滬教版九年級下冊化學(xué)全冊教案【新教材】

滬教版九年級下冊化學(xué)全冊教案【新教材】備課本滬教版九年級下冊1第六章溶解現(xiàn)象物質(zhì)的溶解1、通過活動探究，讓學(xué)生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。3、了解物質(zhì)的溶解過程，知道為什么食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨5、通過活動探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于水后水的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)的變化；導(dǎo)電性6、通過探究活動，培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學(xué)1、重點(diǎn)：溶液的基本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別；水溶液與水性質(zhì)的不同。2、難點(diǎn)：物質(zhì)的溶解過程。課時安排：2課時。教學(xué)第一課時學(xué)習(xí)課題教師活動提出問題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水引入課題中？2、請根據(jù)布置的家庭小實(shí)驗(yàn)來談一談“物質(zhì)在分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象？”5學(xué)生活動回答問題。教學(xué)設(shè)想從日常生活中的現(xiàn)象著手，從家庭小實(shí)驗(yàn)著手引入新課，可調(diào)動學(xué)生的興趣，也符合認(rèn)知規(guī)律。物質(zhì)在水中的分散答是否正確？通過實(shí)驗(yàn)、課件創(chuàng)設(shè)情景，學(xué)生探究、討論、分析得出兩物質(zhì)的溶解過程提出問題：1、哪些物質(zhì)分散到2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、穩(wěn)定的體蔗糖晶體在水中逐漸消失的原因？4、怎樣理解均勻、穩(wěn)看課件、討論、回答。個概念，同時總結(jié)出溶液的基本特征。實(shí)驗(yàn)→學(xué)生分析討論→結(jié)論，淺入深，小結(jié)知識拓展總結(jié)學(xué)生回答，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念；能形成溶液的條件。展示課件，分析乳化作用的過程。直觀到抽象，學(xué)生較易理解。看課件，閱讀書本內(nèi)容，了解乳3化作用的原理?？偨Y(jié)本節(jié)內(nèi)容知識鞏固展示課件完成習(xí)題。要求分通過配套練習(xí)，掌析原因，講明理。握本堂其它物質(zhì)后，水的性質(zhì)是否要發(fā)生改變呢？啟示：1、在嚴(yán)寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。溶解水溶液的某些性質(zhì)小結(jié)鞏固知識過程中的熱量變化及導(dǎo)電性2、煮沸的湯比煮沸的水溫度高。3、電解水時，水中要添加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。教師展示課件，介紹P153[實(shí)驗(yàn)1]、[實(shí)驗(yàn)2]的操作步驟。提出問題：動手實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分思考。教師活動學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想思考、回答問題。復(fù)習(xí)舊知著手，并提出新的問題，使知識體系具有連續(xù)性。通過聯(lián)想與啟示激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生得出溶解過程中導(dǎo)電性、能量的變化?？偨Y(jié)本節(jié)內(nèi)容展示課件完成習(xí)題。要求分通過配套練習(xí)，掌析原因，講明理。握本堂知識要點(diǎn)。布置作業(yè)：課本P156思考題2；練習(xí)與實(shí)踐5、6。第§-1物質(zhì)的溶解一、物質(zhì)在水中的分解1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散：溶解性蔗糖能溶食鹽能溶鈉離子、氯離子食用油不穩(wěn)定2、物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散穩(wěn)定的混合物叫做溶液。4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液；不溶性的固體分散到水中形成懸濁液；不溶性的液體分散到水中振蕩后形成乳濁液。5、物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)溶解二、水溶液的某些性質(zhì)物質(zhì)溶于水時，水的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。2、某些物質(zhì)溶解于水中時，水的導(dǎo)電性會發(fā)生改變。鹽水中存在能自移動的鈉離子和氯離子。*溶液能導(dǎo)電是4溶液組成的表示3．能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；4．初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2．能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算及與化學(xué)方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；3．學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一、引入：在上節(jié)課中我們已經(jīng)討論了溶液在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。而在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。[問題情景]你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而生回答]完成下列表格溶液食鹽水分散的物質(zhì)分散到的物質(zhì)NaClH2O糖水蔗糖H2O酒精的水溶液酒精H2OCO2H2O碘酒精汽水碘酒[師生整理]溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液的組成。[教師設(shè)疑]1、溶質(zhì)的狀態(tài)可以[小結(jié)]1．溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體、液體，也可以2．常見的溶劑的是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。