鈉及其化合物教案

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積[考綱要求]1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1．物質(zhì)的量、摩爾與阿伏加德羅常數(shù)2．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的對(duì)比記憶概念名稱表示符號(hào)單位文字涵義阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)，它與________中含有的碳原子數(shù)相等，數(shù)值約為6.02×1023摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積在一定溫度、壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為__________物質(zhì)的量(n)，物質(zhì)的質(zhì)量(m)、氣體體積(V)和粒子數(shù)(N)的轉(zhuǎn)化關(guān)系特別提醒(1)物質(zhì)的量規(guī)范表示方法：(2)摩爾質(zhì)量(M)(單位：g·mol-1)，在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)或相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)相等。(3)使用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意：①物質(zhì)是否是氣體；②是否指出溫度和壓強(qiáng)。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃、1.01×1．根據(jù)你對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解回答下列問(wèn)題：(1)1molNaCl和1molHCl所含的粒子數(shù)相同嗎？(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？(3)摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？2．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024個(gè)H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73gHCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是______________________。(3)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2______L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋物質(zhì)的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a)D.eq\f(22.4pb,aNA)物質(zhì)的量通過(guò)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個(gè)數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同________的任何氣體，含有________數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2．阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同T、V相同T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。4．常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③5．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.4082D48.3822B48.4082E48.4342C48.4082F48.8762已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)____________________。(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是___________________________________________。求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N；(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：eq\x\to(M)＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。跨越阿伏加德羅常數(shù)判斷的“六個(gè)陷阱”【例1】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的20個(gè)問(wèn)題匯總。下表中各種說(shuō)法是否正確？簡(jiǎn)要解釋原因。敘述解釋結(jié)論①2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA②0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.3NA③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA④4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA⑤常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)⑥5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)⑦2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子⑧30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA⑩相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等?1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA?Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA?46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA?10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA?2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA?常溫常壓下，3.2gO3所含的原子數(shù)為0.2NA?18gD2O所含的電子數(shù)為10NA?1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè)?1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA歸納總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設(shè)陷方式：陷阱一氣體摩爾體積適用條件22．4L·mol－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))。陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)算的實(shí)質(zhì)是借助化學(xué)知識(shí)尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運(yùn)算求解。在有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題過(guò)程中，若根據(jù)已知條件找出反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，可使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化、技巧化。1．化學(xué)方程式計(jì)算的原理(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間列比例aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)質(zhì)量比aMA∶bMB∶cMC∶dMD物質(zhì)的量比a∶b∶c∶d體積比a∶b∶c∶d由已知條件和未知量列比例，求解。(2)據(jù)化學(xué)方程式推導(dǎo)出來(lái)的差量(Δn、Δm、ΔV)等可以和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量列比例。例如：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2Δn2mol32g2×22.4L1moln(CO)m(O2)V(CO2)Δneq\f(2mol,n(CO))＝eq\f(32g,m(O2))＝eq\f(2×22.4L,V(CO2))＝eq\f(1mol,Δn)2．計(jì)算的一般步驟(1)正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式(或關(guān)系式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。(3)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！纠?】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7【例3】請(qǐng)仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)加熱過(guò)程中依次發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(加熱))CuSO4＋5H2OCuSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))CuO＋SO3↑4CuOeq\o(=,\s\up7(1000℃))2Cu2O＋O2↑2SO3eq\o(,\s\up7(1000℃))2SO2＋O2現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)左右。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來(lái)的誤差)(1)最終固體的質(zhì)量為__________g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測(cè)反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在________mol至________mol之間。(2)如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6g，試判斷該固體的組分是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是________。(3)如果乙同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，所產(chǎn)生的氣體為3.36L(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為________。反思感悟(1)在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，將已知條件中的質(zhì)量、體積等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量思考問(wèn)題往往比較簡(jiǎn)捷。,(2)關(guān)于二元混合物的計(jì)算一般方法是：設(shè)各組分的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系列方程組求解。,(3)根據(jù)化學(xué)方程式列比例計(jì)算時(shí)，各物理量的單位應(yīng)是上下同一，左右對(duì)應(yīng)?！纠?】