河南省南陽市六校聯(lián)考2023-2024學年高一年級下冊6月期末考試化學試題（解析版）

河南省南陽市六校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期6月期

末考試試題

考生注意：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題［答案》后，用鉛筆把答題卡對應題目的［答案』標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案』標號?；卮鸱沁x擇題時，將［答

案』寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H?ffl2?N35.6>SCl

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要

求。

1.2024年4月28日，神舟十七號、神舟十八號航天員乘組順利完成交接儀式。航天員的

宇航服需要用到多種材料，下列有關敘述錯誤的是()

A.制純棉內衣用到的棉花的主要成分是纖維素

B.保暖層所用的鵝絨屬于天然高分子材料

C.水冷層所用的聚氯乙烯屬于飽和烽

D.防護層所用的聚酰胺纖維屬于合成纖維

K答案XC

K解析X

【詳析】A.棉花的主要成分是纖維素，故A正確；

B.鵝絨屬于天然高分子材料，故B正確；

C.飽和煌是指分子中碳原子之間僅通過單鍵相互連接，且碳原子的剩余價鍵均被氫原子

占據(jù)的煌類化合物，聚氯乙烯中含有除C、H之外的元素，不屬于飽和燒，故C錯誤；

D.聚酰胺纖維是由人工合成的高分子化合物，其分子主鏈含有-CONH-,聚酰胺纖維屬于

合成纖維，故D正確；

故選Co

2.過氧化鈣(CaCh)是一種緩釋型增氧劑，在濕空氣或水中可長期緩慢釋放出氧氣，相關反

應為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+02To下列敘述正確的是（）

A."Cao?與MCaO2互為同位素

B.H2O為直線形分子

C.該反應中CaCh只體現(xiàn)氧化性

D.CaO2和Ca（OH）2中既含有離子鍵又含有共價鍵

［答案XD

K解析H

【詳析】A.“OcaOz與“‘Cao?都是化合物，不是原子，與不能互為同位素，A錯誤；

B.H2O中O原子上有2對孤電子對，其分子結構為V形，B錯誤；

C.在CaCh中O為-1價，反應后部分變?yōu)镃a（OH）2中-2價，部分變?yōu)橹械摹r，因此

該反應中CaCh體現(xiàn)了氧化性、還原性，C錯誤；

D.CaCh和Ca（OH）2都是離子化合物，其中都是既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；

故合理選項是D。

3.從海帶中提取碘的實驗過程中，如圖儀器不需要使用的是（）

k答案》C

K解析H

【詳析】海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提?。孩僮茻С苫遥ㄐ栌玫骄?、泥三

角、酒精燈、三腳架），②將海帶灰轉移，加入蒸儲水，攪拌，煮沸（需用到燒杯、玻璃

棒、石棉網(wǎng)、酒精燈），③過濾（需用到燒杯、漏斗、玻璃棒），向濾液中滴入氯水，振

蕩；④將氧化后溶液轉移，向其中加入CC14振蕩，靜置，綜上所述，蒸發(fā)皿在該實驗中用

不到，K答案》選C。

4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

選項性質用途

ASiO2難溶于水制石英鐘表

B灼燒NaCl、KC1時火焰顏色不同用來區(qū)分NaCl和KC1

CNaN3屬于離子化合物用于制安全氣囊

D乙醇是易揮發(fā)液體用于殺菌消毒

［答案》B

K解析X

【詳析】A.Si。?可制石英鐘表，因為當石英晶體受到外界電場作用時，會產生一定

的機械應變，從而產生固有振蕩，這種振蕩可以被放大和計時，從而制成精密的時鐘，A

錯誤；

B.Na元素與K元素進行焰色試驗的顏色不同，B正確；

C.NaNs受到撞擊發(fā)生化學變化快速產生氣體，與其是離子化合物無關，C錯誤；

D.乙醇可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，D錯誤；

（答案1選B。

5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.53.5gNH4cl中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.Imol苯（0）分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，18gD『0中含有的中子數(shù)目為9NA

