湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練訓(xùn)練4-氧化還原反應(yīng)

2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練訓(xùn)練4氧化還原反應(yīng)一．選擇題（共24小題）1．（2022?漣源市校級(jí)模擬）精煉銅陽(yáng)極泥中提取Se的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Cu2Se+6H2SO4（濃）═2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2OⅡ：SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的氧化產(chǎn)物為SeO2 B．SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2 C．反應(yīng)Ⅰ生成1molSeO與Ⅱ中消耗1molSeO2，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2 D．Se與HNO3物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)恰好完全反應(yīng)，只生成NO、NO2兩種還原產(chǎn)物，且NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1.則氧化產(chǎn)物為H2SeO42．（2022?湖南模擬）K2FeO4是一種高效多功能的飲用水處理劑。已知：①一種干法制備K2FeO4的反應(yīng)為2FeSO4+6K2O22K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑，②K2FeO4處理水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O?4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：3 B．干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，每生成1molK2FeO4，有5mole﹣轉(zhuǎn)移 C．K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在 D．K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，又能起絮凝作用除去水中懸浮雜質(zhì)3．（2022?湖南模擬）某種制備H2O2的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．總反應(yīng)可表示為H2+O2═H2O2 B．該過(guò)程中Pd的化合價(jià)有0和+2兩種 C．①、②、③均為氧化還原反應(yīng) D．HCl和Cl﹣可循環(huán)利用4．（2022?衡南縣校級(jí)二模）MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示（其中?OH是氫氧自由基，?CHO是醛基自由基），下列敘述正確的是（）A．使用MnO2催化時(shí)，該反應(yīng)的ΔH會(huì)發(fā)生變化 B．所有過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2O D．O2﹣為中間產(chǎn)物之一，與Na2O2中所含陰離子相同5．（2022?婁底模擬）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上，用純喊溶液從海水中提取溴，氯氣置換海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：反應(yīng)1：3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；反應(yīng)2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O；反應(yīng)3：實(shí)驗(yàn)室里用純堿溶液吸收尾氣中的氯氣生成三種鹽。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)1中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為1：5 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)含2mol溴原子 C．反應(yīng)3中的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3 D．反應(yīng)1中Br2的作用類(lèi)似于反應(yīng)3中的Cl26．（2022?耒陽(yáng)市校級(jí)模擬）硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物（NOx）。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示（以NO為例）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1 B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO＝4Ce4++2H2O+N2 C．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變 D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是NO被H2還原成N27．（2022?湖南模擬）硫酸銅是白磷中毒的解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60X。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．X為H2SO4 B．每消耗1.1molP4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子 C．6molCuSO4可以氧化0.6molP4 D．Cu3P是還原產(chǎn)物8．（2022?岳陽(yáng)模擬）已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被還原 B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣 C．該反應(yīng)中硫酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了氧化性 D．反應(yīng)中每消耗1molNH4CuSO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×10239．（2022?湖南模擬）化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．復(fù)合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其還原性 B．補(bǔ)鐵口服液不能與維生素C一起服用 C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸化，導(dǎo)致土壤板結(jié) D．“汽車(chē)限行”措施不會(huì)減輕碳排放10．（2022?湖南模擬）二氧化氯（ClO2）是高效、無(wú)毒的消毒劑，見(jiàn)光易分解，其中一種制備方法是用氯酸鉀（KClO3）和濃H2SO4一定條件下發(fā)生反應(yīng)3KClO3+3H2SO4（濃）═3KHSO4+X+2ClO2↑+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X為HClO4 B．ClO2見(jiàn)光分解的反應(yīng)方程式為2ClO2Cl2+2O2 C．相同質(zhì)量的Cl2和ClO2消毒時(shí)，Cl2的消毒效率比ClO2高 D．ClO2對(duì)CN﹣進(jìn)行無(wú)毒化處理是利用其強(qiáng)氧化性11．（2022?常德模擬）測(cè)定某溶液中甲醇含量的部分過(guò)程如下：①堿性KMnO4溶液處理：CH3OH+MnO4﹣+OH﹣→CO32﹣+MnO42﹣+H2O（未配平，下同）②酸化處理：MnO42﹣+H+→MnO2↓+MnO4﹣+H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1 B．“反應(yīng)①”中氧化性：MnO4﹣＞CO32﹣ C．“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化 D．