[練習(xí)]指出下列溶液中的溶質(zhì)和[教師設(shè)疑]當(dāng)溶質(zhì)和溶劑混合混合后，討論下列有關(guān)1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質(zhì)量5糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液[教師講解]其實(shí)溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對的，因?yàn)槿芤旱男纬蛇^程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液體積20Ml3．某食鹽水的密度為1．04克/毫升，現(xiàn)取100毫升的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量1041．溶液的質(zhì)量===溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2．溶液的質(zhì)量===溶液的密度×溶液的體積3．溶液的體積不能是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單相加[教師設(shè)疑]1.請你猜一猜，上述兩個實(shí)驗(yàn)所得的糖水哪個更甜一些？2．將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入下表：蔗糖溶液[師生總結(jié)]幾種表示方法[教師講解]在化學(xué)上常用溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值來表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=====溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)溶劑溶液利用上述表格中的數(shù)據(jù)，你能溶液的質(zhì)量[學(xué)生討論]利用上述的關(guān)系式來討論以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況解；3．將某100克食鹽水加熱蒸發(fā)，4．從某100克食鹽水中倒出20克溶液后，所剩余80克的溶液再混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、課堂小結(jié)6第三節(jié)物質(zhì)的溶解性了解溶解性的概念，理解影響溶解性的因素；理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互關(guān)系；了解飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系。理解固體物質(zhì)溶解度的含義；溶解度曲線的定義及其應(yīng)用；掌握有關(guān)溶解度的基本計算；了解結(jié)晶現(xiàn)象通過探究的思考模式來領(lǐng)悟原理知識；在探究學(xué)習(xí)過程中注意對概念的理解，在給制和識別溶在認(rèn)識到溶液有關(guān)知識后，主動將所學(xué)知識應(yīng)用于解決實(shí)際問題，掌握學(xué)習(xí)自然科學(xué)的從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理，增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象樹立從“量”的角度認(rèn)識事物的觀念，認(rèn)識到事物“量”的重要性及定量思維在自然科用辨證的思想去分析問題和解決問題。解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)；3．溶解度的基本計算；結(jié)晶方法的應(yīng)用。第一課時教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情景】衣服上的油漬用水洗去，而用汽油洗去。溶解性它是該物質(zhì)的性質(zhì)?！净顒犹骄俊恐兴萌軇?，溶質(zhì)，根據(jù)溶解情況得出的結(jié)論食用油溶解于中，不能溶解于中，此得出的結(jié)論7實(shí)驗(yàn)3該實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象：第一次加的硝酸鉀溶解，第二次加的硝酸鉀溶解，兩次實(shí)驗(yàn)中不同點(diǎn)是，這可以得出的結(jié)論是。⑵應(yīng)用：從生活中舉例說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時也受溫度的影響。活動2：飽和溶液與不飽和溶液這些實(shí)驗(yàn)說明：一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中可溶解的量是有⑵閱讀P168第二節(jié)，填空：飽和溶液是指不飽和溶液是指思考：在上述定②為何說“飽和溶液”是“這種溶質(zhì)的飽和溶液”？加另一種溶質(zhì)還能溶解嗎？③飽和與不飽和溶液能否相互轉(zhuǎn)活動3：飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系：⑴觀看演示實(shí)驗(yàn)：a2克氯化鈉與10毫升水混合b克氫氧化鈣與10毫升水混合現(xiàn)象：a氯化鈉溶解；b氫氧化鈣溶解結(jié)論：a所得溶液是；b所得溶液是。即溶液飽和與不飽和與溶液的濃稀必然聯(lián)系)。但在同一溶質(zhì)，同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液課堂其中被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素；而和被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素。2．飽和溶液是指，不飽和溶液是指可通過改變、、來實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對多少，又可把溶液分為和。3．判斷①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則該溶液③一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。④一定溫度下，氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀。⑤兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然【反思與小結(jié)】8第二課時【復(fù)習(xí)】⑴溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有⑵飽和溶液是指，不飽和溶液是指，區(qū)別的方法是，轉(zhuǎn)化可通過變來實(shí)現(xiàn)?！净顒犹骄俊咳芙庑灾荒芑\統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解能力的大小，為了定量地描述物質(zhì)的溶解性的強(qiáng)弱，我們用來表示。固體物質(zhì)的溶解度是指，該定義中強(qiáng)調(diào)出溶解度的表中內(nèi)容可知，不同物質(zhì)在同一溫度同一溶劑中的溶解度，溶解度最小的物質(zhì)是?！?0℃時，氯化鈉的溶解度是36克”的含義是，克，則含有溶劑克，氯化鈉克。⑶練習(xí)：判斷下列說法對錯：①硝酸鉀的溶解度為克。