2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷含解析

2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破化學(xué)反應(yīng)平衡的推斷1.在恒溫恒容的條件下,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)已達(dá)平衡,能使平衡正向移動(dòng)的措施是(

)A.削減C或D的濃度

B.增大D的濃度

C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度2.下列變更肯定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是(

)①反應(yīng)速率的變更②濃度的變更③各組分百分含量的變更④平均相對(duì)分子質(zhì)量的變更⑤顏色的變更⑥混合氣體密度的變更⑦轉(zhuǎn)化率的變更⑧溫度的變更A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧ C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧3.在一密閉容器中的肯定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)推斷正確的是()A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低D.物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大4.對(duì)于2A(g)+B(g)2C(g)ΔΗ<0當(dāng)溫度上升時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),其緣由是(

)A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

C.正、逆反應(yīng)速率均增大,但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度

D.正、逆反應(yīng)速率均增大,而且增大的程度一樣5.有三支試管,分別加入下列物質(zhì)后甲:10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液乙:5mL水10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液5mL0.01mol·L-1KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KSCN溶液視察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是(

)A.甲試管

B.乙試管

C.丙試管

D.無法推斷6.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則(

)A.平衡不移動(dòng)

B.再達(dá)平衡時(shí),n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1

C.再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小7.將等物質(zhì)的量的、氣體充入某密閉容器中,在肯定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:;。當(dāng)變更某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)選項(xiàng)變更條件新平衡與原平衡比較A上升溫度的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)(減小體積)的濃度變小C充入肯定量的轉(zhuǎn)化率增大D運(yùn)用適當(dāng)催化劑的體積分?jǐn)?shù)變小A.A

B.B

C.C

D.D8.改變更學(xué)平衡體系中的一個(gè)條件后,某一生成物的濃度增大,則該平衡(

)A.—定沒有移動(dòng)

B.—定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.移動(dòng)方向無法確定9.可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后,加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是(

)A.A為非氣體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.A為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.A為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理說明的是()A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.中加入,產(chǎn)生的速度加快C.合成氨為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)實(shí)行高壓低溫的條件D.氨水應(yīng)密閉保存、放置于低溫處11.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,肯定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔΗ<0。變更某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)選項(xiàng)變更的條件新平衡與原平衡比較A上升溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)(壓縮體積)X的濃度變小C充入肯定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D運(yùn)用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小A.A B.B C.C D.D12.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)13.肯定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是（）A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的1/2C.若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.若上升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的14.在肯定條件下,溶液存在水解平衡:。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.上升溫度,減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小15.已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做試驗(yàn)，溶液的顏色變更如下：以下結(jié)論和說明正確的是()A.等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B.由試驗(yàn)①可推知C.試驗(yàn)②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由試驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：16.在體積肯定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：，符合下圖所示的關(guān)系（表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指()A．反應(yīng)物A的百分含量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量17.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是()A.打開可樂瓶有大量泡沫冒出B.新制的氯水在光照下顏色變淺C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D.容器中有，增大壓強(qiáng)顏色變深18.下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來說明的是()B.熱的純堿溶液去油污實(shí)力較強(qiáng)D.常溫下pH=3的溶液中水的電離程度小于pH=319.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理說明的是(

)

A.工業(yè)合成反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，實(shí)行較高的溫度

B.試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C.對(duì)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深

D.運(yùn)用

可以加快

的分解

20.對(duì)于平衡體系。下列結(jié)論中正確的是()A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的半，平衡時(shí)A的濃度為原來的1.9倍，則B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)起先時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為C.若，平衡后其他條件不變，增大壓強(qiáng)，則平衡體系肯定正向移動(dòng)

D.在絕熱容器中，若，往含有氣體的平衡體系中再加入A和B，達(dá)到新平衡時(shí)，產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)減小

21.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或上升溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A． B．C． D．22.按要求回答問題:（1）.在一體積為10L的密閉容器中,通入肯定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0

CO和H2O濃度變更如圖所示,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________mol·L-1·min-1。（2）.t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變更如下表:時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3~4min時(shí),反應(yīng)處于__________狀態(tài);c1數(shù)值__________0.08mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4~5min時(shí),平衡向逆方向移動(dòng),可能的緣由是__________(填字母,下同),表中5~6min時(shí),數(shù)值發(fā)生變更,可能的緣由是__________。a.增加水蒸氣

b.降低溫度

c.運(yùn)用催化劑

d.增加氫氣濃度23.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家探討的重要課題。（1）.科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下試驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和（3）.25molH2,在肯定條件下反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。①從反應(yīng)起先到3min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率=__________②下列措施中肯定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是__________(填序號(hào))。A.在原容器中再充入1molCOB.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.運(yùn)用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分別出去（2）.科學(xué)家還利用氫氣在肯定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

