高中化學化學反應速率和化學平衡試卷

高中化學平衡考試試卷

一、單選題(本大題共25小題，共25.0分)

1.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質的

量的NO2氣體，且起始時體積相同.發(fā)生反應：2NO2(g)

N2O4(g)AH<0.一段時間后相繼達到平衡狀態(tài).下列說法

中正確的是()乙

A.平衡時NO?體積分數(shù)：甲(乙

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C(NO)

C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=24

c(NOz)

D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

2.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z,發(fā)生反應mX(g)+nY(g)U

pZ(g)AH=Qkj/mol.反應達到平衡后，丫的物質的量濃度與溫度、容器體積的關

系如表所示.下列說法不正確的是()

容器體積/L

c(Y)/(mol-L-1)123

溫度/汽

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

A.m+n>p

B.Q<0

C.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

D.溫度不變，壓強增大，丫的質量分數(shù)增大

3.燃煤脫硫可減少S02尾氣的排放，燃煤脫硫技術受

到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理

是：CaO(s)+3C0(g)+SO2(g)=CaS(s)+

3CO2(g)△H=-394.0kJ/mol,保持其他條件不變,

不同溫度下起始co物質的量與平衡時體系中co2

的體積分數(shù)的關系如圖所示(T表示溫度)。下列有關

說法正確的是()起始時n(CO)

A.T1比高

B.b點SO2轉化率最高

C.b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高

D.減小壓強可提高CO、SO2轉化率

4.下列敘述與圖象對應符合的是()

A.對于達到平衡狀態(tài)的電色)+3電值)U2N&(g)在“時刻充入了一定量的NH3,

平衡逆向移動

B.對于反應2A(g)+B(g)UC(g)+D(g)AH<0,P2>Pi，Tj>T2

C.該圖象表示的化學方程式為：2A=B+3c

D.對于反應2X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,y可以表示丫的百分含量

5.室溫下，向圓底燒瓶中加入ImolC2H50H和含ImolHBr的氫澳酸，溶液中發(fā)生反應:

C2H5OH+HBrC2H5Br+H20,充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2HsBr和

C2H50H的沸點分別為38.4冤和78.5工下列關敘述錯誤的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2H$Br

C.若反應物均增大至2mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D.若起始溫度提高至60冤，可縮短反應達到平衡的時間

6.在恒溫時，一固定容積的容器內通入ImolPCk(g)發(fā)生如下反應：PCk(g)U

PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的PCls(g),重新達到平衡后，

與第一次平衡時相比，PC1的體積分數(shù)()

A.增大B.減小C.不變D.無法判斷

7.有溫度和容積均相同的兩容器I、n,向I中加入ImolN02,n中加入2molN02,

都將發(fā)生反應2NO2(g)=N2O4(g).反應達到平衡時，測得I中NO2的轉化率為a%,

II中NO2的轉化率為b%,則a、b的關系為()

A.a<bB.a>bC.a=bD.無法確定

8.恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)UB(g),在相同條件下，若分別再向容

器中通入一定量的A氣體，重新達到平衡后，下列說法不正確的是()

A.平衡向右移動

B.A的體積分數(shù)比原平衡時小

C.A的轉化率增大

D.正反應速率增大，逆反應速率減小

9.某容積為1L的密閉容器中通入ImolCO2和3mol出，發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g);

CH30H(g)+H20(g%H<0.下列有關說法正確的是()

A.該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B.再加入一定量CO2,則n(CH3()H)/n(CO2)減小

C.溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大

D.當CO2和出轉化率相等時，該反應達到化學平衡

10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NC)2(g)+03(g)=N2O5(g)+02(g),

若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是()

ABCD

tl時僅加入催化達平衡時，僅改從反應開始達平衡氣體濃度:向溫度，平衡常

劑，平變X,數(shù)

衡向正方向移動則X為C(C)2)

A.AB.BC.CD.D

11.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容,

測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下［已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=

-92.4kJ-moL］：下列說法正確的是()

