遼寧省聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二年級上冊第一次月考化學(xué)試題（含解析）

遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解

析高二上學(xué)期第一次月考試卷

化學(xué)

命題人：

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答

案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第二章?第三章。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的）

1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4B.CO2C.C2H50HD.CH3COOH

2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）

-+

A.CH3COOH+H2OCH3COO+H3OB.SO2+H20aHsO]+H+

-+

C.HCO；+OHCO"+H2OD.NH4+H2ONH3-H2O+H

3.工業(yè)上用H2和N2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在合成氨的實際生產(chǎn)中，溫度通?？刂圃?00℃左右。這

是因為（）

A.高溫有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.高溫能使逆反應(yīng)速率減慢

C.在該溫度范圍內(nèi)催化劑活性最強D.在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)最大

4.下列物質(zhì)的應(yīng)用與水解有關(guān)的是（）

A.明磯凈水B.FeCL蝕刻銅制電路板

C.Na2s除去水溶液中的Cl+、Hg2+D.食鹽腌制食品

5.在10L密閉容器中，ImolA和3moiB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）U2c（g）,2min后反應(yīng)達(dá)

到平衡時，測得混合氣體共4moi且生成了0.4molC,則下列說法錯誤的是（）

A.x等于1B.平衡時，n（A）（C）=5:28:4

C.A的轉(zhuǎn)化率為20%D.B的平均反應(yīng)速率為O.Olmol-L-1-min-1

6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.Fe（SCN1溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.縮小容器體積，使2111。112+12（8）的平衡體系顏色變深

C.加壓有利于合成氨反應(yīng)

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

7.下列說法中正確的是（）

A.若AH<0AS>0,該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

B.知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生

C.一定溫度下，反應(yīng)2用03）=2用6）+02值）的蛇>0A5>0

D.某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行

8.常溫下，同時將O.lLO.lmollT鹽酸和O.lLO.lmollT醋酸中溶質(zhì)的濃度稀釋到原濃度的工，稀釋

10

過程中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.曲線a表示鹽酸稀釋過程中的pH變化

B.O.lmollT醋酸溶液中：c（CH3coeT）〉c（H+）〉c（0H-）

C.稀釋后溶液中所有離子濃度均下降

D.稀釋過程中&（CH3coOH）不變

9.已知常溫下，Ksp（AgCl）=1.8x10F，Ksp（AgI）=8.5x10-",向含「和C「的混合溶液中，逐滴加

入一定物質(zhì)的量濃度的AgNC>3溶液，下列說法正確的是（）

A.一定先有黃色沉淀生成

B.一定先有白色沉淀生成

C.「和C「完全沉淀后，靜置，上層清液中c（r）=c（C「）

D.將Agl和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：Agl+Cl-^AgCl+T

c（Na+）

為使溶液中〈減小,下列措施可行的是（）

10.Na2s不好）

A.加熱Na2s溶液B.加適量的稀鹽酸

C.加入適量蒸儲水D.加入適量K2s固體

11.亞磷酸（H3Po3）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Kal=L0xl0-2,￡2=2.6x10-7。下列說法正

確的是（）

A.H3P。3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3P。3

B.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，一^—?增大

c（H3Po3）

C.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH增大

D.O.OlmollT的NaH2PO3溶液呈堿性

12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

c(H+)/mol-L-1

V[NaOH(aq)]/mL

甲乙丙

A.圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.圖乙表示不同溫度下水中c（H+）和c（0H1的變化曲線，a點對應(yīng)溫度高于b點

C.圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點水的電離程度最大

D.圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應(yīng)溶液導(dǎo)電性的變化

13.一定條件下，CH4與H2（3（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）UCO（g）+3H2（g）。設(shè)起始水碳比

"4=2,在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)°（CHj與Z和7（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法

〃（CH4）

錯誤的是（）

A.該反應(yīng)的焰變AH〉O

B.圖中Z的大小為6〉3〉。

C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中〈=3

〃（CHj

D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后0（CHj增大

14.已知NaHSC>3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO；+H20H2SO3+OH①HSOyH++SOj②

向O.lmoLL-i的NaHSC）3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.加入少量金屬鈉，平衡①、②均左移，溶液中c（SOj）減小