②硝酸鉀溶液在20℃時的溶解度是克。③硝酸鉀在20℃時的溶解度是。④硝酸鉀在20℃時的溶解度是克。鈉的溶解度為10克。⑥在20℃時，100克飽和溶液中有氯鉀的溶解度為克，即100克溶液中含有克硝酸鉀?！就卣埂咳芙庑耘c溶解度的關(guān)系溶解性溶解度/g易影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素，你認(rèn)為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示變化而變化的利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯，如；少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解9①圖中溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是；②在0℃時，圖中物質(zhì)的溶解度小到大的順序是；③30℃時硝酸鉀的溶解度約為克；80℃時④0℃時，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃,從溶液中可析出氫氧化鈣約克?！疽曇巴卣埂繗怏w物質(zhì)的溶解度：①氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關(guān)，還跟②當(dāng)溫度不變，隨壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度，隨壓強(qiáng)的減少，氣體的溶解度；當(dāng)壓強(qiáng)不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度。①生產(chǎn)汽水時，人們常二氧化碳?xì)怏w的壓強(qiáng)，使它在水中的溶解度增大，當(dāng)打開汽水瓶蓋時，壓強(qiáng)，會有大量二氧化碳?xì)怏w從水中逸出。②夏天來臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學(xué)的化學(xué)知識加以解1．固體物質(zhì)的溶解度是指，該物質(zhì)在溶劑里變，這種變化關(guān)系通?？梢杂脕肀硎尽?．利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升【反思與小結(jié)】第三課時計算依據(jù)：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求此溫度下的溶解度。例2：已知氯化銨在20℃時的溶解度是，實(shí)驗(yàn)室水中形成的不飽和溶液，要使其飽和，還需加溶質(zhì)多少或蒸例4：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，你能算出在20℃時，氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多①已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在20℃要把40克氯化鈉配成飽和溶液，需要多少克水？②已知某溫度時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40求此溫度③20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在20℃時，136g氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若再加5g氯注意：①溶液的組成是指在溶解度范圍內(nèi)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才能有意義。W≤S/(100+S)×100%飽和溶液取等號。②溫度不變，同一物質(zhì)的飽和溶液，不管溶液的質(zhì)量有多少，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，為S/(100+S)。【活動探究】結(jié)晶：結(jié)晶是指，不同的晶體具有不同的形狀。化較大的固態(tài)物質(zhì)用方法，原因是。海水曬鹽是用方法得到食鹽晶體。思考：如何從混有少量食鹽的硝酸鉀中提純硝酸鉀？【拓展】結(jié)晶的原理【課堂小結(jié)】1．影響氣體溶解度的因素有2．人們通常把的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法主要有和法。法是適用于一切把可溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來的方法；法則特別適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如等。3．當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱4．我國青海高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽與純堿，而純堿的溶解度受溫度的影響很大，因此，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試說明道理。【反思與小結(jié)】第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽第一節(jié)溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)解決問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀感受到溶液酸堿性在生活中的意義重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：溶液酸堿性的測試方法教學(xué)難點(diǎn)：pH范圍和溶液酸堿性關(guān)系教學(xué)過程教學(xué)教師活動內(nèi)容學(xué)習(xí)主題的引入[引言]我們能用什么方法知道橙子是酸性物質(zhì)？[提問]實(shí)驗(yàn)室的一些溶液，我們不能用嘴嘗，那么應(yīng)該用什么試劑來測試呢？學(xué)生活動學(xué)生回答：用嘴嘗。學(xué)生回答：用石蕊、酚酞。設(shè)計溶液的酸堿性和pH[板書]溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和pH1.酸堿指示劑：1）石蕊、酚酞實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰的鹽酸溶液、澄清石灰水、蒸餾水3ml，分別滴入幾滴紫色石蕊試液。[板書]試液現(xiàn)象紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性鹽酸澄清石灰水紅色藍(lán)色蒸餾水紫色酸性堿性[結(jié)論]紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸堿性。[實(shí)驗(yàn)步驟]取3支試管，氯化銨溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液3ml，分別滴入幾滴紫色石蕊試液。試液現(xiàn)象紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性氯化銨碳酸鈉氯化鈉紫色紅色藍(lán)色酸性堿性[結(jié)論]紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色。