2024年北京一六六中高一（上）期中化學試題及答案

2024北京一六六中高一（上）期中化學(考試時長：90分鐘)考查目標知識：1.能對物質進行分類，能對酸、堿、鹽、氧化物及它們之間的反應進行描述和符號表征。了解分散系的概念，掌握區(qū)分各種分散系的方法。2.認識電解質，通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實認識離子反應，歸納離子反應發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。3.認識氧化還原反應的規(guī)律，從微觀上認識氧化還原反應的本質。能利用氧化還原反應概念判斷物質的氧化性和還原性。4.能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。5.認識容量瓶，初步學會配制一定物質的鉭濃度溶液的方法和技能。6.從物質分類的角度系統(tǒng)研究鈉及其化合物，氯單質，可以定性的認識物質的性質、變化和用途。能力：通過歸納相關物質間的化學反應關系，建立物質轉化模型，認識物質的變化規(guī)律。能夠正確書寫相關反應的離子方程式。知道從定量的角度認識宏觀物質和微觀粒子的相互關系是研究化學問題的科學方法之一、應用氧化還原原理分析解決問題。Mg?24S32Cl35.5K39Ca?40相對原子質量：H?1C?12N?14O?16?23???Mn?55Fe?56Cu?64I?127Ba?137第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1.目前人類已發(fā)現上億種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列關于物質的類別中，正確的是HSO和Na2CO都屬于堿3A.和都屬于酸B.D.43C.KCO和K2ONa2O和Na2SiO都屬于氧化物3都屬于鹽232.下列物質中，能夠導電的電解質是()A.銅絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO33.下列有關膠體的說法不正確的是A.膠體一定是混合物B.丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體C.直徑介于100nm之間的微粒為膠體D.新鮮的豆?jié){是膠體4.下列電離方程式正確的是+?2A.CuCl2=Cu2++Cl2?B.D.Ba(OH)B2aH=O+2+H+CO?C.Al(SO)2Al=3SO3++24?NaHCO3++2435.實現下列變化需要加入氧化劑的是A.Cl2→Cl-B.SO2→SO3+2-C.NH→NHD.CO→CO23346.下列關于NaSO性質的預測中，不合理的是．．．23A.具有氧化性C.能與KOH溶液反應B.具有還原性D.能與稀硫酸反應7.能用H+O來表示的化學反應是+?2A.氫氧化鎂和鹽酸反應C.氫氧化鉀和稀硝酸反應ΔB.氨水與硫酸反應D.氫氧化鋇溶液與醋酸反應8.在2Cu(NO)2CuO+4NO↑＋O↑反應中，被氧化的元素是3222A.CuB.NC.OD.Cu和O9.下列離子方程式正確的是2+++SO42?+H+OH?=BaSO4+H2O+A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：B.石灰石與稀鹽酸反應：CO32?+2H=CO2H2O+++3++2C.鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe6H2FeH=3Cu(OH)22H++2H2O+2+D.氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應：10.下列關于氯水的敘述中，正確的是A.新制氯水中只含Cl和HO分子B.液氯與氯水都是純凈物D.氯水經光照有氣泡逸出，該氣體為HCl22C.新制氯水的顏色為淺黃綠色下列說法正確的是A.通常狀況下，22.4L的體積約為2molN中含有的質子數約為286.021023B.21溶液需要1H2SO溶液的體積約為13.9mLH2SO44C.配制L通入足量水中反應時，轉移的電子數約為6.0210D.212.下列敘述正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O=NaO222B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物，失去的電子數為0.2NAC.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉13.下列各組離子，能在無色透明的強酸性溶液中大量共存的是A.K+、+、?3、2?B.Mg2++?SO4?、、Cl、C.K+、、、Cu+?2+D.+、2+、OH?、SO4?14.某無色溶液可能含有AgNO、NaCl、NaCO和NaSO中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽32324酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。則該物質是A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO315.