D.一定條件下，12.8gSC>2和足量空氣充分反應生成的$。3分子數(shù)目為02NA

［答案XC

K解析H

【詳析:1A.53.5gNH4cl物質的量為Imol,其中含imolNH：,含4molN—H鍵，則

含有的共價鍵數(shù)目為4NA,A錯誤；

B.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，B錯誤；

C.IggDz"。物質的量為0.9mol,每個D?及。中含有脂個中子，即18gD2短。中含有的

中子數(shù)目為9NA，C正確;

D.12.8gSC>2物質的量為02mol,與足量空氣反應生成SO3,但該反應為可逆反應，則生

成的S03分子數(shù)目小于0.2NA，D錯誤;

故選C。

6.X、Y、Z均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y的最高價氧

化物屬于兩性化合物。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Y>X

B.Z的單質參加反應一定被還原

C.Z元素的簡單氫化物具有強還原性

D.常溫下，Y的單質不能與Z元素的最高價含氧酸的濃溶液反應

（答案］C

k解析X

（祥解IX、Y、Z均為短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期,

Y、Z位于第3周期，Y的最高價氧化物屬于兩性化合物，可知X、Y、Z分別為N、A1、

S元素。

【詳析】A.AJ3+的電子層結構為2、8,S2-的電子層結構為2、8、8,電子層數(shù)越多,

離子半徑越大，即簡單離子半徑為：S2>A13+,故A錯誤；

B.Z的單質是S,參加反應也可能被氧化，如硫的燃燒，故B錯誤;

C.H2s中S為-2價，具有強還原性，故C正確；

D.A1與H2s。4能發(fā)生反應產生H2,故D錯誤；

故K答案I選C。

7.糖類、油脂和蛋白質是生命中的基礎有機化學物質。下列敘述正確的是（）

A.所有蛋白質與濃硝酸作用都發(fā)生顯色反應

B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鏤溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)加水沉淀不溶解

C.油脂、蛋白質的水解反應都是由高分子變成小分子的反應

CI7C35COOCH2

D.某液態(tài)油脂中含有大量的C17C33COOCH,該油脂能使澳的四氯化碳溶液褪色

C15C29COOCH2

k答案』D

K解析》

【詳析】A.只有含苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸作用才能顯黃色，不含苯環(huán)的蛋白質沒有這一

性質，故A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鍍溶液析出白色沉淀，屬于蛋白質的鹽析現(xiàn)象，屬于可

逆過程，所以加水又溶解，故B錯誤；

C.油脂屬于有機大分子化合物，不屬于高分子，故C錯誤；

D.煌基-Cl7H33和-Cl5H29的不飽和度為1,均含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使澳的四氯化

碳溶液褪色，故D正確；

故選D。

8.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與

X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的g。下列說法正確的

是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

口.2分別與*、Y形成的二元化合物均為無色有毒氣體

k答案1B

K解析X

［祥解工已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，

Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的;，說明W內

層電子總數(shù)是最外層的二倍，因此W是15號P元素，結合元素原子序數(shù)大小及相鄰位置

關系，可知X是C,Y是N,Z是O,然后根據(jù)元素周期律及物質的性質分析解答。

【詳析】根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是O,W是P元素。

A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。X是C,Y是N,Z是0,原子序數(shù)

逐漸增大，所以原子半徑：X(C)>Y(N)>Z(O),A錯誤；

B.同一主族元素，從上到下隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，其形成的

簡單氫化物的穩(wěn)定性就越弱。Y是N,W是P,二者是同一主族元素，元素的非金屬性：

N>P,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(NH3)>W(PH3),B正確；

C.W是P,其形成的最高價氧化物對應的水化物H3PCU屬于弱酸，C錯誤；

D.X是C,Y是N,Z是0,其中N與0形成的化合物NCh是紅棕色有毒氣體，D錯

誤；

故合理選項是B。

9.已知：①A-B鍵的鍵能是指在lxlO5Pa、298K下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使

其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。

②lxlO5pa、298K時，某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵C1-C1C-C1C-HH-C1

鍵能/(kJ/mol)243339X431

光照,

③反應CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHC1時放熱114kJ。

總能量

下列敘述正確的是()

