高一年級上學期化學期末綜合測試題(含答案)

第12頁，共12頁第頁，共頁高一年級上學期化學期末綜合測試題（含答案）一、單選題（本大題共15小題）1.下列物質(zhì)的俗稱與化學式不對應的是A．膽礬— B．生石膏—C．小蘇打— D．鐵紅—2.下列物質(zhì)中，既導電又屬于電解質(zhì)的是A． B． C．氨水 D．熔融氧化鋁3.下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是（）A． B． C． D．4.下列能夠大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5.已知釷()的原子可發(fā)生如下放射性變化：。生成的是與鈁()同周期的一種元素的原子，下列對的推斷錯誤的是A．的氫氧化物是一種強堿 B．形成的鹽均不溶于水C．原子核外有7個電子層 D．的最高正化合價為+26.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+77.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．一定條件下，與充分反應，失去的電子數(shù)目為B．標準狀況下，中的分子數(shù)目為C．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含數(shù)目為D．熔融時電離產(chǎn)生的離子數(shù)為8.下列關于堿金屬和鹵族元素的敘述中正確的是A．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸減小B．隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低C．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應越來越劇烈D．隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越來越容易9.向溶液中加入溶液(忽略溶液體積的變化)，取出混合后溶液加熱濃縮至，濃縮后溶液中是A． B． C． D．10.下列有關敘述中錯誤的是A．S2-的結構示意圖：B．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：C．Na2O2中氧元素的化合價為-1D．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，其中209.0指的是Bi元素的質(zhì)量數(shù)11.將、組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣(標準狀況)。下列推斷中正確的是A．參加反應的為B．、在反應中共失去電子C．參加反應的為D．若與足量的氫氧化鈉溶液反應能產(chǎn)生12.下列說法中正確的是A．能生成堿的金屬元素都在第ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期第ⅣA族元素的原子的中子數(shù)一定為613.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應：B．溶液與反應：C．溶液與溶液反應的離子方程式：D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：14.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論相符的一組是選項實驗操作、現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有B某溶液可與金屬反應放出該溶液一定顯酸性C某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體可能是氯氣D向某溶液中滴加溶液，溶液變紅溶液中一定含有，不含A．A B．B C．C D．D15.一定溫度下，將緩緩通入一定濃度的溶液中，至兩者恰好完全反應，生成物中有三種含氯的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．溶液中B．C．僅發(fā)生反應D．原溶液中，二、非選擇題（本大題共5小題）16.實驗室需要溶液，配制過程的幾個關鍵實驗步驟和操作如圖：回答下列問題：(1)上述實驗步驟正確的實驗順序為(填字母)，需稱量碳酸鈉晶體()的質(zhì)量為。(2)定容時將溶液轉移到容量瓶后，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到接近處，改用膠頭滴管加水，使。(3)若無步驟D，則所配的溶液濃度(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度。(4)取溶液加水稀釋，制得的溶液，所加水的體積為(假設稀釋前后溶液的密度不變)。17.A、B、C、D是鈉的重要化合物，有著非常廣泛的用途，已知B是常見的供氧劑。其相互轉化關系如圖所示，回答下列問題：(1)灼燒A、B、C、D四種物質(zhì)，其焰色為色。(2)寫出的化學方程式：。(3)等物質(zhì)的量的A、B分別加入等質(zhì)量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：A(填“＞”“＜”或“=”)B。(4)不能把等物質(zhì)的量濃度的C、D鑒別開的是(填“澄清石灰水”或“稀鹽酸”)。(5)充分加熱含有D雜質(zhì)的C樣品，若其質(zhì)量變?yōu)?，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))為。18.過氧化鈣晶體()常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應①的離子方程式為；過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。(2)用上述方法制取的化學方程式為。(3)操作②溫度不宜過高，其可能原因是。(4)實驗室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀溶液測定過氧化鈣的含量。其原理為：，某同學準確稱取產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，用適量酸溶解，加入的高錳酸鉀溶液恰好完全反應，則該樣品中過氧化鈣的百分含量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。19.納米級Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe3O4有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。（1）下列試劑可以鑒別溶液A

和溶液B的是(填字母)。a.K2SO4溶液b.KMnO4溶液c.NaOH溶液d鹽酸（2）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是。（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是。（4）寫出生成Fe3O4的離子方程式:。（5）實際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始時所用FeSO4·7H2O