B.加入少量H2s。3溶液，貝iJc（H+）+c（Na+）=c（HS03）+c（0H-）+c（S0「）

c（SO7）c（HSO：）

C.加入少量NaOH溶液，則------4與n.......二的比值不變

c（HSO；）C（H2SO3）

D.加入氨水至中性，貝Uc（Na+）+c（NH，=2c（HS0；）〉c（H+）=c（0H-）

15.25℃時，用0.10mol1T的氨水滴定10.0011110.05111011—1112人溶液，加入氨水的體積（K）與溶液中

c”）

1g—~々的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。

c（0H）

下列說法正確的是（）

A.a點溶液的pH等于2B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸

C.b點由水電離出的H+濃度為l.OxlCT7moi-LTD.水的電離程度為：b>c>a

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。

（甲胺）

酸或堿HCNH2c。3H3PO2（次磷酸）HFCH3NH2

（或46.2x107。4.5x10-75.9x10-26.3x10-44.2x10-4

4.7x10”

回答下列問題：

（I）下列酸的酸性最強的是（填字母）。

A.HCNB.H2cO3C.H3P。2D.HF

（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為CHsNHz+HzOUCHsNH,+OIT,乙胺

（H2NCH2CH2NH2）的第二步電離方程式為=

（3）已知：HF（aq）H+（aq）+F-（aq）AH<00

①對O.lmoLL-i的HF溶液適當(dāng)加熱，HF的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”）。向HF溶

液中滴加燒堿溶液，當(dāng)c（HF）=10c（F-）時c（H+）=mol-K'o

②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，測得3會（填字母）。

A.偏高B.偏低C.無影響

（4）在KCN溶液中通入少量CO2，離子方程式為=

（5）次磷酸是一元酸。30mL0.Imol-L-1NaOH溶液和_____mLO.lmol?『H3PO2溶液恰好完全反應(yīng)。

（6）H2c。3的Kal大于Ka2,其原因是（從平衡移動角度分析）。

17.（14分）“水是生命之源”，科學(xué)家連續(xù)在木星、衛(wèi)星和月球上都找到水的痕跡。回答下列問題：

（1）下列與水相關(guān)的說法正確的是（填字母）。

A.100℃時，純水的pH=7

B.溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（0H1減小

C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

+

（2）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O^H3O+OHAH>0,現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶

液呈酸性，可采取的方法是=

（3）25℃時，0.100mol〕T的NaOH溶液中由水電離出的c（H+）=,向其中加入O.lOOmoL17］的

鹽酸溶液直至過量，水的電離程度變化情況為o

（4）若在木衛(wèi)六上某地，水的離子積常數(shù)4卬=L0xl（）T2,利用我們的地球經(jīng)驗，木衛(wèi)六上該地的溫度

（填“大于”“小于”或“等于"）25℃,其理由是,若用pH試紙測定該溫度下純水的pH,

則試紙顯色，溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

18.（13分）GB2719-2018《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)》3.5g/100mL（以乙酸計），某同

學(xué)在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：

I.實驗步驟：

（1）用（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。

（3）讀取盛裝O.lOOOmolI-iNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)

為mLo

=0

三

二

三

三1

三

三

一

2

（4）滴定。滴定終點的現(xiàn)象是0

II.數(shù)據(jù)記錄：

------滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)/mL

V（樣品）20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

III.數(shù)據(jù)處理：

（5）該白醋的總酸度為g/100mL,該品牌白醋（填“合格”或“不合格”）。

IV.反思與總結(jié)：

（6）實驗過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（填字母）。

A.酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗B.錐形瓶用待測白醋潤洗

C.滴定開始時滴定管中有氣泡，結(jié)束時無氣泡D.指示劑變色立即停止滴定

E.滴定開始時俯視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)

（7）老師指出，氫氧化鈉溶液一般很難配制出準(zhǔn)確濃度，標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液是用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定得到準(zhǔn)

確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準(zhǔn)確濃度的原因可能是o

19.（14分）以鎂鋁復(fù)合氧化物（MgO-Al2O3）為載體的負(fù)載型銀銅雙金屬催化劑（Ni-Cu/MgO-AL。？）

是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下:

