2024-2025學(xué)年江蘇省南通市海門中學(xué)高三上學(xué)期一調(diào)化學(xué)試題及答案

2025屆高三第一次調(diào)研考試與酸反應(yīng)可以釋放出HSO22成1molH2O放出的熱量為57.3kJ。5．下列說(shuō)法正確的是化學(xué)2024.09A.S8為共價(jià)晶體本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li7C12O16Fe56Zn65B.斜方硫、單斜硫互為同位素C.SO、S中硫原子軌道雜化類型均為sp228注意事項(xiàng)：D.S8溶于四氯乙烯是因?yàn)閮烧呔鶠榉菢O性分子，相似相溶6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是1．答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。A.制備硫磺時(shí)的反應(yīng)：3FeS＋12C＋8O高溫FeO＋12CO＋6S22342．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結(jié)束，將答題紙交回。B.CaS與濃硝酸反應(yīng)：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H2S↑C.HSO與氨水中和：24HSO(aq)＋2NH·HO(aq)＝(NH)SO(aq)＋2HO(1)；?H＝－114.6kJ·mol－1一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國(guó)科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進(jìn)展，月壤中CaTiFeHO等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是24324242D.堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為：O＋2e－＋HO＝2OH－227．FeO可以催化脫除HS，脫除反應(yīng)為FeO(s)＋3HS(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3HO(g),2322322脫除過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HB.FeC.OD.Ca氧化劑加熱?2．氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O是A.NH3的空間構(gòu)型是平面三角形C.O2的電子式為B.O結(jié)構(gòu)示意圖為A.圖甲中催化劑對(duì)H2S的吸附強(qiáng)度強(qiáng)于圖乙B.脫除過(guò)程中氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化c(H2O)D.H2O的空間填充模型是3．實(shí)驗(yàn)室由FeO、SiO混合物制取FeCl溶液的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?3C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D.脫除一段時(shí)間后，催化劑的活性降低c(H28．Li1－xCoO＋LiC＝LiCoO＋C2x626法正確的是A.電池放電時(shí)，鈷氧層為負(fù)極B.電池放電時(shí)，Li＋通過(guò)隔膜向石墨層移動(dòng)C.電池充電時(shí)，鈷氧層反應(yīng)為：LiCoO2＋xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋D.電池充電時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，石墨層增重0.14gA.用裝置甲配制一定濃度的稀鹽酸C.用裝置丙除去SiO2B.用裝置乙浸出Fe2＋D.用裝置丁獲得FeCl3溶液4．9．物質(zhì)Z常應(yīng)用于液晶材料的制備，合成Z一種方法如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是：是A.半徑：r(K＋)＞r(S2－)C.電負(fù)性：x(C)＞x(O)B.第一電離能：I(N)＞I(S)11D.穩(wěn)定性：HS＞HO22閱讀下列材料，完成5～7題周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。一種單質(zhì)硫(S8)的結(jié)構(gòu)為，可以溶于四氯乙烯，通過(guò)再結(jié)晶可獲得斜方硫，斜方硫可轉(zhuǎn)化為單斜硫。以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料制備硫磺時(shí)，將礦石和焦炭的混合物放入煉硫爐中，通入一定量空氣，充分反應(yīng)可得FeOCOS(其中CO與S的質(zhì)量比為7:4)CaSCaS下列說(shuō)法正確的是A.X轉(zhuǎn)化為Y經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)34二、非選擇題：共4題，共61分。B.1mol分子中含有6molσ鍵14(17分)鐵酸鋅(ZnFeO)是一種重要的磁性材料，能24C.Y分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子D.Z分子不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)溶于濃度較大的硫酸中。