在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量最?？嫉亩繉?shí)驗(yàn)——?dú)怏w體積、質(zhì)量的測(cè)定定量實(shí)驗(yàn)中常測(cè)定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。溫度——用溫度計(jì)測(cè)量質(zhì)量eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體——用天平稱量,液體——在器皿中用天平稱量,氣體——用天平稱出吸收裝置吸收氣體前后,的質(zhì)量后求差值))體積eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(液體——用量筒、滴定管或容量瓶,氣體——用各種組合儀器(見(jiàn)下面講解)))1．氣體體積的測(cè)定裝置既可通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前A裝置可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。裝置D：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如F裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體體積。2．氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見(jiàn)的吸收裝置：【例5】欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是______接________、________接________、________接________、________接________。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_______________________________________________________________(填序號(hào))。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為________________________________________________________________________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)?！纠?】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是________________________________________________，操作方法為______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A______________，C______________，D________________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將______。(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2gNaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。高考題組一對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)考查氣體摩爾體積的適用條件①常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子()(2011·廣東理綜，9C)②分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g()(2009·上海，12C)③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA()(2009·福建理綜，8D)④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個(gè)()(2010·四川理綜，7A)⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA()(2010·上海，7D)⑥22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子()(2009·廣東理基，20A)(2)考查微粒中的電子數(shù)⑦1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023()(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，7B)⑧1mol羥基中電子數(shù)為10NA()(2010·江蘇，5B)⑨1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA()(2010·上海，7B)⑩24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA()(2009·福建理綜，8A)(3)考查物質(zhì)的組成?1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子()(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，7A)?乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子()(2009·廣東，6B)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子()(2010·福建理綜，7B)?58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子()(2009·浙江理綜，8C)(4)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子()(2011·大綱全國(guó)卷，12D)?常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(2011·江蘇，8D)?1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(2011·海南，10B)?1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(2010·福建理綜，7C)?在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(2010·江蘇，5C)(5)考查微粒中的化學(xué)鍵數(shù)目?12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA()(2011·大綱全國(guó)卷，12B)eq\o(○,\s\up1(21))1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA()(2011·江蘇，8A)eq\o(○,\s\up1(22))常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA()(2010·江蘇，5D)eq\o(○,\s\up1(23))1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵()(2009·浙江理綜，8B)(6)電解質(zhì)溶液的考查eq\o(○,\s\up1(24))1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－()(2011·廣東理綜，9B)eq\o(○,\s\up1(25))10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA()(2011·海南，10C)eq\o(○,\s\up1(26))10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA()(2011·海南，10D)eq\o(○,\s\up1(27))將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3＋()(2009·廣東，6D)eq\o(○,\s\up1(28))在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA()(2009·浙江理綜，8D)高考題組二對(duì)阿伏加德羅定律的考查2．(2008·海南，3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小3．(2007·全國(guó)理綜Ⅰ，9)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)高考題組三以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算4．(2011·大綱全國(guó)卷，13)某含鉻(Cr2Oeq\o\al(2－,7))廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)5．(2011·大綱全國(guó)卷，8)在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A．5%B．10%C．15%D．20%6．(2010·大綱全國(guó)卷Ⅰ，12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A．3∶1B．5∶3C．2∶3D．1∶27．(2010·大綱全國(guó)卷Ⅱ，11)在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶18．(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，26)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_______________________________________________________________________________________________________________(要求寫出推斷過(guò)程)；(2)取270℃所得樣品，于570℃該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為________，其存在的最高溫度是________；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________；(4)在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝____mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。由高考評(píng)分細(xì)則反思一輪復(fù)習(xí)方法參考答案(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，26)評(píng)分細(xì)則(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(200℃))CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O25018n0.80g0.80g－0.57g＝可列式：eq\f(250,0.80g)＝eq\f(18n,0.23g)，求得n≈4,200℃時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。推導(dǎo)過(guò)程詳細(xì)準(zhǔn)確得2分，化學(xué)方程式正確得1分，計(jì)算關(guān)系正確得1分。結(jié)論CuSO4·H2O正確得1分。(2)CuSO4eq\o(=,\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑CuSO4·5H2O102化學(xué)方程式正確得1分，條件正確得1分(氣體符號(hào)“↑”不寫不扣分)，溫度570℃必須寫上，寫“△”符號(hào)不給分，102℃中的(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O無(wú)“濃”、無(wú)“△”符號(hào)扣1分。(4)2.2×10－80.2數(shù)字對(duì)得分。對(duì)化學(xué)知識(shí)規(guī)律的掌握程度，各種能力的強(qiáng)弱最終都會(huì)通過(guò)高考試題體現(xiàn)出來(lái)。因此，我們可以通過(guò)細(xì)研每年高考題的評(píng)分細(xì)則反思一輪化學(xué)的復(fù)習(xí)方法：1．