2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)增分策略二考前必糾的12大易錯易混點(diǎn)學(xué)案

增分策略二考前必糾的12大易錯易混點(diǎn)1.電子式書寫的3個易錯點(diǎn)2.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)應(yīng)用的7個易錯點(diǎn)3.離子方程式書寫的7個易錯點(diǎn)4.氧化還原反應(yīng)中的2個易錯點(diǎn)5.元素周期表與周期律中的3個易錯點(diǎn)6.熱化學(xué)中的5個易錯點(diǎn)7.電化學(xué)中的6個易錯點(diǎn)8.化學(xué)平衡移動原理中的2大誤區(qū)9.電離平衡與水解平衡中的3大誤區(qū)10.沉淀溶解平衡中的4個易錯點(diǎn)11.有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中的5個易錯點(diǎn)12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的10個常見錯誤1．電子式書寫的3個易錯點(diǎn)致錯原因應(yīng)對策略錯例闡釋漏寫未成鍵電子寫完電子式后，檢查每個原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(H為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))形成共用電子對的原子匹配錯誤根據(jù)原子最外層電子數(shù)確定原子間的連接方式，莫受化學(xué)式書寫方式的影響離子化合物中陰離子或復(fù)雜陽離子未用“[]”括起來先辨別物質(zhì)是共價化合物還是離子化合物，再書寫電子式，書寫離子化合物的電子式時一定會用到“[]”2.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)應(yīng)用的7個易錯點(diǎn)致錯原因應(yīng)對策略高考熱點(diǎn)闡釋忽視可逆反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)計(jì)算目標(biāo)粒子的數(shù)目時，一定要弄清反應(yīng)是否可逆，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，一般難以準(zhǔn)確求出目標(biāo)粒子數(shù)目Cl2＋H2OHCl＋HClO、N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高溫、高壓),\s\do9(催化劑))2NH3、2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))2SO3、2NO2N2O4等均為可逆反應(yīng)忽視反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)本質(zhì)的影響某些反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng)，故無法根據(jù)反應(yīng)物的初始量計(jì)算產(chǎn)物的量或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如Cu與濃硝酸反應(yīng)，剛開始還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸濃度減小，還原產(chǎn)物變成NO；又如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，隨著酸濃度減小，反應(yīng)停止忽視物質(zhì)的電離和水解計(jì)算電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒的數(shù)目或濃度時，一定要弄清電解質(zhì)在溶液中是否發(fā)生了電離或水解弱電解質(zhì)部分電離，通常條件下無法計(jì)算分子或離子數(shù)目；部分離子發(fā)生水解，通常條件下無法計(jì)算水解的離子數(shù)目忽視“標(biāo)準(zhǔn)狀況”條件或物質(zhì)狀態(tài)利用Vm進(jìn)行計(jì)算時，應(yīng)關(guān)注氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以及標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)是否為氣體如HF、NO2在常溫常壓下為氣體，而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體思維定式，忽視氣體質(zhì)量與“標(biāo)準(zhǔn)狀況”無關(guān)在不利用Vm進(jìn)行計(jì)算時，不需要標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀況如通常狀況下，22.0gCO2含有1.5NA個原子，考生易思維定式，認(rèn)為研究對象是氣體，但沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算原子數(shù)目忽視混合物中分子的特殊“組成”關(guān)系關(guān)注最簡式是否相同、相對分子質(zhì)量是否相同；關(guān)注以核素符號表示時，中子數(shù)、相對分子質(zhì)量是否與常規(guī)元素相同最簡式相同，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，若質(zhì)量恒定，無論以任何比例混合，原子個數(shù)恒定；相對分子質(zhì)量相同，如N2、CO、C2H4等，若質(zhì)量恒定，無論以任何比例混合，分子個數(shù)恒定；D2O、18O2中所含中子數(shù)、相對分子質(zhì)量與普通H2O、O2的不同忽視物質(zhì)的空間構(gòu)型特點(diǎn)謹(jǐn)記特殊物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，用“均攤法”分析化學(xué)鍵數(shù)目如白磷(P4)、金剛石、晶體硅的空間構(gòu)型均為正四面體，同樣是1mol，白磷中含有6NA個共價鍵，而金剛石、晶體硅中含有2NA個共價鍵3.離子方程式書寫的7個易錯點(diǎn)致錯原因應(yīng)對策略錯例闡釋忽視溶液的酸、堿性，不能夠正確補(bǔ)項(xiàng)(H＋、OH－或H2O)在酸性環(huán)境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在堿性環(huán)境中不能生成H＋、CO2、SO2等在堿性環(huán)境下向次氯酸鈉溶液中加入氯化亞鐵溶液制備高鐵酸鈉：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋(×，忽視了在堿性環(huán)境下不能生成H＋，正確的離子方程式為Fe2＋＋2ClO－＋4OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H2O)忽視氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)在強(qiáng)氧化性物質(zhì)存在的環(huán)境中不能生成Fe2＋、SO2等還原性物質(zhì)向稀HNO3溶液中加入少量FeO，F(xiàn)eO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