浙教版九年級上科學第二章 本章復習課

本章復習課[學生用書B28]類型之一物質(zhì)的分類1．如圖所示，為某化學反應的微觀模擬示意圖，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氫原子，則該化學反應中不存在的物質(zhì)種類是(C)圖1A．單質(zhì) B．氧化物C．鹽 D．有機物類型之二金屬材料2．[·天津]金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是__汞(或Hg)__。(2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為__Al2O3__。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是__ZnCl2和FeCl2__(填化學式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式：__Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2__。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是__1714.3__t(結(jié)果精確到0.1)。【解析】(4)②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，設理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO22321682900t×80%x×(1－2%)eq\f(232,2900t×80%)＝eq\f(168,x×（1－2%）)，x≈1714.3t。類型之三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3．[·成都]如圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說法正確的是(C)圖2A．氧化物為SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②屬于復分解反應4．[·長春]下列實驗中，能夠達到實驗目的的是(B)A．制備Cu(OH)2固體：用CuO與適量NaOH溶液混合B．鑒別稀H2SO4和稀鹽酸：取樣，分別滴加Ba(NO3)2溶液C．除去CO中的少量CO2氣體：將氣體通過灼熱的CuO粉末D．分離MnO2和KCl固體混合物：加入足量的水溶解，過濾5．[·北京]為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。【查閱資料】①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋H2O＋Cu。【進行實驗】實驗1：取質(zhì)量比1∶11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。序號1－11－2裝置反應后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)實驗2：取一定量的混合物，用1－2裝置進行實驗。序號木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)2－11∶9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)2－21∶10混有很少量黑色物質(zhì)2－31∶11混有極少量黑色物質(zhì)2－41∶12無黑色物質(zhì)2－51∶13混有較多黑色物質(zhì)【解釋與結(jié)論】(1)配平化學方程式：eq\x(1)C＋eq\x(2)CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x(2)Cu＋eq\x(1)CO2↑。(2)實驗1－2中，證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是__澄清石灰水變渾濁__。(3)實驗1的目的是__探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應的影響__。(4)實驗2的結(jié)論是__木炭與氧化銅質(zhì)量比為1∶12時恰好完全反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質(zhì)量比為1∶12__?！痉此寂c評價】(5)實驗2沒有進行質(zhì)量比為1∶14的實驗，理由是__木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1∶13時，氧化銅已過量__。(6)為檢驗2－4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__稀硫酸__。類型之四綜合探究6．[·泰安]某科學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2[Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學分成甲、乙兩組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？【查閱資料】(1)Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；(2)Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體；(3)SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均能與Ba2＋反應產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。【作出猜想】猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；你認為還可能有的猜想3：__部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4__?！緦嶒炋骄竣瘛考住⒁覂山M分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)：小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸__產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體__已部分變質(zhì)【評價】有同學質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是__部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡__?！緦嶒炋骄竣颉考捉M設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計)圖3(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；(2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量；(3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K；(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4g。由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為__10%__?！窘忉尅咳魶]有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的__偏小__(選填“偏小”或“偏大”)。乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第一步：稱取試樣ag；第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步：稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步：計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝(1－142b/233a)×100%。試回答下列問題：(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是__使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀__。(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是__沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時一并析出會造成沉淀質(zhì)量偏大__?！痉此肌坑纱丝傻贸觯４鎭喠蛩徕c時應__密封保存防止氧化__。類型之五綜合計算7．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖實驗方案：圖4實驗數(shù)據(jù)：實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。根據(jù)實驗設計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為__7.3%__。(只寫結(jié)果)(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__8.2%__。(不考慮過濾中的損失。只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位)(4)若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。圖5【答案】(2)設混合溶液