工業(yè)上常用焙燒含鋅鐵礦石、酸浸提純的方法制備鐵酸鋅。10．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（1)鐵酸鋅(ZnFeO)的晶胞如題14圖1所示，A過(guò)量COHClO(aq)光照Cl224A.漂白粉(aq)2中的Zn原子與O原子的個(gè)數(shù)比為▲。ONOHNO3(aq)HOB.N222態(tài)Zn2＋的核外電子排布式為▲F(aq)CuCl(aq)Cu電解CCuD.AgNO(aq)［Ag(NH)］OH(aq)Ag33211．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的向2mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入一小塊HCO是否發(fā)生電離3A鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生用0.1mol·L－1NaOH溶液分別中和等體積的比較HSO、CHCOOH酸性2430.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1B(2)鋅鐵礦石樣品(其主要成分為ZnO、FeO、FeCO及少量SiO)研磨、定量分析、的強(qiáng)弱2332HSO溶液，比較消耗溶液體積的多少24FeCO轉(zhuǎn)化為ZnFeO的方程式為▲324將FeO溶于鹽酸，然后向其中滴入酸性KMnO344加入一定量的ZnO，其目的是▲。CDFeO中是否含有Fe2＋34溶液，觀察溶液顏色的變化(3)將焙燒后的燒渣放入不同濃度的硫酸中進(jìn)行酸浸提純，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFeO含量隨硫酸濃度的變化如題14圖2所示，不同硫酸濃度下浸出渣的XRD將FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，觀察溶液顏檢驗(yàn)FeCl3溶液是否具有氧化24色變化性圖如題14圖3140g/L時(shí)濾渣中ZnFeO的百分含量高于60g/L2412NaSO,HSOK(BaSO)＝5.0×10－2323sp3的硫酸的原因是▲(用離子方程式表示)20g/L硫酸通入一定量的10，K(HSO)＝1.4×10－2,K(HSO)＝6.0×10－8,下列說(shuō)法正確的是a123a223SO2，燒渣中ZnO的溶解速率明顯加快，其原因是▲。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論123測(cè)定某濃度的NaSO溶液pH約為10.023測(cè)量并計(jì)算0.2mol·L－1HSO溶液的c(H＋)約為0.04mol·L－123測(cè)量并計(jì)算0.2mol·L－1HSO溶液中的c(HSO)約為0.14mol·L－12323323A.實(shí)驗(yàn)1所在溶液中：c(HSO)＞(SO)B.實(shí)驗(yàn)1所在溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(HSO)3233C.0.2mol·L－1HSO溶液中存在：c(HSO)＞c(HSO)2323D.將濃度均為0.4mol·L－1「HSO與BaCl等體積混合，不能生成BaSO沉淀232313．催化處理焦?fàn)t氣(主要成分為CO、SO2)的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：2SO(g)＋4CO(g)＝4CO(g)＋S(g)(4)為了測(cè)定酸浸提純后的燒渣中ZnFeO含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.000g樣品，24222?H1＜0?H2反應(yīng)II：SO(g)＋3CO(g)＝COS(g)＋2CO(g)用10mol/L的硫酸充分溶解后配成1L100.00mL該溶液滴加過(guò)量的SnCl2＝2Fe2＋＋Sn4＋),充分反應(yīng)后除去過(guò)量的Sn2＋，用221分鐘時(shí)的S實(shí)際產(chǎn)率、S的平衡產(chǎn)率溶液(2Fe3＋＋Sn2＋2227＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋及COS的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是0.0200mol·L－1KCrO溶液滴定((6Fe2＋＋14H＋＋CrO2272A.?H2＜07HO)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KCrO溶液12.00mL。請(qǐng)計(jì)算燒渣中ZnFeO的質(zhì)222724B.從600K～900K，濃度變化對(duì)反應(yīng)I平衡產(chǎn)率的影響大于溫度變化的影響量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。C.從600K～900K，平衡時(shí)SO2的濃度隨溫度的升高逐漸減小15．(15分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：D.800K時(shí)，1分鐘后S2的實(shí)際產(chǎn)率可能先升高后降低(2)銀－Ferrozine法測(cè)定方法：先制備銀氨溶液，然后向銀氨溶液中通入甲醛，將銀氨溶液還原為Ag，然后通過(guò)測(cè)定Ag的量計(jì)算出甲醛的含量。①畫出［Ag(NH)］＋的結(jié)構(gòu)式▲。32②制備銀氨溶液時(shí)，儀器A中放置的藥品是水”)?！?