高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物教案及練習(xí) 新人教版必修

第四章非金屬及其化合物課程標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1．使學(xué)生了解硅的兩種重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性質(zhì)；2．引導(dǎo)學(xué)生對比學(xué)習(xí)硅的化合物（二氧化硅及硅酸）與碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系、對比、歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法；3．使學(xué)生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受化學(xué)的實(shí)用性，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)難點(diǎn)：硅酸的性質(zhì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入從電腦的芯片、光導(dǎo)纖維、水泥、玻璃和瓷磚等日常生活中的實(shí)例引入硅及其化合物。新知學(xué)習(xí)自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出知識整理表格及思考題。周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖在自然界中的存在碳硅閱讀教材P62第1、2、3自然段及資料卡片內(nèi)容，填表完成知識整理，然后思考討論：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？歸納整理檢查小結(jié)（1）兩元素的共性：在化學(xué)反應(yīng)中其原子既不易失電子也不易得電子，主要形成共價(jià)（四價(jià)）化合物。（2）存在差異：硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，而碳卻沒有此特點(diǎn)。承上啟下二氧化碳具有哪些重要的性質(zhì)呢？物理性質(zhì)：CO2是一種色體，溶于水，固態(tài)CO2俗稱?；瘜W(xué)性質(zhì)：CO2+H2O―CO2+NaOH―CO2+CaO―思考交流提示：二氧化硅也是一種酸性氧化物由CO2的性質(zhì)推測SiO2可能具有哪些重要的性質(zhì)？歸納整理檢查小結(jié)SiO2是一種酸性氧化物，可能與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題閱讀教材P63及P64有關(guān)內(nèi)容，思考并討論：SiO2實(shí)際具有的性質(zhì)與上述推導(dǎo)一致嗎？有沒有不同的表現(xiàn)？請舉例說明歸納整理檢查小結(jié)與上述推斷不完全相同。不同表現(xiàn)是：SiO2是一種難熔固體，不溶于水。正是因?yàn)镾iO2不溶于水，所以不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，但常溫下除能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)外，還能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)的類型：SiO2+NaOH—SiO2+CaO—SiO2+HF—自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，使其了解二氧化硅的結(jié)構(gòu)和用途。（1）閱讀教材P63：科學(xué)視野內(nèi)容，認(rèn)識SiO2的結(jié)構(gòu)（2）觀察教材P63～P64上的圖4—3、圖4—4和圖4—5，了解SiO2用途，并了解用途與性質(zhì)間的關(guān)系。歸納整理（1）SiO2晶體是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]的正四面體結(jié)構(gòu)。（2）SiO2性質(zhì)主要表現(xiàn)在：它是一堅(jiān)硬、難熔的固體，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。SiO2的這些性質(zhì)是由其立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定的。應(yīng)用與實(shí)踐（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？（2）有人認(rèn)為SiO2既能和堿反應(yīng)又能和酸反應(yīng)，所以應(yīng)認(rèn)為它是一種兩性氧化物。你同意這種看法嗎？歸納整理檢查小結(jié)（1）因?yàn)镾iO2易與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕，同時(shí)生成的硅酸鈉溶液是一種礦物膠，具有良好的粘結(jié)性，易使瓶塞粘在一起而難以開啟。（2）不同意這種看法。知識梳理給出下列表格，比較性質(zhì)異同CO2SiO2能否與水反應(yīng)能否與氧化鈣反應(yīng)能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能否與氫氟酸反應(yīng)能否與碳反應(yīng)參看課后習(xí)題4思考交流指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，給出問題閱讀教材P64最后一自然段，思考討論下列問題：（1）硅酸與鹽酸比較，誰的酸性強(qiáng)？你是根據(jù)什么現(xiàn)象判斷出來的？（2）硅酸與碳酸比較又會(huì)怎樣呢？實(shí)驗(yàn)探究提示：酸與鹽反應(yīng)規(guī)律之一是較強(qiáng)的酸能制出更弱的酸。完成實(shí)驗(yàn)4—1，并填寫教材P65相關(guān)表格。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往一定量的飽和硅酸鈉溶液中通入足量的CO2，觀察現(xiàn)象。該現(xiàn)象說明了什么？歸納整理檢查小結(jié)硅酸的酸性比鹽酸和碳酸的酸性都弱。這是根據(jù)往硅酸鈉溶液中滴加鹽酸或通入足量的CO2后，產(chǎn)生不溶于水的硅酸判斷出來的。應(yīng)用與實(shí)踐寫出以SiO2為原料制備硅酸的化學(xué)方程式自學(xué)釋疑結(jié)合實(shí)驗(yàn)4—1，閱讀教材P64最后一自然段，歸納總結(jié)硅膠的制備方法及其重要應(yīng)用。歸納整理制備方法：加適量鹽酸或通入足量CO2干燥脫水硅酸鈉溶液硅酸溶膠硅膠用途：常用作干燥劑、催化劑的載體。板書設(shè)計(jì)一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅2、硅酸（1）用途（1）制備（2）物理性質(zhì)（2）性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（3）用途鞏固練習(xí)1、宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列說法屬于偽科學(xué)的是（）。A.以二氧化硅為主要原料制造光導(dǎo)纖維B.碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒C.在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆，墻壁會(huì)冒汗D.用干冰進(jìn)行人工降雨2、下列說法正確的是（）A．SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3、①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學(xué)反應(yīng)的是（）A．①②B．④⑤C．②④D．③④4、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（）A．氯化鈣溶液B．澄清的石灰水C．水玻璃D．硝酸鋇溶液5、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）A．鐵制坩堝B．普通玻璃坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝6、下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是（）A．＋4價(jià)氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)C．氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅兩種元素都有能導(dǎo)電的單質(zhì)7、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸鈉溶液B．鹽酸C．氫氟酸D．氫氧化鈉溶液8、和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是（）①Na②Na2SiO3溶液③Na2O2④燒堿溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④B．②④⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．①④⑤9、已知由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，下列說法中正確的是（）A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．