專題02原子結構與元素的性質-2021-2022學年高二化學疑難剖析與突破（人教版2019選擇性必修2）

專題02原子結構與元素的性質剖疑與練習【難點剖疑】1.元素原子的價電子就是最外層電子嗎?不是,主族元素的最外層電子是價電子,過渡元素的價電子還可能包括次外層的d電子或倒數(shù)第三層的f電子。2.除氦外,0族外圍電子排布有何特點?除氦外,0族最外層均有8個電子,電子排布式為ns2np6。3.最外層電子排布式為ns1或ns2的元素是否一定為金屬元素?不一定。如H的最外層電子排布式為1s1,He的最外層電子排布式為1s2,但它們均是非金屬元素。4.族與原子的價電子排布有什么關系？（1）主族:周期表中共有7個主族,ⅠA~ⅦA,凡內層軌道全充滿,最后1個電子填入ns或np軌道上的,都是主族元素,價層電子的總數(shù)等于族數(shù)(用羅馬數(shù)字表示),即等于ns、np兩個軌道上電子數(shù)目的總和；（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅦB七個副族。凡最后一個電子填入(n1)d軌道上的都屬于副族;ⅢB~ⅦB族元素,價電子總數(shù)等于(n1)d、ns兩個軌道電子數(shù)目的總和,也等于其族數(shù)。ⅠB、ⅡB族由于其(n1)d軌道已經(jīng)填滿,所以最外層ns軌道上電子數(shù)等于其族數(shù)；（3）Ⅷ族:它處在周期表的中間,共有3個縱列。第四周期Ⅷ族最后1個電子填在3d軌道上,與副族元素同屬于過渡元素,價電子總數(shù)是8~10。5.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素最后填入的電子的能級符號分別是什么?s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素最后填入的電子的能級符號分別是ns、np、nd。6.元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么?元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是原子的價層電子排布。7.區(qū)的名稱與電子的能級符號之間有什么關系?區(qū)的名稱來自于按構造原理最終填入電子的能級的符號(除ds區(qū)外)。8.元素周期表中族和分區(qū)的什么關系？（1）主族:s區(qū)和p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=族序數(shù)。（2）0族:p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=8(或2)。（3）副族:d區(qū)中[(n1)d+ns]的電子數(shù)=族序數(shù)(第Ⅷ族部分元素除外)；當8≤[(n1)d+ns]的電子數(shù)≤10時,則為第Ⅷ族元素；ds區(qū)中(n1)d全充滿,ns的電子數(shù)=族序數(shù)。9.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)了嗎？現(xiàn)代元素周期表是按現(xiàn)在已知的112種元素編制的,第七周期仍未排滿,隨著科學技術的發(fā)展,一些新的元素將不斷地被發(fā)現(xiàn),現(xiàn)代元素周期表在不斷完善和發(fā)展中。10.元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何?應如何理解這種變化趨勢?周期表中的同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢又如何?應如何理解這種變化趨勢?同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,其主要原因是由于同周期主族元素的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的增加使原子核對核外電子的引力增加而引起的原子半徑減小趨勢大于增加電子后電子間斥力引起原子半徑增大的趨勢。同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,其原因是電子層增加,電子間的斥力引起原子半徑增大。11.原子能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于原子能層數(shù)少的元素的原子半徑?不一定,原子半徑的大小由核電荷數(shù)與原子的能層數(shù)兩個因素綜合決定,如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。12.已知A的原子半徑大于B的原子半徑,那么A的離子半徑一定大于B的離子半徑嗎?原子半徑與離子半徑大小不同,有時可能出現(xiàn)相反的結果。如原子半徑:Na>F,離子半徑:Na+<F。13.當能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,微粒半徑如何比較?當能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。14.如何比較微粒半徑的大??？同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體元素除外),如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl;同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大,如:Li<Na<K<Rb<Cs；同種元素原子,其陽離子半徑小于原子半徑,陰離子半徑大于原子半徑；同主族元素的離子,其半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F<Cl<Br<I;電子層結構相同的離子,其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小;同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高,離子半徑越小。15.同周期、同主族元素第一電離能的變化有什么規(guī)律?同一種元素的逐級電離能大小關系:I1<I2<I3<I4<I5……即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的,這是因為隨著電子的逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,要再失去一個電子需克服的電性引力也越來越大,消耗的能量也越來越多。一般來說,同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大;同主族元素從上到下,第一電離能逐漸減小。16.第ⅡA族元素和第ⅤA族元素第一電離能的反?，F(xiàn)象如何解釋?一般地,同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大,但ⅡA族元素第一電離能大于同周期第ⅢA族元素;第ⅤA族元素第一電離能大于同周期第ⅥA族元素。因為第ⅡA族元素的外圍p軌道是全空結構,第ⅤA族元素的外圍p軌道是半充滿結構,它們都比較穩(wěn)定。所以第一電離能Be比B大,N比O大,P比S大,Mg比Al大。17.Mg的第一電離能比Al的大,所以Al比Mg易失去電子,但我們以前學習的金屬活動性順序中,Mg比Al易失電子,這是什么原因呢?金屬的活動性按照K、Ca、Na、Mg、Al……順序逐漸減弱,該順序表示自左到右在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。