“AgNO3溶液③補(bǔ)充完整用含銀廢料［Ag、Al(OH)3銀廢料，▲2－3(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：10mol·L－1的HNO3、稀鹽酸、通風(fēng)設(shè)備)。17．(13分)NO(主要指NO和NO)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO，是環(huán)x2境保護(hù)的重要課題。(1)B中含有的官能團(tuán)名稱(2)B→C反應(yīng)類型為(3)F(CHO)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。。(1)①用水吸收NO2的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：▲2NO(g)＋HO(1)＝HNO(aq)＋HNO(aq)?H＝－116.1kJ·mol－12232▲。19224＝3HNO2(aq)HNO(aq)＋2NO(g)＋HO(1)?H＝75.9kJ·mol－132反應(yīng)3NO(g)＋HO(1)＝2HNO(aq)＋NO(g)的?H＝▲kJ·mol－1。223(4)化合物②在NO的水溶液中加入(NH)CO(NH)CO與溶液中的HNO反應(yīng)生成N和x222222CO2,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)氨氮治理－SCR脫硝在催化劑作用下，NH將NO，選擇性還原為N的過(guò)程稱為SCR脫硝。用活化后▲。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①含有兩個(gè)苯環(huán)且含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；32②堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。的VO催化NH將NO還原為N的可能反應(yīng)機(jī)理如題17圖1所示。催化劑能吸2532附NH3的原理是▲，反應(yīng)過(guò)程中消耗1molO2，處理NO物質(zhì)的量為▲(5)已知：設(shè)計(jì)以mol。、HCHO與(CH)NH、CH＝CHCH＝CH為原料，制備3222的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16(16分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置測(cè)定空氣中甲醛的含量(1)高錳酸鉀測(cè)定法步驟I40.00mL0.0001mol·L－1的KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。(3)二氧化鈰(CeO2)是一種脫硝催化劑，能在Ce4＋和Ce3＋之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為NO，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物((CeO)。鈰氧化物催化2815步驟II：取下玻璃塞，打開K1，關(guān)閉K2，使可滑動(dòng)隔板慢慢由最右端拉至最左端，關(guān)閉K1，脫硝時(shí)可能的變化如題17圖2所示。①CeO中Ce4＋和Ce3＋個(gè)數(shù)比為▲。815②生成1molCeO,氧化標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為▲L。815打開K2,步驟III：重復(fù)上述操作至三頸燒中溶液恰好褪色。①反應(yīng)過(guò)程中有CO2逸出，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：▲。②若1L待測(cè)空氣中含有2.5×10－6mol甲醛，則至少將“步驟II進(jìn)行▲次才能使溶液褪色。化學(xué)參考答案③圖中用毛細(xì)管代替玻璃導(dǎo)管，其目的是▲。（5）3OH2)，2，5化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。對(duì)得3分（5分）【共15分】（3分）12345678910C11D12B13C161）①5HCHO＋4MnO4＋12H+＝4Mn2+＋5CO↑＋11HO22BCABDADDA②2（2分）（2分）非選擇題部分：包括4大題，共61分。③減小空氣通入速率(1分)，使空氣中的HCHO被充分吸收(1分)。++HNHHH141）3:8（2分）[Ar]3d10（2分）（2①H或（2分）（2分）AgNHHAgNH（2）2ZnO＋4FeCO3＋O22ZnFeO＋4CO242②AgNO3溶液③向其中將入稍過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)(1分)(1分)(條件、配平1分，產(chǎn)物1分)使得燒渣中的鋅與鐵滿足一定物質(zhì)的量之比(寫到使燒渣中鋅與鐵的比例為1:2得2分，寫提高原料中鐵的轉(zhuǎn)化率或增加ZnFeO的產(chǎn)量得1分)（2分）（3）FeO＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O(多寫其他方程式且該條寫對(duì)得1分)（3分）（2分）(1)(1)的10mol·L-1的HNO3(1分)至固體完全溶解。024扣1分不熔斷23SO溶于水電離出H+，H+濃度增大(1分)SO與溶液中Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生H+，使得溶（5分）（2分