“反應(yīng)②”消耗59.5gMnO42﹣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mole﹣12．（2022?開(kāi)福區(qū)校級(jí)模擬）鉛丹（Pb3O4）可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Pb3O4作為還原劑 B．物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Pb3O4 C．Pb3O4中+2價(jià)的鉛與+4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2：1 D．當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，生成的氯氣為22.4L13．（2022?婁底二模）高鐵酸鹽是一種綠色的凈水劑，具有凈水和消毒的雙重功能，可通過(guò)2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑制得，下列說(shuō)法正確的是（）A．每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole﹣ B．將ag丙烷完全燃燒的產(chǎn)物全部與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重ag C．高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，在消毒過(guò)程中產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+能水解生成膠體可以凈水 D．78gNa2O2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA14．（2022?雨花區(qū)校級(jí)模擬）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3﹣過(guò)程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2+形式存在．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)ⅱ的離子方程式為：NO2﹣+3Fe+8H+═NH4++3Fe2++2H2O B．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO3﹣的去除效果 C．假設(shè)反應(yīng)過(guò)程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3：1 D．a(chǎn)molNO3﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4+至少需要4amol的鐵15．（2022?湖南模擬）已知反應(yīng)：aFeSO4+bNa2O2═cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a＝2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．3a＝b B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4 C．每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移 D．每消耗3molNa2O2，產(chǎn)生1molO216．（2022?岳陽(yáng)模擬）火法煉銅的原理Cu2S+O22Cu+SO2。下列說(shuō)法正確的是（）A．+1的Cu被O還原成了Cu單質(zhì) B．0.5molO2得到的電子，可氧化得到SO211.2L C．每生成64gCu電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為3×6.02×1023 D．為了提高銅礦的利用率，O2應(yīng)過(guò)量17．（2022?桃源縣校級(jí)二模）可聞聲波誘導(dǎo)液體振動(dòng)產(chǎn)生的法拉第波可以調(diào)節(jié)氧氣分子在水中的溶解，從而誘導(dǎo)有差別的時(shí)空分布，有的區(qū)域呈氧化性，而同時(shí)有的區(qū)域呈還原性。研究人員選擇了如圖所示的氧化還原平衡體系。已知：聲波頻率提高可促進(jìn)氧氣的溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．MV2+被SO2﹣還原形成自由基陽(yáng)離子MV+的過(guò)程伴隨著顏色的改變 B．開(kāi)啟可聞聲波能夠促進(jìn)MV2+再生 C．持續(xù)補(bǔ)充SDT才能維持藍(lán)色 D．向體系中加入1molSDT，轉(zhuǎn)移電子為2mol18．（2022?天心區(qū)校級(jí)二模）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 D．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子19．（2022?隆回縣校級(jí)三模）二氯化二硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。S2Cl2分子中各原子最外層均有8個(gè)電子。S2Cl2遇水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl B．S2Cl2可能使品紅溶液褪色 C．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3 D．將S2Cl2氣體通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，則S2Cl2氣體中有HCl20．（2022?寧鄉(xiāng)市模擬）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是（）A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO221．（2017?雁峰區(qū)校級(jí)一模）新裝修房屋會(huì)釋放有毒的甲醛（HCHO）氣體，銀﹣Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LCO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA B．30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA C．該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO═4Ag+CO2+H2O D．理論上，消耗HCOH和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比4：122．（2022?漢壽縣校級(jí)三模）向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑 B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性 C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 D．反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子23．（2022?鶴城區(qū)校級(jí)模擬）如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的 B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol?L﹣1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol． C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多 D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol?L﹣1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5：3：124．（2022?澧縣校級(jí)三模）碘在地殼中主要以NaIO3，的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉﹣KI試紙會(huì)變藍(lán) B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉﹣KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3﹣ D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA二．