2024屆揚(yáng)州市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆揚(yáng)州市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題，同時(shí)提供

電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H，+4e-==2H2。

B.H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2so2+O2+2%O==2H2s04

D.若a極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

2、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）

+

A.c（AlA）=0.1mol?L」的溶液中：H>NH4\F\SO?

22

B.水電離出的c（H+）=10-4mol?L”的溶液中：Na\K\SO4>CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3>Cl-

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO2\Br

3、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.C2H6和C6H14一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程

D.制乙爆時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

4、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書(shū)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說(shuō)明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸館法將高粱中的乙醇分高出來(lái)

C.我國(guó)古代人民常用明研除去銅器上的銅銹[Cii2（OH）2c03]

D.蔡倫利用樹(shù)皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

5、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2C,正丁醛沸點(diǎn)：75.7*C；②CH3cH2cH2cH20H煞W?力雅v>CH3cH2cHzCHO。利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說(shuō)法不正確的是

溫度計(jì)】--謳廈汁2

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化.應(yīng)將適量NazCrzO,酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物

C.向分謠出的儲(chǔ)出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁靜

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCL固體，過(guò)濾，蒸儲(chǔ)，可提純正丁醛

6、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

7、中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，

它們的合金成分可能是（）

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

8、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計(jì)測(cè)定等濃度的Na2c03和后者pH比前

C非金屬性：CI>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

B.BC.CD.D

9、全機(jī)液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列說(shuō)法正

放電

確的是（）

++2+

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗Imol氧化劑

C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極

10、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒(méi)有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說(shuō)法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

11、己知N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Hg硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28。聚乙烯（U【、一含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs（h溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\S（V?三者數(shù)目之和為0.01N&

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

12、25t時(shí)，濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.粒子種類不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c（OH-）前者大于后者D.分別加入NaOH固體，aCCh'）均增大

22

13、某固體樣品可能含有K，、Ca\NH4\C「、CO3\SCI??中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行

A.充電時(shí)，Cu電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi*

17、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正現(xiàn)的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA

B.14gN6o(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含N—N鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.某溫度下，1LpH=6的純水中所含OH數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

18、鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不走建的是

A.Me的原子核外有115個(gè)電子B.Me是第七周期第VA族元素

C?Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，其中有兩

種組成為ZXR、ZWY4o下列說(shuō)法中正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

方用充電電飯

有機(jī)電嬴1水總電修激〕鼻氣極（變孔破）

團(tuán)存電解質(zhì)催化南

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：。2+4^+2H?O=4OH

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

21、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=±ShN4（s）+12HCI（g）AH<0,將0.3molSiCL和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

^^slbtlHj/niin

0123456

溫而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列說(shuō)法正確的是（）

A.250C,前2min,S13N4的平均反應(yīng)速率為0.02molL-,min",

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N?和Fh的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，3000c條件的反應(yīng)速型比250c快；平衡后，300c比250℃慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

22、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoHNe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCXh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為OJNA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1X10*WA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)物F（H°二在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如卜：

L桶NaOH溶液

已知：RCHO+CHjCHO,>RCH=CHCHO

△

（1）乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是（填化學(xué)式），F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（2）ETF的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________o

⑶寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下歹J條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒(méi)有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2.丁烯酸，寫出合成路線:（其他試劑任選）。

24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到

一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：

（1）固體A的化學(xué)式______________.

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式o

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（RFeO。并探究其性質(zhì)。

己知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0C?5*C、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe(OH)3(^Fe3+)o

(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是—o

⑵為防止裝置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是—和一o

⑶裝置C中生成KzFeO"反應(yīng)的離子方程式為一o

(4)用一定量的KzFeCh處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生02的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，。2的體積迅速增大

的主要原因是一。

⑸驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO4>>C12的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量KzFcO」固體于試管中，一。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cb>FeO4%而第⑸小題實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeCh??的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是____。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(I)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)镺

(2)裝置1中盛放的試劑為_(kāi)_______：若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為o

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為0

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為o

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)（填“a”或“b%下同），關(guān)閉

27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開(kāi)蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。

⑴上述報(bào)道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問(wèn)題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計(jì)）