下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，18gH2O含有的原子數為6.0210的NH+4離子中含有的電子數為0.16.021023B.C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為6.0210D.同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等+2H+4H16.被稱為萬能還原劑的溶于水并和水反應：。下列說法正確44222的是(中H為?1價)4H是氧化劑，4H2O是還原劑A.是氧化產物，是還原產物B.22C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原元素的質量比為1:1K2SO)+SO的混合溶液，已知其中3的物質的量濃度為L，的物質的量417.有、4243濃度為0.7mol1，則此溶液中K+的物質的量濃度為A.0.2mol?1B.0.15mol1C.1D.0.25mol1D.1:218.2溶液與溶液中的Cl?的物質的量之比A.6:1B.2:1C.3:1Cl2+2KBr=2KCl++6HCl()=+KCl+O19.已知反應：①，②(濃)，③23222KBrO+Cl=+2KClO，下列說法正確的是3322A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應Cl2B.氧化性由強到弱的順序為C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1D.③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molS2?M2Ox?+2?+14H33220.MO離子和x?7在酸性溶液中發(fā)生如下反應：+=2M3++7H2OM2Ox?，則離72子中M的化合價是+3+4D.+6A.2B.C.21.某溶液中大量存在以下五種離子：、SO、Fe+、H+、M，其物質的量之比為?2?34n(NO3化性)?):n(SO4?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，則M可能為(已知NO-3在酸性環(huán)境中表現出較強的氧Mg2+B.2+C.Cl?D.2+A.22.將磁性氧化鐵放入稀中可發(fā)生如下反應：3()+x14H2O，下列判斷合理的是3O428HNO39FeNO3+=()中的x為2xA.3B.反應中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉移C.稀在反應中只表現氧化性3D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化+Fe2+，Cl2Cl?23.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：3，MnO?Mn2+HNO3?I2，，如果分別用相同數目的這些微粒氧化足量的，得到最多的4是+Cl2MnO4HNO3D.A.B.C.24.我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標準等級一級標準二級標準三級標準濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調節(jié)pH，然后用I溶液將其氧化，測得恰好完全反應時消耗I2.54mg。下列推斷中，不正確的是22．．．A.恰好完全反應時消耗I2的物質的量為1×10-5molB.反應中轉移電子的物質的量為2×10-5C.被吸收的空氣中SO2的質量為0.64mgD.被測空氣樣品中SO2的濃度達到了三級標準25.某無色，澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO-、③Cl-、④HCO-3CO、⑥H、⑦Cu中的3、⑤+2+幾種，且每種離子的物質的量濃度均為。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象(1)(2)用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅BaClHCl向溶液中滴加和稀有白色沉淀生成2將(2)中所得混合物過濾，向濾(3)有白色沉淀生成液中加入溶液和稀硝酸3下列結論正確的是A.該實驗無法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③B.肯定含有的離子是①②⑥D.肯定沒有的離子只有④⑤⑦第Ⅱ卷(非選擇題，共分)26.標準狀況下有①6.72L甲烷②3.0110個氯化氫分子③13.6g硫化氫④。這四種氣體3的體積從小到大的順序是___________(填序號，下同)，氫原子數從小到大的順序是___________。27.實驗室用NaCl固體配制100mL1.00mol·L的NaCl溶液，回答下列問題。（1）需要稱取NaCl___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學按照如圖所示進行操作，配成的NaCl溶液的實際濃度___________(填“偏大”或偏小”)。28.鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。（1）鈉的原子結構示意圖為，鈉在反應中容易___________電子(填“得到”或“失去”)。