多選題（共3小題）（多選）25．（2022?湖南模擬）工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2（ClO4）2]來(lái)除去Cr（III），HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A．CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+3價(jià) B．HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸 C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：3 D．該反應(yīng)離子方程式為19ClO4﹣+4H2O+8Cr3+═8CrO2（ClO4）2+3Cl﹣+8H+（多選）26．（2022?湖南模擬）由白磷和過(guò)量氫氧化鈉生成的次磷酸鈉（NaH2PO2）是常用的還原劑，可用于化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2PO2﹣+Cu2++OH﹣→PO43﹣+Cu+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（）A．如制備次磷酸鈉的同時(shí)還生成PH3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1 B．NaH2PO2的溶液中存在：H2PO2﹣?H++HPO22﹣ C．在鍍銅后的溶液中，一定存在c（Na+）＝c（PO43﹣）+c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣） D．在鍍銅反應(yīng)中，每生成1molCu，需消耗0.5molNaH2PO2（多選）27．（2022?岳麓區(qū)校級(jí)模擬）（NH4）2S2O8具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將Mn2+氧化為MnO4﹣，但一般情況下，該反應(yīng)進(jìn)行的非常緩慢，而加入幾滴AgNO3溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．AgNO3為該反應(yīng)的催化劑 B．SO42﹣為還原產(chǎn)物 C．S2O82﹣中硫元素化合價(jià)為+7價(jià) D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5三．解答題（共1小題）28．（2022?寧鄉(xiāng)市模擬）S、N元素是重要的非金屬元素，其化合物應(yīng)用廣泛。（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作（填“氧化劑”或“還原劑”）。（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有性（填“漂白性”或“還原性”）。（3）關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：上述流程中能夠?qū)崿F(xiàn)氮的固定的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（4）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要步驟，其反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。①一定條件下，在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v（NH3）＝mol?（L?s）﹣1；②在相同溫度下，向該容器中通入一定量的NH3氣體，反應(yīng)速率將（填“加快”“減慢”或“不變”）。

2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練訓(xùn)練4氧化還原反應(yīng)參考答案與試題解析一．選擇題（共24小題）1．【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ.Cu2Se+6H2SO4（濃）═2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O中，Cu、Se元素的化合價(jià)升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為CuSO4和SeO2，故A錯(cuò)誤；B．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)Ⅰ可知氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，Ⅱ中氧化性：SeO2＞SO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，故B正確；C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)Ⅰ生成1molSeO2即生成4molSO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1mol×4×（6﹣4）＝8mol，Ⅱ中消耗1molSeO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為1mol×（4﹣0）＝4mol，所以兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．Se與HNO3物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)恰好完全反應(yīng)，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的化合價(jià)變化為＝4，故氧化產(chǎn)物為H2SeO3，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．【解答】解：A.反應(yīng)2FeSO4+6K2O2＝2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑中，鐵元素化合價(jià)升高，做還原劑，K2O2氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，故既是氧化劑也是還原劑，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，每生成2molK2FeO4，有10mole﹣轉(zhuǎn)移，故每生成1molK2FeO4，有5mole﹣轉(zhuǎn)移，故B正確；C.反應(yīng)②K2FeO4處理水時(shí)生成堿，故K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，故C正確；D.K2FeO4處理水時(shí)，利用其強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，鐵離子可以水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，故D正確；故選：A。3．【解答】解：A．由反應(yīng)過(guò)程圖可知，氫氣和氧氣在[PdCl4]2﹣的作用下生成過(guò)氧化氫，反應(yīng)方程式為：H2+O2＝H2O2，故A正確；B．Pd元素在[PdCl4]2﹣、[PdCl2O2]2﹣中的化合價(jià)均為+2價(jià)，Pd單質(zhì)是0價(jià)，故B正確；C．反應(yīng)③中無(wú)化合價(jià)變化為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)過(guò)程圖可知，Pd、[PdCl2O2]2﹣先生成后消耗，是反應(yīng)中間體，故D正確；故選：C。4．【解答】解：A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．氫離子與碳酸氫根離子的反應(yīng)中無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，在催化劑條件下，HCHO被氧氣氧化最終生成二氧化碳和水，即反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2O，故C正確；D．O2﹣為中間產(chǎn)物之一，Na2O2中所含陰離子為O22﹣，二者所帶電荷不同，故所含陰離子不同，故D錯(cuò)誤，故選：C。5．【解答】解：A.