A.x=650

光照〉

B.反應CH4(g)+Cl2(g)CH3cl(g)+HCl(g)過程中的能量變化可用如圖表示

C.CH2c12的結構只有一種，能證明甲烷分子的空間結構是正四面體形

D.光照條件下，將CH4通入澳的四氯化碳溶液中能快速發(fā)生取代反應

(答案IC

K解析H

【詳析】A.反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能

光照,

量的差，已知反應CH4(g)+Cl2(g)CH3cl(g)+HCl(g)生成1molHC1時放熱114kJ,

則(4xx+243)kJ-(3xx+339+431)kJ=-ll4kJ,解得x=413,A錯誤；

B.根據(jù)已知條件③可知該反應是放熱反應，說明反應物總能量比生成物的總能量高，圖

示與反應事實不吻合，B錯誤；

H

—

C

C.CH2c12若為平面結構，其應該有兩種結構:—c—H,而CH2c12

—

H

只有一種結構，說明其分子是四面體形，CH2c12可看作是甲烷分子中2個H原子被2個

C1原子取代產生的物質。因此可證明CH4是正四面體結構，C正確；

D.在光照條件下CH4于鹵素單質發(fā)生取代反應，而不能與鹵素單質的溶液發(fā)生取代反

應，D錯誤；

故合理選項是C。

10.實驗時可用裝置X、Y制備并收集乙酸乙酯，下列敘述正確的是()

無水乙醇、

冰醋酸和

濃硫酸/

飽

和

飽

和

碳

酸

鈉

碳

酸

鈉

溶

液

、

溶

液

XYZ

A.實驗時先向裝置X試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴

沸

B.吸收揮發(fā)出的乙醇利用的是飽和碳酸鈉溶液的化學性質

C.實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑

D.可以用裝置Z代替裝置Y

K答案XD

K解析H

【詳析】A.先在試管中加入無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再緩緩加入

乙酸，最后加入碎瓷片防暴沸，故A錯誤；

B.飽和Na2cCh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時降低乙酸乙

酯的溶解度，乙醇能與水形成氫鍵，因此吸收乙醇是物理性質，故B錯誤;

C.硫酸在反應前后的質量和性質保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學平衡向正反

方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤;

D.為防止倒吸，可以用裝置Z代替裝置Y,故D正確；

故K答案I選D。

11.某研究性學習小組為探究氫氧燃料電池，設計出了如圖所示的實驗裝置。

i.按圖組裝儀器ii.外接直流電源iii.電解一段時間iv.導線連接，接入電流計

下列敘述正確的是（）

A.儀器a的名稱是分液漏斗

B.步驟iv中石墨電極X發(fā)生還原反應

C.放電時石墨電極Y的電極反應式為。2+4e「+4H+=2H2O

D.放電時石墨電極X附近溶液的pH大于石墨電極Y

K答案XC

K解析H

K祥解』步驟i組裝好儀器，步驟ii外接電源發(fā)生電解，石墨電極X接電源負極作為陰極，

發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H?T,石墨電極Y接電源正極作為陽極，發(fā)生

+

氧化反應，電極反應式為：2H2O-4e-=O2T+4H；步驟出電解一段時間后進行步驟iv,

此時裝置為原電池，石墨電極X中是H2參與反應，作為負極，石墨電極Y中是02參與反

應，作為正極，據(jù)此作答。

【詳析】A.根據(jù)圖中結構可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，步驟iv中石墨電極X中是H2參與反應，作為負極，發(fā)生氧化反應，故

B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，步驟iv中石墨電極Y中是02參與反應，作為正極，發(fā)生還原反應，電

極反應式為：O2+4-+4H+=2H2O,故C正確；

+

D.放電時，石墨電極Y的電極反應式為：O2+4e+4H=2H2O,可知在石墨電極Y

附近，pH增大，石墨電極X的電極反應式為H2-2e-=2H\可知在石墨電極X附近,

pH減小，石墨電極X附近溶液的pH小于石墨電極Y,故D錯誤；

故選C。

12.下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是（圖中部分夾持裝置略）（）

選項A

3滴CuSC）4溶液

MgOAI

實驗裝置或操

作

NaOH

熱水“溶液

2mL5%溶液

證明CuSO4溶液對H,。，分解

實驗目的-驗證金屬鎂、鋁的活潑性

的催化作用

選項

過中1

NaOH]