石墨和金剛石一樣穩(wěn)定D．以上結(jié)論都不正確10、某無色混合氣體可能含有CO2、H2、CO和H2O（氣）中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過盛有硅膠的干燥管時(shí)，氣體體積不變；②通過熾熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。則原混合氣體的成分不可能是AH2和COBCO2、H2和COCH2O和CO2DH2和CO211、按由多到少的順序，在地殼中的含量列前四位的元素依次是、、、。碳、硅均位于元素周期表的族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是、。碳是構(gòu)成的主要元素，硅主要以熔點(diǎn)很高的和的形式存在，是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。12、由同一種元素組成的不同單質(zhì)，稱為該元素的同素異形體。在各種碳的同素異形體中，鉛筆芯的主要成分是，它是一種深灰色、有金屬光澤且不透明的片狀固體，質(zhì)軟，具有潤滑性，它能夠，常用作電極。鉆石的成分是，是無色透明的晶體，硬度。由60個(gè)碳原子組成、形似足球的（寫分子式）也是碳的同素異形體。13、下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2(Fe2O3)SiO2(NaCl)SiO2(Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除雜試劑分離方法14、檢驗(yàn)石灰中含有碳酸鈣和二氧化硅的方法是：取少許試樣，加入過量的，有產(chǎn)生，說明石灰中含有。充分振蕩后過濾，有濾渣存在說明含有。備課參考1．參考答案鞏固練習(xí)答案：1B2D3B4C5A6C7B8B9A10C11O、Si、Al、Fe、IVA、原子結(jié)構(gòu)示意圖略、有機(jī)化合物、氧化物、硅酸鹽12石墨、導(dǎo)電、碳元素、很大、C6013（1）鹽酸、過濾（2）鹽酸、過濾（3）水、過濾（4）O2、加熱（5）鹽酸、過濾（6）足量CO2/H2O、過濾14稀鹽酸、無色氣體、碳酸鈣、二氧化硅2．資料運(yùn)用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤硅在高新技術(shù)中的應(yīng)用單晶硅作為半導(dǎo)體器件的核心材料，大大地促進(jìn)了信息技術(shù)的革命。自20世紀(jì)中葉以來，單晶硅隨著半導(dǎo)體工業(yè)的需要而迅速了展。到1996年全球半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)銷售額達(dá)到1410億美元，而其中單晶硅材料的銷售達(dá)到74億美元。中國消耗的大部分集成電路及其硅片主要依賴進(jìn)口。但我國科技人員正迎頭趕上，于1998年成功地制造出了12英寸單晶硅，標(biāo)志著我國單晶硅生產(chǎn)進(jìn)入了新的發(fā)展時(shí)期。信息材料技術(shù)是新材料技術(shù)的重要組成部分，也是信息技術(shù)尤其是電子信息技術(shù)發(fā)展的基礎(chǔ)。從目前情況來看，硅半導(dǎo)體仍然是集成電路的主要材料。據(jù)估計(jì)在21世紀(jì)內(nèi)，硅仍然會(huì)占半導(dǎo)致體材料的95%以上。微電子與生物技術(shù)緊密結(jié)合的以DNA芯片等為代表的生物工程是21世紀(jì)微電子領(lǐng)域的另一個(gè)熱點(diǎn)和新的經(jīng)濟(jì)增長點(diǎn)。采用微電子加工技術(shù)，可以在指甲蓋大小的硅片上制作出含有多達(dá)10～20萬種DNA基因片段的芯片.利用這種芯片可以在短時(shí)間內(nèi)檢測或發(fā)現(xiàn)遺傳基因的變化等情況。這無疑對遺傳學(xué)研究、疾病診斷與治療、轉(zhuǎn)基因工程等具有極其重要的作用。第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1．使學(xué)生了解硅及硅酸鈉的重要性質(zhì)和用途；2．使學(xué)生了解硅酸鹽產(chǎn)品的性能、用途，加深對化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的認(rèn)識進(jìn)而幫助學(xué)生樹立民族自豪感，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。3．使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識硅及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，樹立綠色化學(xué)意識和可持續(xù)發(fā)展的意識。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硅和硅酸鈉的重要性質(zhì)難點(diǎn)：硅酸鹽的豐富性和多樣性教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入通過水玻璃、硅橡膠、玻璃、陶瓷、水泥等物質(zhì)中硅的存在形式引入硅酸鹽新知學(xué)習(xí)自學(xué)思考閱讀教材P65中間兩自然段，思考硅酸鹽的組成和性質(zhì)歸納整理檢查小結(jié)：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，分布極廣。硅酸鹽一般都不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出問題閱讀教材P67資料卡片，回答下列問題：如何用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成？歸納整理檢查小結(jié)：硅酸鹽的表示方法：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水應(yīng)用與實(shí)踐用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：KAlSi3O8CaAl2Si3O10?3H2OAl2Si2O5(OH)4實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)4—2，并填寫教材P65相關(guān)表格應(yīng)用與實(shí)踐1、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它的用途有：、、。2水玻璃長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),這是因?yàn)樗Ａе饕l(fā)生了()A.氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出問題：閱讀教材P66第一、二、三自然段?；卮鹣铝袉栴}：（1）硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜的原因是什么？（2）為什么土壤具有保肥能力？（3）中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的原因是什么？歸納整理檢查小結(jié)（1）由于Al與Si在元素周期表位置相鄰、離子大小相近，Al3+?；蚨嗷蛏俚刂脫Q硅酸鹽中的Si4+而形成鋁硅酸鹽。為了保持電中性，會(huì)伴隨引入其他正離子，從而大大增加了硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。（2）硅酸鹽巖石長期在水的侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體（硅酸鹽與硅酸相似，有形成膠體的性質(zhì)）。土壤膠體因其表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+、K+等數(shù)十種生物所需的營養(yǎng)離子，所以土壤具有保肥能力。（3）現(xiàn)在出土的各種陶瓷制品、雄偉古建筑上留下的陶瓷磚瓦以及英文“中國”一詞又指“瓷器”，等等，所有這些都反映了在西方人眼中中國作為“陶瓷故鄉(xiāng)”的形象。自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表格性能用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷壓電陶瓷透明陶瓷超導(dǎo)陶瓷閱讀教材P66科學(xué)視野并進(jìn)行知識整理歸納整理檢查小結(jié)（答案略）自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表格性能用途金剛砂硅鋼硅橡膠分子篩閱讀教材P67最后一自然段，并進(jìn)行知識整理歸納整理檢查小結(jié)（答案略）自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表分類物性化性應(yīng)用硅單質(zhì)晶體硅無定形硅閱讀教材P68有關(guān)內(nèi)容，并進(jìn)行知識整理。歸納整理檢查小結(jié)常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。利用它的穩(wěn)定性、來源豐富性和導(dǎo)電性，在電子產(chǎn)品業(yè)具有廣泛而重要的應(yīng)用。課下探究人類一直在創(chuàng)造性地制造、應(yīng)用硅及其化合物，請查閱有關(guān)資料，以“硅及其化合物對人類文明的貢獻(xiàn)”為題，寫一篇小論文，并與同學(xué)交流。