專項訓(xùn)練水的電離程度大小比較（原卷版）

專項訓(xùn)練水的電離程度大小比較一、單選題1．常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：2．周期表中族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)中每生成氨氣，釋放熱量。“長征二號”運載火箭采用作發(fā)動機推進劑，燃燒產(chǎn)物無污染。常作鋰電池的正極材料，電池充電時，脫出部分，形成。砷化鎵是制備第三代半導(dǎo)體材料的重要原料。常溫下，下列有關(guān)氨水的說法正確的是A．相同濃度的氨水和溶液的導(dǎo)電能力相同B．相同濃度的氨水和溶液中，水的電離程度相同C．均為10的氨水和溶液中，的物質(zhì)的量濃度相同D．將均為10的氨水和溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的大于氨水3．已知電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。現(xiàn)用的NaOH溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表NaOH溶液滴定鹽酸的曲線B．A點溶液中：C．D點溶液中：D．相同溫度下A、B、C三點溶液中，水的電離程度：A<C<B4．常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。下列說法錯誤的是試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體①1LH2O7a12②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85已知：緩沖作用是維持溶液自身pH值的相對穩(wěn)定。A．表中a的數(shù)值等于2(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)B．試劑①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的電離程度相同C．試劑②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有與試劑②相似的緩沖作用5．0.1mol·LNaOH溶液分別滴入20mL0.1mol·LHX溶液與20mL0.1mol·LHCl溶液中，其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是

A．b點： B．c點：C．a(chǎn)、d點溶液混合后為酸性 D．水的電離程度：d>c>b>a6．25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)、及微粒分布分數(shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是A．25℃時，第一步電離平衡常數(shù)B．c點溶液中：C．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d>c>b>aD．b點溶液中：7．常溫下，向10mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的MOH溶液，其導(dǎo)電率、pH與加入MOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變)。

下列說法正確的是A．a(chǎn)→d過程中，水的電離程度逐漸增大B．加入10mL→13mLMOH溶液時，導(dǎo)電率降低是因為離子總數(shù)減小C．常溫下，Kb(MOH)=Ka(HA)≈104.6D．b點溶液中c(HA)+2c(H+)=c(A)+2c(MOH)+c(OH)8．將緩慢通入1L0.1溶液中，反應(yīng)過程中無逸出，用數(shù)字傳感器測得溶液中pH與c(HClO)的變化如圖所示，已知，，下列說法錯誤的是

A．曲線①表示溶液中pH的變化B．整個過程中，水的電離程度逐漸減小C．a(chǎn)點溶液中：D．時：9．常溫下，向20.00mL0.1000mol?L1的NH3?H2O溶液中滴加0.1000mol?L1的鹽酸，溶液中l(wèi)g隨pH的變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是

A．常溫下，NH3?H2O電離常數(shù)為104.75 B．當溶液的pH=7時，消耗鹽酸的體積小于20mLC．溶液中水的電離程度：c＞b＞a D．點溶液中：c(NH)＞c(Cl)10．已知：。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．溶液中水的電離程度：a＜b＜cB．b點溶液中：C．c點溶液中：D．室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為11．某種天然堿的化學(xué)式為，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的的物質(zhì)的量與加入HCl的物質(zhì)的量變化如圖所示，以下說法正確的是

A．B．水的電離程度：C．N點溶液中存在：D．P點溶液中：12．已知：MOH的堿性比NOH強。常溫下，用HCl分別調(diào)節(jié)濃度均為的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計)，溶液中、的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．曲線Ⅰ表示與pH的關(guān)系B．溶液中水的電離程度：Y<XC．溶液中：Y>ZD．常溫時，反應(yīng)的平衡常數(shù)13．25°C時，用1.0mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L1的鹽酸，用0.010mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L1的鹽酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(已知lg5=0.7)

A．曲線b表示滴定c2mol·L1的鹽酸B．水的電離程度在V(NaOH)=20.00mL時最大C．滴定至pH=7時，兩份溶液導(dǎo)電能力相同D．當1.0mol·L1NaOH溶液滴定至19.98mL時，混合溶液的pH約為3.314．常溫下，0.1mol·L1H2R溶液中H2R、HR、R2三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，向0.1mol·L1Na2R溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的pH與P[P=lg或lgc]變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是

A．圖1中M點即為圖2中N點，反應(yīng)H2R+R22HR的平衡常數(shù)K=100B．水的電離程度c=d>b>aC．d點時，3c(HR)c(OH)<c(Cl)c(H+)D．曲線L表示lg)隨pH的變化15．常溫下，某同學(xué)在特制容器中加入20mL0.4mol?L溶液，用0.4mol?LHCl溶液滴定，利用pH計和氣體壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是A．整個滴定過程中應(yīng)先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示劑B．a(chǎn)→f點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度一直在減小C．D．f點對應(yīng)的溶液中存在：16．已知：疊氮酸()是一元弱酸，其電離常數(shù)(298K)。298K時，在20mL濃度為溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：)。下列說法錯誤的是

A．298K時，水的電離程度①<②<③B．a(chǎn)點pH約為2.7C．①點溶液中：D．②點溶液中：17．常溫下，濃度相同的一元弱酸和一元弱堿相互滴定體系中，溶液中與或的關(guān)系如圖所示。已知和的電離常數(shù)為和，且b和b′點的縱坐標之和為14.下列說法錯誤的是

A．c和點的縱坐標之和小于a和縱坐標之和 B．a(chǎn)bcd表示與的關(guān)系C． D．水的電離程度：18．某化學(xué)興趣小組利用傳感技術(shù)探究0.01mol?L1的碳酸鈉溶液滴定100mL0.01mol?L1鹽酸溶液的實驗，得到反應(yīng)過程中的c()、c()、c(H2CO3)的變化曲線(假定滴定過程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如圖所示。下列說法正確的是

已知：25℃時，H2CO3的Ka1=4×107，Ka2=5×1011；lg4=0.6。A．曲線I為c(HCO)的變化曲線，V1=10 B．25℃時，碳酸鈉的水解常數(shù)Kh1=2.5×108C．水的電離程度：a＞c＞b D．c點溶液pH=6.419．25℃時，用溶液滴定溶液，溶液中、、隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略滴定過程中的逸出)。已知：25℃時，的，，。下列說法正確的是

A．曲線為變化曲線，B．25℃時，的水解常數(shù)為C．c點溶液的D．a(chǎn)、b、