實驗裝置或操溶液y

淀T

粉

作水

解

液

實驗目的驗證淀粉是否完全水解探究苯和液澳能否發(fā)生取代反應

[[答案』D

K解析X

【詳析】A.采用控制變量法，證明CuSC）4溶液對H2。？分解的催化作用應該在同一溫

度下進行，故A錯誤；

B.金屬的通性之一是與酸反應產生H2,而鋁具有兩性能與NaOH溶液反應，但鎂不能與

NaOH溶液發(fā)生反應，該裝置可以構成原電池時，鋁作為負極，但不能判斷兩者的活潑

性，電解質溶液應該使用稀硫酸，觀察哪個電極在溶解，則可判斷兩者活潑性，故B錯

誤；

C.驗證淀粉是否完全水解時，向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，加入的氫氧化

鈉溶液過量，直接加入碘水，NaOH能與12反應，不能驗證是否還有剩余的淀粉，故C錯

'口

樂；

D.苯與液澳在澳化鐵的條件下發(fā)生反應，通過四氯化碳除外HBr中混有的澳單質，再通

入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成淺黃色沉淀確定HBr的生成，從而證明該反應為取代反

應，故D正確；

故（答案》選D。

13.丁二酸一甲酯（Z）常用于有機合成，其利用生物質資源制備的途徑如圖所示：

木質纖維素-催化齊小國（『

r00CH3OHRCH2COOH

HC=CH①H2C=CH2②CH2COOCH3

XYZ

下列敘述正確的是（）

A.纖維素與淀粉的基本結構單元不同，水解的最終產物也不同

B.①的反應類型與乙烯和水制乙醇的反應類型不同

C.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得CH30H

D.Z含有兩種官能團

［答案XD

［解析》

k祥解中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應生成Y,Y與甲醇發(fā)生加成反應生成

Zo

【詳析】A.淀粉和纖維素屬于糖類中的多糖，纖維素與淀粉水解最終產物均為葡萄糖，

故A錯誤；

B.X與H2發(fā)生加成反應生成Y,因此①的反應類型為加成反應，乙烯和水發(fā)生加成反應

制備乙醇，兩者均為加成反應，故B錯誤；

C.煤的干儲是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化，通過煤的

干儲，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產品，進而能得到芳香煌等產品。煤可

以間接液化，一般是先轉化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，故c

錯誤；

D.Z中含有竣基和酯基，共有兩種官能團，故D正確；

故K答案1選D。

14.工業(yè)上能用焦炭消除NO2污染，其反應原理為

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)o一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反

應，若0?5min內CO2。)的物質的量濃度變化為下列說法正確的是

()

A.反應達到平衡時：2V正(NC)2)=V逆(N?)

B.若起始時增大C(s)的用量，0?5min內CC)2(g)的物質的量濃度變化大于

O.Smol-IJ1

C.在2min末時，$的物質的量濃度等于0.06mol-17i

D.在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈減小趨勢

(答案》D

K解析H

【詳析】A.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，NO2的反應速率是N2速率的2倍，A錯

誤；

B.碳為固體，增加碳的量，不影響反應速率，B錯誤；

C.CO2(g)的物質的量濃度變化為0.3mol-LT，

v(CO,)=0Q3mol.L=006moi.L.而丁,若反應勻速進行，則

I5min

111-11

v(N2)=0.03mol-IT-min^,c(N2)=0.03mol-U-minx2min=0.06mol-U,但

隨著反應的進行，反應速率減小，故2min末時，N2的物質的量濃度大于0。6mH?17】，

C錯誤；

D.用極端假設法解題，當反應物只有二氧化氮時，氣體摩爾質量為46g/mH,當只有氮

氣和二氧化碳時，兩者平均摩爾質量為

M=加。/x28g/mol+Jolx44g/1公］…,故建立平衡過程中，混合氣體

的平均摩爾質量呈減小趨勢，故D正確。

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素

可組成結構式如圖所示的有機物，該有機物常用作金屬腐蝕的抑制劑。己知：D與E同主

族、F與G同主族。

請回答下列問題：

(1)B元素在元素周期表中的位置為第周期族；G元素的名稱

為0

(2)用電子式表示化合物AF的形成過程：o

(3)從原子結構的角度說明F原子的得電子能力比E原子強的原因：，用一

離子方程式證明該結論：(要求所寫反應發(fā)生時有明顯現(xiàn)象)。

(4)A元素的單質和C元素的單質能在一定條件下反應生成化合物X,該反應的化學方

程式為o

(5)將ED2通入BaC%溶液中，再向其中滴加過量X的水溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

