2025屆高考化學一輪復習第二章化學物質(zhì)及其變化練習含解析新人教版

PAGEPAGE7其次章化學物質(zhì)及其改變單元過關限時檢測(50分鐘，100分)第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意1．(2024·山東臨沂模擬)明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是(A)A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是碳C．我國歷史上鉛的運用早于鋅 D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法[解析]由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；反應中C作還原劑，則煤碳中起作用的主要成分是C，故B正確；我國古代出土的煉金術就用到鉛，所以歷史上鉛的運用早于鋅，故C正確；依據(jù)方程式可知：ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋3CO2↑，該反應是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法，故D正確。2．(2024·山東濰坊月考，7)化學與生產(chǎn)、生活親密相關。下列說法錯誤的是(A)A．工業(yè)上用2－乙基蒽醌經(jīng)氫化、氧化、萃取等化學改變過程制得過氧化氫B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應屬于氧化還原反應C．為減緩富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用[解析]萃取為物理改變，氫化、氧化為化學改變，A項錯誤；甲醇與水蒸氣催化制氫，有元素的化合價改變，為氧化還原反應，B項正確；硫酸亞鐵具有還原性，可減緩富脂食品氧化變質(zhì)，故常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，C項正確；CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)了“碳”的循環(huán)利用，D項正確。3．(2024·廣西高三檢測)高鐵酸鉀(K2FeO4)的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝合、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。有關高鐵酸鉀在水處理過程中的說法正確的是(A)A．高鐵酸鉀既是鉀鹽，又是含氧酸鹽B．高鐵酸鉀用于殺菌是利用其強氧化性使蛋白質(zhì)鹽析C．殺菌過程中，高鐵酸根離子被氧化得到Fe3＋D．Fe3＋水解產(chǎn)生帶有正電荷的Fe(OH)3膠體，從而凈水[解析]高鐵酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可以殺菌，B項錯誤；高鐵酸根離子被還原得到Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒物發(fā)生聚沉，從而達到凈水目的，F(xiàn)e(OH)3膠體呈電中性，C、D項錯誤。[易錯辨析]蛋白質(zhì)的鹽析和變性鹽析變性改變條件部分無機金屬鹽濃溶液受熱、紫外線、強酸、強堿、重金屬鹽、某些有機物等改變實質(zhì)物理改變(溶解度降低)化學改變改變過程可逆不行逆用途分別、提純殺菌、消毒等4.(2024·湖北仙桃月考)下列指定反應的離子方程式正確的是(D)A．(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應：Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))2MnOeq\o\al(－,4)＋H2↑D．NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O[解析](CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子方程式為2CH3COO－＋2H＋＋Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2CH3COOH，A錯誤；Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O，B錯誤；電解K2MnO4溶液制KMnO4，陽極上MnOeq\o\al(2－,4)放電生成MnOeq\o\al(－,4)，陰極上水放電生成OH－，總反應方程式為2K2MnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2KMnO4＋2KOH＋H2↑，離子方程式為2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋H2↑，C錯誤；Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，依據(jù)其須要可知所需的Ba2＋的物質(zhì)的量為1mol，OH－的物質(zhì)的量為1mol，則該反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，D正確。5．(2024·北師大附中調(diào)研)一種以“火法粗煉”“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應中，冰銅中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應生成粗銅。下列敘述正確的是(B)eq\x(黃銅礦石)eq\o(→,\s\up7(選礦))eq\x(銅精礦砂)eq\o(→,\s\up7(焙燒))eq\x(冰銅)eq\o(→,\s\up7(還原))eq\x(粗銅)eq\o(→,\s\up7(電解))eq\x(精銅)A．該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物B．“焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．在Cu2S“還原”為Cu的總反應中，Cu2O作催化劑D．“電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥[解析]依據(jù)工藝流程，冰銅得到粗銅過程中發(fā)生的反應是2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高溫))6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，屬于大氣污染物，該工藝對環(huán)境不友好，故A說法錯誤；焙燒中發(fā)生反應2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的價態(tài)為－2價，F(xiàn)e的價態(tài)為＋2價，Cu的價態(tài)為＋2價，在反應中部分S的價態(tài)上升，Cu的價態(tài)降低，因此CuFeS2在該反應中既是氧化劑又是還原劑，故B說法正確；依據(jù)A選項分析，Cu2O不是催化劑，故C說法錯誤；粗銅中金、銀以單質(zhì)的形式存在，沒有發(fā)生反應，金、銀最終以單質(zhì)的形式在陽極底部沉積出來，故D說法錯誤。6．(2024·山東青島高三檢測)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2[解析]Fe3＋遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2＋遇KSCN無現(xiàn)象，假如該溶液既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3＋，但并不能證明無Fe2＋，A項錯誤；氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，Na＋焰色反應為黃色，但并不能證明無K＋，因為Na＋焰色反應的黃色對K＋的焰色反應具有干擾作用，故需透過藍色的鈷玻璃視察K＋的焰色反應，C項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不肯定是CO2，D項錯誤。7．(2024·山東新高考模擬，2)下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是(B)A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5︰2︰7︰4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1︰1︰1︰2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1︰2︰3︰1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1︰1︰1︰1)[解析]Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1︰2，反應生成氫氧化鋁沉淀，選項A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)與OH－按物質(zhì)的量之比1︰1反應生成一水合氨，溶液呈堿性，Ba2＋、Cl－和NH3·H2O能大量共存，形成無色、堿性、澄清溶液，選項B正確；Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色的硫單質(zhì)，且Fe2＋為淺綠色，選項C錯誤；H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應放出CO2，剩余KI溶液呈中性，選項D錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分8．(2024·江西南昌檢測)已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在相宜的條件下，它們可以按如下框圖所示進行反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的隨意兩種，形成的化合物所屬物質(zhì)類別肯定不是③⑤(填序號)。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種單質(zhì)中有一種是金屬，則這種單質(zhì)是A、B、C中的A，理由是B、C在室溫下為氣體，不行能為金屬。(3)假如E溶液是一種強酸，則E的化學式為HCl，寫出E作為還原劑參與反應的常見離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。