板書設(shè)計(jì)二、硅酸鹽1、硅酸鹽的組成和性質(zhì)2、硅酸鈉的性質(zhì)和用途三、硅單1、性質(zhì)2、用途鞏固練習(xí)1、下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是（）A．石英玻璃B．陶瓷C．普通水泥D．磚瓦2、Na2O?CaO?6SiO2是一種（）A．含氧酸B．硅酸鹽C．氧化物D．混合物3、已知普通玻璃可用Na2O.CaO.6SiO2來表示，則其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比為：（）A．1：1：6B．1：1：4C．2：1：6D．2：1：44、有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（）A．硅與任何酸都不反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界D．常溫時(shí)硅不與任何物質(zhì)反應(yīng)5、下列物品或設(shè)備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（）A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部6、水處理中常使用的一種無機(jī)高分子絮凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n7、下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是（）A．這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)8、工業(yè)上制造金鋼砂的化學(xué)方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：2B．2：1C．5：3D．3：59、向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是()。

A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO10、假設(shè)SiO2晶體中部分Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充，當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為()。A.KAlSi3O8B.KAlSi2O6C.KAlSiO4D.KAlSi4O11、三硅酸鎂晶體被用來治療胃潰瘍患者的胃酸過多癥，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸鎂晶體的化學(xué)式為Mg2Si3O8?nH2O。（1）用氧化物形式表示三硅酸鎂的化學(xué)式。（2）寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式。拓展提高已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：氧化物A氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)E化合物F單質(zhì)G單質(zhì)H高溫反應(yīng)①高溫反應(yīng)②燃燒反應(yīng)③已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）氧化物A是（2）化合物F是（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是備課參考1．參考答案鞏固練習(xí)答案：1A2B3B4B5C6B7D8A9D10A11（1）2MgO?3SiO2?nH2O（2）2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl==2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O拓展提高答案：（1）SiO2（2）CO高溫（3）C+H2O==CO+H2點(diǎn)燃（4）2H2+O2==2H2O2．資料運(yùn)用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤光導(dǎo)纖維從高純度的二氧化硅或稱為石英玻璃熔融體中，拉出直徑約為100μm的細(xì)絲，稱為石英玻璃纖維。玻璃可以透光，但在傳輸過程中光損耗很大，用石英玻璃纖維光損耗大為降低，故這種纖維稱為光導(dǎo)纖維，是精細(xì)陶瓷的一種。利用光導(dǎo)纖維可進(jìn)行光纖通信。激光的方向性強(qiáng)、頻率高，是進(jìn)行光纖通信的理想光源。光纖通信與電波通信比較，光纖通信能提供更多的通信通路，可滿足大容量通信系統(tǒng)的需要。光導(dǎo)纖維一般由兩層組成，里面一層稱為內(nèi)芯，直徑幾十微米，但折射率較高；外面一層稱包層，折射率較低。從光導(dǎo)纖維一端入射的光線，經(jīng)內(nèi)芯反復(fù)折射而傳到末端，由于兩層折射率的差別，使進(jìn)入內(nèi)芯的光始終保持在內(nèi)芯中傳輸著。光的傳輸距離與光導(dǎo)纖維的光損耗大小有關(guān)，光損耗小，傳輸距離就長，否則就需要用中繼器把衰減的信號放大。用最新的氟玻璃制成的光導(dǎo)纖維，可以把光信號傳輸?shù)教窖蟊税抖恍枰欣^站。在實(shí)際使用時(shí)，常把千百根光導(dǎo)纖維組合在一起并加以增強(qiáng)處理，制成像電纜一樣的光纜，這樣既提高了光導(dǎo)纖維的強(qiáng)度，又大大增加了通信容量。用光纜代替通信電纜，可以節(jié)省大量有色金屬，每公里可節(jié)省銅1.1噸、鉛2～3噸。光纜有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)緊湊、絕緣性好、壽命長、輸送距離遠(yuǎn)、保密性好、成本低等優(yōu)點(diǎn)。光纖通信與數(shù)字技術(shù)及計(jì)算機(jī)結(jié)合起來，可以用于傳送電話、圖像、數(shù)據(jù)、控制電子設(shè)備和智能終端等，起到部分取代通信衛(wèi)星的作用。光損耗大的光導(dǎo)纖維可在短距離使用，特別適合制作各種人體內(nèi)窺鏡，如胃鏡、膀胱鏡、直腸鏡、子宮鏡等，對診斷、醫(yī)治各種疾病極為有利。第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)及其重要用途；2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)—與金屬、非金屬及水的反應(yīng)3．通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學(xué)生從事科學(xué)研究的態(tài)度和方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入材料一、2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋。材料二、第一次世界大戰(zhàn)期間，德國軍隊(duì)在與英法聯(lián)軍作戰(zhàn)中，首次使用氯氣攻擊對方，開了戰(zhàn)爭史上使用化學(xué)武器的先例。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究（1）展示一試管氯氣（2）演示聞氯氣氣味的正確操作方法（3）將其倒立于一盛滿水的水槽中氯氣的物理性質(zhì)：色有氣味的有毒氣體，可溶于水和堿液中。自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并給出問題閱讀教材p71：氯氣的物理性質(zhì)一自然段，思考討論下列問題（1）氯氣的哪些物理性質(zhì)可以幫助我們及時(shí)地發(fā)現(xiàn)氯氣泄露？（2）對氯氣這種有毒氣體如何聞其氣味？（3）消防人員為什么能用水和堿液進(jìn)行稀釋？這對我們有何啟示？歸納整理檢查小結(jié)（答案略）思考交流（1）分別畫出氧原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測氧氣與氯氣化學(xué)性質(zhì)的相似之處。（2）類比氧氣與Fe、H2等物質(zhì)的反應(yīng)，推測氯氣分別與Na、Fe、Cu、H2的反應(yīng)產(chǎn)物。觀察思考教師演示實(shí)驗(yàn)，并指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象、填寫下表實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式Cl2+Cu將一束燒至紅熱的細(xì)銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+H2在空氣中點(diǎn)燃H2后，把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣集氣瓶中歸納整理（1）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）燃燒的條件和本質(zhì)寫出Cl2+Fe、Cl2+Na、Cl2+Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式?；顒?dòng)探究實(shí)驗(yàn)4—4：有色布條插入氯水中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4—5：有色布條插入干燥氯氣中，觀察現(xiàn)象補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：有色布條插入鹽酸中，觀察現(xiàn)象師生總結(jié)氯水能漂白有色物質(zhì)而干燥的氯氣氣不能自學(xué)釋疑氯水中哪種物質(zhì)能漂白有色物質(zhì)？該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)？