中考化學(xué)復(fù)習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算（原卷版+解析）

第十九講化學(xué)方程式

鱉課程要求了修要求心中有It

1.在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)

量的計(jì)算；

2.通過有關(guān)化學(xué)計(jì)算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計(jì)算題的技能，明確解

課程要求

題思路，規(guī)范解題格式；

3.通過規(guī)范計(jì)算格式的教學(xué)與訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

LJJ基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)基硼，建立完整知識(shí)體摹

一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)

1.理論依據(jù)

理論依據(jù)是.

2.計(jì)算依據(jù)

(1)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間比是計(jì)算的依據(jù)。

二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟

特別注意

帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是.

三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型

1.已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的來計(jì)算(這是隱含的已知條件),

因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。

2.含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算

利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算，不過它

的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計(jì)算方法一般有兩種：

（1）通過,即用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。

（2）利用或生成物的質(zhì)量來表示。

例如：在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9,若2.3gA與足量B充分反

應(yīng)，生成2.7gD,則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？

分析：已知C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9,那么在該反應(yīng)中C、D的質(zhì)量比為（22x2）:（3x9）

=44：27,已知生成D的質(zhì)量2.7g,列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參

加反應(yīng)的B質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g=4.8g,那么B、C質(zhì)量比為4.8g：4.4g=12：11。

解題時(shí)應(yīng)注意：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時(shí)，一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化

學(xué)計(jì)量數(shù)。

（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時(shí)，不要亂，不要放棄，要學(xué)會(huì)有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，

然后合理利用。

3.含雜質(zhì)的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計(jì)算。

（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=,純物質(zhì)質(zhì)量=含雜

質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量X純度。

（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（3）將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量為=o

4.氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。

化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將

換算成；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換

算成體積。

氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：。

5.與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)方程式計(jì)算

在化學(xué)計(jì)算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計(jì)算與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理綜合在

一起，難度較大。解答時(shí)需要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過化學(xué)計(jì)算，得出正確結(jié)論。

6.利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算

（1）：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的

知識(shí)點(diǎn)。

（2）：曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等）表示了什么化學(xué)意義。

（3）：曲線的走向、變化趨勢(shì)，揭示各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。根據(jù)橫、縱坐標(biāo)的含義

可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后，隨“橫坐

標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”減小或增加，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示

其變化趨勢(shì)，然后對(duì)比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。

綜上，解題時(shí)要把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的

關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

6.表格型化學(xué)方程式的計(jì)算

表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計(jì)算題的特點(diǎn)是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的

數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應(yīng)注意的問題：

（1）要讀懂題意，對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價(jià)值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解

題思路。

（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對(duì)比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用

于計(jì)算的量），然后依據(jù)題意來進(jìn)行計(jì)算。

（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再

減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。

經(jīng)典例題從典例中見解HI8力

【題型一】確定物質(zhì)質(zhì)量

1.鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2）。

由此推知8g鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蜌怏w中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）

A.13.3gB.12gC.11.1gD.無法確定

【題型二】求相對(duì)分子質(zhì)量

2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，己知20gA和足量B?充分反應(yīng)后，生成30gC.已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量

為32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A.20B.32C.48D.96

【題型三】含雜質(zhì)的相關(guān)計(jì)算

3.用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（）

A.560tB.571tC.577tD.583t

【題型四】表格型計(jì)算

4.在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KC1O3的固體混合物30.5g,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一

定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多

次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于

水的固體粉末）

編號(hào)1234

加水的質(zhì)量（g）20202020

剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166

試求：

（1）原混合物中Mn02的質(zhì)量為go

（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？

【題型五】函數(shù)圖像型計(jì)算

5.某同學(xué)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和一氧化鎰加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)

算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

初輕松訓(xùn)練通過第習(xí)，閉事露力

■（2023年南京市聯(lián)合體中考一模）工業(yè)上用氫氧化鈣實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”，某石灰水中含有氫氧化鈣

3.7g,要使該石灰水中氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為沉淀，能夠吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