重課本，抓基礎(chǔ)?；貧w課本，整理做過(guò)的試卷和糾錯(cuò)本。抓好基礎(chǔ)是高考制勝的關(guān)鍵。不能一味地做題，應(yīng)將學(xué)習(xí)重點(diǎn)放在夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)上，歸納、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，形成一個(gè)較為完整的知識(shí)框架。做到“腦中有框，考試不慌”。2．重視實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)技能訓(xùn)練。要全面分析實(shí)驗(yàn)操作中存在的問(wèn)題，分析如何改進(jìn)并評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案，特別要在應(yīng)用性和開放性題目等方面進(jìn)行強(qiáng)化。在此基礎(chǔ)上，注重培養(yǎng)表達(dá)能力、創(chuàng)新能力。如：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的有效遷移。我們無(wú)法去做每個(gè)實(shí)驗(yàn)，但有的實(shí)驗(yàn)做了，可觸類旁通，舉一反三。比方說(shuō)，Mg在CO2中燃燒與Mg在O2中燃燒相似。3．抓關(guān)鍵點(diǎn)，簡(jiǎn)明答題。答題時(shí)要步驟齊全，盡量減少失分的環(huán)節(jié)。語(yǔ)言描述要力求準(zhǔn)確、簡(jiǎn)練、到位。閱卷老師將“取點(diǎn)給分”，抓住關(guān)鍵點(diǎn)、簡(jiǎn)明答題有利于老師看出得分點(diǎn)。4．強(qiáng)化規(guī)范答題。答題時(shí)要將答案寫在相應(yīng)位置，地方實(shí)在不夠可用箭頭指向答案所在位置。有的考生在答題時(shí)常出現(xiàn)錯(cuò)別字，如將“藍(lán)色”寫成“蘭色”，“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”，“苯”寫成“笨”，“劇毒”寫成“巨毒”，“鐵架臺(tái)”寫成“鐵夾臺(tái)”，“過(guò)濾”寫成“過(guò)漏”等等。類似出錯(cuò)的詞語(yǔ)還有：脂(酯)化、酸(羧)基、消(硝)化、油酯(脂)、氨(銨)鹽、金鋼(剛)石、爆(暴)沸、倒析(吸)等等(括號(hào)內(nèi)為正確字)；還有的考生易混淆概念，比方說(shuō)，將“無(wú)色”寫成“白色”，“廣口瓶”寫成“集氣瓶”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶”等等。有的考生甚至還會(huì)漏寫，酯化反應(yīng)的生成物漏寫了“水”，縮聚反應(yīng)的生成物漏寫了“小分子”等等。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1．順鉑[化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(Ⅱ)，化學(xué)式為PtCl2(NH3)2]是一種用于治療癌癥的藥物，它的分子結(jié)構(gòu)可用右圖表示。一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為0.3mg，那么：(1)一片順鉑藥片中順鉑的物質(zhì)的量是__________________________________________________________________________________________；(2)一片順鉑藥片中順鉑所含氮原子個(gè)數(shù)是_____________________________________。2．相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比為()A．2∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶13．金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2HgO。下列哪個(gè)選項(xiàng)可以說(shuō)明0.2molHg與0.2molO2充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況？()0.2molHg＋0.2molO2A．0.02molHgO＋0.2molHgB．0.1molHgO＋0.1molHgC．0.2molHgOD．0.2molHgO＋0.1molO24．對(duì)于反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L一氧化氮與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化氮分子個(gè)數(shù)是____________。能力提升訓(xùn)練1．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A．1gH2和8gO2B．0.1molHCl和2.24LHeC．150℃、1.01×105Pa時(shí)，18LH2O和18LCOD．常溫常壓下，28gCO和6.02×1022個(gè)CO分子2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA3．某元素1個(gè)原子的質(zhì)量是ag，又知1個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)則下列各式中能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的是()①eq\f(a,NA)②eq\f(12a,b)③aNA④eq\f(12b,a)A．①②B．②③C．①④D．②④4．下列說(shuō)法中不正確的是()A．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol·L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶35．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()A．兩個(gè)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩個(gè)容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目相等D．兩個(gè)容器內(nèi)的氧原子數(shù)目相等6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量不同7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A．a(chǎn)>b>c>dB．b>a>d>cC．c>d>b>aD．d>c>a>b9．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()①體積比1∶1②體積比11∶16③密度比16∶11④密度比11∶16A．①②B．②③C．③④D．②④10．(1)20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為____________。(2)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為__________，其相對(duì)分子質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為__________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________________________________________________________________________________________。11．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋4CuOeq\o(→,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。12．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)。(1)A的化學(xué)式是__________，推斷的依據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是________________________________________________________________________，結(jié)構(gòu)式是____________。13．某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問(wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？答：_________________________________________________________________。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(25℃、1.01×105Pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝___________________________14．測(cè)定1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下：①按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。②洗凈試管然后充分干燥。③向500mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。④稱得試管的質(zhì)量為14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95g。⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。⑨用500mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55g。(1)在操作⑦中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)簡(jiǎn)述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為________L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________________________________。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點(diǎn)一1．6.02×1023eq\f(N,NA)2．(從左至右，從上至下)NAmol－10.012kg12CMg·mol有的質(zhì)量VmL·mol－122.4L·mol－1n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)考點(diǎn)二1．體積相同2．(從左至右，從上至下)eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比深度思考1．(1)不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。(2)不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，即12g12C中含有的原子數(shù)是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。(3)1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同，二者的區(qū)別在于單位不一樣，質(zhì)量的單位是克或千克，而摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1。相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量單位不同，相對(duì)分子質(zhì)量為一比值，摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1，但在數(shù)值上二者相等。(4)不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。2．(1)2482(2)③>