32水的電離和溶液的PH2021-2022學(xué)年高二化學(xué)考點分層解讀與綜合訓(xùn)練（人教版2019選擇性必修1）

3.2水的電離和溶液的PH綜合訓(xùn)練一、單選題（共14小題，每小題只有一個選項符合題意）1．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是A．滴定實驗中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時，所用砝碼生銹B．用滴定管量取20.00mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定【答案】D【解析】A．配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時應(yīng)用量筒量取一定體積的濃鹽酸，而不能用托盤天平稱量濃鹽酸，A不符合題意；B．用滴定管量取20.00mL，酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使量取的酸液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，B不符合題意；C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，導(dǎo)致變質(zhì)酸溶液的濃度偏低，使得在滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，因而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，C不符合題意；D．用蒸餾水洗凈維形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則滴定時消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會影響實驗精度，D符合題意；故合理選項是D。2．常溫下，向一定積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時，停止滴加，此時溶液pH=11，則所加入的溶液與Ba(OH)2溶液的體積之比是(不考慮混合時溶液的體積變化)A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14【答案】B【解析】恰好完全沉淀時發(fā)生的反應(yīng)為，pH=12的Ba(OH)2溶液中，設(shè)該溶液體積為xL，則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為；設(shè)所加硫酸氫鈉溶液的體積為yL，根據(jù)混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子的濃度為，則，得到，則所加入的溶液與溶液的體積之比是4:1，B項正確；選B。3．將的()加入的NaOH溶液中，并將混合溶液稀釋至100mL，則制得的溶液pH約為(已知lg8.75=0.942)A．4.4 B．4.8 C．5.1 D．5.4【答案】C【解析】的中，的NaOH溶液中，二者混合后生成的，剩余的，將混合溶液稀釋至100mL時，溶液中，，的電離平衡常數(shù)，則，此時溶液的，綜上所述故選C。4．某溫度時測得純水中的，則為A． B．C． D．無法確定【答案】A【解析】純水中一定存在，則A項正確；答案選A。5．室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x=y，且a+b=14，則pH>7B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7【答案】D【解析】pH=a的稀NaOH溶液中c(OH)=10a14mol/L，pH=b的稀鹽酸中c(H+)=10bmol/L，則A．若x=y，且a+b=14，則有==10a+b14=1，即n(H+)=n(OH)，酸堿恰好中和，溶液呈中性，pH=7，選項A錯誤；B．若10x=y，且a+b=13，則有==10a+b15=0.01，即n(H+)＞n(OH)，酸過量，pH＜7，選項B錯誤；C．若ax=by，且a+b=13，則有==，因a＞b，則酸過量，pH＜7，選項C錯誤；D．若x=10y，且a+b=14，則有==10a+b13=10，則堿過量，pH＞7，選項D正確；答案選D。6．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol?L1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度處。若將滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后用0.1mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則達到滴定終點時所需NaOH溶液的體積A．大于20.00mLB．小于20.00mLC．等于20.00mLD．等于5.00mL【答案】A【解析】25.00mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度處，滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴定管的下方?jīng)]有刻度但充滿液體，則鹽酸的體積大于20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)>0.02L×0.1mol/L，則以0.1mol/LNaOH溶液進行滴定，當(dāng)恰好中和時消耗NaOH溶液的體積大于20.00mL，故選：A；7．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點Kw間的關(guān)系：b>c>a=d=eB．若從a點到d點，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從a點到c點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法D．若處在b點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性【答案】C【解析】A．水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。a、d、e都處于25℃時，Kw相等，溫度b點>c點，c(H+)和c(OH)越大，Kw越大，故圖中五點Kw間的關(guān)系：b>c>a=d=e，A正確；B．從a點到d點，溶液中c(H+)增大，而c(OH)減小，由于溫度不變，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；C．若從a點到c點，c(H+)和c(OH)都變大，Kw也增大，只能采取升高溫度的方法，C錯誤；D．若處在b點時，pH=2的硫酸，c(H+)=102