2.（2023年湖南省株洲市天元區(qū)中考二模）某純堿樣品中僅含有Na2cCh和NaCl,為測(cè)定其中Na2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)員取了11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，再向其中緩慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（反應(yīng)方程式

為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O）

由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量是克。

（2022?湖北襄陽(yáng)?中考真題）I為了解決能源與環(huán)境問題，我國(guó)研發(fā)出一種新型催化劑，可促進(jìn)CO2轉(zhuǎn)化

催價(jià)劑

為清潔燃料CH4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2-CH4+2H2O。理論上22gCCh可以轉(zhuǎn)化為多少克

CH4（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫出過程）

（2022?遼寧錦州?中考真題）|小明欲測(cè)定某胃藥主要成分NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后

放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中

的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T）

請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成CO2的質(zhì)量。

(2)該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2022?湖南株洲?中考真題)|某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請(qǐng)計(jì)

算：

(1)消耗水的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)

(2)同時(shí)得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)

6.(2022.貴州六盤水.中考真題)我國(guó)核工業(yè)技術(shù)世界領(lǐng)先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達(dá)國(guó)家。極硬的陶瓷材料

碳化硼(B4C)可用作核反應(yīng)堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與

B2O3反應(yīng)制得B4C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7C=B4C+6c0〃按此反應(yīng)，當(dāng)消耗70千克B2O3時(shí),

可制得B4c多少千克？

7.(2022?四川巴中?中考真題)糧食安全是國(guó)家安全的重要基礎(chǔ)，化肥對(duì)提高糧食產(chǎn)量有重要作用。尿素

[CO(NH2)2]是常用的氮肥之一，可促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。已

一定條件

知：2NH3+CO2八CO(NH2)2+H2O

(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。

(2)巴中某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請(qǐng)計(jì)算合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是多少噸。(寫出計(jì)算過程)

8.（2022?遼寧朝陽(yáng)?中考真題）|在實(shí)驗(yàn)室中做木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后，生成了銅和2.2g二氧化

碳。請(qǐng)計(jì)算：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。（2CUO+C=2CU+CO2T）

（?湖南張家界.中考真題）

9.2022二氧化氯（C1O2）是常用的自來水消毒劑。目前常用亞氯酸鈉(NaC102)

固體和鹽酸反應(yīng)制備高純二氧化氯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102T+2H20,若要

制得5.4Kg二氧化氯，理論上需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量是多少？

10.（2022.青海西寧.中考真題）根據(jù)Fe3O4+4CO==3Fe+4cCh反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用

100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請(qǐng)完成下列問題，寫出必要的計(jì)算過程。

（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？

（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

11.向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖

所示。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：(Fe+H2sO4=FeSO4+H2f)

(1)鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為go

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

游覽活動(dòng)即將結(jié)束，化學(xué)精靈請(qǐng)同學(xué)們乘坐氫燃料汽車回家。氫氣作為

燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點(diǎn)，但是制備成本高，儲(chǔ)存有難度。若用廢舊黃銅(Cu-Zn合金)和稀

硫酸為原料制備氫氣(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，請(qǐng)計(jì)算：

固體質(zhì)量/g

反應(yīng)時(shí)間/s

(1)該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為

(2)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量。

13.某實(shí)驗(yàn)小組用氯酸鉀和二氧化鎰為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

反應(yīng)時(shí)間（min）01234

試管中固體質(zhì)量（g）16.2514.6513.0511.4511.45

試計(jì)算：

（1）反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣的質(zhì)量.

（2）原固體中二氧化鎰的質(zhì)量.

（3）畫出反應(yīng)過程中生成氧氣質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系曲線.

14.前進(jìn)中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合

物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋼溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見

表：（反應(yīng)方程式為：Na2SO4+BaC12=BaSO4i+2NaCl）

第一份第二份第三份第四份

加入氯化鋼溶液質(zhì)量（g）15202530

反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33

Cl）據(jù)表可推知：表中第份中，BaCb被反應(yīng)完，而NazSCU有剩余.

