，故A不選；B．屬于酸，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的通性，故B不選；C．屬于酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、CO2和H2O，屬于酸的通性，故C不選；D．，硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不是酸的通性，故D選；答案選D。8.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電干燥NaCl固體不導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含陰陽(yáng)離子選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)NaCl溶于水能導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體由與構(gòu)成，B錯(cuò)誤；C．NaCl溶于水時(shí)，在水的作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D．熔融的NaCl電離出自由移動(dòng)的離子，從而產(chǎn)生導(dǎo)電現(xiàn)象，NaCl是電解質(zhì)，D正確；故選D。9.如圖是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明，該飲用水中還可能大量存在的離子是主要成分鉀離子氯離子鎂離子硫酸根離子A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．能與反應(yīng)生成，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．能與反應(yīng)生成AgCl，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．不與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．與反應(yīng)生成為微溶物，不能大量共存，D正確；故選D。10.某溶液只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中和的離子個(gè)數(shù)比為A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.5∶2【答案】A【解析】【詳解】因溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；、、三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，假定，，三種離子的個(gè)數(shù)分別是3、2、1，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，則有，則，則和的離子個(gè)數(shù)比為，A項(xiàng)正確。11.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA①③ B.②④ C.② D.沒(méi)有【答案】D【解析】【詳解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，②不符合題意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸銀與鹽酸或者可溶性氯化物反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，④不符合題意；故選D。12.下列說(shuō)法正確的是A.是電解質(zhì)，該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)C.難溶于水，所以不是電解質(zhì)D.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，兩個(gè)條件滿(mǎn)足其一即可，在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液為混合物不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B正確；C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．的水溶液能導(dǎo)電，是由于電離出自由移動(dòng)的離子，并不是本身電離，所以不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。13.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A.金屬和氧氣反應(yīng)可以生成金屬氧化物，因此金屬氧化物一定由金屬和氧氣反應(yīng)生成B.酸可以在水溶液中電離出氫離子，因此在水中能電離出氫離子的物質(zhì)一定是酸C.在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，因此電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定可以導(dǎo)電D.化合物由不同元素組成，因此含有不同種元素的純凈物一定是化合物【答案】D【解析】【詳解】A．金屬氧化物不一定由金屬和氧氣反應(yīng)生成，如CaCO3在高溫下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃燒生成MgO和C等，A錯(cuò)誤；B．在水中能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，酸式鹽也可以在水中電離出氫離子，如NaHSO4，B錯(cuò)誤；C．是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．含有不同種元素的純凈物一定是化合物，D正確；故選D14.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C.向氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水通入少量CO2，離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向氧化銅中滴加稀硫酸，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：OH-+HCO=H2O+CO，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.現(xiàn)有下列13種物質(zhì)：①鐵②NaOH固體③液氧④硫酸⑤石墨⑥蔗糖⑦溶液⑧熔融⑨⑩???稀鹽酸。回答下列問(wèn)題：（1）屬于單質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于混合物的是___________。（2）能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________。（3）屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物（4）寫(xiě)出②在水溶液中的電離方程式：___________。（5）寫(xiě)出④和⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）寫(xiě)出①在純氧中點(diǎn)燃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）①.①③⑤②.⑦?（2）①.①⑤⑦⑧?②.②④⑧⑨??（3）酸性（4）（5）（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】①鐵是組成元素只有Fe一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)；③液氧是由O一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；

⑤石墨是由C一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，所以屬于單質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①③⑤；⑦Na2CO3溶液是分散系，含有多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒，屬于混合物；?稀鹽酸是分散系，含有多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒，屬于混合物，則屬于混合物的物質(zhì)序號(hào)是⑦?；【小問(wèn)2詳解】①鐵是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；⑤石墨是C單質(zhì)，其中含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；⑦Na2CO3溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡?/p>

⑧熔融KNO3

中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡?稀鹽酸中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，則能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)為①⑤⑦⑧?；②NaOH固體是堿，由離子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④硫酸是酸，由分子構(gòu)成，在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧熔融KNO3

是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨BaSO4是難溶性鹽，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?NH3·H2O是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?NaHSO4是可溶性鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的為②④⑧⑨??；【小問(wèn)3詳解】SO2與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，故SO2為酸性氧化物；【小問(wèn)4詳解】NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：；【小問(wèn)5詳解】硫酸和在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】鐵在純氧中點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為。16.A、B、C、D、E為中學(xué)教材中常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。其中A的水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液；B是目前用量最大的金屬材料；C是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的堿；D是一種常見(jiàn)的酸；E為常見(jiàn)的紅色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B：___________，E：___________。（2）A與C反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）A與B的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的___________反應(yīng)。（4）寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）寫(xiě)出D生成A的化學(xué)方程式：___________(答案合理即可)。（6）工業(yè)上，含E的礦石常被用來(lái)___________。【答案】（1）①.②.（2）溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，有藍(lán)色沉淀生成（3）置換（4）（5）[或]（6）煉鐵【解析】【分析】A的水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，則為硫酸銅，屬于鹽；B是目前用量最大的金屬材料，為鐵，屬于單質(zhì)；D是一種常見(jiàn)的酸，能轉(zhuǎn)化為硫酸銅，則為硫酸；C是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的堿，則為氫氧化鈉或氫氧化鈣；E為常見(jiàn)的紅色粉末，可為氧化鐵，氧化鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，且氧化鐵能轉(zhuǎn)化為鐵，屬于氧化物，符合推斷，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】由分析知，B為Fe，E為Fe2O3；【小問(wèn)2詳解】硫酸銅與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，有藍(lán)色沉淀生成；【小問(wèn)3詳解】硫酸銅與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)5詳解】硫酸能和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，或硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)6詳解】工業(yè)上，含F(xiàn)e2O3的礦石常被用來(lái)煉鐵。17.某興趣小組設(shè)計(jì)方案制取和膠體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制取的兩個(gè)方案如下：方案一：方案二：(1)步驟Ⅰ中另一種試劑為_(kāi)__________(填名稱(chēng))，步驟Ⅱ中還有生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）步驟Ⅲ反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)___________(填“升高”“降低”或“不變”)，Ⅰ～Ⅳ中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類(lèi)型是___________(填字母)。a．置換反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)（3）制取膠體的兩個(gè)方案如下：方案一：方案二：①方案___________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液與懸濁液的本質(zhì)特征為_(kāi)__________，檢驗(yàn)該方案是否成功的方法為_(kāi)__________。②將膠體緩緩加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.稀鹽酸②.（2）①.升高②.ab（3）①.一②.分散質(zhì)直徑介于之間③.用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現(xiàn)，則證明該實(shí)驗(yàn)成功④.【解析】【小問(wèn)1詳解】步驟I中FeCO3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)2詳解】步驟II反應(yīng)前后Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一類(lèi)，故選ab；【小問(wèn)3詳解】氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體，則方案一能夠制得氫氧化鐵膠體；膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)直徑介于之間，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體；鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18.某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)決定。觀察___________，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