（2）金屬鈉非常活潑，通常保存在___________里，以隔絕空氣。（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式是___________；可觀察到的實驗現象是___________(填字母序號)。a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動d．有嘶嘶聲Fe2O、和3（4）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含33NaHCO等物質。32NaN3=2Na+3N，從而為氣囊充氣。產生的立即i．當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解32Fe2ONa2O，化學方程式是___________。與發(fā)生置換反應生成3NaHCONaHCO起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為3ii．是冷卻劑，吸收產氣過程釋放的熱量。3___________。iii．一個安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的保留至小數點后兩位)N的物質的量為___________。(計算結果2電解)Na+2Cl2（5）工業(yè)通過電解NaCl生產金屬鈉：，過程如下：已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl從而把2熔點降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是___________。②粗鈉中含有少量雜質，過程Ⅱ除去的化學方程式是___________。CaClNaClCaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程中卻不斷地被重新生成，2③過程Ⅰ中，能發(fā)生像2用化學方程式解釋原因___________。29.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用做供氧劑。裝置A、B、C、D中盛裝的試劑，可供選擇的為；飽和NaHCONaOHCa(OH)溶液、固體。19.5gNa2O2溶液、固體、溶液、332（1）A是制取的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式___________。2NaHCO（2）B瓶裝飽和溶液的作用___________，反應的離子方程式___________。3（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式___________。（4）D裝置的作用是___________。（5）O固體完全反應，在標準狀況時，理論上應該收集到的氣體體積是___________L。22MnOMnO的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計230.是一種重要的無機功能材料，粗2MnOMnO和MnCOMnO)樣品轉化為純實驗，其流程如下：2了將粗(含有較多的23HMnO樣品中的___________(寫化學式)轉化為可溶性物質。2（1）第①步加稀時，粗4（2）第②步反應的離子方程式___________□___________+□□___________。-=ClO3+□___________□MnO+□Cl22+NaOH（3）第③步蒸發(fā)得到的固體中有和，則一定還含有___________(寫化學式)。0.01molCO，23MnO12.69g，第①步反應后，經過濾得到（4）若粗樣品的質量為，并收集到22則在第②步反應中至少需要___________。3參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1.【答案】AHSO均是電離時生成的陽離子全部為氫離子的化合物，都屬于酸，A正確；3【詳解】A．和4B．屬于堿，Na2CO屬于鹽，B錯誤；3C．KCO屬于鹽，K2O屬于氧化物，C錯誤；23Na2ONa2SiO屬于鹽，D錯誤；3D．屬于氧化物，故選A。2.【答案】B【詳解】A．銅絲能導電，但銅絲是單質不是化合物，所以銅絲不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故C錯誤；D．SO3固體不導電，在水溶液里與水反應生成強電解質硫酸，所以溶液能導電，是非電解質，故D錯誤。故選B。3.【答案】C【詳解】A．膠體屬于分散系的一種，分散系包括分散劑和分散質，一定為混合物，故A正確；B．膠體具有丁達爾效應，溶液不具有丁達爾效應，丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體，故B正確；C．直徑介于100nmD．新鮮的豆?jié){是膠體，故D正確；綜上所述答案為C。之間的分散系為膠體，而不是微粒，故C錯誤；4.【答案】C【詳解】A．氯化銅是強電解質，完全電離生成銅離子和氯離子，電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl?，A錯誤；B．氫氧化鋇是強電解質，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH?，B錯誤；C．