高二化學(xué)選修四第一次月考試卷教案

第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試題卷一、選擇題（25*2=50分）1.下列燃燒熱相同的是（B）A．1molC2H40.5molC4H8B．2mol正丁烷2mol異丁烷C．1mol金剛石12g石墨D．3mol乙醇2mol乙醇2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（B）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol3.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(C)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4．長征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 （B）A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol5．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ·mol－1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ·mol－1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（KJ）（D）A．Q1+O2+Q3 B．0.5（Q1+Q2++Q3 C．0.5Q1－1.5O2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5O2+0.5Q36.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（B）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)7.下列說法正確的是（C）A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)；ΔH=+119kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3lkJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmolNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=+285.8kJ·mol-1解析：B.同種元素組成的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定C濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo-1-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ·mlo-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（A）A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1解析：△H=△H2-△H39.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（B）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64KJ/mol，當(dāng)放出314.624KJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（B）A.40%B.50%C.80%D.90%11.已知下列熱化學(xué)方程式DZn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-351.1kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)=HgO(g)ΔH=-90.7kJ·mol－1由此可知熱化學(xué)方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S）+Hg(l)的反應(yīng)熱△H3為A．-441kJ·mol－1 B．-254kJ·mol－1C．-438.9kJ·mol－1D．-260.4kJ·mol－112.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molCH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱ΔH（焓變）為(B)A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol13.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－Q3kJ/mol取體積比4：1的甲烷和H2的混合氣112L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為(A)A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3D．4Q1+2Q214.根據(jù)熱化學(xué)方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mS(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol。下列說法中正確的是(A)A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297.3kJ/molC.1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和D.1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2鍵能之和解析:△H=生成物能量-反應(yīng)物能量△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能15.將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（B）w.wA．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)16.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===S(正交，s)△H3下列說法正確的是（C）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定17.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s)△H=-akJ?mol-14P（紅磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s)△H=-bkJ?mol-1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（C）A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂC.ａ＞ｂD．無法確定18.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（B）AC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－119.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(A)A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q320.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是(A)A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物和生成物的濃度21.在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（C）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-22.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(B)A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol23.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（C） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s二、非選擇題（50分）26.（6分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為27.(12分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol途徑Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均為正值)請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量．(2)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是________．(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________．28、29、30題在答題卷定遠(yuǎn)三中2010——2011學(xué)年第一學(xué)期第一次月考化學(xué)答題卷選擇題（25*2=50分）12345678910111213141516171819202122232425有空檢查二、非選擇題26.（6分）27.(12分)（1）（2）（3）28.（20分）（1）E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）_______________，_______（2）①②△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，29.（4分）30.（8分）（1）（2）（3）（4）28.（20分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_