2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一'單選題

1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為20的K原子：K

_Is2s2p

B.基態(tài)C原子的軌道表示式:向向用|

C.Fe?+結(jié)構(gòu)示意圖:

D.N原子2P能級(jí)電子云輪廓圖:

2.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依

次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

ww

II

W—Y—Z?Y—W

II

Xw

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>ED.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18g重水（出216。）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.O.lmolNHs分子中所含的氮原子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，1L2L乙烷氣體中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA

D.KCIO3與濃鹽酸反應(yīng)生成L5molCU時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

4.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，正確的是

A.原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr

B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K<Na

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH>KOH

D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物

5.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNC）3+3C=K2S+N2T+3CO2T。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.KNO3是含有共價(jià)鍵的離子化合物

B.上述元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是S?一

C.等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性：HNO3>H2SO4

D.N、0的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵

6.某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元

素，M的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（）

rxT

II

YW=+

\/\Z+

WX

_YZM_

A.HY和HM溶于水后均能完全電離

B.由X、Z元素組成的化合物只含有離子鍵

C.丫2能從ZM溶液中置換出M?

D.WzX〉離子能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

7.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）

A.H2cChB.H2SiO3C.H2SO4D.HC104

8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半

徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說

法正確的是（）

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.沸點(diǎn)：H2X>H2Z

D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

9.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)

的2倍；含元素X的合金是日常生活中廣泛使用的金屬材料之一；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

4o下列敘述正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.工業(yè)上可用電解熔融XZ3的方法制備單質(zhì)X

10.鈾是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料，基態(tài)U原子的電子排布式為[Rn]5f36dl7s2,則下列狀態(tài)的鈾

失去一個(gè)電子所需能量最高的是（）

A.[Rn]5f36$7slB.[Rn]5f37s27Pl

C.[Rn]5f26d27s2D.[Rn]5f47s2

11.我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素鉉（■Nd）是制造導(dǎo)彈合

金材料的重要元素。下列說法中正確的是（）

A.2°Nd和需Nd互為同位素

B.一個(gè)窯°Nd原子的質(zhì)量約為140g

C.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80

D.2°Nd和方Nd性質(zhì)完全相同

12.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）

A.HC1B.KC1C.CaCl2D.NH4NO3

13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法不正確的是

A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C.放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量

14.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短

周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,核電荷數(shù)之和為47。X、Y、Z

為第三周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物ZW中的化學(xué)健為共價(jià)鍵

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

15.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素，W的最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（）

YZY

Y7Y

X\—/X

IWI

X/—X

YY

YZY

A.簡(jiǎn)單禺子半徑：W>Z>YB.X的含氧酸鹽水溶液均顯堿性

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WD.X、Y、Z、W均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16.有A、B、C、D、E五種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C

原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與頰原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是地殼中含量最多的金屬元素；E

的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A單質(zhì)可以在E單質(zhì)中燃燒，生成AE,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.A?B中只含極性共價(jià)鍵

B.B和C兩種元素形成的化合物一定含有離子鍵也可能含有共價(jià)鍵

C.E單質(zhì)可以使干燥的紅色布條褪色

D.D單質(zhì)常溫下既能溶于稀鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液

17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層

電子數(shù)的2倍，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2,下列說法正確的是

A.X?Z的水溶液顯堿性B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.Z的同素異形體只有2種D.金屬性：X<Y

18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X在常見化合物中均顯負(fù)價(jià)，X、Y的最

外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣

生成。下列說法一定正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：W>Y>X

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)

D.Y2X2和WX2均具有漂白性，但漂白原理不同

19.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能形成

濃度為O.lOmoLLT的溶液，它們的pH分布如下圖所示。下列說法正確的是（）

ZX和WY

A.X與W可能位于同一主族

B.最外層未成對(duì)電子數(shù)：W>Z>X>Y

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子中Y的半徑最小

D.四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中Z的酸性最強(qiáng)