硫酸鋁是強電解質，完全電離生成氯離子和硫酸根離子，電離方程式正確，C正確；?3D．碳酸是弱酸，碳酸氫根不能拆開，電離方程式為：NaHCO=Na++，D錯誤；3答案選C。5.【答案】B【分析】氧化劑具有氧化性化合價降低，若需加氧化劑，則物質的變化需是化合價升高的變化?！驹斀狻緼．氯元素由0價降低到-1價，A錯誤；B．硫元素的化合價由+4價升高到+6價，B正確；C．氮元素的化合價不變，C錯誤；D．碳元素的化合價不變，D錯誤；答案選B。6.【答案】C【詳解】A．NaSO中S元素化合價為+4，S元素化合價可以降低，NaSO具有弱氧化性，故A合理；2323B．NaSO中S元素化合價為+4，S元素化合價可以升高，NaSO具有還原性，故B合理；2323C．NaSO和KOH溶液不反應，故C不合理；23D．NaSO能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故D合理；23選C。7.【答案】C【分析】離子方程式H＋＋OH＝H2O表示強酸或強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的一－類反應，據此進行解答?！驹斀狻緼．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，該反應不能用H＋+OHH2O來表示，A不符合－題意；NHOB．氨水的溶質為弱堿，不能拆開，該反應不能用H＋+OHH2O來表示，B不符合題意；－32C．氫氧化鉀為強堿，硝酸為強酸，均可完全電離，需要拆開，該反應的離子方程式為：H＋+OH=H2O，C－符合題意；D．醋酸為弱酸，不能將其拆開，氫氧化鋇溶液與醋酸反應的離子方程式為：CHCOOHCHCOO?H2O?+=+，D不符合題意；故選C。8.【答案】C【分析】Δ2Cu(NO)2CuO+4NO↑O↑反應中，氧元素由-2價升高為0價，被氧化，N由+5價降為價，被還原。3222【詳解】A．銅元素化合價不變，故A不選；B．N由+5價降為+2價，被還原，故B不選；ΔC．2Cu(NO)2CuO+4NO↑＋O↑反應中，氧元素由-2價升高為0價，被氧化，故C選；3222D．銅元素化合價不變，故D不選；故選C。9.【答案】D【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成水和硫酸鋇：2++SO42?+2H2O+2H+2OH?=BaSO4，故A錯誤；B．石灰石保留化學式，與稀鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca2++CO+HO，故B錯誤；22+++e2++H2C．鐵釘放入稀鹽酸中生成亞鐵離子：Fe2HF=，故C錯誤；D．氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應：Cu(OH)22H++2++2H2O，故D正確；答案選D。10.【答案】C【分析】【詳解】A．新制的氯水因其含Cl而呈淡綠色，其中還含有HClO和HO分子，故A錯誤；22B．液氯是純凈物，氯水是混合物，故B錯誤；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，故C正確；光照D．氯水由于其中的HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O↑，所以氯水經光照有O氣泡逸出，故D錯22誤。故選C?！敬鸢浮緾【詳解】A．標準狀況下，1molH2體積約為1.0mol22.4L，通常情況下，大于22.4LA錯誤；B．每個N2中質子數為×2=14個，molN23中含有的質子數約為146.0210，B錯誤；2C．根據稀釋定量，稀釋前后溶質的物質的量不變，250mL×1.0mol/L=V×18mol/L，V≈13.9mL，C正確；D．氯氣與水反應為可逆反應，故轉移的電子數小于6.0210，D錯誤；答案選C。12.【答案】D【詳解】A．鈉在室溫下與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，在點燃條件下反應生成過氧化鈉，A錯誤；B．2.3g鈉的物質的量為0.1molNa是+1價的金屬，鈉無論反應后產物是NaO還是NaO，0.1mol鈉222反應都會失去0.1NA電子，B錯誤；C．鈉在空氣中加熱，Na受熱熔化為銀白色的小球，燃燒后產生黃色的火焰，反應生成淡黃色固體為過氧化鈉，C錯誤；D．鈉在空氣中長期放置，開始反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應產生NaOH，NaOH潮解產生NaOH溶液，然后吸收空氣中的二氧化碳，反應產生碳酸鈉，故鈉在空氣中長期放置最終會變成碳酸鈉，D正確；故合理選項是D。13.【答案】B【詳解】A．2?在強酸性條件下不能大量共存，且?3、2?在強酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合題意；?B．Mg2＋、＋、Cl－、SO24在酸性條件下不產生沉淀、氣體和水，同時溶液呈無色，B符合題意；C．Cu2＋的水溶液呈藍色，C不符合題意；D．2+、SO2?不能大量共存，且強酸性溶液中，OH－也不能大量共存，D不符合題意；4故選B。14.【答案】C【詳解】取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，則一定不是AgNO、NaCO，再加入BaCl2323溶液，有白色沉淀產生，則一定不是NaCl，所以則該物質是NaSO。