閱讀教材P72有關(guān)內(nèi)容，歸納總結(jié)氯水的成分和次氯酸的性質(zhì)。歸納整理可指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)氯水中的各成分：氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O等多種微粒。氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：①氯水呈淺黃綠色②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色。應(yīng)用與實(shí)踐（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時(shí)是否會(huì)聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？（3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時(shí)間的原因。歸納整理檢查小結(jié)（1）由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發(fā)出來的余氯的氣味。（2）盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的HClO所致。（3）這是因?yàn)樽詠硭话闶怯寐葰鈦韮艋?，氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，通過在陽光下曝曬一段時(shí)間而除去次氯酸。思考討論久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？為什么會(huì)產(chǎn)生這一差別？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。歸納整理檢查小結(jié)新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和極少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。這是因?yàn)樾轮坡人弥煤?，由于HClO不穩(wěn)定，見光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐漸減少，而HClO的減少又引起了Cl2與水的不斷反應(yīng)，最后HClO和Cl2均不再含有，所以久置氯水變成了稀鹽酸。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：Cl2+H2O=HClO+HCl，Cl2既是氧化劑又是還原劑；光2HClO=2HCl+O2↑，HClO既是氧化劑又是還原劑板書設(shè)計(jì)一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1氯氣的物理性質(zhì)2氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng)（3）與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HClHClO的性質(zhì)：①弱酸性②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性鞏固練習(xí)1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體2、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．3、下列說法不正確的是（）A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸4、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色5、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．6、除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（）A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液7、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）A．AgNO3B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水8、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（）A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸9、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL12、通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解二戰(zhàn)期間日本法西斯在中國戰(zhàn)場上使用毒氣彈殘害中國人民所犯下的反人類罪行。備課參考1．參考答案鞏固練習(xí)答案：1B2D3B4C5C6C7C8B9C10A1111.2L、0.5mol、1mol/L、2．資料運(yùn)用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤以海洋為家鄉(xiāng)的元素——氯海洋是一個(gè)重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊(yùn)藏在湛藍(lán)的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸位。可以看出，在那波濤起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相當(dāng)多的氯化物。大家知道，陸地實(shí)際上是由于地殼變遷、海水枯竭而形成的，可見巖石中的氯元素也來源于海洋。因此，我們說海洋是氯元素的故鄉(xiāng)。海水中有大量的氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等金屬氯化物，人們可以從海水中得到它們。工業(yè)上需要的大量氯氣，就是用電解食鹽的方法來制到取的。氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細(xì)胞外液中。缺少了它，人體機(jī)能就會(huì)失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是要滿足人體對氯元素的需要。人的血液有像氯化鈉那樣的咸味，而且人的血液的咸度和人類“祖先生物”登陸時(shí)的海水的咸度大致相當(dāng)，這足以說明氯元素對生命現(xiàn)象具有十分重要的作用。氯還是人類健康的重要衛(wèi)士。清晨，我們打開自來水管洗臉、瀨口時(shí)，常常會(huì)聞到一股刺鼻的氣味，這是氯氣的氣味。溶在水里的氯氣，能殺死傷寒菌、痢疾菌、布士桿菌等細(xì)菌，保持自來水的清潔。人的胃里含有濃度為0.2~0.4%鹽酸，它一方面能幫助消化，另一方面能殺死隨食物混入的細(xì)菌，維護(hù)著人體的健康。有些人，因胃液中缺少鹽酸，引起的消化不良，患有胃病，醫(yī)生還常給他們喝些稀鹽酸呢！氯氣是用途十分廣泛的化工原料，尤其是許多有機(jī)氯化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中發(fā)揮著巨大的作用。塑料中用途廣泛、歷史悠久的要數(shù)聚氯乙烯塑料。現(xiàn)在廣泛應(yīng)用于船舶、油田、煉油廠、酒精廠等部門的新型、高效滅火劑——“1211”，化學(xué)成分為二氟一氯一溴甲烷，也是一種含氯化合物，它能在短時(shí)間內(nèi)撲滅大面積的火災(zāi)。氯硅烷在半導(dǎo)體材料的制造中享有很高的聲譽(yù)，它在把便宜的粗硅變成比黃金還貴重的精制過程中，起著舉足輕重的作用。在五彩繽紛的染料世界里，氯也扮演著十分重要的角色。氯氣的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，它幾乎能跟一切普通金屬及大多數(shù)非金屬直接化合。但在常溫下，在幾乎沒有水蒸氣存在時(shí)，卻不能與鐵反應(yīng)。因此，工廠里常用涂有綠色的鋼筒盛裝液氯，這給氯氣的運(yùn)送提供了極大的方便。應(yīng)當(dāng)注意的是，氯氣是一種有毒的氣體，在空氣中如果含有0.01%的氯氣，人的健康就會(huì)受到威脅。在制氯工廠里，空氣中游離氯的含量最多不得超過1mg/m3。低濃度的氯氣可使人的眼睛粘膜、呼吸器官發(fā)生病變，大量地吸入氯氣可使人窒息致死。第一次大戰(zhàn)中，氯氣就曾被用作化學(xué)毒氣。另外，許多氯化物也具有毒性。第二次世界大戰(zhàn)中，光氣（一種含氯化合物）代替了氯氣成為主要的化學(xué)毒氣。含氯化合物污染事件也層出不窮，特別是有機(jī)氯農(nóng)藥的使用，它雖然較有效地防治了農(nóng)作物的病蟲害，提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，但長期使用也帶來了嚴(yán)重的后果。這些農(nóng)藥不易分解，其殘?bào)w潛入清潔的水體，飄入蒼茫的云海，從人跡罕至的珠穆朗瑪峰到常年冰封的南北極，到處都有微量的有機(jī)氯農(nóng)藥。第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1．使學(xué)生掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法；2．使學(xué)生認(rèn)識鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；3．