mol/L，pH=10的KOH中c(OH)=102

mol/L，二者等體積混合時，恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯中性，D正確；故合理選項是C。8．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl、NOC．K+、Na+、Cl、S2 D．K+、NH、SO、NO【答案】B【解析】A．Al3+在堿性溶液中不能大量共存，CO在酸性溶液中不能大量共存，且Al3+和CO能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A不選；B．K+、Na+、Cl、NO彼此之間不反應(yīng)，且與H+或OH也不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．S2在酸性溶液中不能大量共存，故C不選；D．NH在堿性溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。9．一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．升高溫度，可能引起由向的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為C．該溫度下，加入可能引起由向的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由向的變化【答案】C【解析】A．升高溫度Kw增大，溫度升高，c(H+)、c(OH)都增大，溶液升高溫度后的點不在圖中所示的曲線上，故A錯誤；B．根據(jù)圖中b點的數(shù)據(jù)，該溫度下，水的離子積常數(shù)是c(H+)×c(OH)=，故B錯誤；C．水解，促進水電離，溶液呈酸性，該溫度下，加入可能引起由向的變化，故C正確；D．溫度不變，Kw不變，該溫度下，稀釋溶液，可能引起由向b的變化，故D錯誤；答案選C。10．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電【答案】A【解析】A.向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為生成的溶解度較低，電離出的離子比較少，而是電解質(zhì)，故A錯誤；B.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故B正確；C.a時刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時刻溶液中與稀硫酸恰好完全中和，故C正確；D.BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強，故D正確。故答案選A。11．有等體積、等pH的、和三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關(guān)系正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】等體積、等pH的氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的的物質(zhì)的量相同，需要等濃度的鹽酸的體積相同，是弱堿，不能完全電離，所以等體積、等pH的溶液完全反應(yīng)時需要的等濃度的鹽酸的體積大，C項正確。故選C。12．25℃時，在等體積的①的溶液、②的溶液、③的溶液、④的溶液中，由水電離出的之比是A． B．C． D．【答案】A【解析】①25℃時，的溶液中，，根據(jù)可知，，則由水電離出的；②的溶液中，根據(jù)可知，由水電離出的；③的溶液中由水電離出的；④的溶液中由水電離出的；故等體積的題述四種溶液中由水電離出的之比為，即選項A正確。答案選A。13．25℃時，純水的，100℃時，純水的，這說明A．100℃時水的電離常數(shù)較小 B．前者比后者大C．水的電離過程是一個吸熱過程 D．和溫度無直接關(guān)系【答案】C【解析】A．100℃純水的離子積大于25℃純水的離子積，可以說明升高溫度促進的水的電離，A錯誤；B．由A項可知，升溫促進水的電離，故后者的氫離子濃度大，B錯誤；C．水為極弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，C正確；D．水的離子積也是一種化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，D錯誤；故選C。14．某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點溶液與b點溶液的導(dǎo)電能力相同D．b點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度【答案】B【解析】A.是強酸，完全電離，是弱酸，不完全電離，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度遠大于鹽酸，加水稀釋后繼續(xù)電離，故鹽酸中小于醋酸溶液中，鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，則Ⅱ為醋酸稀釋時的pH變化曲線，故A錯誤；B.溶液導(dǎo)電性的強弱取決于離子濃度的大小，對于酸溶液而言，其pH越大，越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，則b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，故B正確；C.溶液導(dǎo)電性的強弱取決于離子濃度的大小，對于酸溶液而言，其pH越大，越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，則a點溶液的導(dǎo)電性比b點溶液的導(dǎo)電性強，，故C錯誤；D.根據(jù)A項分析知，起始時，c(醋酸)遠大于c(鹽酸)，a、b兩點溶液的體積相同，故稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的濃度始終大于鹽酸，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（共5小題）15．草酸晶體的組成可以用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL的水溶液；②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答：（1）在滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_______，達到終點的標(biāo)志是_______。（2）若在接近實驗滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，所測得x值會_______。（3）在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可以計算出x的值是_______。【答案】（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化溶液變?yōu)闇\紫紅色并半分鐘內(nèi)不褪色（2）無影響（3）aV/10【解析】（1）在滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紫紅色并半分鐘內(nèi)不褪色，證明達到滴定終點；（2）若在接近實驗滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，對H2C2O4物質(zhì)的量測定不會產(chǎn)生影響，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)可知，不變，則對測得x值無影響；（3）根據(jù)題目信息可得到比例關(guān)系：，則所配的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為；樣品中含有的質(zhì)量為，則x的值為。16．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，實驗操作引起的誤差分析：實驗操作V(NaOH)c(HCl)錐形瓶洗凈后又用待測液潤洗______________滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗______________裝堿液滴定管內(nèi)開始有氣泡，滴定后消失______________滴定管未用待測液潤洗______________滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)______________錐形瓶中液體濺出______________【答案】偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小【解析】依據(jù)原理，所以，因與已確定，因此只要分析不正確的操作引起的變化，即分析出結(jié)果?！窘馕觥坑脴?biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，錐形瓶洗凈后又用待測液潤洗，V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大；滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定所需標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，即V(NaOH)偏大，則c(HCl)偏大；裝堿液滴定管內(nèi)開始有氣泡，滴定后消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積前后差值偏大，即V(NaOH)偏大，則c(HCl)偏大；滴定管未用待測液潤洗，使得滴定管中待測液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)濃度偏小，即V(NaOH)偏小，則c(HCl)偏小；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，使標(biāo)準(zhǔn)液體積前后差值偏小，即V(NaOH)偏小，則c(HCl)偏小；錐形瓶中液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，即V(NaOH)偏小，則c(HCl)偏小；17．在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積常數(shù)為，B點水的離子積常數(shù)為____。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。(2)時，若向水中滴加鹽酸，____(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是_____。(3)時，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的_______。【答案】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大不能滴加鹽酸后，平衡左移，體系中【解析】(1)純水的電離平衡中，=，B點，B點水的離子積常數(shù)大于A點，原因是：水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。(2)向水中加入鹽酸，體系中增大，水的電離平衡向左移動，減小，，體系不會處于B點狀態(tài)。(3)時，，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則為。18．(1)時，水的，則該溫度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是_____。(2)在(1)中所述溫度下，的溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的_______。(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡_______移動。(4)25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的電離程度。(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示兩溶液中由水電離出的與加入水的體積之間關(guān)系的是_______(填字母)。a.b.c.d.【答案】>升溫促進水的電離，KW增大堿性向右向右等于c【解析】(1)升高溫度，促進水的電離，增大，由于，因此該溫度大于25℃，故答案為：>；升溫促進水的電離，KW增大；(2)該溫度下，溶液中，因為，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出的等于溶液中的，即為。故答案為：堿性；；(3)Zn與稀硫酸反應(yīng)過程中，溶液中減小，水的電離平衡向右移動。新制氯水中加入少量NaCl固體，反應(yīng)的平衡向左移動，溶液中減小，水的電離平衡向右移動。故答案為：向右；向右；(4)pH=4的鹽酸中，由水電離出的，pH=10的溶液中，由水電離出的，故兩種溶液中水的電離程度相同，故答案為：等于；(5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的電離程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀釋，兩溶液中的均減小，水的電離程度均增大，故選c。故答案為：c；19．某學(xué)生為探究的影響因素，做了以下實驗。(1)查閱