（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

第十九講化學(xué)方程式

鱉課程要求了修要求心中有It

1.在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)

量的計(jì)算；

2.通過有關(guān)化學(xué)計(jì)算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計(jì)算題的技能，明確解

課程要求

題思路，規(guī)范解題格式；

3.通過規(guī)范計(jì)算格式的教學(xué)與訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

3基礎(chǔ)知識(shí)?立完整知識(shí)體系

一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)

.理論依據(jù)

理論依據(jù)是.

2.計(jì)算依據(jù)

(1)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間比是計(jì)算的依據(jù)。

二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟

特別注意

帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是.

三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型

1.已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的來計(jì)算(這是隱含的已知條件),

因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。

2.含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算

利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算，不過它

的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計(jì)算方法一般有兩種：

（1）通過,即用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。

（2）利用或生成物的質(zhì)量來表示。

例如：在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9,若2.3gA與足量B充分反

應(yīng)，生成2.7gD,則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？

分析：已知C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9,那么在該反應(yīng)中C、D的質(zhì)量比為（22x2）:（3x9）

=44：27,已知生成D的質(zhì)量2.7g,列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參

加反應(yīng)的B質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g=4.8g,那么B、C質(zhì)量比為4.8g：4.4g=12：11。

解題時(shí)應(yīng)注意：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時(shí)，一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化

學(xué)計(jì)量數(shù)。

（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時(shí)，不要亂，不要放棄，要學(xué)會(huì)有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，

然后合理利用。

3.含雜質(zhì)的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計(jì)算。

（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=,純物質(zhì)質(zhì)量=含雜

質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量X純度。

（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（3）將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量為=o

4.氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。

化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將

換算成；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換

算成體積。

氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：。

5.與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)方程式計(jì)算

在化學(xué)計(jì)算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計(jì)算與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理綜合在

一起，難度較大。解答時(shí)需要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過化學(xué)計(jì)算，得出正確結(jié)論。

6.利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算

（1）：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的

知識(shí)點(diǎn)。

（2）：曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等）表示了什么化學(xué)意義。

（3）：曲線的走向、變化趨勢(shì)，揭示各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。根據(jù)橫、縱坐標(biāo)的含義

可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后，隨“橫坐

標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”減小或增加，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示

其變化趨勢(shì)，然后對(duì)比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。

綜上，解題時(shí)要把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的

關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

6.表格型化學(xué)方程式的計(jì)算

表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計(jì)算題的特點(diǎn)是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的

數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應(yīng)注意的問題：

（1）要讀懂題意，對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價(jià)值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解

題思路。

（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對(duì)比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用

于計(jì)算的量），然后依據(jù)題意來進(jìn)行計(jì)算。

（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再

減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。

【答案】一、■質(zhì)量守恒定律|（1）質(zhì)量比（2）恒定的質(zhì)量

二、

@—根據(jù)題意設(shè)未知證

@—正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

扁寫出已知讓、未知抬的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相

V對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知一、未知量

@—列出比例式.求解

@—簡(jiǎn)明地寫出，案

純凈物的質(zhì)量.

二、1.質(zhì)量比2.（1）相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換（2）參加反應(yīng)的反應(yīng)物

純物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量

，⑴含雜質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量%（3）—

4.氣體的體積氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積x氣體的密度。

6.（1）識(shí)標(biāo)（2）明點(diǎn)（3）析線

經(jīng)典例題從典例中見解1118力

【題型一】確定物質(zhì)質(zhì)量I

1.鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2）。

由此推知8g鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蜌怏w中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）

A.13.3gB.12gC.11.1gD.無法確定

【答案】Bo

【解析】設(shè)鎂與氧氣生成的氧化鎂的質(zhì)量為x

2Mg+C)22MgO

4880

8gx

48_8g

80x

X-13.3g

設(shè)鎂與氮?dú)馍傻牡V的質(zhì)量為y

占燃

3Mg+N—zMgsN2

72100

8gy

72_8g

100-y

產(chǎn)11.1g

故生成物介于11.1g到13.3g之間

【題型二】求相對(duì)分子質(zhì)量

2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC.已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量

為32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A.20B.32C.48D.96

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B?充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；

設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是無，則

2A+B2=2C

322x

10g30g

32=10g

2x-30g

解得x=48.

