2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)含解析新人教版

PAGEPAGE7其次章化學(xué)物質(zhì)及其改變單元過(guò)關(guān)限時(shí)檢測(cè)(50分鐘，100分)第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．(2024·山東臨沂模擬)明代《天工開(kāi)物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是(A)A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是碳C．我國(guó)歷史上鉛的運(yùn)用早于鋅 D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法[解析]由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中C作還原劑，則煤碳中起作用的主要成分是C，故B正確；我國(guó)古代出土的煉金術(shù)就用到鉛，所以歷史上鉛的運(yùn)用早于鋅，故C正確；依據(jù)方程式可知：ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋3CO2↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法，故D正確。2．(2024·山東濰坊月考，7)化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．工業(yè)上用2－乙基蒽醌經(jīng)氫化、氧化、萃取等化學(xué)改變過(guò)程制得過(guò)氧化氫B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．為減緩富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用[解析]萃取為物理改變，氫化、氧化為化學(xué)改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醇與水蒸氣催化制氫，有元素的化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；硫酸亞鐵具有還原性，可減緩富脂食品氧化變質(zhì)，故常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，C項(xiàng)正確；CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)了“碳”的循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。3．(2024·廣西高三檢測(cè))高鐵酸鉀(K2FeO4)的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝合、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。有關(guān)高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中的說(shuō)法正確的是(A)A．高鐵酸鉀既是鉀鹽，又是含氧酸鹽B．高鐵酸鉀用于殺菌是利用其強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)鹽析C．殺菌過(guò)程中，高鐵酸根離子被氧化得到Fe3＋D．Fe3＋水解產(chǎn)生帶有正電荷的Fe(OH)3膠體，從而凈水[解析]高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可以殺菌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高鐵酸根離子被還原得到Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒物發(fā)生聚沉，從而達(dá)到凈水目的，F(xiàn)e(OH)3膠體呈電中性，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。[易錯(cuò)辨析]蛋白質(zhì)的鹽析和變性鹽析變性改變條件部分無(wú)機(jī)金屬鹽濃溶液受熱、紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、某些有機(jī)物等改變實(shí)質(zhì)物理改變(溶解度降低)化學(xué)改變改變過(guò)程可逆不行逆用途分別、提純殺菌、消毒等4.(2024·湖北仙桃月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)A．(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))2MnOeq\o\al(－,4)＋H2↑D．NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O[解析](CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2CH3COO－＋2H＋＋Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2CH3COOH，A錯(cuò)誤；Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O，B錯(cuò)誤；電解K2MnO4溶液制KMnO4，陽(yáng)極上MnOeq\o\al(2－,4)放電生成MnOeq\o\al(－,4)，陰極上水放電生成OH－，總反應(yīng)方程式為2K2MnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2KMnO4＋2KOH＋H2↑，離子方程式為2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，依據(jù)其須要可知所需的Ba2＋的物質(zhì)的量為1mol，OH－的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，D正確。5．(2024·北師大附中調(diào)研)一種以“火法粗煉”“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應(yīng)中，冰銅中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是(B)eq\x(黃銅礦石)eq\o(→,\s\up7(選礦))eq\x(銅精礦砂)eq\o(→,\s\up7(焙燒))eq\x(冰銅)eq\o(→,\s\up7(還原))eq\x(粗銅)eq\o(→,\s\up7(電解))eq\x(精銅)A．該煉銅工藝對(duì)環(huán)境友好，不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物B．“焙燒”過(guò)程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．在Cu2S“還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑D．“電解”時(shí)，金、銀等貴金屬被置換出來(lái)形成陽(yáng)極泥[解析]依據(jù)工藝流程，冰銅得到粗銅過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高溫))6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，屬于大氣污染物，該工藝對(duì)環(huán)境不友好，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；焙燒中發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的價(jià)態(tài)為－2價(jià)，F(xiàn)e的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，Cu的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，在反應(yīng)中部分S的價(jià)態(tài)上升，Cu的價(jià)態(tài)降低，因此CuFeS2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故B說(shuō)法正確；依據(jù)A選項(xiàng)分析，Cu2O不是催化劑，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；粗銅中金、銀以單質(zhì)的形式存在，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，金、銀最終以單質(zhì)的形式在陽(yáng)極底部沉積出來(lái)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。6．(2024·山東青島高三檢測(cè))下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2[解析]Fe3＋遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2＋遇KSCN無(wú)現(xiàn)象，假如該溶液既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3＋，但并不能證明無(wú)Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，Na＋焰色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無(wú)K＋，因?yàn)镹a＋焰色反應(yīng)的黃色對(duì)K＋的焰色反應(yīng)具有干擾作用，故需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃視察K＋的焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不肯定是CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2024·山東新高考模擬，2)下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是(B)A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5︰2︰7︰4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1︰1︰1︰2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1︰2︰3︰1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1︰1︰1︰1)[解析]Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1︰2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)與OH－按物質(zhì)的量之比1︰1反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，Ba2＋、Cl－和NH3·H2O能大量共存，形成無(wú)色、堿性、澄清溶液，選項(xiàng)B正確；Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的硫單質(zhì)，且Fe2＋為淺綠色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)放出CO2，剩余KI溶液呈中性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分8．(2024·江西南昌檢測(cè))已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在相宜的條件下，它們可以按如下框圖所示進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的隨意兩種，形成的化合物所屬物質(zhì)類別肯定不是③⑤(填序號(hào))。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種單質(zhì)中有一種是金屬，則這種單質(zhì)是A、B、C中的A，理由是B、C在室溫下為氣體，不行能為金屬。