(×，HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3FeO＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O)忽視題目要求要注意題目中“過量”“少量”“適量”“足量”等詞向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(×，OH－還可與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，正確的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋COeq\o\al(2－,3))忽視電離與水解的區(qū)別弱酸的酸式酸根離子的電離與水解的反應(yīng)物中都可以有水，前者是酸式酸根離子少H＋，后者是酸式酸根離子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×，實(shí)際上給出的是HS－的電離方程式，正確的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－)忽視溶液中各物質(zhì)反應(yīng)的先后順序反應(yīng)中物質(zhì)的滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)可能也不同；同一物質(zhì)中不同離子的反應(yīng)能力不同，則與同一種離子反應(yīng)的先后順序也不同向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(×，F(xiàn)e2＋比Br－的還原性強(qiáng)，應(yīng)先參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－)忽視微溶物的拆分原則微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則拆寫成離子，若是懸濁液則寫成化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫成化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號將Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[×，石灰乳為Ca(OH)2的懸濁液，Ca(OH)2不能拆，正確的離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O]忽視特定環(huán)境關(guān)注物質(zhì)在特定環(huán)境下的溶解性如侯氏制堿法中，將足量CO2通入氨化的飽和食鹽水中：CO2＋NH3＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)(×，雖然NaHCO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，但在這里形成過飽和溶液，易結(jié)晶析出，正確的離子方程式為Na＋＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4))4.氧化還原反應(yīng)中的2個易錯點(diǎn)(1)電子轉(zhuǎn)移情況判斷錯誤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，如果電子轉(zhuǎn)移情況判斷錯誤，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及它們的物質(zhì)的量之比等都容易判斷錯誤。一般歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、多種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)容易分析錯誤。對于同種元素化合價發(fā)生多種變化的，要注意化合價只歸中不交叉，如，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，而不能寫成。(2)方程式配平錯誤①化合價判斷不準(zhǔn)。近幾年高考中?？疾榈囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素的化合價如下：②依據(jù)得失電子守恒列等式時忽視變價原子的個數(shù)。③缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式配平時，“□”中或“________”上的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”容易漏掉。5．元素周期表與周期律中的3個易錯點(diǎn)致錯原因應(yīng)對策略高考熱點(diǎn)闡釋忽視元素周期表的特殊結(jié)構(gòu)熟記元素周期表的框架特點(diǎn)、主族元素的分布規(guī)律、金屬元素與非金屬元素的分界線，熟記特例情況(1)最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素除了第ⅣA族的元素，還有第ⅠA族的H，其最高正價為＋1，最低負(fù)價為－1。(2)氧元素?zé)o最高正價，氟元素?zé)o正價。(3)同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差可能為1，還可能為11或25(長周期第ⅡA族和第ⅢA族之間)誤判離子半徑大小關(guān)系電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小(1)同一主族元素，原子半徑H<Li，但離子半徑H－>Li＋。(2)第3周期主族元素中原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的不是Cl－，而是Al3＋。(3)第n周期元素的陰離子半徑>第n＋1周期元素的陽離子半徑忽視關(guān)鍵詞牢記與金屬性、非金屬性相關(guān)的幾條性質(zhì)的限定條件(1)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。關(guān)鍵詞：最高價氧化物。如Cl2O對應(yīng)的水化物HClO屬于弱酸，Cl2O7對應(yīng)的水化物HClO4才是酸性最強(qiáng)的含氧酸；HCl酸性強(qiáng)于碳酸，但不能夠推斷出Cl的非金屬性強(qiáng)于C。(2)一般非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。關(guān)鍵詞：簡單氣態(tài)氫化物、穩(wěn)定性。如非金屬性Cl>Br，穩(wěn)定性HCl>HBr，但熔、沸點(diǎn)HCl<HBr，酸性HCl<HBr。(3)得(失)電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)。關(guān)鍵詞：能力。原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系6.