電離能表示金屬原子在氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)正離子的能力,它是金屬原子在氣態(tài)時活潑性的尺度。18.根據(jù)鈉、鎂、鋁電離能的變化分析，為什么原子的逐級電離能越來越大?為什么鈉元素的常見價態(tài)為+1價,鎂元素的為+2價,鋁元素的為+3價?(1)因為首先失去的電子是能量最高的電子,故第一電離能較小,以后再失去電子都是能級較低的電子,所需要的能量多;同時失去電子后,陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強,從而使電離能越來越大。(2)原子失去電子形成穩(wěn)定結構后,不容易再失去電子,因而再失去電子時的電離能就特別大，電離能的突躍可說明核外電子是分能層排布的。鈉原子的第一電離能較低,而第二電離能突躍式變高,也就是說,鈉的第一電離能遠遠小于它的第二電離能。這說明鈉原子很容易失去一個電子成為+1價的陽離子,從而形成稀有氣體元素原子的穩(wěn)定狀態(tài),此時原子核對外層電子的有效吸引作用變得更強,不再失去第2個電子。因此,鈉元素的常見化合價為+1價，同理可分析鎂和鋁。19.元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素是什么?電負性最大的元素為氟,電負性最小的元素為銫。20.如何理解同周期元素電負性的遞變規(guī)律?同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,核電荷數(shù)逐漸增多,原子核吸引電子的能力逐漸增強,電負性逐漸增大。21.“根據(jù)定義,電負性只能判斷非金屬性的強弱,電離能只能判斷金屬性的強弱。”這種說法正確嗎?這種說法是錯誤的。電負性和電離能都可用于判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。電負性越大,元素原子吸引電子的能力越大,非金屬性越強;電負性越小,元素原子吸引電子的能力越小,金屬性越強。一般來說,金屬元素的電負性在1.8以下,非金屬元素的電負性在1.8以上。第一電離能越大,元素的原子越難失電子,非金屬性越強(稀有氣體除外);第一電離能越小,元素的原子越易失電子,金屬性越強。22.電負性有哪些應用？（1）判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱：金屬元素的電負性一般小于1.8,非金屬元素的電負性一般大于1.8,而位于金屬、非金屬分界線兩側的元素的電負性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性；金屬元素的電負性越小,金屬元素越活潑;非金屬元素的電負性越大,非金屬元素越活潑；電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素的化合價為正值;電負性數(shù)值較大的元素在化合物中吸引電子能力較強,元素的化合價為負值。（2）判斷化學鍵的類型：一般地,如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7,它們通常形成離子鍵,相應化合物為離子化合物;如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7,它們通常形成共價鍵,相應化合物為共價化合物,且電負性數(shù)值差值越大,共價鍵的極性越強；（3）判斷化合物中的元素化合價的正負：在化合物中,電負性數(shù)值較小的元素吸引鍵合電子的能力較弱,元素的化合價為正價,電負性數(shù)值較大的元素吸引鍵合電子的能力較強,元素的化合價為負值。例如在NaH中,Na的電負性為0.9,H的電負性為2.1,鈉的電負性小于氫的電負性,所以Na顯正價,H顯負價?！倦y點訓練】1.甲元素外圍電子排布表示為asa,乙元素外圍電子排布表示為(b+1)sbcp1,這兩種元素性質相似,則兩元素符號分別為()A.H、ClB.Na、MgC.Be、Mg D.Be、Al2.電子由3d能級躍遷至4p能級時,可通過光譜儀直接攝取()A.電子的運動軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜3.下列說法中正確的是()A.第三周期的元素中,鈉的第一電離能最大B.最外層都只有一個電子的兩原子的性質一定完全相同C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強D.在同一周期中,隨著原子序數(shù)的增大,元素的電負性逐漸減小4.價電子排布式為5s25p3的元素是()A.第五周期ⅢA族 B.51號元素C.ds區(qū)的主族元素 D.Te5.已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下:11X:1s22s22p6，19Y:1s22s22p63s23p6，20Z:1s22s22p63s23p6。若將上述三種微粒歸為同一類,下列微粒中也可歸為此類的是()6.下列關于元素電負性大小的比較中,不正確的是()A.O<S<Se<Te B.C<N<O<FC.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al7.某元素M的逐級電離能(kJ·mol1)分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學式最可能是()A.MOB.MO2C.MO3D.M2O38.短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.甲的最外層電子排布式為2s22p2C.氫化物的穩(wěn)定性:丙>丁>戊D.乙的最高價氧化物對應的水化物呈酸性9.下列化學用語的表達正確的是()A.原子核內有10個中子的氧原子:816OB.氯原子的結構示意圖C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:10.某元素X的逐級電離能如圖所示,下列說法正確的是()A.X元素在化合物中一般顯+4價B.X單質為非金屬C.X為第五周期元素D.X單質與氯氣反應時最可能生成的陽離子為X3+11.在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”,例如:Li與Mg、Be與Al、B與Si性質相似,下列說法中不正確的是()A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物B.B、Si的電負性數(shù)值相近C.Li和Mg都易形成+2價陽離子D.Li在空氣中點燃生成Li2O12.氧離子中電子的運動狀態(tài)有()A.3種B.8種C.10種D.12種13.長式周期表共有18個縱列,從左到右排為1~18列,即堿金屬為第1列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是()A.第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C.第四周期第8列元素是鐵元素D.第15列元素原子的價電子排布式為ns2np514.某微粒的結構示意圖是,下列說法不正確的是()A.x=18時,該微粒K能層和M能層電子數(shù)相同B.x=16時,該微粒能使溴水褪色,并產(chǎn)生沉淀C.x=20時,該微粒的電子排布式是1s22s22p63s23p6D.x=19時,該微粒的焰色反應呈紫色15.下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.p能級未成對電子數(shù)最多的是Z元素D.X元素是電負性最大的元素16.A、B、C、D、E、F代表6種元素.請回答下列問題:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為。