20.如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-molOo下列判斷錯(cuò)誤的是（）

元素代號(hào)11121314

X496456269129543

Y5781817274511575

Z7381451773310540

A.X為第IA族元素B.Y的價(jià)電子排布式為ns2npi

C.Z位于元素周期表s區(qū)D.金屬性：X>Y>Z

二'綜合題

21.1869年門捷列夫制得世界上第一張?jiān)刂芷诒恚从沉嗽刂g的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很

好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

為：;

（2）③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為0（用離子符號(hào)表示）

（3）②與⑨形成18e「化合物的電子式為=

（4）由⑧⑨⑩三種元素形成的鹽中所含化學(xué)鍵類型有：0

（5）比較元素③⑦⑧形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>>（用化學(xué)

式表示）。

（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。

（3）⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。

（4）⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為=

23.元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了A?G7種元素在周期表中的位

置。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

2A

3BcDE

4FG

（1）A的元素符號(hào)是。

（2）B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，較難進(jìn)行的是

（3）非金屬性E強(qiáng)于G,用原子結(jié)構(gòu)解釋原

因：，得電子能力E大

于Go

（4）下列對(duì)G及其化合物的推斷中，正確的是（填字母）。

a.G的最高化合價(jià)為+7價(jià)

b.與氫氣反應(yīng)的難易程度：F>G

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G<E

24.氧、硫、硒（Se）、確（Te）、針（P。）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}:

(1)硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：

①熱穩(wěn)定性：H20H2s(域〉或，<”)，判斷依據(jù)

是_________________________________________________________________________________________

②沸點(diǎn)：H2OH2s(填“>”或y”)，判斷依據(jù)是o

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為；H2s與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型

為(填離子鍵或共價(jià)鍵)。

(4)鈉的硫化物Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2so4,而NaClO被還原為NaCL若反應(yīng)

中Na2sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：13,則x的值為。

25.部分短周期元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示：

原子序數(shù)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素a~j中非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，元素i在元素周期表中的位置

為,j的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)b、d、e、j四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?填元素符號(hào))。

(3)元素e與j形成化合物，其電子式為,所含化學(xué)鍵的類型為。

(4)b的同主族元素確(Te)與碘元素同周期，下列有關(guān)說法正確的是—

A.單質(zhì)硫在常溫下是液體B.酸性：H2TeO4>H2SO4

C.穩(wěn)定性：HI>H2TeD.“8Te和^Te互為同位素

(5)f元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.中子數(shù)為20的K原子，質(zhì)量數(shù)為39,該原子表示為故A不符合題意;

B.C是6號(hào)元素，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)C原子的軌道表示式ISE

,故

Is2s2p

B不符合題意;

c.Fe?+結(jié)構(gòu)示意圖+26)2814，故C不符合題意;

D.P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，電子云為啞鈴形，N原子2P能級(jí)電子云輪廓圖:

,故D符合題意;

故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：電子填充是同時(shí)兼顧泡利原理和洪特規(guī)則，單電子自旋方向應(yīng)該相同

2.【答案】C

【解析】【解答】A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HC1CU是一種強(qiáng)酸，故A不符合題

思；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B不符合題意；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，

所以原子半徑：C1>C>F,故C符合題意；

D.OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】X原子核只有1個(gè)質(zhì)子，推出X為H,元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下

一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此W為F,Z形

成2個(gè)共價(jià)鍵，即Z為O,Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，推出Y為C,元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，說明

E和W位于同一主族，即E為CL據(jù)此分析；

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】C

【解析】【解答】A.硝酸鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.硫離子和鉀離子的電子層數(shù)最多，為3層，但硫離子的質(zhì)子數(shù)比鉀離子小，則半徑最大，B不符合題

思；

c.HNC)3是一元酸，H2S04二元酸，等物質(zhì)的量濃度的水溶液，HNO3中H+的濃度是H?S04的一

半，C符合題意；

D.氨氣分子、水分子間均能形成氫鍵，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.硝酸鉀為離子化合物，硝酸根中含有共價(jià)鍵；