容器甲乙丙

反應物投入量ImolN2>3molH22molNH34molNH3

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NH3的濃度(mol」T)

C1C2C3

反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

體系壓強(Pa)PlP2P3

反應物轉化率?2?3

A.2cx>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.ax+a3>1

12.下列不能用勒夏特列原理解釋的是：()

A.熱的純堿溶液去油污效果好

B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

C.收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

D.500汽左右比室溫更有利于合成氨的反應

13.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入ImolN2和3moi發(fā)生下列反應：

N2(g)+3H2(g)#2NH3(g),反應達到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改

變的是()

A.保持溫度和容器壓強不變，充入ImolNH3(g)

B.保持溫度和容器體積不變，充入ImolNH3(g)

C.保持溫度和容器壓強不變，充入lmolN2(g)

D.保持溫度和容器體積不變，充入ImolH2(g)

14.如圖所示，向A、B中均充入Imolx、1rnolY,起始時A、B的體積都等于IL。

在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應

X(g)+Y(g)U2Z(g)+W(g)△H<0，達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤

的是()

B

A.兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v(B)>v(A)

B.A容器中x的轉化率為80%

C.平衡時的壓強：PA<PB

D.平衡時丫體積分數(shù)：A>B

15.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是()

A.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl?+H20UH++Cl-+HC10

B.工業(yè)上合成氮反應電業(yè))+3H2(g)=2NH3(g)AH<0選擇500汽

C.出、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深為④+二值)=2HI(g)

D.SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2sC)2(g)+02(g)=2SO3(g)

16.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述正確的是()

A.K值不變，平衡一定不移動B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值一定變化D.平衡移動，K值一定不變化

17.一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和。2,發(fā)生反應

2SO2(g)+02(g)=2s03(g)AH=-196kJ-moL,一段時間后達平衡，反應過程

中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是()

反應時間/minn(S02)/moln(O2)/mol

021

51.2

100.4

150.8

-1

A.反應在前5min的平均速率為v(SO2)=0.08mol?L-min

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入ImolSOz和0.5mol()2時，v(正)>v(

逆)

C.該溫度，反應的平衡常數(shù)為11.25L-mo「】

D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSC>3,達平衡時SO3的轉化率為40%

18.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B.氨水應密閉保存于低溫處

C.打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出

D.高溫高壓有利于電和電轉化為叫：M(g)+3H2(g)高警壓2NH3?△H<。

19.對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),在673K、30Mpa時,n(NH3)

和n(Hz)隨時間變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是()

X-MH,

0SSI

A.點d處和點e處11(電)相同.

B.點c處反應達到平衡

C.點d處N2、也、Nf的分子數(shù)之比為1：3：2

D.點a處的正反應速率比點b處的小

20.已知：2N2(g)+6H2O(g)W4NH3(g)+3O2(g)△H=+QKJ.moll,如圖為該反應在

不同初始濃度的N2和不同催化劑I、n作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉

容器中n(NH3)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是()

A.0?6h內，催化劑I的催化效果比催化劑II的好

B.a點時，催化劑I、II作用下”的轉化率相等

C.0?5h內，在催化劑I的作用下，。2的反應速率為042mol/(L-h)

D.0?12h內，催化劑H作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多

21.不能用勒夏特列原理解釋的是()

①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由小、12、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

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④煨燒粉碎的硫鐵礦有利于SC)2生成

⑤使用鐵觸媒，使電和電的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

⑦500冤左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeC%溶液時加入少量鐵屑

⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Ch

A.3項B.4項C.5項D.6項

22.下列事實丕能用勒夏特列原理解釋的是()

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B.合成氨工廠通常采用20MPa?50MPa壓強，以提高原料的利用率

C.過氧化氫分解加二氧化鎬作催化劑，使單位時間內產(chǎn)生的氧氣的量多

D.久制的氯水PH值變小

23.如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容

器中均發(fā)生反應：A(g)+3B(g)=2C(g)AH=-192kJ-mor1.