,所發(fā)生反應的離子方程式是o

［答案』(1)①.二②.WA③.澳

⑵H+?—H?：

(3)①.Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑CKS,原子核對最外層電子吸引能力C1>S,

2

得電子能力ci>s②.ci2+s-=2cr+s^

催化劑

(4)N2+3H22NH3

局溫身壓

2+

(5)①.產生白色沉淀②.SO2+Ba+2NH3H2O-BaSO3+2NH4+H.O

(解析IA、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，觀察結構可

知，A形成1個共價鍵，可知A為H元素；B形成4個共價鍵，可知B為C元素；C形成

3個共價鍵，可知C為N元素；E形成2個共價鍵，且D與E同主族，可知D為O元素、

E為S元素；F與G同主族，以及為前四周期主族元素，可知F、G分別為第三、四周期的

主族元素，則F為C1元素、G為Br元素，綜合可知，A、B、C、D、E、F、G分別為H、

C、N、O、S、Cl、Br元素。

(1)碳為第6號元素，在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族，G元素的名稱為澳，

故k答案》為：二；IVA；澳；

(2)HC1為共價化合物，形成過程為：H+C1:fH：《l：，故［答案』為：

H+C1：—H。：；

(3)F為Cl,E為S,從原子結構的角度說明F原子的得電子能力比E原子強的原因：

Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑CkS,原子核對最外層電子吸引能力C1>S,得電子能

力C1>S；可以用離子方程式：C12+S2-=2Cr+SJ證明該結論，反應現(xiàn)象為：黃綠色氣體

顏色變淺，同時出現(xiàn)黃色渾濁，故K答案』為：Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑

2

CKS,原子核對最外層電子吸引能力C1>S,得電子能力C1>S；ci2+s-=2cr+s^;

(4)H2和N2在一定條件下反應生成化合物NH3,反應的化學方程式為：

催化劑催化劑

；

N2+3H2U2NH3,故(答案』為：N2+3H2U2NH3

高溫高壓高溫高壓

(5)S02通入BaC%溶液中，在加入過量氨水，發(fā)生的反應為：

2+

SO2+Ba+2NH3H2O=BaSO3+2NH>H2O,可觀察到的現(xiàn)象是：產生白色沉淀，

2+

故K答案》為：產生白色沉淀；SO2+Ba+2NH3H2O=BaSO3+2NH：+H2Oo

16.CH4與C。2反應可獲得應用廣泛的合成氣CO和H2,其反應原理為

CH4(g)+CO2(g)Q2CO(g)+2H2(g)o請回答下列問題：

(1)每摩爾相關氣態(tài)物質的相對能量如下表所示:

物質CHC0

42COH2H2O

相對能量/(kJ-mori)-75-393.5-1100-241.8

①由表中數(shù)據(jù)推測，H2o(l)相對能量__________(填或“=”)

-241.8kJmol1°

②反應CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)為(填“吸”或“放”)熱反應。

(2)在體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入xmolCH4和ymolCC>2,發(fā)

生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),在不同溫度下CO的物質的量與時

間的關系如圖所示。己知：轉化率是指轉化的反應物的物質的量與其初始的物質的量之

①乙容器中，0?2min內的平均反應速率v(CO2)=。

②反應溫度罩5(填或“="，下同)；正反應速率A點B

點。

③已知甲容器中B點時，CO的體積分數(shù)為37.5%,CH4的轉化率為75%,則％=

,y=。

(答案］(1)①.<②.吸

(2)①.0.15相。/1!曲②.>③.>?.Imol⑤.L5mol

K解析X(1)①物質由液態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量，因此液態(tài)水的相對能量低于氣態(tài)水；

