2023屆新高考新教材化學(xué)魯科版一輪學(xué)案-第2章第6講　氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

第6講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2．掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3．了解常見的氧化劑和還原劑。1.宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。能靈活運用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律。2．變化觀念與平衡思想：能從原子、分子水平分析化學(xué)變化的本質(zhì)；能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化做出解釋和推測?？键c一基于雙線橋認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)(1)特征：化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價的變化(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。①Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Cu＋SO2②3O2eq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5())2O3③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaO＋CO2↑⑥2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5())2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O=H2SO4⑧2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O=NaOH＋H2↑?IBr＋H2O=HIO＋HBr答案：①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨?3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。答案：4．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。5．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。[微思考]指出下列加點元素的化合價(1)Keq\o(C,\s\do4(·))lO3eq\o(C,\s\do4(·))lO2Naeq\o(C,\s\do4(·))lO2Breq\o(C,\s\do4(·))l(2)Na2eq\o(S,\s\do4(·))2O3CuFeeq\o(S,\s\do4(·))2Cu2eq\o(S,\s\do4(·))Feeq\o(S,\s\do4(·))2(3)eq\o(N,\s\do4(·))F3Naeq\o(N,\s\do4(·))O2H3eq\o(P,\s\do4(·))O2(4)H2eq\o(C,\s\do4(·))2O4Heq\o(C,\s\do4(·))N(5)Naeq\o(H,\s\do4(·))NaBeq\o(H,\s\do4(·))4LiAleq\o(H,\s\do4(·))4(6)eq\o(M,\s\do4(·))nO2Keq\o(M,\s\do4(·))nO4K2eq\o(F,\s\do4(·))eO4(7)H—eq\o(O,\s\do4(·))—O—H(8)過二硫酸(H2S2O8)的結(jié)構(gòu)式如下：S、O。答案：(1)＋5＋4＋3－1(2)＋2－2－2－1(3)＋3＋3＋1(4)＋3＋2(5)－1－1－1(6)＋4＋7＋6(7)－1(8)＋6－2、－1(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(5)氧化還原反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×題點一四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)Z的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋3CO2解析：D陰影3區(qū)域表示既不屬于化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)，還不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。A項屬于置換反應(yīng)；B項屬于非氧化還原反應(yīng)；C項屬于化合反應(yīng)。題點二基于“雙線橋”分析陌生氧化還原反應(yīng)2．我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3＋/Eu2＋離子對，通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價鉛和零價碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是()A．Eu3＋/Eu2＋離子對在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時補充B．消除零價碘的過程中，Eu3＋/Eu2＋離子對發(fā)生還原反應(yīng)C．消除零價鉛的反應(yīng)為：2Eu3＋＋Pb0=2Eu2＋＋Pb2＋D．整個過程實質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0解析：CA．根據(jù)上述分析可知，Eu3＋/Eu2＋離子對在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，不會損耗，A選項錯誤；B.消除零價碘的過程中，發(fā)生反應(yīng)I0＋Eu2＋=Eu3＋＋I－，反應(yīng)中Eu2＋失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Eu3＋，B選項錯誤；C．由上述分析可知，消除零價鉛的反應(yīng)為：2Eu3＋＋Pb0=2Eu2＋＋Pb2＋，C選項正確；D.整個過程中，Pb0失去電子，I0得到電子，即電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I0，D選項錯誤。3．(1)已知反應(yīng)：6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole－時，參加反應(yīng)的HCl為mol，其中被氧化的HCl為mol。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。答案：(1)①0.5mol②1.81.5(2)[練后歸納]常見元素化合價記憶口訣一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五氮磷；說變價也不難，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全；銅、汞一、二最常見?？键c二氧化性、還原性強弱的比較1．氧化性、還原性(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。(3)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。2．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋4HNO3濃=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O,Cu＋2H2SO4濃\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O))→eq\x(\a\al(氧化性：,濃硝酸＞,濃硫酸))(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2FeCl3,Fe＋S\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS))→eq\x(\a\al(氧化性：,Cl2＞S))②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(還原性：,Zn＞Cu))[微思考]物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2。由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。提示：⑤⑥⑦⑧(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。()(5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性。()(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H＋濃度小。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×[典例](雙選)向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是()A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2＋D．NaBiO3不能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣[解析]氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2。根據(jù)以上分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e－，所以生成8.7g黑色沉淀即eq\f(8.7g,87g/mol)＝0.1molMnO2，轉(zhuǎn)移eq\f(0.6,5)mol＝0.12mol電子，故B錯誤；NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，溶液變?yōu)樽霞t色，所以利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2＋，故C正確；因為實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，說明氧化性：MnO2＞Cl2，又氧化性：NaBiO3＞MnO2，故NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。[答案]BD[延伸探究]試分別寫出C、D項中涉及反應(yīng)的離子方程式：C項：；D項：。提示：5BiOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋14H＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋5Bi3＋＋7H2OBiOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋2Cl－=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O[練后歸納]假設(shè)法判定氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生eq\x(\a\al(先假,設(shè)反,應(yīng)成,立))?eq\x(\a\al(根據(jù)氧化性：氧化劑>氧,化產(chǎn)物，還原性：還原劑>,還原產(chǎn)物規(guī)律，列出假設(shè),反應(yīng)中的上述關(guān)系))?eq\x(\a\al(根據(jù)題干條,件判斷：符合,則反應(yīng)成立，,否則不成立))[對點練1](依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：A由反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋知還原性：Fe2＋>Ce3＋。由反應(yīng)：Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋知還原性：Sn2＋>Fe2＋，故還原性強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。[對點練2](依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2解析：A根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。[對點練3](比較氧化性、還原性強弱的實驗設(shè)計)某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如圖實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(1)打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量，燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為，得出的結(jié)論是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性(填“強”或“弱”)。(2)再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性(填“強”或“弱”)。答案：(1)H2SO3＋Br2＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－弱(2)2H＋＋2Br－＋H2O2=Br2＋2H2O強規(guī)律一價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律1．價態(tài)歸中含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應(yīng)同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。如：eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O規(guī)律二優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑),\s\do5())將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑),\s\do5())將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。規(guī)律三守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X解析：A由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。2．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：C本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。3．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：B根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A正確；當(dāng)x＝0.6a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化eq\f(1,5)amol的Br－，B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。4．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2 B．3C．4 D．5解析：D本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。得關(guān)系式：1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·xe－＝16×2e－，解得x＝5。5．U常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)。將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物的化學(xué)式是()A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3解析：C氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧氣的計量數(shù)之比是4∶1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，U元素的化合價不變，所以生成物是UO3，故選C。1．(2021·浙江1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3解析：DA．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A說法不正確；B.NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B說法不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C說法不正確；D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D說法正確。2．(2021·湖南卷，8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在解析：AA．該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中＋5價，每個碘原子升高5價，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，A錯誤；B.該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D.食鹽中IOeq\o\al(－,3)可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H＋、I－發(fā)生歸中反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正確。3．(2021·山東卷，13)(雙選)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol解析：BDA．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C．Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4eq\o(→,\s\up7(加熱),\s\do5())，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤。4．(2020·山東卷，2)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成解析：BA．