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,B的元素符號為,C的元素符號為。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為。

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=;原子中能量最高的是電子。

17.假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:周期1234567元素種類28818183232人們預測元素周期表第八周期將來也會排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是(填字母)。

A.18 B.32C.50 D.無法判斷(2)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看作非金屬元素),預測周期表中應該有種非金屬元素,還有種未被發(fā)現(xiàn)。未被發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于周期族。

(3)小明同學所在的化學探究小組,在查閱相關資料后歸納出元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉栴}:①請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑。②畫出B元素價電子排布圖:。

18.現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表元素編號元素性質或原子結構R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子S單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是。

(2)S元素的化合價（填是或否）有正價,原因是,其最外層電子排布式為。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為,其原子結構示意圖為。

(4)X的核外電子排布圖違背了。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原理:。

19.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種元素。請回答下列問題:(1)I的最高化合價為,K元素的名稱為。

(2)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式:,J元素原子的外圍電子排布式為。

(3)下列對比正確的是(填字母,下同)。

a.原子半徑:H>G>B>Ab.第一電離能:E>D>C>Bc.電負性:A>H>G>Qd.最高價氧化物對應水化物的酸性:B>A>H>G(4)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于ds區(qū)元素c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素20.有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所示:元素結構、性質等信息A短周期元素中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素某種合金是原子反應堆導熱劑BB與A同周期,其最高價氧化物對應的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑EL層上有2對成對電子請根據(jù)表中信息回答下列問題:(1)A原子的核外電子排布式為。

(2)B元素在周期表中的位置為;簡單離子半徑:B(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的電子排布圖是,其原子核外有個未成對電子,能量最高的電子為軌道上的電子,其軌道呈形。