②根據(jù)反應

CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)

AH=(2x(-110)+2x0-(-393.5)-(-75))kJ/mol=+248.5kJ/mol,此反應為吸熱反

應；

（2）①乙容器中，0?2min內的平均反應速率

1.2mol

\10八\1~1L~CM“-I?-i；②甲先達到平衡，故甲容器溫

v（CO）=—v（CO）=----——=0.15mol?L.min

2222min

度高，A點未達到平衡，反應正向進行，繼續(xù)產生CO,反應物濃度降低，則正反應速率

A點＞B點；③xmolCHd和ymolCO2發(fā)生反應，根據(jù)圖像可得三段式：

CH4(g)+82(g)U2C0(g)+2H2(g)

起始（mol）Xy00

15，根據(jù)CH4的轉化

轉化(mol)0.750.751.5

平衡(mol)x-0.75y-0.751.51.5

075

率為75%,可得一xl00%=75%,x=lmol,CO的體積分數(shù)為

x

1.5_________

x100%=37.5%,=i.5mol；

l-0.75+y-0.75+1.5+1.5y

17.CO2轉化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑，通過電催化或光催化將C。?轉化為C1和

C2產物（如CH3OH、CHQHCOOH、CH3cH20H被認為是最有效的路徑。請回答下

列問題：

（1）二氧化碳可通過電催化合成CH30H（如圖1）,生成的CH30H可直接用于燃料電池

（如圖2）,相關原理如圖所示。已知：圖1和圖2裝置中的電解液均顯酸性，質子交換膜只

圖1圖2

①圖2裝置中能量的轉化形式主要是能-能。

②圖2裝置中負極的電極反應式為

③圖1裝置發(fā)生的總反應與圖2裝置發(fā)生的總反應是否互為可逆反應？（填

“是”或“否”)。

(2)一定條件下，在催化劑表面將C。2轉化為CH『其原理如圖所示:

H

2°°2C02CH4、H20

寫出該反應的化學方程式：

(3)太陽能驅動以C。2為原料合成人工食品山梨糖，為克服自然光合作用的局限性提供

了一條有前景的途徑。

OH

T酸鹽3

CO,

光伏電催化PTDH?突變

CH3

查閱資料:代表CH3—c—CH2—CH2—CH-CH3,其中線

CH3

表示化學鍵，線的端點、折點或交點表示碳原子，碳原子剩余的化合價用氫原子補足，這

樣的表示方法叫鍵線式，如圖中X代表OHCCHzOH。

①Y中含有的官能團名稱為o

②山梨糖分子式為o

(4)寫出CH3cH20H與Na反應的化學方程式：。

K答案1(1)①.化學能②.電能③.CH3OH—6e-+H2O=CO2.+6H+(4).

否

催化劑

(2)CO2+2H2OCH4+2O2

羥基和醛基

(3)②.C6H12O6

(4)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T

k解析》(1)①圖2裝置以甲醇為原料，形成原電池，化學能轉化為電能；

②圖2裝置為甲醇燃料電池，燃料甲醇在負極發(fā)生氧化反應，電極反應：

+

CH30H-6e+H2O=CO2T+6H；

③在同一條件下，既能正向進行，又能逆向進行的反應為可逆反應，圖1裝置發(fā)生的總反

應與圖2裝置發(fā)生的總反應進行條件不相同，不互為可逆反應；

催化劑

(2)根據(jù)圖示，反應化學方程式：C02+2H2OCH4+20,；

(3)①Y中官能團名稱：羥基和醛基；

②根據(jù)山糖梨結構簡式可知，其分子式：C6H|2。6；

(4)CH3cH20H與Na反應化學方程式：

2cH3cH20H+2Naf2CH3CH2ONa+H2To

18.碳骨架的構建是有機合成的重要任務之一。某課題組從基礎化工原料乙烯出發(fā)，針對

P-異戊烯(E)設計了如圖合成路線：

也，為(

1)CH3coe/OHH,CZCH3

M

7.烯HBr_CH,CH,Br§CH.CH.MgBr