使學(xué)生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和綠色化學(xué)的思想。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)難點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入2003年，一場突如其來的災(zāi)難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動(dòng)人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？新知學(xué)習(xí)思考交流根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)往兩個(gè)充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。歸納整理氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，當(dāng)向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2先與水反應(yīng)生成HClO和HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個(gè)分反應(yīng)兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應(yīng)要快得多。實(shí)驗(yàn)室也是根據(jù)這一原理來吸收Cl2尾氣的。Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。思考交流（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？歸納整理檢查小結(jié)這一反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時(shí)，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學(xué)方程式如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。應(yīng)用與實(shí)踐完成下列表格漂白粉漂粉精漂白液成分有效成分活動(dòng)探究往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測。歸納整理往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的?？赏ㄟ^下列實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學(xué)思考指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出問題閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？歸納整理檢查小結(jié)氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機(jī)物反應(yīng)制備一些重要的有機(jī)產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應(yīng)來制備漂粉精和漂白粉等。實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)4-6完成實(shí)驗(yàn)4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關(guān)表格歸納整理小結(jié)氯離子（Cl―）的檢驗(yàn)方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl―。應(yīng)用與實(shí)踐完成課后第11題自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題：閱讀教材P74科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？（3）根據(jù)上述（2），你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？歸納整理檢查小結(jié)（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是：最外層各有7個(gè)電子；不同點(diǎn)是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來越慢。活動(dòng)探究指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4歸納整理取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應(yīng)發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2>Br2。向?qū)W生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認(rèn)該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認(rèn)。應(yīng)用與實(shí)踐完成課后第10題課下探究通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學(xué)式和用途等，做成資料卡片，并與同學(xué)交流。板書設(shè)計(jì)2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與堿的反應(yīng)二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)三、鹵素——成鹽元素1、原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)2、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性鞏固練習(xí)1、可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）A．可與堿反應(yīng)B．有漂白性C．見光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸2、檢驗(yàn)Cl―時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是（）A．防止CO32―的干擾B．防止Cl―的干擾C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干擾3、為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NH34、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（）A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑C．和NaOH反應(yīng)能生成NaBrD．和H2O反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑5、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（）A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl6、將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸鈣溶液D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液7、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（）A．Cl2B．Br2C．HClD．9、氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值應(yīng)是（）A．6.5B．8C．8.5D．10、甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―（X―為Cl―、Br―、I―）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―11、已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。12、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么備課參考1．參考答案鞏固練習(xí)答案：1D2A3B4D5D6B7C8A9B10A11Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O12試紙會(huì)變藍(lán)色，因?yàn)镃l2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色2．資料運(yùn)用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤鹵化銀與照片氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統(tǒng)稱鹵化銀。它們有很多重要的性質(zhì)，但比較奇特的要屬其感光性了。1893年8月15日，在法國科學(xué)大廳里，展出了世界上第一張光學(xué)照片，引起了強(qiáng)烈轟動(dòng)。這張照片的發(fā)明者是一位著名的畫家路易斯?