熱化學(xué)中的5個易錯點(diǎn)致錯原因高考熱點(diǎn)闡釋未正確理解ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，ΔH表示該物質(zhì)的量的物質(zhì)完全反應(yīng)時的能量變化，對于可逆反應(yīng)，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，表示1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時放出的熱量是92.2kJ，實(shí)際反應(yīng)中，1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)放出的熱量Q一定小于92.2kJ。改變條件，平衡可能發(fā)生移動，Q可能發(fā)生改變，但ΔH不變忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的計(jì)算的不同A(g)＋eq\f(1,2)B(g)C(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；C(g)＋eq\f(1,2)B(g)D(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；則反應(yīng)A(g)＋B(g)D(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常數(shù)K＝K1·K2忽視用鍵能或用能量計(jì)算反應(yīng)熱時公式的不同ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量忽視催化劑對活化能與反應(yīng)熱的影響不同催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱忽視概念中的關(guān)鍵詞燃燒熱的關(guān)鍵詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等；中和熱的關(guān)鍵詞有稀溶液、產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O，另外還需要是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)且無沉淀產(chǎn)生，此時中和熱為57.3kJ·mol－1。如1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH≠2×(－57.3)kJ·mol－1，因?yàn)榉磻?yīng)還生成BaSO4沉淀7.電化學(xué)中的6個易錯點(diǎn)致錯原因應(yīng)對策略高考熱點(diǎn)闡釋忽視電極材料參與反應(yīng)惰性電極(如C、Pt等)不參與反應(yīng)，其他金屬充當(dāng)陽極或負(fù)極時一般會參與反應(yīng)分別用Pt、Cu作陽極電解足量H2SO4溶液，陽極電極反應(yīng)式不同，前者為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，后者為Cu－2e－=Cu2＋忽視信息提示克服思維定式，根據(jù)信息提示解題用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4－H2C2O4混合溶液。陽極電極反應(yīng)為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，易錯誤書寫為Al－3e－=Al3忽視反應(yīng)介質(zhì)檢驗(yàn)電極產(chǎn)物是否會繼續(xù)與電解質(zhì)溶液反應(yīng)鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)不是Pb－2e－=Pb2＋，而是Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4錯判離子移動方向陰離子向失電子的電極移動，陽離子向得電子的電極移動；關(guān)注離子交換膜的種類在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中，SOeq\o\al(2－,4)向Zn極(負(fù)極，失電子)移動，H＋向Cu極(正極，得電子)移動；電解NaCl溶液時，Na＋、H＋向陰極(得電子)移動，Cl－、OH－向陽極(失電子)移動錯判離子轉(zhuǎn)移數(shù)目轉(zhuǎn)移離子的總電荷數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)某電極反應(yīng)式為MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，若得到5mol電子，則有5molH＋向該電極移動，切勿認(rèn)為是8mol忽視離子移動對電極室中溶液質(zhì)量的影響分清氣體的放出或吸收、沉淀的析出或溶解、離子的遷入或移出某酸性燃料電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，當(dāng)有1mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，有1molH＋穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極，則正極電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化為1g＋0.25mol×32g·mol－1＝9g，而非8．化學(xué)平衡移動原理中的2大誤區(qū)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷中的4個易錯點(diǎn)致錯原因應(yīng)對策略高考熱點(diǎn)闡釋忽視反應(yīng)條件分清反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容對于反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，密度保持不變，在恒溫恒壓條件下可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，但在恒溫恒容條件下不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志忽視反應(yīng)方程式的特點(diǎn)分清反應(yīng)是否為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)對于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在恒溫恒壓條件下，不能利用密度、平均相對分子質(zhì)量等的不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若反應(yīng)為2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在恒溫恒壓條件下，可以利用密度、平均相對分子質(zhì)量等的不變來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡忽視物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)注是否有固體或純液體參加反應(yīng)或生成對于反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)＋D(g)，有固態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，密度保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志盲目利用方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