故選C.

【題型三】含雜質(zhì)的相關(guān)計(jì)算

3.用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（）

A.560tB.571tC.577tD.583t

【答案】c

【解析】設(shè)理論上可煉出含鐵97%的生鐵質(zhì)量為x

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

160112

1000tx80%97%x

1601000tx80%

11297%x

x=577t

故選Co

【題型四】表格型計(jì)算

4.在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KC1O3的固體混合物30.5g,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一

定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多

次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于

水的固體粉末）

編號(hào)1234

加水的質(zhì)量（g）20202020

剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166

試求:

（1）原混合物中Mn02的質(zhì)量為g?

（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？

【答案】（1）6；（2）可制得氧氣9.6克。

【解析】（1）由1和2可知加入20g水最多溶解KC1的質(zhì)量為：14.5g-8.1=6.4gKCL而第三、第四次加

水后溶解KC1的質(zhì)量為8.1g-6g=2.1g<6.4g,則第三次加水后KC1完全溶解，剩余的固體全部是不溶于

水的MnO2,所以原混合物中MnO2的質(zhì)量為6g；

（2）原混合物中KC1O3質(zhì)量為：30.5g-6g=24.5g；

（3）設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x

2KC1O3警2KC1+302T

24596

24.5gx

24524.5g

96-x

解得：x=9.6g

故答案為：（1）6；（2）可制得氧氣9.6克。

【題型五】函數(shù)圖像型計(jì)算

5.某同學(xué)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錦加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)

算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

【答案】12.25g

【解析】由圖象情況可知氯酸鉀完全反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是4.8g

設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KC1O3=2KC1+3O2T

24596

x4.8g

245_x

怎一誠(chéng)

x=12.25g

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。

通也習(xí)，艱困第力

■（2023年南京后聯(lián)合體中考?模）工業(yè)上用氫氧化鈣實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”，某石灰水中含有氫氧化鈣

3.7g,要使該石灰水中氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為沉淀，能夠吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為X,

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

7444

3.7gx

74_3.7g

44-x

x=2.2g

答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。

2.（2023年湖南省株洲市天元區(qū)中考二模）某純堿樣品中僅含有Na2cCh和NaCl,為測(cè)定其中Na2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)員取了11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，再向其中緩慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（反應(yīng)方程式

為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O）

由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量是克。

【答案】設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為羽

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

10644

x4.4g

106_x

~44=^4g

x=10.6g

答：參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為

3.（2022.湖北襄陽(yáng).中考真題）為了解決能源與環(huán)境問題，我國(guó)研發(fā)出一種新型催化劑，可促進(jìn)CO2轉(zhuǎn)化

為清潔燃料CH4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+4H2^CH4+2H20O理論上22gCC>2可以轉(zhuǎn)化為多少克

CH4（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫出過程）

【答案】解：設(shè)生成的甲烷質(zhì)量為尤

CO2+4H22SCH4+2H2O

4416

22gx

4422g

16x

X=8g

答：理論上22gCC>2可以轉(zhuǎn)化為8克CE

【解析】見答案。

（2022?遼寧錦州?中考真題）|小明欲測(cè)定某胃藥主要成分NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后

放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中

的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6go（提示：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T)

請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成CO2的質(zhì)量。

（2）該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量=10g+90g+33gT28.6g=4.4g

答：生成CO2的質(zhì)量為4.4g。

（2）解：設(shè)該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量為x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

8444

x4.4g

84_x

石一4.4g

x=8.4g

該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)號(hào)恚xl00%=84%

答：該胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

（2022?湖南株洲?中考真題）|某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請(qǐng)計(jì)

算：

（1）消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

（2）同時(shí)得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）解：設(shè)需要320kg氧氣作原料，反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y

通電

2H2O=2H2T+O2T

36432

Xy320kg

36X4y

32~320kg、32—320kg

x=360kg,產(chǎn)40kg

答：消耗水的質(zhì)量是360kg；

(2)解：設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量是z

點(diǎn)燃

H2+C12^^=2HC1

273

40kgz

2_40kg

73-x

z=1460kg

答：同時(shí)得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是1460kg。

6.（2022?貴州六盤水?中考真題）我國(guó)核工業(yè)技術(shù)世界領(lǐng)先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達(dá)國(guó)家。極硬的陶瓷材料