[講述]通過上面兩組實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，氯化銨、碳此，根據(jù)元素的組成在化合物中，除了氧化物外，還可以分酸、堿、鹽。[板書]2）化合物分類學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：用石紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶運(yùn)用已學(xué)知識進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作。在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)問題解決問題酸：氫元素和酸根組成的化合物。堿：金屬元素和氫氧根書]根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、示]先將各物質(zhì)名稱變?yōu)榛瘜W(xué)式，然后在一一判斷。實(shí)驗(yàn)酸現(xiàn)象酚酞無試液色的顏色溶液的酸堿性氯化銨無色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色[設(shè)問]通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)鹽酸和氯化銨溶液都呈酸性，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿我們可以用pH試紙來測試。鞏固練習(xí)：根據(jù)下列化合實(shí)驗(yàn)3：用酚酞測試鹽酸、氯化銨、蒸餾水、氫氧化鈉、碳酸鈉的酸堿性得出結(jié)論：酚酞試液遇堿性溶液變紅色。遇中性、酸性溶液不變色。學(xué)生小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變14并講述pH試紙的使用方法。注意：用pH試紙測試溶液酸堿性強(qiáng)弱時，可以將玻璃棒蘸取試液后沾到pH試紙上，=7的溶液是中性溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。[板書]藍(lán)色。堿性溶液使無色酚酞試液變紅色鹽氯蒸氫碳學(xué)生實(shí)驗(yàn)4：用pH試紙測定鹽酸化餾氧酸酸、氯化銨溶液、蒸餾水、氫銨水化鈉氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的氫氧化鈉、碳酸鈉pH＝7的是中性溶液，有蒸餾水pH＜7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨在所給的試劑樣品中，酸性最強(qiáng)的溶得出結(jié)論，并在書上相應(yīng)位置液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化記錄。鈉。創(chuàng)設(shè)新問題。引溶液的酸堿性與生活的關(guān)系[板書]二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系[講述]人體中各種體液的pH對人體的健康有著重要的影響，這是因?yàn)槿梭w中各種生物化學(xué)反應(yīng)都必須再適宜和穩(wěn)定的pH范圍中進(jìn)行。[閱讀]書p89人體中一些體液的pH。[講述]學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的測試，下面我們就測試一下同學(xué)們帶來的一些物質(zhì)的酸堿性。[思考]如何利用溶液的酸堿性解釋生活中遇到的一些問題。[講述]在實(shí)驗(yàn)室里我們常用到的酸溶液，有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸。常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。[說明]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，一些既不是酸也不是堿，它們的溶液也具有一定的酸堿性。[舉例]純堿不是堿，而它的水學(xué)生討論：溶液酸堿性與生活的關(guān)系，解決生活中碰到的一體會生活中處處都有化學(xué)原理課的小結(jié)：師生共同完成。結(jié)束1.常見的酸堿指示計以及測試方法。2.溶液的酸堿性與生活的關(guān)系2.主要板書[板書]溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和pH1.酸堿指示劑：1）石蕊、酚酞實(shí)液現(xiàn)象紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性試液鹽酸澄清石灰水紅色藍(lán)色蒸餾水紫色酸性堿性實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸堿性。氯化碳酸鈉氯化16現(xiàn)象紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性銨紅色藍(lán)色鈉紫色酸性堿性2）化合物分類氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。酸：氫元素和酸根金屬元素和酸根組成的化合物。練習(xí)：根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)3：用酚酞試液測定溶液的酸堿性。試液鹽酸現(xiàn)象酚酞試液的顏色無色氯化銨無色蒸餾水無色氫氧化鈉紅色碳酸鈉紅色溶液的酸堿性堿性堿性小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色3）pH試紙：pH＝7的溶液是中性溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。鹽酸氯化銨4蒸餾水7氫氧碳酸鈉pH＝7的是中性溶液，有蒸餾水pH＜7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨其中酸性最強(qiáng)的溶液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化鈉二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。第二節(jié)常見的酸和堿認(rèn)識目標(biāo)：1、知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。2、了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途3、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)認(rèn)識強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性能力目標(biāo)：1、懂得嗅聞物質(zhì)氣味的方法。