達(dá)奎爾，在他研究布景設(shè)計(jì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了碘化銀能在短時(shí)間內(nèi)發(fā)生感光的神奇現(xiàn)象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對光都很敏感，受光照后便會(huì)分解。照相所用的底片和像紙就是根據(jù)鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調(diào)入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因?yàn)樗兹苡谒ｄ寤y的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會(huì)大大提高，所以它們?；旌鲜褂?。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。底片和像紙要形成影像，需經(jīng)過三個(gè)主要階段：感光、顯影和定影。照相時(shí)，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時(shí)，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時(shí)在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現(xiàn)出來的影像。潛影要經(jīng)過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強(qiáng)的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。顯影后的底片還要在定影液中進(jìn)行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發(fā)生反應(yīng)，使難溶于水的鹵化銀變?yōu)橐兹苡诙ㄓ耙褐卸鴱牡灼铣ァＲ蝗?，見光后原來未感光的鹵化銀還會(huì)繼續(xù)感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。經(jīng)曝光、顯影、定影處理后的底片上臺(tái)階影像與實(shí)際影像是明暗相反的，稱作負(fù)片。將負(fù)片放在像紙上使像紙曝光，再經(jīng)過顯影、定影，便得到與實(shí)際影像明暗一致的照片。彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍(lán)三種顏色的成色劑，經(jīng)過三原色和三補(bǔ)色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。硫和氮的氧化物（第1課時(shí)）、教學(xué)目標(biāo)：1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂。2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入1952年，英國倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件，5天內(nèi)有4000多人死亡，兩個(gè)月內(nèi)又有8000多人死去。禍?zhǔn)资侨济号欧诺姆蹓m和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴(yán)重的大氣污染物，同時(shí)也是重要的化工原料，那么如何在保護(hù)我們的自身健康基礎(chǔ)上合理利用二氧化硫，我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。新知學(xué)習(xí)思考交流從物質(zhì)組成形式看，SO2和C02從組成上看相似，其性質(zhì)可能相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是?如何驗(yàn)證?學(xué)生根據(jù)酸性氧化物的定義思考檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)探究展示一試管SO2氣體，觀色并聞味將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH試紙測（實(shí)驗(yàn)2）所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水，震蕩。觀察現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因，總結(jié)物理性質(zhì)，歸納整理物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性；澄清石灰水變渾濁，證明SO2是一種酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3書寫有關(guān)化學(xué)方程式思考交流1、課本上二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與我們寫的有何差別？為什么？學(xué)生討論并回答：可逆2、那么可逆反應(yīng)與普通的化學(xué)反應(yīng)有何聯(lián)系和區(qū)別？的代表什么含義？學(xué)生討論回答問題探究SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)同條件下進(jìn)行的，SO2和H2O是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，H2SO3是第一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3反應(yīng)叫正反應(yīng)，H2SO3分解成SO2和H2O的反應(yīng)就叫逆反應(yīng)。這樣既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。表示用可逆號。注意可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在同時(shí)、同條件下不同的方向進(jìn)行，這同時(shí)說明可逆反應(yīng)不能向一方進(jìn)行到底，即產(chǎn)物和反應(yīng)物同時(shí)并存。歸納整理既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。表示用可逆號。“”特點(diǎn)：同時(shí)、同條件，不同方向，同時(shí)并存應(yīng)用與實(shí)踐1、H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應(yīng)嗎？2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質(zhì)是否只有亞硫酸？3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析現(xiàn)象和化學(xué)方程式思考交流SO2也能使澄清石灰水變渾濁，那么怎樣區(qū)分SO2和C02？SO2是否還有其他特性？實(shí)驗(yàn)探究5、（1）在亞硫酸溶液中加入品紅溶液，然后再加熱，（2）在氯水中加入加入品紅溶液，然后再加熱，觀察前后現(xiàn)象的變化。觀察前后現(xiàn)象的變化。與試驗(yàn)（1）對比，分析原因歸納整理SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?2、對比實(shí)驗(yàn)3，分析二氧化硫能否漂白石蕊試液，這說明了什么？思考交流分析：1、分析下列溶液顏色變化的原因：SO2使紫色石蕊試液變紅SO2使品紅試液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色2、可通過方法檢驗(yàn)使品紅溶液褪色的是SO2還是Cl2思考交流從化合價(jià)角度看，SO2和C02還有什么區(qū)別？學(xué)生分析：SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性歸納整理SO2能使高錳酸鉀溶液、氯水褪色，可以被氧氣氧化成SO3體現(xiàn)還原性；能與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性應(yīng)用提高1、推測SO2與Cl2混合通入水中，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，產(chǎn)物為什么？2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明CO2中是否混有SO2？3、工業(yè)上用熟石灰來吸收SO2，同時(shí)制備熟石膏，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同時(shí)具有漂白性、氧化性和還原性，SO2的實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但SO2是有毒氣體，是主要的大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含有大量SO2時(shí)，對環(huán)境危害極大。板書設(shè)計(jì)第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫（SO2）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3（可逆反應(yīng)）（2）漂白性（3）氧化性（4）還原性鞏固練習(xí)1.下列各組氣體中均能造成大氣污染的是()A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有還原性，寫出硫分別與鈉、鋁、鐵（生成FeS）、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4、（1）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為，加熱溶液煮沸后，現(xiàn)象為（2）將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為（3）將SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）將SO2通入使酚酞呈紅色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？5、SO2中含有+4價(jià)的S，既可以被氧化又可以被還原，指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。SO2+2H2S=3S+2H2O氧化劑還原劑SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr氧化劑還原劑生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn)：