=akJ·mol-1,在肯定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:5006007008001.545332012260432815383623722①上述反應(yīng)的a__________0(填"大于"或"小于")②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量__________(填"增大","減小"或"不變")③增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量__________(填"增大","減小","不變"或"不能確定")24.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在肯定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

A(g)B(g)+C(g)

=+85.1kJ·mol-1

反應(yīng)時(shí)間()與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)()的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/h0124816202530總壓強(qiáng)

/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)實(shí)行的措施為__________。

(2)由總壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為__________。

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K:__________。

(3)①由總壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(A),

=__________mol,(A)=__________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算=__________反應(yīng)時(shí)間/h04816(A)/(mol·L-1)0.100.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度(A)變更與時(shí)間間隔()的規(guī)律,得出的結(jié)論是__________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度(A)為__________mol·L-125.在容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率為________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，變更反應(yīng)溫度為T，以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T_______100℃（填“大于”“小于”），②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=________。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積削減一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，推斷理由是__________________。（4）已知：甲醇脫水反應(yīng)＝－23.9甲醇制烯烴反應(yīng)＝－29.1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)＝＋50.7則乙烯氣相干脆水合反應(yīng)的＝____________。

參考答案1.答案：D解析：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但留意本題中物質(zhì)D是固體,其濃度是常數(shù),故變更物質(zhì)D的量對(duì)平衡無影響,分析可知,D項(xiàng)正確。2.答案：D解析：引起平衡移動(dòng)的根本緣由是化學(xué)反應(yīng)速率的變更,但反應(yīng)速率變更,平衡也可能不移動(dòng),主要看v正與v逆是否相等,假如v正≠v逆,則平衡必定要發(fā)生移動(dòng),假如同時(shí)變更,但始終保持相等,則平衡不移動(dòng),故①不肯定引起平衡移動(dòng):對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),縮小容器體積(增大壓強(qiáng)),各氣體濃度均增大,但平衡不移動(dòng),故②不肯定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),顏色變更.平衡不肯定發(fā)生移動(dòng),故⑤不肯定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應(yīng),縮小容器體積(增大壓強(qiáng)),混合氣體密度增大,但平衡不移動(dòng),故⑥不肯定引起平衡移動(dòng)。各組分百分含量的變更、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變更、轉(zhuǎn)化率的變更、溫度的變更均肯定會(huì)引起平衡移動(dòng),即③④⑦⑧肯定會(huì)引起平衡移動(dòng),故選D。3.答案：C解析：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)?.25mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L，說明體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，由上述分析可知，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低，正確；D項(xiàng)，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。4.答案：C解析：上升溫度會(huì)使正、逆反應(yīng)速率均增大,但是兩者增大的程度不一樣,所以上升溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)當(dāng)逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5.答案：B解析：三支試管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色),由于丙試管中Fe3+和SCN-的濃度最大,故其顏色最深;甲與乙相比,甲中SCN-的濃度大于乙,平衡正向移動(dòng),顏色加深,故乙中顏色最淺。6.答案：C解析：題述操作相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡后C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡后C的體積分?jǐn)?shù)增大,C項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),再達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：A解析：此反應(yīng)體系特點(diǎn)是縮體放熱反應(yīng)。上升溫度平衡逆向移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率減小,故A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),的物質(zhì)的量減小,但濃度是增大的,故B項(xiàng)錯(cuò);充入肯定的,的轉(zhuǎn)化率上升,而自身轉(zhuǎn)化率降低故C項(xiàng)錯(cuò);運(yùn)用催化劑,是同等程度加快正逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),反應(yīng)進(jìn)行程度不變,故D項(xiàng)錯(cuò)。8.答案：D解析：若增加該生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng);對(duì)一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)平衡不移動(dòng),但氣體生成物濃度增大;若增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),生成物濃度也增大。故平衡移動(dòng)方向無法確定,選D.9.答案：C解析：加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大,說明平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因?yàn)锽是固體,A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是1,所以A只能為氣體,C為非氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確。10.答案：B解析：A.黃綠色的氯水中存在可逆反應(yīng)，光照后促進(jìn)HClO分解，導(dǎo)致平衡右移，所以顏色變淺，可以用勒夏特里原理說明，故A錯(cuò)誤；B.使催化劑平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說明，所以符合題意，故B正確；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),所以為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)實(shí)行相對(duì)較低溫度的措施，可以用平衡移動(dòng)原理說明，故C錯(cuò)誤；D.氨氣在水中存在溶解平衡，上升溫度，平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向著生成一水合氨的方向移動(dòng)，所以能夠用勒夏特列原理說明，故D錯(cuò)誤；11.答案：A解析：上升溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).即逆向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率變小,A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),X的物質(zhì)的量減小,但由于容器體積減小,各組分的濃度均比原平衡的大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而其本身的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能變更反應(yīng)速率,不能影響平衡狀態(tài),故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：D解析：碘易溶于本，加入苯，碘進(jìn)入到苯中使水溶液中碘的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；假如反應(yīng)能進(jìn)行究竟，則經(jīng)過苯兩次萃取后溶液中不會(huì)有，加入KSCN，溶液不會(huì)呈血紅色，溶液呈血紅色說明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有反應(yīng)限度，B項(xiàng)正確；加入，二價(jià)鐵離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：B解析：A．依據(jù)上面關(guān)系可知A的轉(zhuǎn)化率為，故A錯(cuò)誤；B.將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動(dòng)，c（Z）變?yōu)樵瓉淼?，但體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則小于原來的，故B正確；