2、識記典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式情感目標(biāo)：1、通過學(xué)習(xí)認(rèn)識常見的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的2、在小組合作實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作態(tài)度，初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)教學(xué)過程：[引入]大家一定知道“望梅止渴”的成語故事。想到楊梅，你的第一感覺是什么？[學(xué)生回答]酸酸的[引入]在生產(chǎn)、生活中你知道有哪些具體的酸嗎？它們[學(xué)生回答]電瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有鹽酸、汽水中含有碳酸。[引入]今天我們就來認(rèn)識兩種具體的酸——硫酸和鹽酸。[活動與探究]演示過程：1、讓學(xué)生觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色。2、打開濃硫酸和濃鹽酸的瓶塞，聞其氣味。，再觀察瓶口讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。通過《拓展視野》讓學(xué)生了解濃硫酸的[學(xué)生填表]濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度敞開試劑瓶口大無現(xiàn)象濃鹽酸HCl無色液態(tài)有酸味比水大瓶口有白霧冒出1、有吸水性--作干燥劑。有強(qiáng)烈揮發(fā)2、有腐蝕性—小心使用性3、有脫水性—使木材、紙張?zhí)炕痆練習(xí)]1、現(xiàn)桌上有兩個大小相同的試劑瓶，裝有等體積的兩瓶液體，一瓶是98%的硫酸。另一瓶是蒸餾水?，F(xiàn)不用任何儀器和試劑，如何用一種簡單的方法來加以鑒別？2、打開濃鹽酸，可以看到瓶口[提問]在前面的學(xué)習(xí)中，你知道稀鹽酸與稀硫酸能與哪[學(xué)生活動]學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行活動與探究。教師進(jìn)行指導(dǎo)，特別要提醒學(xué)生進(jìn)行三種金屬在同一種酸，一種金屬在同一種酸中的對比實(shí)驗(yàn)。[鐵銹與酸的反應(yīng)應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行加熱][學(xué)生匯報]學(xué)生在動手操作及觀察的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[討論]1、鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。2、稀鹽酸、稀硫酸都能與鎂、鋅、鐵反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，金屬氧化物+酸——鹽+H2O4、酸+堿——鹽+H2O5、酸+鹽——酸+鹽[作業(yè)]1、在兩只相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸2、打開一瓶濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)瓶口冒出白霧，請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)探究白霧的酸堿性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)鐵銹和稀硫酸反應(yīng)鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)4、把一枚生銹的鐵釘投入稀硫酸中，過一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式會兒，可以看到，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)對比溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他濃硫酸濃鹽酸二、稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)對比指示劑金屬石蕊試液酚酞試液鎂鋅鐵銅金屬氧化物堿鹽稀鹽酸稀硫酸鐵銹氫氧化鈉氫氧化鈣備課本滬教版九年級下冊1第六章溶解現(xiàn)象物質(zhì)的溶解1、通過活動探究，讓學(xué)生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。3、了解物質(zhì)的溶解過程，知道為什么食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨5、通過活動探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于水后水的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)的變化；導(dǎo)電性6、通過探究活動，培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學(xué)1、重點(diǎn)：溶液的基本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別；水溶液與水性質(zhì)的不同。2、難點(diǎn)：物質(zhì)的溶解過程。課時安排：2課時。教學(xué)第一課時學(xué)習(xí)課題教師活動提出問題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水引入課題中？2、請根據(jù)布置的家庭小實(shí)驗(yàn)來談一談“物質(zhì)在分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象？”5學(xué)生活動回答問題。教學(xué)設(shè)想從日常生活中的現(xiàn)象著手，從家庭小實(shí)驗(yàn)著手引入新課，可調(diào)動學(xué)生的興趣，也符合認(rèn)知規(guī)律。物質(zhì)在水中的分散答是否正確？通過實(shí)驗(yàn)、課件創(chuàng)設(shè)情景，學(xué)生探究、討論、分析得出兩物質(zhì)的溶解過程提出問題：1、哪些物質(zhì)分散到2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、穩(wěn)定的體蔗糖晶體在水中逐漸消失的原因？4、怎樣理解均勻、穩(wěn)看課件、討論、回答。個概念，同時總結(jié)出溶液的基本特征。實(shí)驗(yàn)→學(xué)生分析討論→結(jié)論，淺入深，小結(jié)知識拓展總結(jié)學(xué)生回答，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念；能形成溶液的條件。展示課件，分析乳化作用的過程。直觀到抽象，學(xué)生較易理解?？凑n件，閱讀書本內(nèi)容，了解乳化作用的原理。總結(jié)本節(jié)內(nèi)容知識鞏固展示課件完成習(xí)題。要求分通過配套練習(xí)，掌析原因，講明理。握本堂其它物質(zhì)后，水的性質(zhì)是否要發(fā)生改變呢？啟示：1、在嚴(yán)寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。溶解水溶液的某些性質(zhì)小結(jié)鞏固知識過程中的熱量變化及導(dǎo)電性2、煮沸的湯