MgSO4溶液

A1式SO.溶液—高藏理工邂”市二黎口垓曳

還原,

NiSO,溶液90（世幽②過濾匕業(yè)操作550℃550℃,城

CuSO4溶液

已知：常溫下，Ksp[Cu（OH）,]=2.21x10-2。，/小1（0印3卜1.30x10-33。

回答下列問題：

（1）實驗室配制A12（SC）4）3溶液時，需用硫酸酸化的目的是。

（2）在加熱條件下，尿素［CO（NH2）2］在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出（寫化學(xué)式，下同）和

兩種氣體。

（3）下列說法錯誤的是______（填字母）。

A.“調(diào)pH”過程中，目的是把金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物

B.“晶化”過程中，需保持恒溫60℃,可采用水浴加熱

C.“焙燒”過程中，應(yīng)使用蒸發(fā)皿

550℃

D.“還原”過程中，以M代表Ni或Cu,所發(fā)生的反應(yīng)為MO+H2^=M+H2。

（4）“一系列操作”中，包含洗滌和110℃下干燥，則洗滌過程中檢驗濾餅是否洗凈的方法是

c（Cu2+）§

（5）常溫下，若“懸濁液”中3+：=1.7義109,則該懸濁液的pH=。

（6）①NiSC>4易溶于水，其水溶液顯酸性。O.lmoLLTNiSO,溶液中各離子濃度的大小順序為

②NiSC）4溶液可在強堿溶液中被NaClO氧化，得到用作銀鎘電池正極材料的NiOOHo該反應(yīng)的離子方程

式為。

高二上學(xué)期第一次月考試卷-化學(xué)

參考答案、提示及評分細(xì)則

1.ABaSC>4屬于強電解質(zhì)，A項正確；CO2屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；C2H50H屬于非電解質(zhì)，C項

錯誤；CH3co0H屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤。

2.D醋酸與水作用生成CH3coeT和H+,屬于醋酸的電離方程式，不屬于水解反應(yīng)方程式，A項錯誤;

SO?+H20aHs0；+H+,屬于二氧化硫和水反應(yīng)，并電離出氫離子的過程，不屬于水解反應(yīng)方程式，

B項錯誤；HC0]+0H-WCOj+H2。是HC0；與0H-之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，不屬于水解

反應(yīng)方程式，C項錯誤；NH：+H2OUNH3?H2O+H+是NH：水解生成弱電解質(zhì)NH3?H2O和H+的

水解反應(yīng)方程式，D項正確。

3.C對于放熱反應(yīng)而言，低溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增

大，B項錯誤；在500℃左右時，鐵和鋁等催化劑的活性最高，可以加快反應(yīng)速率，C項正確；升高溫度，

合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，D項錯誤。

4.A明磯凈水利用AP++3H20aAi（OHk（膠體）+3H+,A項正確；FeJ蝕刻銅制電路板利用

的是Fe3+的氧化性，B項錯誤；Na2s除去水溶液中的CL、Hg2+>食鹽腌制食品均未涉及水解，C、D

項均錯誤。

5.B

A（g）+xB（g）=2C（g）

起始量（mol）130

轉(zhuǎn)化量（mol）0.20.2x0.4

平衡量（mo。0.83-0.2x0.4

混合氣體共411101=0.811101+（3-0.2%）11101+0.411101,解得x=l,A項正確；根據(jù)方程式知，生成0.4mol

C需要0.2molA、0.2molB,平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1一0.2）mol=0.8mol、

（3-0.2）mol=2.8mol0.4moLA、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol:2.8mol:0.4mol=2:7:1,B項錯

誤；A的轉(zhuǎn)化率為20%,C項正確；用B表示的平均反應(yīng)速率為O.OlmoLLT-minT,D項正確。

6.BFe（SCN）3溶液中加入固體KSCN,c（SCN1增大，F(xiàn)e3++3SCN「UFe（SCN｝平衡正向移動，

顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深，B項符

合題意；加壓使得合成氨的反應(yīng)右移，C項不符合題意；氯水中的次氯酸在光照下會分解，次氯酸濃度減小，

使得化學(xué)平衡Cl?+H20UHC1+HC10向右移動，D項不符合題意。

7.C若AH<0AS>0,該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A項錯誤；知道了某過程有自發(fā)性