碳化硼（B4C）可用作核反應(yīng)堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與

B2O3反應(yīng)制得B4C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7C=B4C+6coJ按此反應(yīng)，當(dāng)消耗70千克B2O3時(shí),

可制得B4c多少千克？

【答案】解：設(shè)可制得B4c的質(zhì)量為x

電弧

2B2O3+7C=B4C+6COT

14056

70kgx

14070kg

56x

x=28kg

答:可制得B4c28千克。

【解析】化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比。

7.（2022.四川巴中?中考真題）糧食安全是國(guó)家安全的重要基礎(chǔ)，化肥對(duì)提高糧食產(chǎn)量有重要作用。尿素

[CO（NH2）2]是常用的氮肥之一，可促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。已

一定條件

知：2NH3+CO2————CO(NH2)2+H2。

⑴尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。

⑵巴中某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請(qǐng)計(jì)算合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是多少噸。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）46.7%

⑵設(shè)合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量為無

一定條件

2NH3+CO2==^=CO（NH2）2+H2O

4460

X12t

~60~V2t

x=8.8t

答：合成這些尿素需要CC>2的質(zhì)量是8.8t。

14x2

【解析】（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為五*二『100%必6.7%。

（2）計(jì)算過程見答案。

（2022?遼寧朝陽(yáng)?中考真題）|在實(shí)驗(yàn)室中做木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后，生成了銅和2.2g二氧化

高溫

碳。請(qǐng)計(jì)算：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。（2CUO+C=2CU+CO2T）

【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X。

高滬

2CuO+C=2Cu+CO2t

16044

尤2.2g

160x

卞=迎

尤=8g

答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g。

（2022.湖南張家界.中考真題）|二氧化氯（C1O2）是常用的自來水消毒劑。目前常用亞氯酸鈉（NaClO2）

固體和鹽酸反應(yīng)制備高純二氧化氯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102T+2H20,若要

制得5.4Kg二氧化氯，理論上需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量是多少？

【答案】解：設(shè)需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量為X。

5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102t+2H20

452.5270

X5.4kg

452,5_x

270=5.4kg

x=9.05go

答：需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量為9.05g。

高溫

(2022?青海西寧?中考真題)|根據(jù)Fe3O4+4COZ3Fe+4cCh反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用

100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請(qǐng)完成下列問題，寫出必要的計(jì)算過程。

(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？

(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【答案】(1)解：根據(jù)題意100t鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量：100tX46.4%=46.4t

答:該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是46.4t。

(2)解：設(shè)46.4t四氧化三鐵完全反應(yīng)生成純鐵的質(zhì)量為X。

高溫

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232168

46.4tx

232464.t

168=

x=33.6to

理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：33.6t+96%=35t。

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：35t。

11.向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖

所示。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：(Fe+H2so4=FeSO4+H27)

(1)鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g=

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

【答案】

(1)0.08

(2)解：由圖可知鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.08go

設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

由圖可知10g硫酸對(duì)應(yīng)0.04g氫氣生成

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

982

10gx0.04g

98IQgx

"2=0.04g

x=19.6%

答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

(2022湖北鄂州?中考真題)|游覽活動(dòng)即將結(jié)束，化學(xué)精靈請(qǐng)同學(xué)們乘坐氫燃料汽車回家。氫氣作為

燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點(diǎn)，但是制備成本高，儲(chǔ)存有難度。若用廢舊黃銅(Cu-Zn合金)和稀

硫酸為原料制備氫氣(Zn+H2sO4=ZnSCU+H2T),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為go

(2)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量。

【答案】⑴6.5

(2)解：設(shè)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為x

Zn+H2so4ZnSCU+H2T

652

6.5gx

656.5g

2—x

x=0.2g

答：實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g

【解析】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，故

該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為：20g-13.5g=6.5g；

(2)見答案。

1