⑵表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________。

④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？—o為什么？o

28、（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）AH=-746kJ-mor,。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施、o

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）U^N2（g）+CO2（g）

AHo恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中NO

的物質(zhì)的量［n（NO）］隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化情況如表所示：

t/min

〃(NO)/mol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400℃1.000.800.650.530.45

丙/TC2.001.451.001.001.00

①AH0（填“>”或"V”）；

②乙容器在160min時(shí)，、，正v逆（填“>”、"V”或“=”）。

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入ZOOmolNOz,發(fā)生反應(yīng)：2NOMg）-N2O4（g）AH=?57.0kJ?mol」,

2

已知：vI（NO2）=krc（NO2）,v^（NzO^krcCNzO^,其中玄、k?為速率常數(shù)。測(cè)得Nth的體積分?jǐn)?shù)［x（NO2”與反應(yīng)時(shí)

間（t）的關(guān)系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k,

①臺(tái)的數(shù)值為_(kāi)_____________

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后匕增大的倍數(shù)k2增大的倍數(shù)（填“>”、"V”或“=”）。

（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：;

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。

29、（10分）X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的;，w原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29o回

答下列問(wèn)題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

（2）化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有兀鍵的數(shù)目為。

（3）W為穩(wěn)定離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是O

（4）Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)為,晶體的配位數(shù)是。

S（5）R元3素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______；Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA.則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cmn

（只寫計(jì)算式）

%。*一二.<沁>—Y

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

2t

燃料電池:a端：二氧化硫生成硫酸根離子，硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式SO2+2H2O-4e=SO4-+4H；

b為正極，電極反應(yīng)式為02+411.+4屋=2風(fēng)0,總電極反應(yīng)式2so2+02+2^0=21^04。電解池：c極和電源正極相連為陽(yáng)極，

失電子，電極反應(yīng)式為《OH-YeWZHa+O23d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cj+Ze'Xu,總電極

反應(yīng)式為2CUS04+2H20=^=2CU+2H2S04+02t。

【題目詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為6+4H++4e-=2HzO,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故不選B;

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2S02+02+2H20=2H2S0O故不選C；

D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極

確定電解池的陰陽(yáng)極、電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向等。

2、B

【解題分析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、P也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10TmoI?LL水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出Hz的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3?在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO?一有強(qiáng)氧化性能與Br?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

N(h-在中性、堿性條件下，無(wú)強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。

3、C

【解題分析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷燒，烷炫的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C—H鍵，分子式相差若干個(gè)

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

4、B

【解題分析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醉分離出來(lái)，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CiiXOH）2c0.4發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹(shù)皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為Bo

5、C

【解題分析】

A.NazCnO溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90~95C,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步

氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76c左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過(guò)注，可除去水，然后利用正丁除與正丁醛的沸點(diǎn)

差異進(jìn)行蒸儲(chǔ)，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：Co

6、B

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見(jiàn)的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,CT核外有3個(gè)電子層，O?-和Mg?+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故A正確；

8.人為。D為CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOM或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?UOOK,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCb蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiOz+2C+2cl2=TiCk+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

7、C

【解題分析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C

【題目點(diǎn)撥】

人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

8、D

【解題分析】

A.AgNO3過(guò)量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說(shuō)明Ksp(AgQ)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fc3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

9、A

【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++%O翳VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí),反應(yīng)中VO2+離子被還凰

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【題目詳解】

A、原電池放電時(shí)，VO/離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確：

B、放電時(shí)氧化劑為V(h+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗2moi氧化劑，故B錯(cuò)

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D、放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動(dòng)問(wèn)題。

10、A

【解題分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是O.ImoL故B錯(cuò)誤；上述過(guò)程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共

發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤，

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H2O=2NMO2+3H?t。

11、B

【解題分析】

11p

A.KS>K2O2的式量是110,UgRS、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是7TL—7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2110g/mol

22

1molS-,1molK2O2中含有2moiK+、1molO2-,則0.lmol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤;

B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是〃(CH2)二

28g_

--------=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2molx8xNA/mol=16NA,B正確；