在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：__________7、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、S2—→HS—B、Na2SO3→SO2C、H2S→SD、SO2→8、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過氧化鈉②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③9、檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2氣體，應(yīng)采用的方法是通過澄清石灰水先通過小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過石灰水先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水通過品紅溶液10、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)11、將通入溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是A、B、C、SO3D、HCl12、將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A中性漂白性B酸性漂白性C只有漂白性D只有酸性備課參考：（一）參考答案：鞏固練習(xí)：1、D2、2Na+SNa2S2Al+3SAl2S3Fe+SFeSS+O2SO23、C4、（1）溶液褪色溶液顏色恢復(fù)（2）溶液先變紅后褪色溶液變紅（3）否否5、SO2H2SBr2SO26、品紅和二氧化硫混合溶液加熱時(shí)二氧化硫揮發(fā)7、C8、B9、C10、A11、A12、D（二）資料選用：（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤空氣質(zhì)量日報(bào)空氣質(zhì)量日報(bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污染物”等?？諝馕廴局笖?shù)(AirPollutionIndex，簡稱API)就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況。這種方式適于表示城市的短期空氣質(zhì)量狀況和變化趨勢。根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等。不同地區(qū)的首要污染物有所不同。空氣質(zhì)量分級標(biāo)準(zhǔn)是：空氣污染指數(shù)50點(diǎn)對應(yīng)的污染物濃度為空氣質(zhì)量日均值的一級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量優(yōu)；100點(diǎn)對應(yīng)二級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量良好；200點(diǎn)對應(yīng)三級標(biāo)準(zhǔn)，空氣輕度污染；300點(diǎn)對應(yīng)四級標(biāo)準(zhǔn)，空氣中度污染；超過300點(diǎn)則為五級標(biāo)準(zhǔn)，空氣屬重度污染。空氣質(zhì)量日報(bào)、周報(bào)是環(huán)境監(jiān)測為環(huán)境管理服務(wù)，為廣大人民群眾提供環(huán)境信息服務(wù)的新形式，它可以增強(qiáng)人們對環(huán)境的關(guān)注，促進(jìn)群眾對環(huán)境保護(hù)工作的理解和支持，促進(jìn)人們生活質(zhì)量的提高，受到了群眾的廣泛關(guān)注和支持。二氧化硫的污染SO2是主要的大氣污染物之一，它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病。它還是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字唬嵊昕芍^“空中死神”，已成為全球性的環(huán)境問題。猖獗的酸雨嚴(yán)重地威脅著地球。據(jù)資料記載，僅在1980年一年內(nèi)，美國和加拿大就有5萬余人成了酸雨的獵物。比利時(shí)是西歐酸雨污染最為嚴(yán)重的國家，它的環(huán)境酸化程度已超過正常標(biāo)準(zhǔn)的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000個(gè)湖泊酸化。挪威有許多馬哈魚生活的河流已被酸雨污染。世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來越快。號稱世界最大露天博物館智利復(fù)活島上的石雕人像，正面臨著解體和倒塌的威脅，美國每年花在修理受損古跡方面的費(fèi)用超過了50億美元。聞名世界，代表我國古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來也遭到意想不到的損害，故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣的浮雕花紋，50多年前圖案清晰可辨，如今卻大多模糊不清，甚至成光板。我國江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的農(nóng)田曾經(jīng)受酸雨影響造成經(jīng)濟(jì)損失一年達(dá)1380多萬元。那么酸雨是如何形成的呢?一般認(rèn)為，酸雨是由于人為排放的SO2和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣，當(dāng)這些氣體達(dá)到一定濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。反應(yīng)原理：2SO2＋2H2O＋O2======2H2SO4酸雨是無情的，酸雨的危害觸目驚心。為了我們惟一的家園，人類必須采取行動(dòng)防止與根絕酸雨，保護(hù)地球環(huán)境。硫和氮的氧化物（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、一氧化氮、二氧化氮的基本性質(zhì)．環(huán)境污染和保護(hù)2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、推理能力，且通過氮的氧化物對環(huán)境污染及硝酸工業(yè)制備原理的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的逆向思維能力，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力，辨證的看待問題的方法3、加強(qiáng)辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育及環(huán)保意識的教育．重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)。環(huán)境污染和保護(hù)難點(diǎn)：一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入大氣污染物，除二氧化硫以外，還有氮的氧化物，這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)氮的氧化物的有關(guān)性質(zhì)。新知學(xué)習(xí)情景展示1小白鼠接觸空氣中一氧化氮6～7分鐘引起麻醉,在12分鐘死亡。主要為二氧化氮的毒作用,損害深部呼吸道。一氧化氮尚可與血紅蛋白結(jié)合引起高鐵血紅蛋白血癥。NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫，增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦稱為“明星分子”。問題展示NO對環(huán)境有一定危害，但對生命又有很大的作用，這對你有何啟示？你了解的氮的氧化物有幾種？你知道NO對人體的危害的主要原因嗎？學(xué)生分組討論材料，形成答案情景展示2據(jù)醫(yī)院的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)表明,近幾年來呼吸系統(tǒng)疾病的患者人數(shù)呈現(xiàn)持續(xù)增加的態(tài)勢,這與近幾年機(jī)動(dòng)車輛的增速過快有關(guān),機(jī)動(dòng)車輛排放的尾氣中的氮氧化合物是致病的主要因素.