人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)第9單元溶液練習(xí)含答案

第九單元溶液知能優(yōu)化訓(xùn)練中考回顧1.(2021湖南邵陽中考)下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液D.洗滌劑能洗去衣服上的油污,原因是洗滌劑具有乳化作用答案:C2.(2021江蘇連云港中考)向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體,充分?jǐn)嚢韬箪o置,現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是()A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C.乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小答案:A3.(2020貴州畢節(jié)中考)下列關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷錯誤的是()A.固體X可能是NaOHB.固體X可能是NH4NO3C.Ca(OH)2的溶解度:①>②D.Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①=③答案:B4.(2019四川自貢中考)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯誤的是()A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解B.量取水時(shí),用規(guī)格為100mL的量筒C.若用量筒量取水時(shí)俯視凹液面的最低處,則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%D.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解答案:C5.(2020山東威海中考)氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶下列有關(guān)分析和推理不正確的是()A.氫氧化鈉易溶于水和酒精B.溫度相同,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同C.40℃碳酸鈉飽和水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D.20℃時(shí),將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中,溶液變渾濁答案:C6.(2019浙江金華中考)甲是60℃的蔗糖溶液,按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯誤的是()A.甲一定是不飽和溶液B.丙和丁一定是飽和溶液C.乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D.甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等答案:D7.(2021青海中考)硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示,將100g60℃的硝酸鉀飽和溶液分別進(jìn)行如下操作,所得溶液與原溶液相比,變化結(jié)果全部正確的是()選項(xiàng)操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸鉀的溶解度A從60℃升溫至80℃變大變大不變變大B從60℃降溫至40℃變小變小不變變小C恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變D保持溫度不變,再加入20g硝酸鉀固體不變變大變大變大答案:C8.(2019天津中考)溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

②A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度升高而減小的是。

③t2℃時(shí),完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是g。

④t2℃時(shí),相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中,A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量(填“大于”“等于”或“小于”)B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。

(2)實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙,在過濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有:燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、和濾紙。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液45g,需要氯化鈉固體的質(zhì)量是g。將45g10%的氯化鈉溶液配成含氯化鈉為0.9%的溶液,得到氯化鈉溶液的質(zhì)量是g。

答案:(1)①C>B>A②C③100④小于(2)漏斗(3)4.55009.(2019湖南郴州中考改編)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示:(1)寫出圖中標(biāo)號a儀器的名稱:。

(2)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為:氯化鈉g,水g。

(3)稱量氯化鈉時(shí),氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的(填“左”或“右”)盤。

(4)溶解過程中玻璃棒的作用是。

(5)對配制的溶液進(jìn)行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能有。

A.稱量時(shí),藥品與砝碼放反了B.量取水的體積時(shí),仰視讀數(shù)C.裝瓶時(shí),有少量溶液灑出(6)把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液,需要水的質(zhì)量是g。

答案:(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)攪拌,加快溶解(5)AB(6)10010.(2022四川南充中考改編)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,按目前測定,海水中含有的化學(xué)元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。(1)在℃時(shí),氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。

(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?任寫一種)。

(3)t2℃時(shí),30g硒酸鎘固體加入50g水中,充分溶解并恢復(fù)至原溫度后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到0.1%)。

(4)t1℃時(shí),將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃(不考慮溶劑蒸發(fā)),下列說法正確的是(填字母)。

