高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)系列-氣體的檢驗(yàn)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)系列一一氣體的檢驗(yàn)

本文總結(jié)了H2、CO、。2、。2、C02、HF、HCI、

HBr、HI、H2S、Br2、12、SO2、N2、NO、NO2、

NH3、CH4、c2H4、C2H2等20種常見氣體的檢驗(yàn)

方法，方便學(xué)生進(jìn)行系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

1.H2

將待檢氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變?yōu)榧t

色，并將產(chǎn)物通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍(lán)，

則證明通入CuO的氣體是H2O

H2+CUO=(加熱)Cu+H2O

CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

2.CO

讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小

燒杯，燒杯上無水珠生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰

水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為

COo

2CO+02=2cO2

C02+Ca(OH)2=CaCO3+H20

3.CO2

將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄

清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體為

C02°

C02+Ca(0H)2=CaC03+H20

4.CH4

讓待檢氣體在空氣中燃燒(火焰為淡藍(lán)色)，在火焰

上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然后將

產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則

證明燃燒氣體為CH4。

CH4+202-(點(diǎn)燃)C02+2H20

CO2+Ca(0H)2=CaC03+H20

5.C2H4

(1)讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑

姆則此氣體是C2H4。

C2H4+302-(點(diǎn)燃)2c02+2H2O

(2)將氣體通入澳的四氯化碳溶液中，浪的紅棕色

很快褪去。(注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)煌存在時(shí)，此

法不適用)

CH2=CH2+Br-Br-CHzBr-CHzBr

(3)將待檢氣體通入酸性KMnCM溶液后，酸性

KMnCU溶液的紫色很快褪去。則此氣體是C2H4。

（注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)煌或還原性氣體存在時(shí)，

此法不適用）

5cH2=CH2+12MnO<+36H+—12171?++

IOCO2T+28H2。

6.C2H2

（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒,火焰明亮并伴有濃

烈的黑煙。則此氣體是C2H2

2c2H2+502-（點(diǎn)燃）4CO2+2H20

（2）將待檢氣體通入澳的四氯化碳溶液后，濱的紅

棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H2。（注：當(dāng)有其他

不飽和煌存在時(shí)，此法不適用）

CH=CH+2Br-Br^CHBr2-CHBr2

（3）將待檢氣體通入酸性KMnCM溶液后，酸性

KMnCU溶液的顏色逐漸褪去。則此氣體是C2H2

（注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烽或還原性氣體存在時(shí)，

此法不適用）

CH=CH+2Mn0<+6H+^2Mn2++2cO2+

4H2O

7.N2

將點(diǎn)燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃

燒產(chǎn)物中加入適量的水，如果有白色的不溶固體和能

使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)

生，則證明待檢的氣體為N2。

3Mg+N2=(點(diǎn)燃)Mg3N2

MgsN2+6H2。=3Mg(OH)2l+2NH3T

8.NH3

(1)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶

口，如果試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，則證明待檢氣體是

NH3O

NH3+H20uNH3-H2OuNH4++0H-

(2)用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣

體的瓶口，如果有白煙產(chǎn)生，則待檢氣體是NH3。

NH3+HCI=NH4cl(白色固體)

NH3+HNO3=NH4NO3(白色固體)

9.N0

直接將待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口有紅棕色氣

體產(chǎn)生，則證明待檢氣體是NO。

2N0+02=2NO2(紅棕色)

10.NO2

將待檢氣體溶于水中，若待檢氣體由紅棕色變?yōu)闊o

色，且水溶液也成無色，則證明待檢氣體為N02。

3NO2(紅棕色)+H20=2HNO3+NO(無色)

11.02

將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條

復(fù)燃，則證明待檢氣體為02。

C+。2=C02

12.H2s

(1)聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證

明待檢氣體為H2SO

(2)用濕潤的Pb(CH3co0)2試紙靠近盛待檢氣體

的瓶口，如果Pb(CH3COO)2試紙變成黑色，則證明

待檢氣體是H2SO

Pb(CH3co0)2+H2S=PbSl+2cH3coOH

13.SO2

將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且

受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是S02。

14.CI2

(1)觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明

待檢氣體是。2。

(2)將氫氣點(diǎn)燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)

燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時(shí)，在瓶口附近有白霧

產(chǎn)生，則證明待檢氣體為口2。

H2+Cl2=(點(diǎn)燃)2HCI

(3)將濕潤的KI淀粉試紙靠近成待檢氣體的瓶口，

如果KI淀粉試紙變藍(lán)，則證明待檢氣體為Cl2o

(注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時(shí)存在時(shí)，則此法不適

用)

2KI+CI2=KCI+12

15.Br2(蒸氣)

(1)觀察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此

氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則

證明待檢氣體為Br2（蒸氣）。

（2）將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的

液體，則待檢氣體為B0（蒸氣）。

（3）將待檢的紅棕色氣體通入AgN03溶液中，如

果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體為B0（蒸

氣）。

Br2+H2O=HBr+HBrO

HBr+AgNOs=AgBr（淺黃色）1+HNOs

16.12（蒸氣）

（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紫色，則待檢氣

體為12（蒸氣）。

（2）將待檢氣體冷卻，有紫黑色固體產(chǎn)生，則待檢

氣體為12（蒸氣）。

（3）將待檢氣體通入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，則證

明彳寺檢氣體為J2（蒸氣］o

17.HF

將待檢氣體通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻

璃上刻字，如果能刻上字，則證明待檢氣體為HF。

HF+SiO2=SiF4T+2H2O

18.HCI

(1)打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產(chǎn)生，則待檢氣體

為HCI。(注：當(dāng)其它幾種HX同時(shí)存在時(shí)，此法則

不適用。)

(2)將待檢氣體通入AgN03溶液中，如果出現(xiàn)白色

的沉淀，則證明待檢氣體是HCI。

HCI+AgNOs=AgCll+HNO3

(3)用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近待檢氣體，如果藍(lán)

色石蕊試紙變紅，則證明待檢氣體是HCI。

(注：當(dāng)有其他幾種酸性氣體同時(shí)存在時(shí)，此法則不

茸用。)

19.HBr

(1)打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產(chǎn)生，則待檢氣體

為HBr。(注：當(dāng)其它幾種HX同時(shí)存在時(shí)，此法則

不適用。)

(2)將待檢氣體通入AgN03溶液中，如果出現(xiàn)淺

黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HBr。

HBr+AgNOs=AgBrl(淺黃色)+HN03

(3)用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近待檢氣體，如果藍(lán)

色石蕊試紙變紅，則證明待檢氣體是HBro

(注：當(dāng)有其他幾種酸性氣體同時(shí)存在時(shí)，此法則不

適用。)

20.HI

(1)打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產(chǎn)生，則待檢氣體

為HI。(注：當(dāng)其它幾種HX同時(shí)存在時(shí)