火黃龍的成因：硫酸生產(chǎn)和硝酸生產(chǎn)可分別跑冒滴漏可觀量SOx和NOx,由于NO2呈紅棕色，因此,工廠尾氣所排出的帶有NOx的廢氣象一條“黃龍”,在空中飄蕩，控制和消除“黃龍”被稱做“滅黃龍工程”。展示一充有NO氣體的針筒，推拉活塞，觀察現(xiàn)象。學(xué)生觀察材料并思考完成問題問題展示組織閱讀教材，討論總結(jié)上述材料，總結(jié)NO、NO2的物理性質(zhì)。通過上述材料，分析氮的氧化物產(chǎn)生的途徑。分析汽車尾氣中氮的氧化物產(chǎn)生的原因，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。結(jié)論展示NO物理性質(zhì)：無色、有毒氣體化學(xué)性質(zhì)：NO2紅棕色有毒氣體，易溶、易液化情景展示3將一針筒內(nèi)貯有60mLNO2氣體，另一針筒內(nèi)注有20mL紫色石蕊試液，將其注入NO2的針筒內(nèi)，仔細(xì)觀察針筒內(nèi)的現(xiàn)象。將1反應(yīng)后的針筒吸入少量的空氣，觀察現(xiàn)象。俗語說“雷雨發(fā)莊稼”，原因是打雷時(shí)，在閃電的作用下，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸隨雨水流入土壤，做了氮肥。觀察現(xiàn)象問題展示思考討論并作答1、材料的分析，寫出NO2和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。析“雷雨發(fā)莊稼”原理中涉及反應(yīng)思考如何能使NO2盡可能多的被水吸收？設(shè)計(jì)一個(gè)裝置圖。欲使30mL的NO2被水完全吸收，消耗的氧氣（在同條件下）的體積為把30mLNO2和O2的混合氣體，通入倒立于水槽中裝滿水的量筒內(nèi)，最后剩余7.5mL氣體，原混合氣體中有NO2_______mL,O2________mL。結(jié)論展示化學(xué)性質(zhì)：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO情景展示3酸雨——露天文物的殺手希臘古城雅典，是兩千年前人類文明的杰出代表，那里巍然聳立的帕提農(nóng)神廟，埃雷赫修廟及其他一些古建筑，如今卻在酸雨侵蝕下橫遭摧殘。北京故宮，天壇上的大理石欄桿，蘆溝橋上著名的石獅子等，在近幾十年中由酸雨造成的損害超過幾百年風(fēng)吹雨淋的風(fēng)化作用，剝蝕速度大大加快。據(jù)環(huán)?？偩纸榻B，我國目前每年因酸雨和二氧化硫污染對生態(tài)環(huán)境損害和人體健康影響造成的經(jīng)濟(jì)損失在1100億元左右，今后這種污染損失還將持續(xù)不斷地增加。4、酸雨是指pH低于5.6的大氣降水，包括雨、雪、霧、露、霜。由于空氣中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水變成弱酸性，因此大氣降水通情況下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不會(huì)低于5.6，因?yàn)槎趸硷柡腿芤旱膒H為5.6。降水的酸度來源于大氣降水對大氣中的二氧化碳和其他酸性物質(zhì)的吸收。前面已經(jīng)說過，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物質(zhì)主要是：含硫化合物，含氮化合物問題展示根據(jù)上述材料分析總結(jié)酸雨的危害分析SO2和氮的氧化物形成酸雨涉及的反應(yīng)過程。光化學(xué)煙霧形成的化學(xué)過程是:當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán),不斷的產(chǎn)生臭氧,這個(gè)循環(huán)過程包括下列三個(gè)化學(xué)化學(xué)方程式:1)NO2NO+O2)2NO+O2=2NO23)O2+O=O3寫出以上化學(xué)反應(yīng)的總方程式:_______________________________.CO2也是酸性氧化物，它是否能形成酸雨？它引起的環(huán)境問題主要是什么？結(jié)論展示NO→NO2→HNO3SO2→SO3→H2SO4小結(jié)自然界中，NOx的生成大致有兩條途徑，一條是自然的，一條是人為的，NOx對環(huán)境有很大的危害，所以我們應(yīng)不斷增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的意識，保護(hù)自身，更保護(hù)人類生存的環(huán)境．板書設(shè)計(jì)第三節(jié)硫和氮的氧化物二、氮的氧化物1、NO2、NO2物理性質(zhì)：無色、有毒氣體紅棕色有毒氣體，易溶、易液化化學(xué)性質(zhì)：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO三、硫和氮的氧化物對大氣的污染NO→NO2→HNO3SO2→SO3→H2SO4鞏固練習(xí)：1、寫出N2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是“雷雨發(fā)莊稼”原理的第一步，其它過程及反應(yīng)是2、水源污染的主要原因有（）。（1）城市生活污水排放（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)（3）天然水跟空氣、巖石和土壤等長期的接觸（4）工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放A.只有(1)(3)(4)B.只有(2)(4)C.只有(1)(2)(4)D.只有(1)(4)3、下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是()。A．SO2B.COC.NO2 D.NO4、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）。①Na+H2O②Na2O2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O⑥NO2+H2OA.①③⑤B.③④⑥C.③⑥D(zhuǎn).②⑤⑥5、下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是()。A．二氧化硫 B.氮?dú)?C.一氧化碳 D.一氧化氮6、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A．酸雨是指pH<7的酸性降水B.淡水的密度小于海水的密度C．蒸餾法是海水淡化的方法之一D.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少7、一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,8、下列含氧酸的酸酐，不能由單質(zhì)跟氧氣直接化合得到的是()。①H2CO3②H2SO3③H2SO4④H3PO4⑤H2SiO3⑥HNO3A.①③⑤B.②④⑥C.③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥9、在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（）。A．3:1B.1:3C.1:2D.2:110、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（）。AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V11、把3體積NO2氣體依次通過足量的飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、Na2O2之后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)的氣體是，其體積為12、近年來，北京等大城市的公共汽車開始采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是A.防止石油短缺B.減低成本C.減少對大氣的污染D.加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力13、下圖對三種不同類型汽車（以序號1、2、3表示）的廢氣排放情況進(jìn)行了比較。這三種汽車分別是以汽油為燃料的汽車、以天然氣（主要成份是甲烷）為燃料的汽車和電動(dòng)汽車。請判斷其中序號為1的是汽車，序號為3的是汽車。碳?xì)浠衔镆谎趸迹–O）氮氧化物（NOx）二氧化碳（CO2）（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源⑥硫酸廠廢氣通過堿溶液吸收14、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（）。白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物⑦赤潮；⑧綠色化學(xué)A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧備課參考：（一）參考答案：鞏固練習(xí)答案：1、N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、C3、B、D4、D5、B6、A7、6NO+4NH35N2+6H2O8、C9、C10、B11、1/4；O212、C13、（1）電動(dòng)汽油（2）①③⑤⑥14、C（二）資料選用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤一、大氣污染的來源、危害、治理主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化