(4)D原子的電子排布式為,D的結構示意圖是。

(5)C、E元素的第一電離能的大小關系是(用元素符號表示)。

(6)已知CD3分子中D元素為+1價,則C、D的電負性大小關系是(用元素符號表示),CD3與水反應后的產(chǎn)物是。參考答案1.D【解析】滿足asa排布的有1s1、2s2,分別為氫、鈹;因為(b+1)sbcp1的s軌道排滿電子,所以b=2,乙元素外圍電子排布表示為3s23p1,乙元素是鋁,依據(jù)對角線規(guī)則,可知鈹、鋁性質相似。2.B【解析】由于E3d<E4p,電子由3d能級躍遷至4p能級時,需吸收能量,故光譜儀攝取的是吸收光譜;由于電子在原子核外做無規(guī)則運動,不能直接攝取其運動軌跡圖像;電子太小,不能攝取其體積的大小圖像。3.C【解析】同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,第三周期的元素中,鈉的第一電離能最小,A項錯誤;最外層都只有一個電子的兩原子,如Na和H,性質不同,如為同主族元素,性質存在遞變性和相似性,也不完全相同,B項錯誤;電負性越強,吸引電子的能力越強,C項正確;在同一周期中,隨著原子序數(shù)的增大,電負性逐漸增強,D項錯誤。4.B【解析】主族元素原子的價電子排布式中,能級前數(shù)字表示周期數(shù),最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等,價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期VA族,位于p區(qū),原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51,為Bi元素,B項正確。5.C【解析】11X、19Y、20Z都是金屬陽離子。分析A~D微粒結構示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關系可知,A和D是原子,B是陰離子,C是金屬陽離子。6.A【解析】A項中元素屬于同一主族,電負性從上到下依次減小;B項中元素屬于同一周期,電負性從左到右依次增大;C、D兩項中元素的相對位置如圖所示:。在周期表中,右上角元素(0族元素除外)的電負性最大,左下角元素的電負性最小。答案：A7.D【解析】因為I4遠大于I3,所以M一般呈+3價,氧化物的化學式為M2O3。8.B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分別為C、F、Si、P、S。9.C【解析】原子核內有10個中子的氧原子為

818O,A項錯誤;氯原子結構示意圖應為,B項錯誤;Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5,C項正確;基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖應為,D項錯誤。10.D【解析】根據(jù)電離能圖知,第三電離能和第四電離能之間的差距最大,所以該元素原子最外層有3個電子。所以在化合物中通常顯+3價,A項錯誤;第ⅢA族元素的單質有金屬也有非金屬,根據(jù)已知條件無法確定是否為非金屬,B項錯誤;根據(jù)已知條件無法確定是哪個周期元素,C項錯誤;該主族元素原子最外層有3個電子,在反應中容易失去電子,所以X單質與氯氣反應時最可能生成的陽離子為X3+,D項正確。11.C【解析】Be與Al性質相似,Al(OH)3是兩性氫氧化物,因此Be(OH)2也是兩性氫氧化物;B與Si性質相似,因此電負性相似;Li與Mg性質相似,在空氣中點燃生成Li2O,但Li失去一個電子后,就成為稀有氣體He的核外電子構型,難失去第2個電子,很難形成+2價陽離子。12.C【解析】氧離子結構示意圖為:核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子,有幾個電子就有幾種運動狀態(tài),氧離子核外有10個電子,所以有10種不同運動狀態(tài)的電子。答案：C13.解析：A項中,第14列是碳族元素,價電子排布式為ns2np2,未成對電子數(shù)為2,不如第15列(氮族元素)未成對電子數(shù)多;B項中,周期表中第12列(即第ⅡB族)最外層電子排布式也為ns2;D項中,第15列元素原子價電子排布式為ns2np3。14.A【解析】x=18時,該微粒是Ar;x=16時,該微粒是S2;x=20時,該微粒是Ca2+;x=19時,該微粒是K+。15.D【解析】由題干信息知:X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar,第一電離能:P>S,A項錯誤;Br比Ar多一個電子層,B項錯誤;p能級未成對電子數(shù)最多的是P,有3個,C項錯誤;氟元素是電負性最大的元素,D項正確。16.(1)C或O(2)Cl;K(3)Fe;1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2};(4)Cu;1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}(5)2;2p【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,根據(jù)構造原理可知,核外有6或8個電子,所以該元素為C或O。(2)B和C+的電子層結構都與氬相同,則B、C分別為Cl、K元素。(3)D3+的3d亞層為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,則D為Fe。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,應為Cu元素。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,s能級最多排2個電子,該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿,所以n=2,則該元素最外層電子排布式為2s22p3,該元素是N元素,根據(jù)構造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子.17.(1)C(2)23;1;七;ⅦA(3)①如圖所示。②【解析】(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七的元素種數(shù)分別為2×12、2×22、2×22、2×32、2×32、2×42、2×42,據(jù)此預測第八周期元素種數(shù)為2×52=50(種)。(2)據(jù)周期表可知非金屬元素的種類:第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為2、6、5、4、3、2,則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為1、0,共計23種,第七周期未填滿,有一種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn),將處在第ⅦA族。(3)①通過觀察三角形元素周期表發(fā)現(xiàn),每一橫行代表一周期,每一縱行代表一族。過渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素,即最下面兩行中的第3~12列。②B元素為硫元素,價電子排布圖為。18.(1)氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定(2)否;F的電負性最大,只能得電子;2s22p5(3)2;(4)能量最低原理;電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