和FeCl3·6H2O

的物質(zhì)的量之比大于1:

2,原因是。20.化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。缺失的類別A為、物質(zhì)B為(填化學式)。(2)電石渣[主要成分為]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學在實驗室以電石渣為原料制取的工藝流程如圖所示：已知易溶于水。①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應為，該反應中還原劑為。②流程中“制”的化學方程式為；“轉化”發(fā)生反應的離子方程式為。③上述流程中所用是用與濃鹽酸反應制得。該反應的離子方程式是，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為性和性。下列發(fā)生裝置可用于上述方法制備的是(填字母)。

參考答案1.【答案】A【詳解】A．膽礬是五水硫酸銅，A錯誤；B．生石膏是，B正確；C．小蘇打是，C正確；D．鐵紅是，D正確；答案選A。2.【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)一定是化合物，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．不能導電，酸只有在水溶液中導電，B錯誤；C．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．熔融的氧化鋁既導電又屬于電解質(zhì)，D正確；故選D。3.【答案】D【詳解】A．反應不涉及到化合價的變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B．反應中，C的化合價由+4價降低為+2價，需要加入還原劑，故B不符合題意；C．反應中，Cu的化合價由+2價降低為0價，需要加入還原劑，故C不符合題意；D．反應中，F(xiàn)e的化合價由0價升高為+2價，需要加入氧化劑，故D符合題意；故答案為D。4.【答案】C【詳解】A．與、結合生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，不能共存，A錯誤；B．與結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B錯誤；C．四種離子均不發(fā)生反應，能共存，C正確；D．、、發(fā)生氧化還原反應，生成、，不能共存，D錯誤；答案選C。5.【答案】B【詳解】A．X的原子序數(shù)是88，屬于第七周期第ⅡA族的鐳元素，根據(jù)同主族自上而下金屬性逐漸增強可知其氫氧化物是一種強堿，A正確；B．X的碳酸鹽難溶于水、但X的硝酸鹽易溶于水，B錯誤；C．X是第七周期元素，原子核外有7個電子層，C正確；D．X是ⅡA族元素，其最高化合價為＋2價，D正確；故選B。6.【答案】C【詳解】根據(jù)離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。7.【答案】D【詳解】A．一定條件下，F(xiàn)e與氯氣在點燃條件下發(fā)生反應，則與充分反應，氯氣不足，則轉移電子數(shù)為，A錯誤；B．標準狀況下，水為液體，不能按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)目，B錯誤；C．溶液的體積未知，無法計算含的數(shù)目，C錯誤；D．熔融狀態(tài)下電離出2mol鈉離子和1mol硫酸根離子，則產(chǎn)生的離子總數(shù)為，D正確；故選D。8.【答案】C【詳解】A．隨著核電荷數(shù)的增加，大部分堿金屬單質(zhì)的密度逐漸減小，鈉、鉀反常，A錯誤；B．鹵素單質(zhì)均屬于分子晶體，隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，B錯誤；C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬金屬性增強，堿金屬單質(zhì)與水反應越來越劇烈，C正確；D．隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素非金屬性減弱，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越來越難，D錯誤；故選C。9.【答案】A【詳解】向溶液中加入溶液，混合后，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則，取出混合后溶液加熱濃縮至，濃縮后，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則此時溶液中，故A正確；故選A。10.【答案】D【詳解】A．硫原子最外層得兩個電子形成S2-，所以最外層有8個電子，故A正確；B．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于35，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，所以可以表示為，故B正確；C．過氧化物中氧元素為-1價，故C正確；D．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，不是質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；答案選D。11.【答案】D【詳解】鎂、鋁與鹽酸發(fā)生反應、，，A．，根據(jù)H元素守恒可知，參加反應的為，故A錯誤；B．根據(jù)得失電子守恒可知，、在反應中失去電子數(shù)等于氫離子得電子數(shù)，共，故B錯誤；C．設的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，則有24x+27y=3.9g，2x+3y=0.4，聯(lián)立二式，解得，x=0.05mol，y=0.1mol，則參加反應的為，故C錯誤；D．若與足量的氫氧化鈉溶液反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，，則能產(chǎn)生物質(zhì)的量為，故D正確；故選D。12.【答案】B【詳解】A．