14g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s。3、HSO3\SO32"四種,故112so3、HSO3、SO32?的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNOK濃戶Cu(N(h)2+2NO2T+2H2。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mob但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來(lái)變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3cli+8HNOM稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ik

12>A

【解題分析】

+2

A項(xiàng)、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH\HCO3^COa+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O^H+OH>H2O+CO3^HCOy+OH>H2O+HCO3^HzCOj+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Na2c03中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCOj),二者濃度相等，則c(Na+)前

者大于后者，故B正確；

C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OHD大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH-),

故C正確；

D項(xiàng)、向濃度相同的Na2c03和NaHCCh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2c。3的水解，與NaHCCh反應(yīng)

2

生成Na2c03,則兩種溶液中c(CO3-)均增大，故D正確；

故選A。

13、D

【解題分析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2\NHj+、Cl\CO32\SO產(chǎn)中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

466g

沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸領(lǐng)，所以固體中含有”;」=0.02mol硫酸根離子,

233g?

663jp—4660

.J=ooim°］碳酸根離子,溶液中沒(méi)有Ca?+；(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使

f\/

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有7^77―r=04)3mol鐵根離子，

22.4L?

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【題目詳解】

A.該固體中一定含有NH』+、CO3~、SO?,不能確定是否含C「，故A不符；

B.該固體中一定沒(méi)有Ca?+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.該固體可能有(NHQ2SO4、K2CO3,不能確定是否含NH4CI,故C不符；

++2-2"

D.根據(jù)電荷守恒：H(K)+W(NH4)>2(H(SO4)+H(CO3)),該固體中〃(K+心(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

w(K+)>0.06mol,故D符合。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子共存、離子推斷等知識(shí)，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易

錯(cuò)點(diǎn)。

14、C

【解題分析】

A.由圖中電子流動(dòng)方向川知，放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極CMPF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PFr,所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e=PF6+C?,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。

15、A

【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CHz,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/m°l=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA?故A正確；

B.lmolZ與4m0IH2反應(yīng)生成的NM,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmolFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3m電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmoL無(wú)法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解題分析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鉆化合價(jià)升高被氧化，因此鉆為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來(lái)判斷各選項(xiàng)即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過(guò)是換成了Li+

在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。

17、C

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對(duì)數(shù)為由4；9+3)=12,所以o.imolC3H.刑中所含共用電子對(duì)數(shù)目為

1.2NA,故正確；

()的物質(zhì)的量為的結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每?jī)蓚€(gè)

B.14gN6jqxovjNeo

氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，ImolN。。含有的氮氮鍵數(shù)為竿=四””〃，即14gN6o的含有氮氮鍵1,數(shù)目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為10/mol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為10/mol/L,氫氧根離子數(shù)目為10/NA,故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25moL每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C

18、D

【解題分析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

19、C

【解題分析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCCh;W是Q元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNO3>NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(CD>r(N3

-)>r(O2-)>r(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Z2Y2為過(guò)氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；

D.HWY分子為HC1O,其中。和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、C

【解題分析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【題目詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4S4OIT,B正確；

C乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書(shū)寫等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

21、B

【解題分析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無(wú)法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、起始N?和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N?和的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度

下N2和的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300c條件的反應(yīng)速率比

250c快，平衡后，300c依然比250c快，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)

誤;

答案選B。

22、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NOZ液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoHNe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、02（酚）羥基、酯基取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）咖啡酸乙酯

：一|一'1M',-.i!i5NaOII'.?；':,..1.i2NaCH31I2O9CH2=CII2

正『CH3cH01fCH3cH=CHCHOrCH3CH=CHCOOH

【解題分析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是:己|二_CHO”由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為三；-{^^L-CH=CHCOOH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為二?—cH—CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【題目詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是^MI-CHO"

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為］二C］_cH=CHCOOH，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

二［J_CH=CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

（1）乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

（2）E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為白二:上cHO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

（32為，口;JL-CH==CHCOOH，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C|ZO-CH=CHC00H+5Na0HWNa0=O--CH==CHC00NaH2NaC1+3I，3°；

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)日知分子中含有一個(gè)?CHO、一