)分清初始加入量與物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))2SO3(g)，若初始加入的SO2(g)與O2(g)的物質(zhì)的量之比為3∶1，當(dāng)兩者物質(zhì)的量之比不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若初始加入的SO2(g)與O2(g)的物質(zhì)的量之比為2∶1，兩者物質(zhì)的量之比始終不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)(2)化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用中的4個易混點(diǎn)致錯原因應(yīng)對策略解釋或舉例混淆化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的影響因素不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正一定增大，v逆一定減小若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，v正、v逆都增大混淆平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移動，但HI(g)的轉(zhuǎn)化率不變混淆“減弱”與“消除”的概念不能認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物濃度一定減小，要正確理解化學(xué)平衡原理中的“減弱”二字2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))2SO3(g)達(dá)到平衡后增大SO2(g)的濃度，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡時，SO2(g)的濃度要比原平衡時大混淆化學(xué)平衡移動與平衡常數(shù)的關(guān)系不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)一定增大對于一個給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變9.電離平衡與水解平衡中的3大誤區(qū)(1)弱電解質(zhì)電離平衡移動中的3個易錯點(diǎn)①誤認(rèn)為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。②誤認(rèn)為當(dāng)對酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。如CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋時，由于Kw是定值，故c(H＋)減小，c(OH－)增大；當(dāng)對堿溶液稀釋時，c(OH－)減小，c(H＋)增大。③誤認(rèn)為電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。對于同一反應(yīng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高時平衡右移，電離平衡常數(shù)增大。(2)有關(guān)溶液酸堿性中的4個易錯點(diǎn)①誤認(rèn)為由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液一定呈堿性。如25℃，0.1mol·L－1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H＋)都為10－13mol·L－1②誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH＝7的溶液在溫度不同時，可能顯酸性也可能顯堿性，還可能顯中性。③誤認(rèn)為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)時溶液才顯中性。④不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸(堿)溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于等于7(小于等于7)，只能無限接近7。(3)鹽類水解中的5個易錯點(diǎn)①誤認(rèn)為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。②誤認(rèn)為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，其實(shí)是與弱堿陽離子、弱酸陰離子的水解程度有關(guān)。如CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。③誤認(rèn)為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3＋的水解程度減小。④誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因HSOeq\o\al(－,3)的電離能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液顯酸性。⑤由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不是很大，水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的鹽溶液[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]來說，溶液蒸干后仍得原溶質(zhì)。10．沉淀溶解平衡中的4個易錯點(diǎn)(1)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān)。(2)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，溶解度受溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)和溫度的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不變。(3)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶電解質(zhì)的類型有關(guān)，只有同類型的難溶物可利用Ksp的大小直接比較其溶解度。(4)誤認(rèn)為Ksp小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì)，只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的難溶電解質(zhì)向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質(zhì)向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。11．有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中的5個易錯點(diǎn)(1)檢驗(yàn)乙烯和甲烷可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液，誤認(rèn)為除去甲烷中的乙烯也