B.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小；

C.物質(zhì)的量濃度的HNO3和H2SO4,硝酸中的氫離子濃度較小；

D.氨氣、水分子間均能形成氫鍵。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.Y為F,M為Cl；HF為弱酸，溶于水部分電離，故A不符合題意；

B.X為O,Z為Na；由X、Z元素組成的NazCh有離子鍵，也有共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C.F2非常活潑，F(xiàn)?與水會(huì)劇烈反應(yīng)，不能從NaCl溶液中置換出Cl2；故C不符合題意；

D.為C2O：,具有還原性，酸性高鎰酸鉀具有氧化性，他們之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸

性高鎰酸鉀溶液褪色，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】Z為+1價(jià)陽離子，則Z為Na元素，根據(jù)成鍵情況可知，W為C元素，X為。元素，Y為F元

素，M為C1元素。

7.【答案】D

【解析】【解答】由于元素的非金屬性：Cl>S>C>Si,所以酸性：HC104>H2SO4>H2CO3>H2SiO3,

故答案為：D。

【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。

8.【答案】C

【解析】【解答】

A.根據(jù)分析，Y是C1,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC1CU是一元強(qiáng)酸，A不符合題意；

B.一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故原子

半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),B不符合題意；

C.根據(jù)分析，H2X為H2O,水分子間存在氫鍵，H2Z為H2S,分子間只有范德華力，故沸點(diǎn)H2O>H2S,

C符合題意；

D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

HC1>H2S,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大

的，則W為Na,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為0,X與Z同族，則Z為S,Y

的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y為CL

9.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知，W為C、X為Al、Y為S、Z為C1,則

A.硫離子與氯離子的電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大，即離子半徑：Y(S%)>

Z(Cl-),A符合題意；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z(C1)>Y(S),B不

符合題意；

C.W(C)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，屬于弱酸，C不符合題意；

D.XZ3(A1CL)為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備單質(zhì)ALD不符合題

思；

故答案為：Ao

【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍，則W為C元素；含元素X的合金是日常生活中廣泛使用的金屬材料之一，則X為A1元

素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,設(shè)Y最高正價(jià)為x,則最低負(fù)價(jià)為x-8,所以x+(x-8)=4,解

得x=6,則Y為S元素，所以推知Z為C1元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.[Rn]5f36dl7sl是基態(tài)U原子失去1個(gè)電子后的狀態(tài)，為U+,第二電離能明顯高于

第一電離能，A符合題意；

B.[Rn]5f37s27Pl是基態(tài)U原子的6d軌道上一個(gè)電子的躍遷到7P軌道上，為激發(fā)態(tài)，B不符合題意；

C.[Rn]5f26d27s2是基態(tài)U原子的5f軌道上一個(gè)電子的躍遷到6d軌道上，為激發(fā)態(tài)，C不符合題意；

D.[Rn]5f47s2是基態(tài)U原子的6d軌道上一個(gè)電子的躍遷到5f軌道上，為激發(fā)態(tài)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】[Rn]5f36dl7sl為U+,第二電離明顯高于第一電離，其它均為激發(fā)態(tài)，第一電離能比基態(tài)低。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.：:Nd和器Nd是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A符合題意；

?140

B.一個(gè)1楙4Nd原子的質(zhì)量約為fg,故B不符合題意；

C.招Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(140-60)-60=20,故C不符合題意；

D.惠°Nd和雷Nd的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；

左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.HC1中H原子和C1原子之間僅存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)不符合題意；

B.KC1中鉀元素與氯元素之間僅存在離子鍵，B項(xiàng)不符合題意；

C.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間僅存在離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；

D.硝酸鏤中鍍根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，鏤根離子內(nèi)N原子和H原子、硝酸根離子內(nèi)N原

子和O原子之間均存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】離子鍵存在于活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間，以及錢根離子與酸根離子之間；共價(jià)鍵一

般存在于非金屬元素之間。

13.【答案】D

14.【答案】B

【解析】【解答】A.0原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)?/p>

Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A不符合題意；

B.化合物ZW即SiO為共價(jià)化合物，其中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，B符合題意；