反應(yīng)1：3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，部分溴元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，做還原劑；部分溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣1價(jià)，被還原，做氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為5：1，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴不是氣體，故無(wú)法進(jìn)行物質(zhì)的量的相關(guān)運(yùn)算，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)3的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，三種鹽是NaClO、NaCl和NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)1中Br2既是氧化劑也是還原劑，反應(yīng)3中的Cl2既是氧化劑也是還原劑，故作用相同，故D正確；故選：D。6．【解答】解：A．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Ce4++H2＝2Ce3++2H+，氧化產(chǎn)物為氫離子，還原產(chǎn)物為Ce3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．過(guò)程Ⅱ?yàn)?NO+4Ce3++4H+＝N2+4Ce4++2H2O，故B正確；C．處理過(guò)程中，Ce3+和Ce4+做催化劑，催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，但是溶液體積增大，物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原為N2，H2被氧化為水，故D正確；故選：C。7．【解答】解：A.根據(jù)原子守恒，X為H2SO4，故A正確；B.根據(jù)11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，建立白磷與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式：11P4～120e﹣，故每消耗1.1molP4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，故B正確；C.6molCuSO4可以氧化0.3molP4，故C錯(cuò)誤；D.Cu3P中Cu元素是由+2價(jià)降到+1價(jià)，P元素是由0價(jià)降到﹣3價(jià)，故Cu3P為還原產(chǎn)物，故D正確；故選：C。8．【解答】解：A．由反應(yīng)：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，刺激性氣味的氣體是SO2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)為2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中每消耗1molNH4CuSO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023，故D正確；故選：D。9．【解答】解：A．復(fù)合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其酸性，故A錯(cuò)誤；B．補(bǔ)鐵口服液與維生素C一起服用，利用維生素C的還原性，防止口服液中Fe2+被氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥，銨根離子水解呈酸性，會(huì)使土壤酸化，導(dǎo)致土壤板結(jié)，故C正確；D．“汽車(chē)限行”措施可減少碳排放，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．【解答】解：A．根據(jù)原子守恒可知，X中含有1個(gè)H，1個(gè)Cl，4個(gè)O，所以物質(zhì)X為HClO4，故A正確；B．根據(jù)原子守恒可知，ClO2見(jiàn)光分解的反應(yīng)方程式為2ClO2Cl2+2O2，故B正確；C．1molClO2（67.5g）殺菌消毒自身生成Cl﹣轉(zhuǎn)移5mol電子，1molCl2（71g）殺菌消毒生成Cl﹣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以相同質(zhì)量的Cl2和ClO2，消毒效率ClO2是Cl2的2.63倍，ClO2的消毒效率高，故C錯(cuò)誤；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以對(duì)CN﹣進(jìn)行無(wú)毒化處理使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，故D正確；故選：C。11．【解答】解：A．氧化劑為MnO4﹣，Mn元素由+7價(jià)降低為+6價(jià)，還原劑為CH3OH，C氧元素由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：n（MnO4﹣）＝6n（CH3OH），故n（MnO4﹣）：n（CH3OH）＝6：1，故A正確；B．MnO4﹣是氧化劑，CO32﹣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：MnO4﹣＞CO32﹣，故B正確；C．稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，也不體現(xiàn)還原性，反應(yīng)②可用硫酸進(jìn)行酸化，故C正確；D．MnO42﹣發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO2、MnO4﹣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知（6﹣4）×n（氧化劑）＝（7﹣6）×n（還原劑），故2n（氧化劑）＝n（還原劑），59.5gMnO42﹣的物質(zhì)的量為＝0.5mol，則起氧化劑的MnO42﹣的物質(zhì)的量為，故轉(zhuǎn)移電子×（6﹣4）＝mol，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．【解答】解：A．Pb3O4+8HCl（濃）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Pb3O4+8HCl（濃）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，則HCl（濃）作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殂U丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D．當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，生成的氯氣為1mol，標(biāo)況下的體積是22.4L，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．【解答】解：A.由分析可知，每生成2個(gè)NaFeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故每生成lmolNaFeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole﹣，故A錯(cuò)誤；B.丙烷的燃燒為C3H8+O2CO2+H2O，過(guò)氧化鈉分別和水二氧化碳反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，故增重實(shí)際是C3H8O3的質(zhì)量＝×92＝g，故B錯(cuò)誤；C.高鐵酸鹽中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，產(chǎn)生Fe3+能水解生成膠體可以吸附雜質(zhì)，故C正確；D.78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．【解答】解：A．反應(yīng)ⅱ中NO2﹣被Fe還原為NH4+，離子方程式為：NO2﹣+3Fe+8H+＝3Fe2++NH4++2H2O，故A正確；B．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可增大納米Fe/Ni與NO3﹣的接觸面積，可以提高NO3﹣的去除效果，故B正確；C．