C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D．上升溫度，平衡逆向移動(dòng)時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；14.答案：B解析：A選項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故A項(xiàng)錯(cuò);B選項(xiàng),通入會(huì)消耗溶液中的使平衡正向移動(dòng),故B項(xiàng)正確;C選項(xiàng),水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動(dòng),增大,減小,所以增大,C項(xiàng)錯(cuò);D選項(xiàng),加堿pH增大。故本題選B。15.答案：D解析：試驗(yàn)現(xiàn)象說明，題中三種操作均使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。試驗(yàn)①說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；試驗(yàn)②說明的絡(luò)合的實(shí)力更強(qiáng)。1個(gè)和1個(gè)中配位鍵數(shù)分別是6、4，另外1個(gè)中還含有12個(gè)H—O鍵，故和中鍵數(shù)之比為9:2，A錯(cuò)誤；由試驗(yàn)①可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中水的濃度是常數(shù)，保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)③平衡逆向移動(dòng)，說明絡(luò)合的實(shí)力更強(qiáng)，即配離子的穩(wěn)定性更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。16.答案：D17.答案：D18.答案：D19.答案：B20.答案：B解析：當(dāng)體積縮小到原來的一半時(shí)，A的濃度為原來的2倍，平衡時(shí)A的濃度為原來的1.9倍，說明壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若投料時(shí)依據(jù)反應(yīng)方程式系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也依據(jù)反應(yīng)方程式系數(shù)比，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，B項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)的方式有：增加反應(yīng)物和生成物的量、充入稀有氣體等。若充入稀有氣體，壓強(qiáng)也增大，但平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若原平衡體系中加人反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1，且，恒溫下往含有氣體的平衡體系中再加入A和B，則為等效平衡，產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)不變，現(xiàn)在是絕熱容器，加入反應(yīng)物，反應(yīng)正向進(jìn)行，體系溫度上升，使得反應(yīng)有逆向移動(dòng)的趨勢(shì)，則產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)減小，但題中并未說明起始加入反應(yīng)物的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21.答案：C解析：A．對(duì)于反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，A不合題意；B．對(duì)于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，B不合題意；C．對(duì)于反應(yīng)，不管是增大壓強(qiáng)還是上升溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C符合題意；D．對(duì)于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，D不合題意；故選C。22.答案：（1）.0.03;（2）.化學(xué)平衡;大于;d;a解析：（1）.

（2）.①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)從3~4min時(shí),各組分的物質(zhì)的量濃度均未變更,即此時(shí)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài);而由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),所達(dá)平衡狀態(tài)與850℃時(shí)相比,相當(dāng)于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此CO濃度上升。②a、b兩項(xiàng)均使平衡正向移動(dòng),c項(xiàng)對(duì)平衡狀態(tài)無影響,在4~5min時(shí),要使該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),只有增加氫氣的濃度;由表中數(shù)據(jù)可看出,在5~6min時(shí),c(CO)減小,c(CO2)增大,可知變更條件后平衡正向移動(dòng),但c(H2O)增大,所以在5~6min時(shí),數(shù)值變更只能是增加了水蒸氣。23.答案：（1）.①0.25mol·L-1·min-1②BEF

（2）.小于;不變;不能確定解析：（1）.①從反應(yīng)起先到3min時(shí),v(CO2)=(1.00mol-0.5mol)/(2L×3min)=0.25/3mol·L-1·min-1,依據(jù)圖中信息可得反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+3H2=CH3OH+H2O,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=3(CO2)=0.25mol·L-1·min-1。②在容器中再充人1molCO2,平衡右移,但CO2的轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;在原容器中再充入1molH2,平衡右移,且能增大CO2的轉(zhuǎn)化率,B正確;在原容器中充入1molHe,容器容積沒有變更,各組分濃度不變,平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;運(yùn)用催化劑不能使平衡移動(dòng),不影響CO2的轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;縮小容器的容積,壓強(qiáng)增大,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率