C.鋁的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁難溶于水，溶液顯中性，C不符合題意；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左到右，原子半徑逐漸減?。?/p>

B.非金屬元素間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

C.氫氧化鋁不溶于水，是兩性氫氧化物；

D.依據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；

15.【答案】C

【解析】【解答】A.P3-為18電子離子，有三個(gè)電子層，O'F為10電子微粒，有2個(gè)電子層，P3-半徑

最大，OrF具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此半徑O2>F,故簡(jiǎn)單離子半

徑：W>Y>Z,不符合題意；

B.X為C,碳元素的含氧酸鹽可能顯堿性如碳酸鈉，也可能呈酸性如NaHCzCU,也可能呈中性如醋酸

鏤，B不符合題意；

c.W為P元素Z為F元素，其簡(jiǎn)單氫化物HF能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>PH3,C符合題意；

D.化合物中X、Y、Z、均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W未形成8電子結(jié)構(gòu)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑

越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

B、碳的含氧酸鹽種類很多，可能是酸性也可能是堿性；

C、氫化物的沸點(diǎn)要注意是否存在氫鍵；

D、W是P,根據(jù)圖示可以知道不滿足8電子結(jié)構(gòu)。

16.【答案】C

【解析】【解答】A是H,B是O,A2B是HzO,分子內(nèi)只含有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.C是Na,B是O,二種原子形成的化合物可能是NazO或NazCh,NazO只有離子鍵，NazCh中既含有

共價(jià)鍵又含有離子鍵，B符合題意；

C.E是CL,氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，C符合題意；

D.D是A1,其單質(zhì)既可以溶于鹽酸也可以溶于NaOH溶液，D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】有A、B、C、D、E五種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18,其中B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)

的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故B為O元素；C

原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與就原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子核外電子數(shù)為1+10=11,故

C為Na；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則E為

Cl；A單質(zhì)可以在E單質(zhì)中燃燒，生成AE,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，則A為H元素。A是H,B是。，C

是Na,D是Al,E是Cl。

17.【答案】A

18.【答案】C

【解析】【解答】A.氯離子的電子層數(shù)大，三種離子中離子半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷

數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，所以三種簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?/p>

W>X>Y,故A不符合題意；

B.若Z為硅元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸是弱酸，不是兩性氫氧化物，故B不符合題意；

C.水分子能形成分子間氫鍵，氯化氫分子不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力強(qiáng)于氯化氫，沸

點(diǎn)高于氯化氫，故C符合題意；

D.過氧化鈉和二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，都因?yàn)閺?qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，漂白原理相同，故D不符合

題意；

故答案為：Co

【分析】元素X在常見化合物中均顯負(fù)價(jià)，則X為O,最外層電子數(shù)為6,X、Y的最外層電子數(shù)之和

與W的最外層電子數(shù)相等，則Y的最外層電子數(shù)只能為1,W的最外層電子數(shù)為7,則Y為Na,W為

CLZ的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成，則Z為A1或Si。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.X、W分別位于VA族和VIIA族，二者不同主族，A不符合題意；

B.N、Na、S、Cl的最外層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、1、2、1,則最外層未成對(duì)電子數(shù)X>Z>W=Y,B不

符合題意；

C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑

Z>W>X>Y,C符合題意；

D.非金屬性C1>N>S,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>X>Z,即四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性W最強(qiáng)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性以及pH公式pH=-lgc(H+),可以判斷幾種元素對(duì)應(yīng)符號(hào)，X

原子序數(shù)最小且其最高價(jià)氧化物水化物pH=l,即一元強(qiáng)酸，由于原子序數(shù)最小，應(yīng)該是N,Y最高價(jià)氧

化物水化物的pH為13,為一元強(qiáng)堿，且原子序數(shù)大于X,即Na,Z最高價(jià)氧化物水化物的pH小于1,

即二元強(qiáng)酸，為S,W最高價(jià)氧化物水化物的pH為1,即一元強(qiáng)酸，為C1；

A、氮和氯不同主族；

B、非金屬原子未成對(duì)電子數(shù)即滿足8電子的結(jié)構(gòu)缺少的電子，金屬原子未成對(duì)電子數(shù)即最外層擁有的

電子數(shù)；

C、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，而看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，