A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系:硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系:硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液答案:(1)t1(2)升高溫度[或加溶質(zhì)(硒酸鎘)或蒸發(fā)溶劑水](3)33.3%(4)AC模擬預(yù)測1.將下列廚房里常用的物質(zhì)分別放入水中,不能形成溶液的是()A.面粉 B.食鹽 C.蔗糖 D.白醋解析:面粉不能溶于水,故不能形成溶液。答案:A2.下列關(guān)于溶液的說法不正確的是()A.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液B.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的粒子是氯化鈉分子C.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶D.有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液解析:氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是鈉離子和氯離子,B項(xiàng)錯誤。答案:B3.實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液,下列說法正確的是()A.用50mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽(如圖)的試劑瓶中,塞好瓶塞解析:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液,需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0g×3.0%=3.0g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量=100.0g-3.0g=97.0g(合97.0mL),應(yīng)選用100mL的量筒,故A錯誤;托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,將固體放于托盤天平的左盤稱取,故B錯誤;應(yīng)將固體加入燒杯中溶解,不能在量筒中溶解,故C錯誤;將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中,標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%,故D正確。答案:D4.下圖是一個(gè)一次性加熱杯的原理示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A.硝酸銨 B.食鹽C.碳酸氫鈉 D.生石灰答案:D5.20℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?現(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時(shí),現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是()A.圖乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bB.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C.圖丙中m表示a的溶解度曲線D.30℃時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等解析:圖乙中a、b均無固體剩余,說明全部溶解,相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì),故它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等,A項(xiàng)錯誤;由于圖乙無溶質(zhì)剩余,無法判斷是否是飽和溶液,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)圖甲中信息可以知道20℃時(shí)a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在20℃時(shí),n曲線的溶解度大于m曲線的溶解度,故m表示的a物質(zhì)的溶解度曲線,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖甲可知,20℃時(shí)b物質(zhì)全部溶解,且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大,因此30℃時(shí),a、b的溶解度都比20℃時(shí)大,且30℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等,30℃時(shí)a中的物質(zhì)完全溶解,因此30℃時(shí)a、b兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,D項(xiàng)錯誤。答案:C6.t℃時(shí),有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶是飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%),另一瓶是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量的硝酸鉀晶體C.降低溫度D.t℃時(shí)蒸發(fā)少量水解析:向兩瓶硝酸鉀溶液各加入少量水振蕩,沒有現(xiàn)象,A項(xiàng)無法區(qū)分;向兩瓶硝酸鉀溶液各加入少量的硝酸鉀晶體,振蕩,飽和硝酸鉀溶液不再溶解硝酸鉀晶體,而不飽和的硝酸鉀溶液可以繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體,B項(xiàng)可以區(qū)分;硝酸鉀的飽和溶液在降低溫度時(shí)會有晶體析出,不飽和的不會析出晶體,C項(xiàng)可以區(qū)分;蒸發(fā)少量水,飽和的硝酸鉀溶液會有晶體析出,不飽和的不會析出晶體,D項(xiàng)可以區(qū)分。答案:A7.20℃時(shí),取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g,分別加入四個(gè)盛有50g水的燒杯中,充分溶解,情況如下表(溫度保持20℃),下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A.所得溶液一定都是飽和溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙溶液C.所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系:甲=乙=丙=丁D.20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系:丁>甲>乙>丙解析:由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知,丙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液,A項(xiàng)錯誤;溶劑質(zhì)量相同而丙溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量最大,所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,B項(xiàng)正確;溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為:丙>乙>甲>丁,所以20℃時(shí)四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為:丙>乙>甲>丁,C項(xiàng)錯誤;四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g,甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為:丙>乙>甲>丁,所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為:丙>乙>甲>丁,D項(xiàng)錯誤。答案:B8.下列說法正確的是()A.飽和溶液不一定是濃溶液B.飽和溶液是不能再溶解任何其他物質(zhì)的溶液C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液100g取出50g,則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.NaCl的溶解度是36g,是指在100g水中最多可溶解36gNaCl解析:飽和溶液不一定是濃溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液,A項(xiàng)正確;飽和溶液只是不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì),但卻可以繼續(xù)溶解其他的溶質(zhì),B項(xiàng)錯誤;因?yàn)槿芤壕哂芯恍?所以從100g的KNO3溶液中取出50g后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,仍然是20%,C項(xiàng)錯誤;溶解度的四要素之一要指明溫度,NaCl的溶解度是36g,沒有指明溫度,D項(xiàng)錯誤。答案:A9.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是()A.t1℃時(shí),100gA的飽和溶液中含有溶質(zhì)30gB.將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí),C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.在t2℃時(shí),A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D.要從B溶液中得到B,通常可采用冷卻熱飽和溶液使其結(jié)晶的方法解析:由溶解度曲線可以看出在t1℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度是30g,即130g飽和溶液中含有30g溶質(zhì),所以100g飽和溶液中含有溶質(zhì)小于30g,A項(xiàng)錯誤;因?yàn)镃物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,所以將C的飽和溶液從t2℃降至t1℃時(shí),所得溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,B項(xiàng)正確;在t2℃時(shí),盡管A和B兩種物質(zhì)的溶解度相等,但A、B兩種溶液不一定都是飽和溶液,所以無法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小,C項(xiàng)錯誤;由于B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大,要從B溶液中得到B,常用的方法應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶法,D項(xiàng)錯誤。答案:B10.將100g98%的濃硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.9.8% B.10.0%C.10.9% D.11.1%解析:設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則100g×98%=(900g+100g)×x,得x=9.8%。故選A。答案:A11.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列分析錯誤的是()A.稱量氯化鈉時(shí),左盤放了紙片右盤沒放紙片,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B.量取水時(shí),俯視量筒刻度,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C.往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時(shí),有少量晶體掉到燒杯外,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí),有少量液體灑落,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解析:左盤放了紙片右盤沒放紙片,會導(dǎo)致稱得的氯化鈉的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,A項(xiàng)正確;用量筒量取水時(shí),俯視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,B項(xiàng)錯誤;往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時(shí),有少量晶體掉到燒杯外,會導(dǎo)致溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,C項(xiàng)正確;溶液具有均一性,往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí),有少量液體灑落,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)正確。答案:B12.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因?yàn)槠湍?填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)有關(guān)。

