浙教版九年級上科學(xué)第二章 本章復(fù)習(xí)課

本章復(fù)習(xí)課[學(xué)生用書B28]類型之一物質(zhì)的分類1．如圖所示，為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氫原子，則該化學(xué)反應(yīng)中不存在的物質(zhì)種類是(C)圖1A．單質(zhì) B．氧化物C．鹽 D．有機(jī)物類型之二金屬材料2．[·天津]金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬卻是液體，該金屬是__汞(或Hg)__。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為__Al2O3__。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是__ZnCl2和FeCl2__(填化學(xué)式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2__。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是__1714.3__t(結(jié)果精確到0.1)?！窘馕觥?4)②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO22321682900t×80%x×(1－2%)eq\f(232,2900t×80%)＝eq\f(168,x×（1－2%）)，x≈1714.3t。類型之三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3．[·成都]如圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說法正確的是(C)圖2A．氧化物為SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②屬于復(fù)分解反應(yīng)4．[·長春]下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A．制備Cu(OH)2固體：用CuO與適量NaOH溶液混合B．鑒別稀H2SO4和稀鹽酸：取樣，分別滴加Ba(NO3)2溶液C．除去CO中的少量CO2氣體：將氣體通過灼熱的CuO粉末D．分離MnO2和KCl固體混合物：加入足量的水溶解，過濾5．[·北京]為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋H2O＋Cu?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：取質(zhì)量比1∶11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號1－11－2裝置反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用1－2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)2－11∶9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)2－21∶10混有很少量黑色物質(zhì)2－31∶11混有極少量黑色物質(zhì)2－41∶12無黑色物質(zhì)2－51∶13混有較多黑色物質(zhì)【解釋與結(jié)論】(1)配平化學(xué)方程式：eq\x(1)C＋eq\x(2)CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x(2)Cu＋eq\x(1)CO2↑。(2)實(shí)驗(yàn)1－2中，證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是__澄清石灰水變渾濁__。(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是__探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應(yīng)的影響__。(4)實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是__木炭與氧化銅質(zhì)量比為1∶12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1∶12__?！痉此寂c評價(jià)】(5)實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1∶14的實(shí)驗(yàn)，理由是__木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1∶13時(shí)，氧化銅已過量__。(6)為檢驗(yàn)2－4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__稀硫酸__。類型之四綜合探究6．[·泰安]某科學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2[Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【查閱資料】(1)Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；(2)Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體；(3)SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均能與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸?！咀鞒霾孪搿坎孪?：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；你認(rèn)為還可能有的猜想3：__部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4__?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅰ】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)：小組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸__產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體__已部分變質(zhì)【評價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是__部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡__?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅱ】甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì))圖3(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；(2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；(3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)?，關(guān)閉活塞K；(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此，計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__10%__?！窘忉尅咳魶]有進(jìn)行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的__偏小__(選填“偏小”或“偏大”)。乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步：稱取試樣ag；第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步：稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步：計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(1－142b/233a)×100%。試回答下列問題：(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是__使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀__。(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是__沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時(shí)一并析出會(huì)造成沉淀質(zhì)量偏大__。【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)__密封保存防止氧化__。類型之五綜合計(jì)算7．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：圖4實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__7.3%__。(只寫結(jié)果)(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__8.2%__。(不考慮過濾中的損失。只寫結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(4)若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。圖5【答案】(2)設(shè)混合溶液