向M、N中，分別通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、

N容積相同，保持溫度不變.下列說法正確的是()

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y

B.若x：y=1：2,則平衡時，M中的轉化率：A>B

C.若x：y=1：3,當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉化率為90%

D.若x=1.4,y=1,N中達到平衡時體積為2L,C為0.4moL則反應起始時N

的體積為2.6L

24.2.0moIPC13和l.OmolCk充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應

PCl3(g)4-Cl2(g)UPCl5(g)達到平衡時，PC1為0.40mol,如果此時移走l.OmolPC13

和OSOmolCk，在相同溫度下再達平衡時PC1的物質的量是()

A.0.40molB.小于0.20mol

C.大于0.20molD.小于0.40moL大于0.20mol

25.在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)=aZ(g)AH=QkJmor1,開始按體積

比2：1將X、丫充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應，下列有關說法正確的是(

)

圖甲圖乙

A.圖甲，Pi>p2,a<3

B.圖甲，Tj<T2,Q>0

c.圖乙，o時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的z氣體

D.圖乙，如果a=3,t2時表示向體系中加入了催化劑

二、填空題(本大題共4小題，共4.0分)

26.銅元素位于元素周期表中第IB族，在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)+1、+2價。銅

的單質及其化合物在很多領域有重要的應用。

I.C11SO4和Cu(NC)3)2是常見的+2價銅的化合物，有較為廣泛的應用。

⑴向CuSC)4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍色的［Cu(NH3)4］S04溶液。

①比較NH3和［Cu(NH3)4『+中H-N-H鍵角的大小：

2+

NH3［CU(NH3)4］(?“>”或“<”)，并說明理由_______________o

(2)制備Cu(NC)3)2的一種方法是在電。4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應一段時間后，

加熱即可得到CU(NC)3)2。

①NO,的立體構型的名稱為，N原子的雜化方式為oNO］的一種等電

子體為o

②N2O4會發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4=N0++NO］，制備無水Cu(N()3)2的化

學方程式。H.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。

(3)基態(tài)Cu+的價層電子排布式為。

(4)CuCl的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于C1

原子構成的四面體體心。

①每個C1原子周圍距C1原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為.

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為pg/cm3,CuCI的摩爾質量為Mg/mol,

計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為pm。

27.［化學一選修3：物質結構與性質］

離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很

有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子

和負離子組成：

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回答下列問題:

[AlChl

(1)A1在周期表中的位置是,其價電子排布式為,圖1中負離

子的空間構型為。

(2)氯化鋁的熔點為181?？诘X的熔點高達2249。。它們都是活潑金屬和非

金屬的化合物，熔點相差這么大的原因是o

(3)上圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結構中高度離域。該

正離子中N原子的雜化方式為,C原子的雜化方式為。

(4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的

-C2Hs不能被H原子替換，請解釋原因：。

(5)Na、Mg、Al三種元素的第一電離能由大到小的順序是

晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長

為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，氮化鋁晶體的密度為________g-

cm-3(列出計算式)。

28.【化學一一選修3：物質結構與性質】

碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、錯

(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、板Fl)六種。請回答：

(1)M(F1),其命名是為了紀念蘇聯(lián)原子物理學家喬治?弗洛伊洛夫，是一種人工合

成的放射性化學元素，它的化學符號是Uuq,它的原子序數(shù)是,屬于弱金

屬之一。

(2)基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為；與Ge同周期且未成對電

子數(shù)相同的元素還有種。

3

(3)晶體硅的密度為pg-cm-,其晶胞結構與金剛石相似，若硅原子半徑為rpm,NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M(Si)表示硅的相對原子質量，則硅晶胞中原子的體積

占晶胞體積的百分率為[用含p、r、NA、M(Si)的代數(shù)式表示]。

(4)GeO2,Si。2均為共價型化合物，熔點分別為1388K、1983K,則GeO2為

(填晶體類型)，Si。2的熔