之后，不能確定該過程是否一定會發(fā)生，B項錯誤；反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）+02（g）是熔融氯化鈉的電

解過程，是吸熱反應(yīng)，則AH>0,反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是嫡增加的過程，則A5>0,C項正確；根

據(jù)吉布斯自由能判據(jù)可知，某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，D

項錯誤。

8.D常溫下O.lmoLLT鹽酸的pH為1,稀釋10倍后pH增大一個單位，所以曲線b表示鹽酸稀釋過程

中的pH變化，A項錯誤；溶液中電荷不守恒，B項錯誤；稀釋后氫離子和醋酸根、氯離子濃度下降，酸對

于水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，OH—濃度增大，C項錯誤；溫度不變，Ka（CH3COOH）

不變，D項正確。

9.D由于：T、cr>AgNC>3濃度未知，無法判斷一定先生成AgCl或AgLA、B項均錯誤；上層清液

中c（Ag+）相等，根據(jù)可知不等于c（C「），C項錯誤；將AgCl和Agl加入NaCl濃溶液中，由

于c（Cr）較大，可使Agl轉(zhuǎn)化為AgCLD項正確。

10.D加熱促進(jìn)S?一水解，增大,A項錯誤；加入稀鹽酸,C（S21減小，增大,B項錯

.-）

誤;加入適量蒸鐳水，c（Na+）、°妗2一）均減小，由于S?一的水解平衡正向移動，c（S2］下降的更多，《彘）

增大，C項錯誤；加入K?S,c（S2］增大，減小，D項正確。

11.B已知亞磷酸（H3PO3）是一種二元弱酸，故H3P。3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPC）3,不

能生成Na3PO3,A項錯誤；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中c（fT）減

c（HPO7）K

小，則一^二2一增大，B項正確；弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱酸的電離

c（H3Po3）c（H+）

平衡正向移動，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中c（H+）增大，溶液的pH減小，C項錯誤；NaH2P。3溶液的

K10-14

水解平衡常數(shù)Kh=/=JU=1.0x10”<Ka2,因此O.OlmoLLT的NaH2PO3溶液呈酸性，D項

錯誤。

12.C圖甲中，反應(yīng)平衡后升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，A項錯誤；圖乙表示不同溫度下水溶液中H+和OH」的

濃度變化曲線，a點的c（H+）小于b點的c（H+）,則圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，B項錯誤；圖丙表示NaOH

溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl,因此M點水的電離程度最大，C項正確；圖

丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸鍍，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強，到最大值后，導(dǎo)電

能力幾乎不變，D項錯誤。

13.C由圖像分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，A項正確；的比值越大,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<6,B項正確；起始加入量的比

?（CH4）

值為3,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是3,C項錯誤；溫度不

變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項正確。

14.C加入少量金屬鈉，Na消耗H+,此時H+濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中C（SO；J增

大，A項錯誤；加入少量H2sO3溶液，根據(jù)電荷守恒得到

（so：

（HSO；）K

c（H+）+c（Na+）=c（HS0；）+c（0H-）+2c（SO1）,B項錯誤；由于且Ka2、K

（HSO；）al

C（H2s。3）

均只與溫度有關(guān)，所以其比值不變，C項正確；加入氨水，根據(jù)電荷守恒

c（H+）+c（NH：）+c（Na+）=c（HS0j+c（0H-）+2c（SOj），溶液呈中性，則

c（NH：）+c（Na+）=c（HSOj+2c（SO：）,D項錯誤。

15.Da點1g半2=12、

c（0H）c（H+）=1014,貝壯（1￡+）=0.111101.1/,pH=-lgc（H+）=l,

c（0H）

A項錯誤；通過A項分析可知，2點（^￡+）=0.11110，1/=20（1￡2人），則H2A在水溶液中能完全電離,

所以H2A為二元強酸，B項錯誤；b點堿的體積與酸的體積相同，但堿的濃度是酸濃度的2倍，酸堿恰好

cH+

完全反應(yīng)生成（NHJ2A,b點1g-/------r=2、c（°H）c（H+）=10*,（H+）=10-6mol-L1,b點

c（0H）