(3)輸液時(shí)用的生理鹽水指的是(填化學(xué)式)的稀溶液。

(4)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

解析:(1)汽油能溶解油污使油污易于洗滌;(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,喝了冰鎮(zhèn)汽水,汽水溫度升高,二氧化碳的溶解度減小,會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象;(3)輸液時(shí)用的生理鹽水指的是NaCl的稀溶液;(4)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故反應(yīng)后的溶質(zhì)是CaCl2。答案:(1)溶解(2)溫度(3)NaCl(4)CaCl213.利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示,回答有關(guān)問題。(1)一定質(zhì)量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池,在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除,這些操作中都會用到玻璃棒,其中在過濾操作中玻璃棒的作用是(填“引流”或“加快溶解”)。

(3)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①配制時(shí),涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟:A.稱量及量取 B.計(jì)算C.溶解 D.裝瓶貼標(biāo)簽其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是(填字母)。

②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,需要再加NaCl的質(zhì)量是g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

解析:(1)在蒸發(fā)池中,水蒸發(fā)了,溶劑的質(zhì)量減少,溶質(zhì)的質(zhì)量不變;(2)在過濾操作中玻璃棒的作用是引流;(3)①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶,所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD;②100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:100g×6%=6g,設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x,6g+x100g+x×100%=16%,解得答案:(1)不變(2)引流(3)①BACD②11.914.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:(1)℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量相等;

(2)若B中混有少量的A,最好采用的方法提純B;

(3)現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液,使其變成飽和溶液的方法有:①加入C物質(zhì),②恒溫蒸發(fā)溶劑,③;

(4)t3℃時(shí)將20gA物質(zhì)放入50g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;

(5)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí),所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是。

答案:(1)t2(2)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑)(3)升高溫度(4)20%(5)C>B>A15.小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí),其配制過程如圖所示。試回答下列問題:(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱:a,b。

(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯誤是;圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。

(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為g,需要量取水的體積為mL(水的密度近似看作1g·cm-3)。

(4)稱量氯化鈉時(shí),若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時(shí),小剛同學(xué)俯視讀數(shù),則可能造成的后果是(寫出一條即可)。

解析:(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放,為防止藥品污染實(shí)驗(yàn)臺,試劑瓶塞