反應(yīng)i為NO3﹣+Fe+2H+═NO2﹣+Fe2++H2O，反應(yīng)ⅱ為NO2﹣+3Fe+8H+＝3Fe2++NH4++2H2O，消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為1：3，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合反應(yīng)i和反應(yīng)ii可知，amolNO3﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4+至少需要Fe的物質(zhì)的量為：amol+3amol＝4amol，故D正確；故選：C。15．【解答】解：A.根據(jù)鐵元素和S元素守恒可知：a＝c，根據(jù)鈉元素守恒可知：b＝a+c+d，又a＝2，故b＝6，所以3a＝b，故A正確；B.過(guò)氧化鈉是氧化劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，故B錯(cuò)誤；C.每生成2molNa2FeO4，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移，所以每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)有5mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧元素守恒，得e＝1，每消耗6molNa2O2，產(chǎn)生1mol氧氣，故D錯(cuò)誤；故選：A。16．【解答】解：A．Cu、O元素化合價(jià)降低，被還原，S元素的化合價(jià)升高，則+1的Cu被S還原成了Cu單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)每生成64g即1molCu，同時(shí)生成0.5molSO2，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則轉(zhuǎn)移3mol電子，所以電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為3×6.02×1023，故C正確；D．高溫條件下Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，所以O(shè)2不能過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選：C。17．【解答】解：A．MV2+被SO2﹣還原形成自由基陽(yáng)離子MV+的過(guò)程中，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，所以MV2+被SO2﹣還原形成自由基陽(yáng)離子MV+的過(guò)程伴隨著顏色的改變，故A正確：B．開(kāi)啟可聞聲波后，溶液中氧氣濃度增大，平衡O2（aq）+MV+?MV2++O2﹣正向移動(dòng)，促進(jìn)MV2+再生，故B正確；C．持續(xù)補(bǔ)充SDT，增大SO2﹣濃度，平衡移動(dòng)生成藍(lán)色MV+，所以持續(xù)補(bǔ)充SDT才能維持藍(lán)色，故C正確；D．向體系中加入1molSDT，僅有部分轉(zhuǎn)化為SO2﹣，所以轉(zhuǎn)移電子小于2mol，故D錯(cuò)誤；故選：D。18．【解答】解：A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以O(shè)2是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故C正確；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C。19．【解答】解：A．S與Cl之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，S與S之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正確；B．S2Cl2與水發(fā)生2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以S2Cl2可能使品紅溶液褪色，故B正確；C．2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl中，SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3，故C正確；D．S2Cl2與水反應(yīng)生成HCl，將S2Cl2氣體通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明S2Cl2氣體中有HCl，可能是S2Cl2與水生成的HCl，故D錯(cuò)誤；故選：D。20．【解答】解：該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3變?yōu)?，化合價(jià)降低被還原，F(xiàn)e2O3作氧化劑；C元素化合價(jià)從+2變?yōu)?4，化合價(jià)升高被氧化，CO作還原劑，故B正確，故選：B。21．【解答】解：A．氣體的存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量，則不能確定二氧化碳的共價(jià)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．甲醛中C元素化合價(jià)為0價(jià)，充分氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，則負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯(cuò)誤；C．由流程可知Ag2O與HCHO反應(yīng)生成Ag、二氧化碳和水，則反應(yīng)的方程式為2Ag2O+HCHO═4Ag+CO2+H2O，故C正確；D．甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4，故D錯(cuò)誤。故選：C。22．【解答】解：A．因I元素的化合價(jià)升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中I的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的，故B正確；C．由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×（7﹣5）＝2mol電子，故D正確。故選：C。23．【解答】解：A．隨溶液pH變化硝酸鋇還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多；當(dāng)濃度為9.75mol/L時(shí)，主要產(chǎn)物是NO，其次是NO2及少量的N2O，當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol/L時(shí)，NH4+離子成為主要產(chǎn)物，故A正確；B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol?L﹣1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L為NO，物質(zhì)的量為0.1mol，鐵變化為硝酸鐵，HNO3～NO～3e﹣，F(xiàn)e～Fe3+～3e﹣，反映生成的鐵離子為0.1mol，顯酸性的硝酸為0.3mol，氧化劑的硝酸為0.1mol，所以參加反應(yīng)的硝酸為0.3mol+0.1mol＝0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．硝酸的濃度極低時(shí)，反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，可知硝酸濃度越高，產(chǎn)物中氮元素價(jià)態(tài)越高，故C正確；D．圖象分析可知當(dāng)硝酸濃度為9.75mol?L﹣1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，物質(zhì)的量之比為其體積比含量之比＝10：6：2＝5；3：1，故D正確；故選：B。24．【解答】解：A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I﹣還原生成I2，故用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉﹣KI試紙會(huì)變藍(lán)，故A正確；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉﹣KI試紙褪色的原