三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

D、最高價(jià)氧化物水化物的酸性即判斷非金屬性，非金屬性最強(qiáng)的是氯。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.X的L較小，b突增，X價(jià)電子數(shù)為1,是第IA族，A不符合題意；

B.Y的11,12,13均較小，14突增，Y價(jià)電子數(shù)為3,是第mA族，價(jià)電子排布為ns2npi,B不符合題

士.

息；

c.Z的L,L較小，13突增，Z價(jià)電子數(shù)為2,是第nA族，處于元素周期表s區(qū)，C不符合題意；

D.三種元素在同一周期，元素金屬性從左向右依次減弱，金屬性：X大于Z大于Y,D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.價(jià)電子數(shù)為1,是第IA族；

B.價(jià)電子數(shù)為3,是第HIA族；

C?價(jià)電子數(shù)為2,是第HA族，處于元素周期表s區(qū)；

D.同一周期，元素金屬性從左向右依次減弱。

+3+

21.【答案】(1)A1(OH)3+3H=Al+3H2O

(2)S2->cr>F->Mg2+

(3)H：6：6：H

(4)離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)

(5)HF；HC1；H2S

【解析】【解答】(1)⑤為A1,⑧為CL對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，

+3+

兩者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，對(duì)應(yīng)離子方程式為：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,故答案為：

3+

A1(OH)3+3H+=Al+3H2。；

(2)③為F、④為Mg、⑦為S、⑧為Cl。電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越

22+

大，半徑越??；③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為：s->cr>F->Mg,故答案為：

S2->cr>F->Mg2+；

(3)②為O,⑨為H,兩者形成18e-化合物為H2O2,為共價(jià)化合物，電子式為H：0：0：H，故答案

為：H：O：O：H；

(4)⑧為Cl,⑨為H,⑩為N,三種元素形成的鹽為氯化鎮(zhèn)，是C廣和通過離子鍵結(jié)合的離子

化合物。中存在N-H,所含化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵

(極性鍵);

(5)③為F,⑦為S,⑧為C1,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單的氣體氫化物分別為HF、H2S、HCL非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)

單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性減

弱。非金屬性：F>Cl>So簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF>HC1>H2SO故答案為：HF；HC1；H2SO

【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①?⑩分別為：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。同一周期

從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性減弱。

+3+

(1)氫氧化鋁和高氯酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)為：A1(OH)3+3H=A1+3H2O；

(2)電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

(3)H2O2為共價(jià)化合物;

(4)中存在N-H,含有離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)；

(5)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上

到下元素的非金屬性減弱。

22.【答案】(1)Na

(2)Na>Al

(3)HC1

+

(4)OH+H=H2O

【解析】【解答】(1)同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)、同周期從右到左元素金屬性增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元

素是Na；

(2)同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，Na、Al的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al。

(3)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，Si,Cl兩種元素的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的

是HC1；

(4)Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HCIO4,NaOH是強(qiáng)堿、

HC1CU是強(qiáng)酸，相互反應(yīng)的離子方程式為0任+H+=H2O0

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，

⑤為Na元素，⑥為A1元素，⑦為Si元素，⑧為C1元素。

23.【答案】(1)N

(2)Mg

(3)Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大

(4)ac

【解析】【解答】(1)A是第二周期VA族元素，原子序數(shù)是7,元素符號(hào)是N；

(2)同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg,金屬性越強(qiáng)越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)較

難進(jìn)行的是Mg。

(3)Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力C1大于

Br。

(4)a.G是Br元素，最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，故a正確；

b.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易程度：

As<Br,故b不正確；

c.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的酸性HBrO4cHe104,故c正確；

選aco

【分析】由圖可知，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是C1元素、F是