活潑金屬一般都可以生成相應的堿，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A錯誤；B．原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正確；C．He的最外層電子數(shù)是2，C錯誤；D．第二周期IVA族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數(shù)不一定為6，D錯誤；故選B。13.【答案】D【詳解】A．電荷不守恒，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，，故A錯誤；B．電荷不守恒，溶液與反應生成，，故B錯誤；C．溶液與溶液反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，故C錯誤；D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，石灰水量少，按照石灰水的比例反應，，故D正確；故答案為D。14.【答案】C【詳解】A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中可能含有碳酸根離子或硫酸根離子，不一定含有，故A錯誤；B．某溶液可與金屬反應放出，該溶液可能顯堿性，如鋁可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，故B錯誤；C．某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明碘離子被氧化為碘單質(zhì)，則該氣體具有氧化性，則該氣體可能是氯氣、氧氣等，故C正確；D．向某溶液中滴加溶液，溶液變紅，溶液中一定含有，不能確定是否含，故D錯誤；故選C。15.【答案】D【詳解】A．由圖像可知，氯氣與氫氧化鉀溶液反應生成KClO、KCl、KClO3，反應后、，根據(jù)氯原子守恒可得，，即，解得，故A錯誤；B．根據(jù)得失電子守恒可知，，故B錯誤；C．發(fā)生兩個反應、，故C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可知，，故溶液中，，故D正確；故選D。16.【答案】CBDFAE；；刻度線；溶液凹液面恰好與刻度相切；偏低；偏高；；【詳解】(1)配制一定濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、貼標簽，故正確的實驗順序為CBDFAE；需稱量碳酸鈉晶體()的質(zhì)量為；(2)定容時將溶液轉移到容量瓶后，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到接近容量瓶刻度線處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；(3)若無步驟D洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配的溶液濃度偏低；若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則稱量的溶質(zhì)偏多，所配制的溶液濃度偏高；(4)取溶液加水稀釋，制得的溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后的溶液體積為：，故所加水的體積為500mL-100mL=400mL。17.【答案】黃；；=；澄清石灰水；；【分析】A、B、C、D是鈉的重要化合物，有著非常廣泛的用途，已知B是常見的供氧劑，則B是，根據(jù)轉化關系圖可知：A是，C是，D是，依此解答。【詳解】(1)A、B、C、D四種物質(zhì)均含鈉元素，故灼燒四種物質(zhì)，其焰色為黃色；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：；(3)等物質(zhì)的量1mol的、與水反應均生成2mol氫氧化鈉，故等物質(zhì)的量的、分別加入等質(zhì)量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：A=B；(4)、與鹽酸反應均產(chǎn)生氣體，但后者先出現(xiàn)氣泡；、與澄清石灰水反應均產(chǎn)生沉淀，故不能把等物質(zhì)的量濃度的、鑒別開的是澄清石灰水；(5)加熱含的樣品，充分反應后，其質(zhì)量變?yōu)?，則有關系：，則充分加熱樣品中，的質(zhì)量為，則該樣品中的質(zhì)量為：，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))為：。18.【答案】；玻璃棒；；防止過氧化氫和一水合氨分解，提高原料的利用率；；【分析】輕質(zhì)碳酸鈣粉末與鹽酸反應生成氯化鈣溶液，過濾，在濾液中加入氨水和過氧化氫，水浴加熱，反應生成，經(jīng)過濾，水洗、醇洗，得到，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應①為碳酸鈣粉末與鹽酸反應生成氯化鈣溶液、水和二氧化碳，反應的離子方程式為；過濾過程還需要用玻璃棒進行引流，故還要用到的玻璃儀器有玻璃棒；(2)反應②中氯化鈣與氨水、過氧化氫反應生成，反應的化學方程式為；(3)高溫過高時，過氧化氫和一水合氨易分解，故操作②溫度不宜過高，其可能原因是防止過氧化氫和一水合氨分解，提高原料的利用率；(4)根據(jù)反應方程式可得關系式：，則的物質(zhì)的量為，則的質(zhì)量為，某則該樣品中過氧化鈣的百分含量為。19.【答案】bc；膠體；取少量最后一次洗滌液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈(或其他合理答案)；Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O；反應過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子；【詳解】（1）亞鐵離子具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子與鐵離子，又因為亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，而鐵離子直接生成紅褐色沉淀，因此還可以用氫氧化鈉溶