2024年北京四中高一（上）期中化學試題及答案

2024北京四中高一（上）期中化學（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）1．下列物質中，屬于電解質的是A．乙醇B．FeC．HNO32．下列關于分散系的說法中，不正確的是D．溶液．．．A．分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>膠體>濁液B．分散質粒子的大小比較：溶液>膠體>濁液C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙3．用下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是．．．XYZ例AB氧化物化合物純凈物置換反應氧化還原反應離子反應氨水溶液電解質酸分散系化合物化合物C強電解質含氧酸D4．下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是．．．A．CuO+HSO→CuSO+Cu+HO．FeO+HNO→Fe(NO)+HO224423332C．NO→NO+HO．S+KOH→KSO+KS+HO232243225．下列各組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2與鹽酸Cu(OH)2與醋酸Ba(OH)溶液與(NH)SO溶液B．BaCl溶液與SO溶液2242424C．NaHCO溶液與NaHSO溶液CO溶液與NaHSO溶液34234D．石灰石與硝酸溶液石灰石與鹽酸溶液6．下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：+、Fe2+、SO2－、CO32－44B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、ClC．在強堿性溶液中：Na+、+、Cl－、－－、SO42－D．在pH=1的溶液中：+、Na+、Cl－、CH3COO－7．實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是A．Ba(OH)溶液中滴入HSO溶液至過量224B．醋酸溶液中滴入氨水至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．HCl溶液中加入適量的NaOH固體8．下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．2F+2HO=4HF+O↑B．2Na+2HO=2NaOH+H↑22222高溫C．Cl+HO=HClO+HClD．C+2OCO+H2229．已知：2NaS+NaSO+3HSO=3S↓+3NaSO+3HO，下列說法不正確的是22324242．．．A．SO是氧化劑23B．被氧化與被還原的硫元素的質量比為5:1C．HSO既不是氧化劑又不是還原劑24D．該反應的離子方程式為：2S2－＋SO32－＋6H+=3S↓＋3H2O10．下列物質的應用中，利用了氧化還原反應規(guī)律的是A．“84”消毒液作消毒劑B．碳酸氫鈉作食品膨松劑C．家庭中用純堿溶液清洗油污．下列實驗方法正確的是．用食鹽腌制食品有防腐作用A．除去NaCO固體中混有的NaHCO：充分加熱固體混合物233B．用澄清石灰水鑒別CO溶液和NaHCO溶液233C．用NaOH溶液除去Cl2中的HClD．用HCl溶液除去NaHCO溶液中的CO33212．下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發(fā)生氧化還原反應的是A．NaB．NaOHC．Na22．氯水13．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：8MnO4－+RO2－+10OH－8MnO42－+2RO4n－+5H。則ROn－中R的化合價是2324A．+4B．+5C．+6．+7???14．下列說法不正確的是A．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應，可用相同的離子方程式表示B．某白色固體焰色試驗顯黃色，不能確定該固體中不含鉀元素C．相同濃度的碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉、15．探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是．．．A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向碘化鉀淀粉溶液中滴加氯水，溶液變藍，說明氯水中含有HClO16．下列化學方程式書寫正確的是A．CuO+2O==Mg(OH)2B．HO+CO+2NaClO==CO+2HClO2223C．CaCl+HO+CO==CaCO↓+2HCl2223D．HO+CO+NaCO==2NaHCO3222317．小組研究實驗室制備Fe(OH)膠體的方法。下列說法不正確的是．．．312序號實驗FeCl3飽和溶液Fe2(SO4)3飽和溶液沸水沸水液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，現(xiàn)象明顯的丁達爾效應，冷卻后仍為紅有明顯的丁達爾效應，冷卻后溶褐色液變黃A．對比實驗可知，制備Fe(OH)膠體選用飽和FeCl溶液效果更好33B．實驗1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀C．含有n個Fe3+的飽和FeCl溶液與水充分反應，制得Fe(OH)膠粒數(shù)目為n個33D．對比實驗可知，酸根離子不同是造成實驗現(xiàn)象差異的重要原因18．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?C．加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42?D．加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32?19．已知氧化性順序是：Cl﹥Br﹥Fe3+﹥I，在FeI和FeBr混合溶液中，通入一定量Cl，222222溶液中存在的離子組不合理的是A．Fe3+、BrC．Fe2+、Cl－、Cl－B．Fe2+、Br－、Cl－－、I－－．Fe2+、Br、Cl－、I－20．溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥和阻燃劑等生產中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴單質（）的工藝流程如下。已知：i.與CO反應時，Br轉化為BrO3－－和Br。232ii.HBrO3。ⅲ.濃縮海水中溴元素以下列說法不正確的是－形式存在。．．．22+B和－－+2－CCO溶液吸收足量Br蒸氣后，所得產物中的含碳粒子主要是HCO3－232－42+－++2+O二、填空題（本大題共5小題，共60分。請將答案填寫在答題紙上，簡答題每空的文字表述不能超過202118分）填空Ⅰ．按照要求寫出下列反應的離子方程式（1）CaCO3與醋酸溶液反應。（2）MgSO溶液與Ba(OH)溶液反應。42（3）FeO與硫酸反應。23（4）過量二氧化碳通入澄清石灰水。Ⅱ．配平下列反應方程式（1）HCO+MnO4－+________——CO2+Mn2++2O224（2）Cu23——Cu(NO3)2++2O2213分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：（1）檢驗濾液中的SO42－的方法是_______________________________________。（2）試劑I的化學式為____________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是___________，①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。（3）試劑Ⅱ的化學式為________，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____________。（4）試劑Ⅲ的名稱是_______，③中發(fā)生反應的離子方程式為__________。2312分）某研究小組欲探究O與水的反應，可供使用的試劑有：O、蒸餾水、2222KMnO酸性溶液、MnO。O樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶4222液。查閱資料表明，O與水反應還可生成HO。2222（1）寫出O與水生成O的化學反應方程式。每生成1個2分子，轉移222電子的數(shù)目為。（2）O與水反應生成HO的反應是否屬于氧化還原反應2222實驗證明O與水反應后的溶液X中含過氧化氫。22（3）取少量溶液X于試管中，滴加FeSO溶液，立即生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則該反．．4應的離子方程式為。（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：MnO4－+HO++—Mn2++2↑+。222412分）高鐵酸鉀（KFeO，其中Fe元素為+6價）是新型綠色水處理劑，其制備方24已知：在堿性溶液中的溶解度：KFeO＜FeO4242Cl2Fe(NO)KOH33K2FeO固體4足量濃NaOH溶液過程Ⅰ過程Ⅱ過程Ⅲ難溶性雜質（1）過程Ⅰ的目的是制備NaClO，反應的離子方程式為______。（2）過程Ⅱ為堿性條件下制備高鐵酸鈉（FeO。24①補全過程II中發(fā)生反應的離子方程式：1Fe3+＋1ClO－＋1______1FeO4-＋1______＋12。②除FeO外，過程II中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質，該物質的化學24式為______。（3）過程Ⅲ中，發(fā)生反應的化學方程式為______。（4）過程Ⅰ~Ⅲ中，需要進行過濾操作的是______（5）KFeO可將氨氮廢水中的+4轉化為N除去。從價態(tài)角度分析，KFeO能處理氨24224氮廢水的原因是______。255分）碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分LiPO）34為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如下。已知：部分物質的溶解性表（20℃）陽離子陰離子HPO－可溶PO4－HPO4易溶可溶－Li+難溶難溶Ca難溶（1）寫出浸取時LiPO與鹽酸反應的化學方程式：_____________。34（2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是______________。（3）鈣渣的主要成分是_____________。（4）磷鋰分離時，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結合離子方程式解釋其原因是_____________。（5）沉鋰時，反應的離子方程式是_____________。參考答案一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）1．C2．B3．A4．B5．D6．C7．D8．C9．B10．A．A12．B13．C14．A15．D16．D17．C18．C19．C20．C二、填空題（本大題共5小題，共60分。請將答案填寫在答題紙上，簡答題每空的文字表述不能超過20213分，共18分）－Ⅰ（1）CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO+HO+CO↑22333－（2）Mg2++SO42－+Ba2++2OH=Mg(OH)↓+BaSO↓24（3）FeO+6H+=3H2Fe3+232（4）CO2+OH－=HCO3－－1）5HCO+2MnO+6H+=10CO+2Mn2++8HO422224（2）3Cu14HNO=6Cu(NO)+2NO+7HO233222213（1）取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則有SO42-3分，每個點1分）（2）BaCl2（1分）過濾（1分）Ba2++SO2-=BaSO↓Ba2++CO2-=BaCO↓（2分）4433（3）KCO除去多余的Ba2+（2分）23（4）鹽酸（2分）2H++CO2-=HO+CO↑（2分）3222312分，每空2分）（1）2NaO+2HO==O+4NaOH22222（2）否取少量溶液X加入少量MnO（或少量酸性KMnO24X中含過氧化氫（3）2Fe2++4OH-+HO＝2Fe(OH)↓223（4）2，5，6，2，5，8H2O2412（1）Cl+2OH-====Cl-+ClO-+HO（2分）22（2）①2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO2-+3Cl-+5H