121電解質(zhì)的電離（習題精煉）-2020-2021學年高一化學課件精講習題精練（人教2019）

第1章物質(zhì)的分類及其變化1.2.1電解質(zhì)的電離一、選擇題1．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是()A．0.50molBa(OH)2 B．100mL水C．0.50mol酒精 D．0.50molNa2SO4【答案】D【解析】離子濃度越大，導電性越強；0.50molH2SO4與0.50molBa(OH)2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度為零，導電性變?yōu)榱?，故A錯誤；加入100mL水，離子濃度減小，導電性減弱，故B錯誤；加入0.50mol酒精，離子濃度減小，導電性減弱，故C錯誤；加入0.50molNa2SO4[m，離子濃度增大，導電性增強，故D正確；2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（）A．金屬銅 B．碳酸鈉晶體 C．硝酸鈉溶液 D．熔融氯化鈉【答案】D【解析】A.銅是金屬能導電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.碳酸鈉晶體中沒有自由移動的離子或電子，不導電；碳酸鈉晶體溶于水或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.硝酸鈉溶液中有自由移動的鈉離子和硝酸根離子，能導電，但它是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.熔融的氯化鈉中含有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，屬于化合物，是電解質(zhì)，故D正確；3．下列說法正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì)【答案】A【解析】A、根據(jù)電解質(zhì)包含的物質(zhì)類別，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，正確；B、電解質(zhì)不一定易溶于水，如碳酸鈣，難溶于水是電解質(zhì)，錯誤；C、非金屬的氧化物不是電解質(zhì)，錯誤；D、氫化物中部分是電解質(zhì)，如鹵族元素的氫化物都是電解質(zhì)，錯誤；4．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫可以導電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤【答案】D【解析】①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的氯化氫不導電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子，不能導電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤；5．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D．強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱【答案】D【解析】試題分析：強極性的共價化合物也是強電解質(zhì)，A錯誤；強、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，B錯誤；溶于水或熔融時完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，C錯誤；電解質(zhì)導電是有條件的，溶液的導電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān)，D正確?？键c：弱電解質(zhì)的電離6．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，均正確的是（）A．Cu絲——電解質(zhì)；氫氧化鉀——電解質(zhì)B．二氧化硫——電解質(zhì)；氧化鈣——電解質(zhì)C．NaCl溶液——非電解質(zhì)；酒精——非電解質(zhì)D．氧氣——不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；熔融的MgCl2——電解質(zhì)【答案】D【解析】A項，Cu絲屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，KOH是在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，KOH屬于電解質(zhì)，A項不符合題意；B項，SO2的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是SO2電離的，SO2屬于非電解質(zhì)，CaO在熔融狀態(tài)下能導電，CaO屬于電解質(zhì)，B項不符合題意；C項，NaCl溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，酒精屬于非電解質(zhì)，C項不符合題意；D項，氧氣屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，熔融的MgCl2是在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，D項符合題意；7．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()A．純凈物：鹽酸混合物：水煤氣電解質(zhì)：硫酸非電解質(zhì)：干冰B．純凈物：蒸餾水混合物：蔗糖溶液電解質(zhì)：氯化氫非電解質(zhì)：二氧化硫C．純凈物：膽礬混合物：鹽酸電解質(zhì)：鐵非電解質(zhì)：碳酸鈣D．純凈物：膽礬混合物：水煤氣電解質(zhì)：氯化銅非電解質(zhì)：碳酸鈉【答案】B【解析】A、鹽酸是氯化氫溶于水，屬于混合物，不是純凈物，故錯誤；B、符合分類的標準，故正確；C、電解質(zhì)是化合物，鐵是單質(zhì)，因此鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故錯誤；D、碳酸鈉屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故錯誤。8．下列說法正確的是（）A．HR溶液的導電性較弱，HR屬于弱酸B．某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質(zhì)C．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)【答案】C【解析】A．HR溶液的導電性較弱，是由于溶液中自由移動的離子濃度較小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，A錯誤；B．某化合物溶于水導電，若自由移動的離子是原物質(zhì)電離產(chǎn)生的，則該化合物為電解質(zhì)，若離子是化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的，則該化合物就不是電解質(zhì)，如SO2，B錯誤；C．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，C正確；D．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤；9．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精【答案】B【解析】A.電解質(zhì)是化合物，Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A選項不符合題意；B.NaCl是強電解質(zhì)，H2CO3是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B選項符合題意；C.H2O能發(fā)生微弱的電離，是弱電解質(zhì)，C選項不符合題意；D.NH3自身不能電離，是非電解質(zhì)，BaSO4難溶，但溶于水的部分完全電離，所以是強電解質(zhì)，D選項不符合題意；10．根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質(zhì)原因是（）A．鹽不能電離出陽離子 B．鹽不能電離出陰離子C．鹽不能電離出H＋或OH D．鹽不能電離出共同的離子【答案】D【解析】酸可以電離出H+，堿可以電離產(chǎn)生OH，鹽是由金屬陽離子(或銨根)與酸根離子組成的化合物。由于電離產(chǎn)生的陽離子及陰離子可能相同，也可能不相同，所以鹽沒有通性，故選項D正確。11．下列電離方程式正確的是（）A．NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－D．硫酸電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－【答案】D【解析】電離時原子團作整體電離，且電荷守恒，離子系數(shù)寫在離子符號前面，故A、B錯誤，C正確；NaCl在通電條件發(fā)生電解，屬于化學變化，D錯誤。12．下列電離方程式正確的是（）A．硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4B．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2++Cl22C．氯酸鉀的電離方程式：KClO3=K++Cl－+O2－D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32【答案】D【解析】A.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，水中電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42，A錯誤；B.MgCl2是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Mg2+、Cl，電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl，B錯誤；C.氯酸鉀是可溶性鹽，電離產(chǎn)生K+、ClO3，電離方程式：KClO3=K++ClO3，C錯誤；D.碳酸鈉是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Na+、CO32，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題13．按要求完成下列電離方程式或離子方程式：（1）氫氧化鋇的電離方程式：_______________________________________________________________。（2）硫酸鋁的電離方程式：_________________________________________________________________。（3）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：_____________________________________________________。（4）氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（5）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________?！敬鸢浮浚?）Ba(OH)2=Ba2++2OH—（2）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—（3）NaHSO4=Na++H++SO42—（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（5）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O【解析】（1）.氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH，答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH；（2）.硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42，答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42；（3）.硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子，氫離子，硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42；（4）.氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鉀，故離子方程式為Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓；（5）.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。14．（1）下列物質(zhì)①Na②Br2

③CO2

④H2SO4

⑤NaCl⑥蔗糖

⑦NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是

___________，能導電的是_____________。(填序號）（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4___________________________________________________，Ba(OH)2__________________________________________________。【答案】（1）④⑤③⑥①⑦（2）H2SO4=2H++SO42Ba(OH)2=Ba2++2OH【解析】（1）①Na為金屬單質(zhì)，能導電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②Br2

為非金屬單質(zhì)，不導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2

為非金屬氧化物，不導電，屬于非電解質(zhì)；④H2