[解析]由于“E溶液＋A→D溶液＋C”，且A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中的轉(zhuǎn)化關系可以確定E溶液是一種酸，A是金屬，C是H2。繼而推斷出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金屬。(1)兩種元素不能形成堿，且A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素，所以形成的化合物不行能是氧化物。(2)在室溫下A為固體，B和C為氣體，則金屬只能為A。(3)E是一種強酸，且只含有兩種元素，所以E為HCl；HCl作還原劑，最常見的是濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應。9．(2024·山東部分重點中學檢測)化學方程式和離子方程式能夠干脆形象地表示化學反應的過程與特征，書寫化學方程式是我們必需駕馭的一項基本技能。請依據(jù)要求完成下列方程式。Ⅰ.生活中許多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來說明：(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)用ClO2進行飲用水處理比運用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2＋、Mn2＋。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2＋的離子反應方程式Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋(已知Mn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2；ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lOeq\o\al(－,2))。Ⅱ.依據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推想出該體系所發(fā)生的改變，并能用化學方程式表示出來：(3)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式24FeSO4＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。(4)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，接著滴加，溶液顏色先加深，后漸漸變淺，最終顏色消逝。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。請寫出上述改變過程的兩個離子反應方程式2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－、I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O。Ⅲ.給化學反應分類是為了更好的探討反應的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應的本質(zhì)。置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋單質(zhì)(2)。請寫出滿意以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應的化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(答案合理即可)。[解析]Ⅰ.(1)氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成沉淀和氣體，則用離子方程式表示泡沫滅火器的反應原理為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)ClO2氧化Mn2＋生成MnO2、ClOeq\o\al(－,2)，氯元素的化合價由＋4降低到＋3，錳元素化合價由＋2上升到＋4，結(jié)合電子守恒可知該反應的離子方程式為Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋。Ⅱ.(3)反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，硝酸作氧化劑被還原為N2O，F(xiàn)eSO4作還原劑，被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒和質(zhì)量守恒書寫并配平化學方程式：24FeSO4＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。(4)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液馬上變藍，說明I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應生成I2，碘元素化合價由－1價變?yōu)?價、氯元素化合價由＋1價變?yōu)椋?價，離子方程式為2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－，該反應中氧化劑是ClO－、氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性ClO－>I2。接著滴加足量的NaClO溶液，藍色漸漸消逝，說明I2和ClO－發(fā)生氧化還原反應生成IOeq\o\al(－,3)，碘元素化合價由0價變?yōu)椋?價、氯元素化合價由＋1價變?yōu)椋?價，離子方程式為I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O。Ⅲ.依據(jù)置換反應的特點以及對參與反應的元素的要求，歸納中學階段的置換反應，得出符合條件的反應可以是：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2F2＋2H2O=4HF＋O2等。10．(2024·上海靜安區(qū)質(zhì)檢)某學生社團依據(jù)老師的指導進行試驗探討：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，并將培育皿蓋好?？梢暡斓絘、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。完成下列填空：(1)e處馬上發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。eq\x()KMnO4＋eq\x()HCl(濃)→eq\x()KCl＋eq\x()MnCl2＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()H2O(2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第ⅦA族，它們最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4(填化學式)。(3)b處試驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，通過此試驗能(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的依次是KMnO4>Cl2>FeCl3。(4)常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，pH改變?nèi)鐖D所示，下列有關敘述正確的是AD(填序號)。A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個B．由①到②的過程中，溶液由酸性漸漸變?yōu)閴A性C．由①到②的過程中，水的電離程度漸漸減弱D．②處所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)[解析](1)反應中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，Cl元素化合價由－1價上升為0價，依據(jù)得失電子守恒及視察法配平，得2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價由＋7價降低為＋2價，得到的電子數(shù)為2×(7－2)e－＝10e－，用單線橋法標出反應中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。(2)Cl、Br、I原子最外層均為7個電子，在元素周期表中位于第ⅦA族，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：Cl>Br>I，酸性最強的是HClO4。(3)在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，濃鹽酸與高錳酸鉀反應放出氯氣。b處氯氣能置換出碘，2KI＋Cl2=2KCl＋I2，淀粉遇碘變藍色，d處發(fā)生的反應為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，F(xiàn)e3＋和SCN－反應使溶液變紅色。e處試驗說明氧化性：KMnO4>Cl2，d處試驗說明氧化性：Cl2>FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3。(4)①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A正確；依據(jù)圖像，由①到②的過程中，溶液酸性漸漸減弱，②處變?yōu)橹行?，沒有變成堿性，故B錯誤；①到②的過程中溶液中c(H＋)漸漸減小，酸對水電離的抑制程度減小，則水的電離程度漸漸增大，故C錯誤；②點時溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正確。[答案](1)11．(2024·北京海淀質(zhì)檢)已知1L某待測液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋Ba2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)進行如下試驗操作(每次試驗所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是NHeq\o\al(＋,4)。(2)由沉淀D和沉淀E可以推斷待測液中肯定含有的離子是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，據(jù)此可以解除的離子是Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是HCOeq\o\al(－,3)。(4)某同學讀圖后，認為待測液中肯定不含溴離子，他推斷的依據(jù)是向溶液B中通入