(3)假如E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為HCl，寫(xiě)出E作為還原劑參與反應(yīng)的常見(jiàn)離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。[解析]由于“E溶液＋A→D溶液＋C”，且A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸，A是金屬，C是H2。繼而推斷出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金屬。(1)兩種元素不能形成堿，且A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒(méi)有氧元素，所以形成的化合物不行能是氧化物。(2)在室溫下A為固體，B和C為氣體，則金屬只能為A。(3)E是一種強(qiáng)酸，且只含有兩種元素，所以E為HCl；HCl作還原劑，最常見(jiàn)的是濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)。9．(2024·山東部分重點(diǎn)中學(xué)檢測(cè))化學(xué)方程式和離子方程式能夠干脆形象地表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與特征，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是我們必需駕馭的一項(xiàng)基本技能。請(qǐng)依據(jù)要求完成下列方程式。Ⅰ.生活中許多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)明：(1)寫(xiě)出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)用ClO2進(jìn)行飲用水處理比運(yùn)用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2＋、Mn2＋。請(qǐng)寫(xiě)出ClO2除去飲用水中Mn2＋的離子反應(yīng)方程式Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋(已知Mn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2；ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lOeq\o\al(－,2))。Ⅱ.依據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推想出該體系所發(fā)生的改變，并能用化學(xué)方程式表示出來(lái)：(3)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式24FeSO4＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。(4)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，接著滴加，溶液顏色先加深，后漸漸變淺，最終顏色消逝。經(jīng)檢測(cè)得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。請(qǐng)寫(xiě)出上述改變過(guò)程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－、I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O。Ⅲ.給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的探討反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見(jiàn)反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋單質(zhì)(2)。請(qǐng)寫(xiě)出滿意以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(答案合理即可)。[解析]Ⅰ.(1)氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則用離子方程式表示泡沫滅火器的反應(yīng)原理為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)ClO2氧化Mn2＋生成MnO2、ClOeq\o\al(－,2)，氯元素的化合價(jià)由＋4降低到＋3，錳元素化合價(jià)由＋2上升到＋4，結(jié)合電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋。Ⅱ.(3)反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，硝酸作氧化劑被還原為N2O，F(xiàn)eSO4作還原劑，被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式：24FeSO4＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。(4)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液馬上變藍(lán)，說(shuō)明I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，碘元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)、氯元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，離子方程式為2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－，該反應(yīng)中氧化劑是ClO－、氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性ClO－>I2。接著滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色漸漸消逝，說(shuō)明I2和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成IOeq\o\al(－,3)，碘元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、氯元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，離子方程式為I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O。Ⅲ.依據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)以及對(duì)參與反應(yīng)的元素的要求，歸納中學(xué)階段的置換反應(yīng)，得出符合條件的反應(yīng)可以是：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2F2＋2H2O=4HF＋O2等。10．(2024·上海靜安區(qū)質(zhì)檢)某學(xué)生社團(tuán)依據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行試驗(yàn)探討：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，并將培育皿蓋好。可視察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：(1)e處馬上發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。eq\x()KMnO4＋eq\x()HCl(濃)→eq\x()KCl＋eq\x()MnCl2＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()H2O(2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第ⅦA族，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式)。(3)b處試驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，d處反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，通過(guò)此試驗(yàn)?zāi)?填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的依次是KMnO4>Cl2>FeCl3。(4)常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，pH改變?nèi)鐖D所示，下列有關(guān)敘述正確的是AD(填序號(hào))。A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè)B．由①到②的過(guò)程中，溶液由酸性漸漸變?yōu)閴A性C．由①到②的過(guò)程中，水的電離程度漸漸減弱D．②處所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)[解析](1)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)上升為0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒及視察法配平，得2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，得到的電子數(shù)為2×(7－2)e－＝10e－，用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。(2)Cl、Br、I原子最外層均為7個(gè)電子，在元素周期表中位于第ⅦA族，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)放出氯氣。b處氯氣能置換出碘，2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，淀粉遇碘變藍(lán)色，d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。e處試驗(yàn)說(shuō)明氧化性：KMnO4>Cl2，d處試驗(yàn)說(shuō)明氧化性：Cl2>FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3。(4)①點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A正確；依據(jù)圖像，由①到②的過(guò)程中，溶液酸性漸漸減弱，②處變?yōu)橹行?，沒(méi)有變成堿性，故B錯(cuò)誤；①到②的過(guò)程中溶液中c(H＋)漸漸減小，酸對(duì)水電離的抑制程度減小，則水的電離程度漸漸增大，故C錯(cuò)誤；②點(diǎn)時(shí)溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正確。[答案](1)11．(2024·北京海淀質(zhì)檢)已知1L某待測(cè)液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋Ba2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)操作(每次試驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是NHeq\o\al(＋,4)。(2)由沉淀D和沉淀E可以推斷待測(cè)液中肯定含有的離子是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，據(jù)此可以解除的離子是Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是HCOeq\o\al(－,3)。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中肯定不含溴離子，他推斷的依據(jù)是向溶液B中通入