24故選C。15.【答案】D【詳解】A．18gHO的物質的量為1mol，含有的原子數為36.0223，A不正確；2B．的NH+4離子物質的量為0.1mol，含有的電子數為0.1106.0210，B不正確；23C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數小于6.0210，C不正確；D．同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則兩者物質的量相同，且兩者摩爾質量均為28g/mol，則質量一定相等，D正確；故選D。16.【答案】D【分析】在NaBH＋2HO=4H↑＋NaBO反應中，NaBH中氫元素為﹣1價，HO中氫元素為+1價，二422242者發(fā)生氧化還原反應，其中NaBH是還原劑，HO是氧化劑。42H既是氧化產物也是還原產物，故A錯誤；2【詳解】A．既不是氧化產物也不是還原產物，2B．NaBH中氫元素的化合價升高，所以NaBH是還原劑，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故44B錯誤；C．NaBH4中B元素化合價沒有變化，H元素化合價升高，被氧化，故C錯誤；D．化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數值相同，物質的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1D正確；故選D。17.【答案】A【分析】電解質溶液中存在電荷守恒，溶液中陽離子帶正電荷總數等于陰離子帶負電荷總數，溶液呈電中性。【詳解】溶液中存在的離子有：K＋、Al3+、SO，根據電荷守恒定律可知，＋的物質的量濃度為0.7K4mol/L×20.4mol/L×30.2mol/L；正確選項A。18.【答案】A【詳解】溶液與溶液中的Cl的物質的量之比為?20.6L1mol/L2:0.2L1mol/L=1.2mol:0.2=6:1，故選A。19.【答案】B【詳解】A．置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，反應②中的反應物均為化合物，不屬于置換反應，反應①③均為置換反應，A錯誤；；反應②中氧化劑為，氧化產3B．反應①中氧化劑為，氧化產物為，則氧化性：>2222，氧化產物為，則氧化性：3物為KBrO3>C．反應②中還原劑為HCl，氧化劑為，則氧化性：>；反應③中氧化劑為2323Cl；所以氧化性由強到弱的順序為，B正確；33322HCl參加反應時有5molHCl作還原劑，同時，當有6mol3有1mol作為氧化劑參加反應，則還原劑與氧化劑的分子數之比為5∶，C錯誤；3D．反應③中KBrO被還原為BrBr元素化合價由+5價降低至0價，氧化劑為，則1mol323參加反應得到電子的物質的量為5=5，錯誤；D故選B。20.【答案】D=2a272+(?)=a=+6，答案選【詳解】根據電荷守恒可知，x2，假設M化合價為a，則：，解得D。21.【答案】A?2?4+NO3、SO、H+、物質的量分別為：M2mol31mol3mol、1【詳解】假設溶液中、、、、(?3)(?)=，陽離子電荷總量：1nNO+2nSO24mol，溶液中陰離子電荷總量：(+)(+)n33+nH1=6mol，則1molM帶2mol正電荷，酸性條件下Fe2+?3與間反應不能共存，2+與SO2?Mg2+間反應不能共存，則M為，答案選A。422.【答案】B【詳解】A．根據N原子的守恒，可得x為3，A錯誤；B．在反應中，還原產物是NO，每生成1molNO轉移電子為3mol，若生成0.2molNO，則轉移電子0.6mol，BC．稀HNO3在反應中既作氧化劑，也起到酸的作用，C錯誤；2D．FeO中鐵元素有的呈+3價，在反應中部分化合價未變，D錯誤；343故選B。23.【答案】C++2I?+I，則得到碘單質的物22+【詳解】設各微粒數目均為2NA，即物質的量為2mol。A項，3??質的量為1mol；B項，Cl+2I=2Cl+I，則得到碘單質的物質的量為2molC項，22+?4?2+16H+2MnO+10I=2Mn+5I+8HO，則得到碘單質的物質的量為5mol；D項，22+?3?12H+2NO+6I=2NO+3I+6HO，得到的碘單質的物質的量為3mol，由上述分析可知，高能酸根離22子氧化足量碘化鉀得到的碘單質最多，因此答案選C。24.【答案】D2.54?10g【詳解】A．恰好完全反應時消耗I2的物質的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據反應SO+I+2HO=2HI+HSO可知，反應中轉移電子的物質的量為2×10-5mol，B正確；22224C．根據反應SO+I+2HO=2HI+HSO可知，被吸收的空氣中SO的質量為0.64mg，C正確；2222420.64mgD．由C項分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達到了二級標準，D錯2m3誤；故答案為：D。25.【答案】B【分析】溶液為無色溶液，Cu2+顯藍色，原溶液中不含Cu2+，?3?3?3(1)用紫色石蕊檢驗，溶液變紅，說明含有H+，H+與CO、HCO反應，因此原溶液中不含有CO、?HCO；32?4(2)向溶液中滴加氯化鋇和稀鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO；(3)(2)所得混合物過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，Cl-是(2)中氯化鋇和稀鹽酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-；每種離子物質的量濃度均為0.1mol/L，根據溶液呈電中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；據此分析；2?4?3?3【詳解】根據上述分析，一定含有的離子是Na+、H+、SO，肯定沒有的離子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，選項B正確；答案為B。第Ⅱ卷(非選擇題，共分)26.【答案】①.④＜①＜③＜②②.②＜④＜③＜①【分析】①標準狀況下6.72L甲烷物質的量為0.3mol；②3.0110個氯化氫分子物質的量為0.5mol；③13.6g硫化氫物質的量為0.4mol；【詳解】根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓條件下，氣體體積比等于物質的量之比，則四種氣體的體積從小到大的順序：④＜①＜③＜②；0.3mol甲烷中含氫原子1.2mol，0.5mol氯化氫分子中含氫原子0.5mol，0.4mol硫化氫中含氫原子0.8mol，中含氫原子0.6mol氫原子數從小到大的順序：②＜④＜③3＜①。27.1）5.92）100mL（3）偏小【小問1配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl固體的質量是：58.5g/mol×0.1L×1.00mol/L=5.85g，需要稱取NaCl固體5.9g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1，故答案為：5.9；【小問2用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，結合操作方法可知，配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶。故答案為：100mL容量瓶；【小問3用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學按照如圖所示進行操作，仰視定容，所加溶液的體積偏大，配成的NaCl溶液的實際濃度偏小(填“偏大”或“偏小。故答案為：偏小。28.1）失去（2）煤油(或液態(tài)石蠟)（3）①.2Na+2HO=2NaOH+H↑②.bcd22（4）①.6Na+Fe2O3②.2NaHCO+HO③.1.153222Ca+NaO=2Na+2CaO（5）①.電離出自由移動的鈉離子和氯離子②.③.鈣的金屬性強于鈉，22和氯氣反應生成氯化鈣【小問1根據鈉的原子結構示意圖可知：Na原子核外有3個電子層，最外層只有1個電子，這個電子受到原子核吸引力較小，容易失去，表現出強的還原性；【小問2金屬鈉非?；顫?，容易與空氣中的氧氣及水反應導致變質，根據其密度比煤油(或液態(tài)石蠟)大，與煤油(或液態(tài)石蠟)不能發(fā)生反應的性質，通常保存在煤油(或液態(tài)石蠟)中；【小問3將一小塊金屬鈉投入水中，鈉與水發(fā)生置換反應產生NaOH、H2，發(fā)生反應的化學方程式是2Na+2HO=2NaOH+H↑；鈉密度小于水，且熔點低，該反應放熱，且生成氣體，可觀察到的實驗現象是鈉22浮在水面，鈉熔成小球，小球四處游動，發(fā)出有嘶嘶聲，故選bcd；【小問4①Na具有強的還原性，能夠與FeO在加熱時發(fā)生反應產生NaO、Fe，該反應的化學方程式為：2326Na+Fe2O3；②NaHCO是冷卻劑，吸收產氣過程釋放的熱量。NaHCO受熱分解產生NaCO、HO、CO，則NaHCO33232232NaHCO3+HO起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為：。22502NaN=2Na+3N中物質反應轉化關32③50gNaN的物質的量為n(NaN)=，根據反應方程式3365g50503molmol系可知：NaN3分解產生≈1.15molN2；65g65g2【小問5①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是電離出自由移動的鈉離子和氯離子；②粗鈉中含有少量雜質Ca，過程ⅡCa，生成物是氧化鈣和鈉，反應的化學方程式是：2Ca+NaO=2Na+2CaO；22③過程Ⅰ中，CaCl能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗，但在過程Ⅰ中CaCl卻不斷地被重新生成，原22因是鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣。29.1）CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑322-3（2）①.除去CO2氣體中混入的HCl.+H+=HO+CO↑22（3）2NaO+2CO=2NaCO+O222223（4）吸收剩余的二氧化碳（5）2.8【分析】由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO和鹽酸反應生成CO，產生氣體通過飽和Na